湖南省婁底市漣源茅塘鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

湖南省婁底市漣源茅塘鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氫能是一種應(yīng)用前景非常誘人的新能源，但目前仍處在研究、試驗(yàn)階段，還未廣泛應(yīng)用，其主要原因是()。A．氫氣燃燒對(duì)環(huán)境影響的問(wèn)題尚無(wú)定論B．氫氣的制備耗能很大，廉價(jià)制氫的技術(shù)尚未成熟C．氫氣分子的結(jié)構(gòu)尚未完全研究清楚D．氫氣燃燒產(chǎn)生的熱量低于相同質(zhì)量的礦物燃料，經(jīng)濟(jì)效益欠佳參考答案：B2.下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是

()

A．HI

B.Na2O2

C.Br2

D.NaCl參考答案：B略3.在常溫常壓下的各組氣體中，不能共存的是（）A．O2與N2

B．NH3與O2

C．SO2與O2

D．HCl與NH3參考答案：D考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：常溫下，能反應(yīng)的氣體不能大量共存，以此來(lái)解答．解答：A．O2與N2在常溫下不反應(yīng)，只有在放電條件反應(yīng)，兩者能共存，故A不選；B．NH3與O2在常溫下不反應(yīng)，只有在高溫、催化劑條件下反應(yīng)，故B不選；C．SO2與O2在常溫下不反應(yīng)，兩者能共存，故C不選；D．常溫下反應(yīng)生成氯化銨，不能大量共存，故D選．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的條件為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D中物質(zhì)常溫下即可反應(yīng)，題目難度不大．4.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：OH?+H+=H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：DA．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水中的氫氧化鈣應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：OH﹣+H+═H2O，故B錯(cuò)誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．5.酸雨的形成主要是由于（

）A、含硫化石燃料的大量燃燒

B、大氣中二氧化碳的含量增大C、汽車排出大量尾氣

D、森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境參考答案：A略6.下列關(guān)于燃料充分燃燒的說(shuō)法，不正確的是

A．空氣量越多越好

B．應(yīng)通入適量空氣Ｃ．固體燃料燃燒前要粉碎 Ｄ．液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出參考答案：A7.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸參考答案：D略8.濃硫酸在下列反應(yīng)中既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性的是A．Cu+H2SO4（濃）

B．Fe2O3+H2SO4（濃）C．C+H2SO4（濃）

D．NaOH+H2SO4（濃）參考答案：A略9.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的

（

）

A.電子層數(shù)

B.核電荷數(shù)

C.核外電子數(shù)

D.最外層電子數(shù)參考答案：A略10.下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說(shuō)法正確的是(

)A．鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B．若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．H2→H+H的變化需要吸收能量

D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)參考答案：C略11.自來(lái)水常用適量氯氣殺菌消毒，不法商販用自來(lái)水冒充純凈水牟取暴利，可用化學(xué)試劑鑒別真?zhèn)?，該試劑是A.酚酞試液

B.氯化鋇溶液

C.氫氧化鈉溶液

D.硝酸銀溶液參考答案：D因?yàn)橛寐葰庀^(guò)毒，故水中殘留有氯離子，故可以用硝酸銀來(lái)檢驗(yàn)。12.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素C．在化學(xué)反應(yīng)中，原子首先失去的電子能量最低D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等參考答案：B【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A．隨原子序數(shù)的遞增，原子核外電子、半徑呈周期性變化；B．同種元素的不同核素中子數(shù)不同；C．化學(xué)反應(yīng)中，能量越高的電子越易失去；D．O、F無(wú)正價(jià)．【解答】解：A．隨原子序數(shù)的遞增，原子核外電子、半徑呈周期性變化，同一周期核外電子層數(shù)相同，從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，故A錯(cuò)誤；B．同種元素的不同核素中子數(shù)不同，具有相同中子數(shù)的不同核素，肯定不是同種元素，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)中，能量越高的電子越易失去，故C錯(cuò)誤；D．O、F無(wú)正價(jià)，故D錯(cuò)誤．故選B．13.濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是（

）A．BaCl2、NaOH、NaHCO3

B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4C．AlCl3、NH3·H2O、NaOH

D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4參考答案：B略14.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是(

)

①滴加Mg(NO3)2溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B略15.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）A．光化學(xué)煙霧對(duì)人體健康、植物生長(zhǎng)等都有很大的危害B．化石燃料脫硫，開發(fā)潔凈能源是減少酸雨的有效措施C．人們已使用乙醇汽油作為汽車燃料可真正實(shí)現(xiàn)“二氧化碳零排放”D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)圖中儀器a的名稱為_______。(2)裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中的氧化劑是_____，生成71gCl2轉(zhuǎn)移的電子是______mol。(3)裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是______________。(4)打開A、C裝置a的活塞，一段時(shí)間后關(guān)閉活塞。待反應(yīng)完全后．小組同學(xué)又繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)。①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2，發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了___________（填離子符號(hào)）。②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì)，應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論，乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是_______，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是____________。③丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理。丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，得出結(jié)論即SO2與Cl2同時(shí)通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)。溶液X__________（填選項(xiàng)序號(hào)）。a．BaCl2溶液

b．Ba(OH)2溶液

c．Ba(NO3)2溶液參考答案：(1)分液漏斗

(2)KMnO4

2

(3)尾氣處理，防止污染空氣

(4)①Cl－

②HCl

飽和食鹽水

③a解析：（1）圖中儀器a為分液漏斗，用來(lái)盛放濃鹽酸，控制滴加液體的速率；（2）元素化合價(jià)升高的失電子做還原劑，元素化合價(jià)降低的做氧化劑，裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素化合價(jià)降低，反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，71gCl2的物質(zhì)的量是1mol，電子轉(zhuǎn)移2mol；（3）氯氣有毒污染空氣，不能排放需要用氫氧化鈉吸收剩余氯氣，因此裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收氯氣尾氣處理，防止污染空氣；（4）①二氧化硫和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氯化氫，氯離子遇到銀離子生成白色沉淀，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)的依據(jù)是氯氣被還原為氯離子；②制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫進(jìn)入B中溶于水也會(huì)生成氯離子，乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl，需要在AB間增加一個(gè)洗氣瓶，用飽和食鹽水除去；③二氧化硫被氯氣氧化為硫酸，結(jié)合硫酸根離子檢驗(yàn)證明二氧化硫和氯氣發(fā)生了反應(yīng)，丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X含鋇離子，且不能和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，則a、氯化鋇溶液可以檢驗(yàn)硫酸根離子存在，證明二氧化硫和氯氣發(fā)生了反應(yīng)，a正確；b、氫氧化鋇和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，不能說(shuō)明二氧化硫和氯氣發(fā)生反應(yīng)，b錯(cuò)誤；c、硝酸鋇溶液中存在硝酸根離子，二氧化硫在溶液中被氧化為硫酸，也會(huì)生成硫酸鋇沉淀，不能說(shuō)明二氧化硫和氯氣反應(yīng)，c錯(cuò)誤；答案選a。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.農(nóng)藥波爾多液不能放入鐵制容器中，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式

，在該反應(yīng)中鐵

．（填編號(hào)）A、是氧化劑

B、是還原劑

C、被氧化

D、表現(xiàn)還原性．參考答案：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，依據(jù)反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)變化判斷鐵的性質(zhì)．【解答】解：鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，故選B；故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，B．18.（8分）氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^(guò)如下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖2-1-5所示；回答下列問(wèn)題：（1）