山東省聊城市東昌府區(qū)梁水鎮(zhèn)中心中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

山東省聊城市東昌府區(qū)梁水鎮(zhèn)中心中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（）A.Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B.At位于第七周期第ⅦA族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的強C.鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點隨原子序數(shù)的增大而升高D.第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后所得水溶液均呈酸性參考答案：CA.Li在氧氣中燃燒只能生成Li2O，A錯誤；B.At位于第七周期第ⅦA族，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的弱，B錯誤；C.鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點隨原子序數(shù)的增大而升高，C正確；D.HF溶于水顯弱酸性，HF是一元弱酸，D錯誤，答案選C。2.在海水資源的綜合利用中，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A.溴、碘單質(zhì)

B.鈉、鎂單質(zhì)

C.食鹽、淡水

D.燒堿、純堿參考答案：C【詳解】海水中氯、溴、碘、鈉、鎂、鋁都以化合態(tài)形式存在，若制取其單質(zhì)，必須經(jīng)過化學(xué)變化。從海水中提取食鹽和海水的淡化主要是將海水進行蒸發(fā)或蒸餾，是物理變化。而由飽和食鹽水制取燒堿需電解，為化學(xué)變化，故答案選C。【點睛】純堿的工業(yè)制法主要為侯氏制堿法，主要的原理為：NaCl+NH?+CO?+H?O=NaHCO?↓+NH4Cl

；其中的原料NaCl來源于海水。3.(雙選)下列說法中正確的是()A．乙醇的官能團是羥基B．羥基和氫氧根離子的化學(xué)式和電子式相同C．在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機物不一定是烴D．乙醇能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：AC解析乙醇的官能團為羥基，化學(xué)式為—OH，電子式為，而氫氧根離子為OH－，電子式為，所以羥基與氫氧根離子不同，A項正確，B項錯誤；烴的含氧衍生物完全燃燒也只生成CO2和H2O，C項正確；乙醇與NaOH溶液不反應(yīng)，故D項錯誤。4.下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是A．稀硫酸

B．稀硝酸C．濃硫酸

D．濃硝酸參考答案：A5.將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有A．Cu、Fe3＋

B．Fe2＋、Fe3＋

C．Cu、Cu2＋、Fe

D．Cu、Fe2＋、Fe參考答案：D6.用右圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是

(

)

氣體abCANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸銅片酸性KMnO4溶液CCO2稀硫酸Na2CO3固體濃硫酸DNH3濃氨水生石灰濃硫酸參考答案：C略7.用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（

）

A．d極為陰極

B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅

C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)式為：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)＋4e－=PbSO4(s)＋2H2O(l）D．若四個電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4gCu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)參考答案：B略8.完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為A．9：3：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．1：1：1參考答案：A略9.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ B．K+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣ D．Na+、K+、ClO﹣、NO3﹣參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．【解答】解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故A選；B．酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B不選；C．MnO4﹣為紫色，與無色不符，故C不選；D．酸性溶液中不能大量存在ClO﹣，故D不選；故選A．10.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．0.1molC5H12分子中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為0.5NAB．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NAC．1mol甲基的電子數(shù)目為7NAD．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA參考答案：B11.下列說法錯誤的是()A．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)B．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)只表示物質(zhì)的量C．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，ΔH不同，化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH也不相同D．化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比參考答案：A略12.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-NH3↑+H2OB．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．將少量醋酸溶液滴加到Na2CO3溶液中的反應(yīng)：CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-參考答案：C13.．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

（

）A.16g氧氣和臭氧的混合氣體所含原子數(shù)為NAB.0.1molN5+離子中所含電子數(shù)為3.4NAC.如果22.4L的氣體含有NA個分子，則必定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下D.常溫常壓下，44gCO2中含有NA個CO2分子參考答案：C略14.食鹽中所加的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。根據(jù)反應(yīng)：IO3－+5I+6H+===3I2+3H2O，可用淀粉KI試紙和食醋進行實驗，證明加碘食鹽中存在IO3－。下列說法不正確的是A.實驗時可觀察到試紙變藍B.實驗可證明該條件下I－可被IO3－氧化C.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5D.可根據(jù)元素周期律推斷出酸性：HIO3<HClO3參考答案：DA、生成的碘遇到淀粉變藍，故A正確；B、酸性條件下，I－能被IO3－氧化，故B正確；C、上述反應(yīng)中氧化劑（IO3－）和還原劑（I－）的物質(zhì)的量之比為1:5，故C正確；D、可根據(jù)元素周期律推斷出酸性：HIO4<HClO4，故D錯誤；故選D。15.下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生反應(yīng)的是

A．二氧化硅與氧化鈣（高溫）

B．二氧化硅與氫氧化鈉（常溫）

C．二氧化硅與碳（高溫）

D．二氧化硅與濃HNO3（常溫）參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。

(1)乙醇分子中官能團的名稱是__________________。(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____________。(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3分）____________________________________，反應(yīng)類型是________________________。(4)反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是____________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。參考答案：（除特別注明外其余各空為2分，共13分）(1)羥基(2)防止暴沸(3)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O（3分）酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))(4)飽和碳酸鈉溶液(5)分液略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，某些反應(yīng)的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成。A是海水中含量最多的鹽，B是常見的無色液體，D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色。F的稀溶液呈藍色。請回答下列問題：（1）以反應(yīng)①為原理的工業(yè)被稱為

工業(yè)。（2）K的化學(xué)式為

。（3）反應(yīng)②的離子方程式為

。（4）J和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）氯堿；（2）Fe（OH）2；（3）2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；（4）Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2.

解：（1）反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液，以反應(yīng)①為原理的工業(yè)被稱為氯堿工業(yè)，故答案為：氯堿；（2）由分析可知，K的化學(xué)式為：Fe（OH）2，故答案為：Fe（OH）2；（3）反應(yīng)②是Al與NaOH溶液的反應(yīng)，離子方程式為：，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；（4）J和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，故答案為：Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2。

18.如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題．

鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g·cm-3HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1．（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次，并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱）______．A．用30mL水洗滌______2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用______加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”，“偏小”，或“無影響”）a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面______b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水______．參考答案：(1)11.9

(2)BD

(3)BCAFED

燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

膠頭滴管(4)偏小

偏小試題分析：(1)設(shè)鹽酸的體積為VL，則溶質(zhì)的質(zhì)量為V×1000mL×1.19g?cm-3×36.5%，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為=11.9Vmol，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為=11.9mol/L．故答案為：11.9；(2)A．溶液中HCl的物質(zhì)的量=nV，所以與溶液的體積有關(guān)，故A不選；B．溶液的濃度=C=，與溶液的體積無關(guān)，故B選；C．溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=CVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，故c不選；D．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，故D選；故選BD；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，因此正確的操作順序是BCAFED；A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；故答案為：BCAFED；燒杯內(nèi)壁和玻璃棒；膠頭滴管；(4)a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，導(dǎo)致濃鹽酸的體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏?。籦．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏小。19.（4分）Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

⑴濃鹽酸在反應(yīng)