高二年級(jí)化學(xué)優(yōu)秀教案優(yōu)秀9篇

高二年級(jí)化學(xué)優(yōu)秀教案優(yōu)秀9篇高二化學(xué)課堂教學(xué)設(shè)計(jì)及案例篇一教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：①掌握烴及烴的衍生物性質(zhì)及官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化的一些方法②了解有機(jī)合成的基本過(guò)程和基本原則③掌握逆向合成法在有機(jī)合成用的應(yīng)用過(guò)程與方法：①通過(guò)小組討論，歸納整理知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化方法的歸納能力②通過(guò)有梯度的與生活實(shí)際相關(guān)的有機(jī)合成的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的逆合成分析法的邏輯思維能力③通過(guò)設(shè)計(jì)情景問(wèn)題，培養(yǎng)逆合成分析法在有機(jī)合成中的應(yīng)用能力情感、態(tài)度與價(jià)值觀：①培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力，會(huì)結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際選擇適當(dāng)?shù)暮铣陕肪€②通過(guò)對(duì)新聞資料的分析，使學(xué)生關(guān)注某些有機(jī)物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)物的安全生產(chǎn)和使用問(wèn)題③通過(guò)逆合成分析法的研究，培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維的能力教學(xué)重點(diǎn)：①官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化的方法歸納②逆合成分析法在有機(jī)合成過(guò)程分析中的應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)：逆合成分析法思維能力的培養(yǎng)教學(xué)方法、手段：①新聞材料分析，分組討論，引導(dǎo)啟發(fā)、激發(fā)思考、情景問(wèn)題的創(chuàng)設(shè)與解決、多媒體②針對(duì)難點(diǎn)突破而采用的方法：通過(guò)設(shè)置有梯度的情景問(wèn)題，分三步，讓學(xué)生由淺入深的進(jìn)行合成訓(xùn)練，在動(dòng)手訓(xùn)練中自己體會(huì)、掌握逆合成分析法的思維方法課時(shí)安排：1課時(shí)教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引入】多媒體展示與PVC保鮮膜有關(guān)的“新聞鏈接”以及“資料卡”，創(chuàng)設(shè)一個(gè)與生活密切相關(guān)的合成情景引入新課（資料見(jiàn)后附表）【情景創(chuàng)設(shè)1】你能夠根據(jù)已學(xué)的知識(shí)，利用一些常用的原材料，合成PVC嗎？【教師評(píng)價(jià)】讓學(xué)生把自己的方案寫(xiě)到黑板上，做出評(píng)價(jià)【新課】教師作歸納，以PVC的合成為例，引出有機(jī)合成的過(guò)程，以流程圖直觀展現(xiàn)【過(guò)渡】實(shí)際上很多時(shí)候有機(jī)合成是不能一步到位的，那我們要學(xué)會(huì)分析比較目標(biāo)化合物和基礎(chǔ)原料之間在骨架構(gòu)建和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化的聯(lián)系，這就要求我們掌握一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法。請(qǐng)同學(xué)們以學(xué)習(xí)小組為單位，共同討論完成“思考與交流”歸納內(nèi)容【教師引導(dǎo)】觀察學(xué)生的討論情況，做出適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)【教師評(píng)價(jià)】提問(wèn)不同小組學(xué)生的討論成果，作出肯定與評(píng)價(jià)，引導(dǎo)學(xué)生做好歸納總結(jié)【過(guò)渡】當(dāng)我們掌握了一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法后，就要學(xué)會(huì)把這些方法應(yīng)用到有機(jī)合成過(guò)程中了【情景創(chuàng)設(shè)2】在日常生活中，飲料、糖果中常常添加一些有水果香味的酯類香料，例如具有蘋(píng)果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？【教師評(píng)價(jià)】對(duì)學(xué)生的成果作出評(píng)價(jià)，及時(shí)糾正錯(cuò)誤；引導(dǎo)學(xué)生思考總結(jié)逆合成分析方法的思路【過(guò)渡】我們發(fā)現(xiàn)，在分析合成路線的時(shí)候，可能會(huì)出現(xiàn)要對(duì)不同原料或合成路線的選擇，那么【情景問(wèn)題創(chuàng)設(shè)3】想一想：結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際，同學(xué)們，你認(rèn)為在選擇原料和合成途徑時(shí)，你應(yīng)該注意一些什么問(wèn)題？【教師歸納】選擇有機(jī)合成路線應(yīng)遵循的一些原則：ü反應(yīng)條件必須比較溫和ü產(chǎn)率較高ü原料地毒性、低污染、廉價(jià)【過(guò)渡】逆合成分析法是在設(shè)計(jì)復(fù)雜化合物的合成路線是，它是將目標(biāo)化合物倒退一步尋找上一步反應(yīng)的中間體，該中間體同輔助原料反應(yīng)可以得到目標(biāo)化合物。而這個(gè)中間體的合成也是從更上一步的中間體得來(lái)的。依次倒推，最后確定最適宜的基礎(chǔ)原料和最終的合成路線。下面，我們就利用這種分析法，來(lái)完成這一道練習(xí)：【例題練習(xí)】試用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路線【小結(jié)】本節(jié)我們要重點(diǎn)掌握：1、一些常見(jiàn)官能團(tuán)引入的方法2、在有機(jī)合成中應(yīng)用逆合成分析法【作業(yè)布置】1、課后習(xí)題1、3題2、思考課本P65學(xué)與問(wèn)高二年級(jí)化學(xué)優(yōu)秀教案篇二一、教材該部分內(nèi)容出自人教版高中化學(xué)必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學(xué)性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu)。在教學(xué)時(shí)要注意從結(jié)構(gòu)的角度適當(dāng)深化學(xué)生對(duì)乙醇的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物“（組成）結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問(wèn)題的能力。（過(guò)渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來(lái)我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。）二、學(xué)情學(xué)生在日常生活中已經(jīng)對(duì)乙醇有了一定的認(rèn)識(shí)，并且樂(lè)于去探究物質(zhì)的奧秘，因此本節(jié)課從科學(xué)探究和生活實(shí)際經(jīng)驗(yàn)入手，充分利用實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)，再?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度深化認(rèn)識(shí)。通過(guò)這樣的設(shè)置培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和探究精神。（過(guò)渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：）三、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】知道烴的衍生物；認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；能說(shuō)出乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；能寫(xiě)出乙醇的結(jié)構(gòu)。【過(guò)程與方法】通過(guò)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，建立“（組成）結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的有機(jī)物學(xué)習(xí)模式。【情感態(tài)度與價(jià)值觀】體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和樂(lè)趣，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系。（過(guò)渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：）四、教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì)?！倦y點(diǎn)】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。（過(guò)渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法：）五、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法，講授法（過(guò)渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來(lái)我將重點(diǎn)說(shuō)明我的教學(xué)過(guò)程。）高二年級(jí)化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇三一、對(duì)教材的分析1、教材的地位和作用本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。2、教材內(nèi)容的分析教材是通過(guò)復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程，對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。3、本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn)：①離子鍵；②電子式的書(shū)寫(xiě)及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。二、學(xué)生情況分析本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。三、教學(xué)目標(biāo)的確立根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo)：知識(shí)與技能1、掌握離子鍵的概念。2、掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。過(guò)程與方法1、通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會(huì)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題；2、學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；2、通過(guò)離子鍵的形成過(guò)程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。四、教學(xué)重難點(diǎn)分析根據(jù)知識(shí)本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。教學(xué)難點(diǎn)①離子鍵和離子化合物的概念。②用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。教學(xué)難點(diǎn)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。五、教法與學(xué)法分析根據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演繹法，歸納總結(jié)法，提問(wèn)引導(dǎo)法來(lái)實(shí)施教學(xué)。我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié)，板書(shū)演繹，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來(lái)學(xué)習(xí)，以達(dá)到更好的教學(xué)效果。六、教學(xué)設(shè)計(jì)的程序提出問(wèn)題→實(shí)驗(yàn)（鈉和氯氣的反應(yīng)）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)程序進(jìn)行教學(xué)。高二年級(jí)化學(xué)優(yōu)秀教案篇四重要的氧化劑和還原劑（1、2課時(shí)）【教學(xué)目的】1、使學(xué)生了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對(duì)物質(zhì)。2、使學(xué)生掌握重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)。3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)教育?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】氧化劑、還原劑與元素化合價(jià)的關(guān)系，重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)?！窘叹邷?zhǔn)備】試管、膠頭滴管、濾紙。飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。【教學(xué)方法】復(fù)習(xí)、歸納法及實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)法?！菊n時(shí)安排】2課時(shí)。第一課時(shí)重要的氧化劑和還原劑第二課時(shí)重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)【教學(xué)過(guò)程】第一課時(shí)【引言】同學(xué)們，你們還記得氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等有關(guān)知識(shí)是在什么時(shí)候開(kāi)始學(xué)習(xí)的嗎？通過(guò)高一的學(xué)習(xí)，大家對(duì)氧化劑和還原劑的知識(shí)已經(jīng)有了較好基礎(chǔ)，今天我們將進(jìn)一步學(xué)習(xí)重要的氧化劑和還原劑?！景鍟?shū)】第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑【提問(wèn)】氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)變化的特征是什么？實(shí)質(zhì)是什么？什么物質(zhì)是氧化劑？什么物質(zhì)是還原劑？【投影】（師生共同完成）【練習(xí)】在3Cu+8HNO3（稀)=3Cu(NO3）2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，還原劑是，氧化劑是，還原產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是，4molHNO3參加反應(yīng)，其中被還原的是mol。用“雙線橋”表示該反應(yīng)?！具^(guò)渡】在氧化還原反應(yīng)方程式里，除了用箭頭表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移，即“單線橋”?！景鍟?shū)】一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）雙線橋法：（2）單線橋法：【講述】單線橋表示反應(yīng)過(guò)程中，電子由還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發(fā)，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不需標(biāo)明“失去”或“得到”字樣?！揪毩?xí)】用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。(1)2KClO32KCl+3O2(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O【投影】展示學(xué)生上述練習(xí)，并進(jìn)行講評(píng)?！居懻摗课镔|(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價(jià)有什么關(guān)系？【小結(jié)】元素處于價(jià)態(tài)，反應(yīng)中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑；處于態(tài)，只能失電子作還原劑；元素處于中間價(jià)態(tài)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質(zhì)既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素?！就队啊?20+4+6SSSS只能作還原劑既能作氧化劑又能作還原劑只能作氧化劑【過(guò)渡】為了更好地了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律，根據(jù)我們已有知識(shí)把常見(jiàn)的重要氧化劑和還原劑進(jìn)行歸納總結(jié)?！景鍟?shū)】二、重要的氧化劑和還原劑【投影】（由學(xué)生寫(xiě)出化學(xué)式）【練習(xí)】1.對(duì)于反應(yīng)NaH+NH3=NaNH2+H2的說(shuō)法正確的是()。A.NH3是還原劑B.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2D.NaH是還原劑2、高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應(yīng)：KmnO4+HBr=Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中還原劑是。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol。3、在一定條件下，NO與NH3可發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和NH3的混合物lmol，充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少？【點(diǎn)評(píng)】正確分析化合價(jià)的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數(shù)相等，解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題?！拘〗Y(jié)】1.氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對(duì)物質(zhì)，在反應(yīng)戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價(jià)。2、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示。【思考】重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)有哪些？【作業(yè)】教材習(xí)題一、二，2;二、三?！景鍟?shū)設(shè)計(jì)】第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法二、重要的氧化劑和還原劑第二課時(shí)【引言】上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價(jià)之間的關(guān)系。這節(jié)課我們將進(jìn)一步總結(jié)這些重要的氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)?！景鍟?shū)】三、重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)3-l】【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)敘述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋原因并寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。【投影】2NaBr+Cl2=2NaCI+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2【設(shè)疑】通過(guò)以上反應(yīng)說(shuō)明了什么問(wèn)題？【講述】通過(guò)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，說(shuō)明單質(zhì)的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。【板書(shū)】1.對(duì)于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱?！驹O(shè)疑】若是金屬間的置換反應(yīng)呢？【板書(shū)】2.對(duì)于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序一致。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu還原性逐漸減弱【說(shuō)明】一般元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)形成金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱。【設(shè)疑】高價(jià)物質(zhì)具有氧化性，低價(jià)物質(zhì)具有還原性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)如何驗(yàn)證呢？【演示】【實(shí)驗(yàn)3—2】引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行分析，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【提問(wèn)】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式?！就队啊縁e+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr32FeSO4+2HNO3（濃)+H2SO4=Fe2(SO4）3+2NO2+2H2OFe3++3SCN-=Fe(SCN)3【補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液?！咎釂?wèn)】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步說(shuō)明了什么問(wèn)題？（學(xué)生回答后歸納）【板書(shū)】3.元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2.4、元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4.5、具有多種可變價(jià)態(tài)的金屬元素，一般高價(jià)態(tài)時(shí)氧化性強(qiáng)，隨著化合價(jià)的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。Fe3+Fe2+Fe氧化性較強(qiáng)氧化性較弱無(wú)氧化性，還原性較強(qiáng)【練習(xí)】書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的方程式。C+CO22.FeCl3+Fe3.FeCl2+Cl24.MnO2+HCl5.CO+CuO【提問(wèn)】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象；Cu與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象；Cu與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析起氧化作用的元素。【板書(shū)】6.濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是S，反應(yīng)后一般生成SO2.稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。7、濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時(shí)主要是N得電子，被還原成NO2、NO等?！菊f(shuō)明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等；而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性?！拘〗Y(jié)】通過(guò)以上重要的氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)，可歸納出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。【板書(shū)】四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原劑=弱還原劑十弱氧化劑【講述】在適當(dāng)?shù)臈l件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)；也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。如：Cl2+2KI=ZKCl+I22Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu【討論】已知在常溫時(shí)能發(fā)生下列反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時(shí)，其氧化能力的強(qiáng)弱順序。【板書(shū)】根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對(duì)強(qiáng)弱：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物【強(qiáng)調(diào)】根據(jù)氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生和反應(yīng)的難易，而且還能判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。【練習(xí)】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l-<h2o2<fe2+<i-<so2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()。<p="">A.2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+2H++SO42-=SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2【小結(jié)】本節(jié)重點(diǎn)要掌握重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)，并能分析判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱。【作業(yè)】教材習(xí)題一、3;四。【板書(shū)設(shè)計(jì)】三、重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)1、對(duì)于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。2、對(duì)于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序一致。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu還原性逐漸減弱3、元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2.4、元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4.5、具有多種可變價(jià)態(tài)的金屬元素，一般高價(jià)態(tài)時(shí)氧化性強(qiáng)，隨著化合價(jià)的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。Fe3+Fe2+Fe氧化性較強(qiáng)氧化性較弱無(wú)氧化性，還原性較強(qiáng)6、濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是S，反應(yīng)后一般生成SO2.稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。7、濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時(shí)主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原列二弱還原劑十弱氧化劑根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對(duì)強(qiáng)弱：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物高二年級(jí)化學(xué)優(yōu)秀教案篇五一、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)教材本節(jié)課是化學(xué)上冊(cè)第三單元《用途廣泛的金屬材料》。金屬材料是與我們的生活密切聯(lián)系的教學(xué)內(nèi)容。二、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)學(xué)情在物理課的相關(guān)學(xué)習(xí)中，學(xué)和生對(duì)金屬的物理性質(zhì)已有了一定的了解，在生活中也經(jīng)常接觸到一些金屬制品，因此，學(xué)生對(duì)金屬、金屬材料及其在生活、生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用已有不同程度的認(rèn)識(shí)。此前，學(xué)生也具備了一定的問(wèn)題探究能力，能通過(guò)查找資料、調(diào)查研究進(jìn)行一些分析和總結(jié)。但由于學(xué)生參與自主學(xué)習(xí)時(shí)承擔(dān)責(zé)任的意愿和能力有所不同，需要教師給予一定的幫助。三、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：（1）通過(guò)日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。（2）了解常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但同時(shí)還需考慮如價(jià)格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。（3）能區(qū)分生鐵和鋼，認(rèn)識(shí)金屬與金屬材料的關(guān)系。過(guò)程與方法：（1）引導(dǎo)學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)探究金屬的物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力。（2）通過(guò)討論探究物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力。（3）培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)日常生活中廣泛應(yīng)用金屬材料的具體事例，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。四、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：（1）引導(dǎo)學(xué)生自主探究金屬的物理性質(zhì)。（2）物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的辯證關(guān)系。難點(diǎn)：（1）培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。（2）提高學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力。五、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)教法根據(jù)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)“要培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)”的要求，以及本節(jié)課的內(nèi)容。我確定的教學(xué)方法是：采用實(shí)驗(yàn)探究法，按照提出問(wèn)題—實(shí)驗(yàn)探究—觀察分析—得出結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W(xué)通過(guò)教學(xué)，將學(xué)生的思維活動(dòng)由認(rèn)識(shí)知識(shí)到認(rèn)識(shí)方法，由書(shū)本知識(shí)拓展到課外知識(shí)，教學(xué)活動(dòng)層次逐步深化，學(xué)生的個(gè)性得到的張揚(yáng)，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣保持在興奮的狀態(tài)。六、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)學(xué)法由于本課實(shí)驗(yàn)的探究的內(nèi)容很多，學(xué)生的思維又特別活躍，學(xué)生主動(dòng)參與探究式的學(xué)習(xí)方式中，會(huì)使學(xué)生在實(shí)踐過(guò)程中學(xué)生會(huì)取長(zhǎng)補(bǔ)短，形成技能，培養(yǎng)合作意識(shí)，使創(chuàng)新能力逐步得到發(fā)展。七、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)教學(xué)過(guò)程課堂導(dǎo)入：教師講授前面已學(xué)習(xí)了碳、氫、氧等非金屬單質(zhì)的知識(shí)，今天我們要研究另一類單質(zhì)-金屬。請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)出日常生活中接觸到的金屬制品，并展示他們課前收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀(jì)念章等，使學(xué)生感覺(jué)到我們的生活離不開(kāi)金屬材料。并用多媒體播放金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)等各個(gè)領(lǐng)域中的應(yīng)用資料，請(qǐng)同學(xué)們講出，還有哪些領(lǐng)域用到了金屬制品，進(jìn)一步突出化學(xué)與社會(huì)的密切聯(lián)系，同時(shí)也增強(qiáng)了學(xué)生對(duì)金屬材料的興趣和好奇心，從而產(chǎn)生了解金屬性質(zhì)的探究欲。新課講授：教師創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景：我們知道金屬有很多用途，可為什么金屬會(huì)有這么廣泛的用途呢這是由它們本身所具有的一些物理性質(zhì)決定的。同學(xué)們想知道金屬的性質(zhì)嗎請(qǐng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的儀器、材料，盡可能多地探究出金屬的物理性質(zhì)。（教師可以預(yù)先設(shè)計(jì)一些試驗(yàn)步驟，并在多媒體上放映。）學(xué)生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。用細(xì)砂紙打磨這些金屬絲，用濾紙擦拭后，觀察它們的顏色和光澤；用力試試它們是否容易被彎曲、折斷；分別用小刀割一下；分別用鐵錘用力錘一下；用手拿著金屬絲的一端，在酒精燈上加熱另一端，試試它們能不能傳熱；用電池、小燈泡試試它們能不能導(dǎo)電。學(xué)生匯報(bào)自己的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，介紹實(shí)驗(yàn)探究方法，同時(shí)進(jìn)行師生評(píng)價(jià)。科學(xué)探究結(jié)束，讓學(xué)生歸納出常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)，如：大多數(shù)是銀白色，有金屬光澤，常溫下多數(shù)是固體，密度、硬度一般較大，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性等。多媒體展示物理性質(zhì)圖教師指出：金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。如：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色；在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計(jì)中的汞卻是液體……金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差別也較大。出示幾種金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)表，請(qǐng)同學(xué)們分析，留意導(dǎo)電性，密度，熔點(diǎn)，熔點(diǎn)最低，硬度金屬是什么等)的物理性質(zhì)。高二年級(jí)化學(xué)優(yōu)秀教案篇六元素周期律與元素周期表一。理解元素周期律及其實(shí)質(zhì)。1、元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。2、元素原子核外電子排布的周期性變化（原子最外層電子數(shù)由1個(gè)增加到8個(gè)的周期性變化）決定了元素性質(zhì)的周期性變化（原子半徑由大到小、正價(jià)由+1遞增到+7、非金屬元素最低負(fù)價(jià)由-4到-1、元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)）。二。掌握證明元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。1、元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫越容易，價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)；金屬性較強(qiáng)的金屬能把金屬性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)（K、Ca、Na、Ba等除外）。2、元素的非金屬性是指元素的原子奪取電子的能力。元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；非金屬性較強(qiáng)的非金屬能把金屬性較弱的非金屬?gòu)钠潲}或酸溶液中置換出來(lái)（F2除外）三。熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟記主族元素的名稱及符號(hào)。1、記住7個(gè)橫行，即7個(gè)周期（三短、三長(zhǎng)、一不完全）。2、記住18個(gè)縱行，包括7個(gè)主族（ⅠA～ⅦA）、7個(gè)副族（ⅠB～ⅦB）、1個(gè)第Ⅷ族（第8、9、10縱行）和1個(gè)0族（即稀有氣體元素）。3、記住金屬與非金屬元素的分界線（氫、硼、硅、砷、碲、砹與鋰、鋁、鍺、銻、釙之間）。4、能推斷主族元素所在位置（周期、族）和原子序數(shù)、核外電子排布。四。能綜合應(yīng)用元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。1、原子序數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)；主族數(shù)=原子最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)=元素正價(jià)數(shù)=8-最低負(fù)價(jià)。2、同周期主族元素從左到右，原子半徑遞減，金屬性遞減、非金屬性遞增；同主族元素從上到下，原子半徑遞增，金屬性遞增、非金屬性遞減；位于金屬與非金屬元素分界線附近的元素，既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)某些非金屬的性質(zhì)。五。能綜合應(yīng)用同短周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性及其特性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)。主族序數(shù)、原子序數(shù)與元素的正價(jià)及最低負(fù)價(jià)數(shù)同為奇數(shù)或偶數(shù)。六。能綜合應(yīng)用元素周期表。預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)；啟發(fā)人們?cè)谥芷诒碇幸欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)等。七。典型試題。1、同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4非金屬性：X>Y>ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)D.元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由小到大2、若短周期中的兩種元素可以可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)差不可能是A.1B.3C.5D.63、已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.原子半徑：A>B>C>DB.原子序數(shù)：d>c>b>a離子半徑：C>D>B>AD.單質(zhì)的還原性：A>B>C>D4.1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298.以下敘述不正確的是A.該元素屬于第七周期B.該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似C.該元素位于ⅢA族D.該同位素原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子5.W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W>Z>Y。W原子的最外層沒(méi)有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1:1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)。Na、Mg、C、O。X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C。Mg(OH)2<NaOH6、設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鈹元素的氫氧化物（難溶于水）是兩性氫氧化物，并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。Be(OH)2+H2SO4BeSO4+2H2O;Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O。7、制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們?cè)捎眠^(guò)乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的制冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：化合物的毒性：PH3>NH3;H2SH2O;CS2CO2;CCl4>CF4（填>、<、=）。于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，CF4的沸點(diǎn)為-128℃，新制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟利昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是。但求助于周期表中元素及其化合物的變化趨勢(shì)來(lái)開(kāi)發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。①毒性②沸點(diǎn)③易燃性④水溶性⑤顏色A.①②③B.②④⑤C.②③④D.①②⑤八。拓展練習(xí)。1、下列敘述正確的是A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑B.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C.室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體D.所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等2、有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O23、某元素原子最外層只有1個(gè)電子，下列事實(shí)能證明其金屬性比鉀強(qiáng)的是A.其單質(zhì)跟冷水反應(yīng)，發(fā)生劇烈爆炸B.其原子半徑比鉀原子半徑大C.其單質(zhì)的熔點(diǎn)比鉀的熔點(diǎn)低D.其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解4、短周期元素X和Y可形成原子個(gè)數(shù)比為2:3，且X呈價(jià)態(tài)，Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是A.n+5B.n+3C.n-3D.n-115、原子序數(shù)為x的元素E與周期表中A、B、C、D四種元素上下左右緊密相鄰，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能的是（鑭系、錒系元素除外）A.4xB.4x+6C.4x+10D.4x+146.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y37、國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1988年作出決定：把長(zhǎng)式周期表原有的主、副族及族號(hào)取消，由左至右按原順序改為18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法中正確的是A.第3列元素種類最多，第14列元素形成的化合物種類最多B.第8、9、10三列元素中沒(méi)有非金屬元素C.從上到下第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低D.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子8、下列各組順序的排列不正確的是A.半徑：Na+>Mg2+>Al3+>FB.堿性：KOH>NaOHMg(OH)2>Al(OH)3C.穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3>AsH3D.酸性：H3AlO3<H2SiO3<H2CO3<H3PO49、已知X、Y、Z、T四種非金屬元素，X、Y在反應(yīng)時(shí)各結(jié)合一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所放出的能量是Y>X;氫化物穩(wěn)定性是HX>HT;原子序數(shù)T>Z，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等，而其離子半徑是Z>T。四種元素的非金屬型從強(qiáng)到弱排列順序正確的是A.X、Y、Z、TB.Y、X、Z、TC.X、Y、T、ZD.Y、X、T、Z10、中國(guó)最早報(bào)道的超高溫導(dǎo)體中，鉈(Tl)是重要組成之一。已知鉈是ⅢA族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷值得懷疑的是A.能生成+3價(jià)的化合物B.鉈既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)C.Tl(OH)3的堿性比Al(OH)3強(qiáng)D.Tl(OH)3與Al(OH)3一樣是兩性氫氧化物11、根據(jù)已知的元素周期表中前七周期中的元素種類數(shù)，請(qǐng)預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類數(shù)為A.18B.32C.50D.6412、有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其質(zhì)子數(shù)總和為32，價(jià)電子數(shù)總和為18，其中X與Z可按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成通常為液態(tài)的化合物，Y、Z、W在周期表中三角相鄰，Y、Z同周期，Z、W同主族。寫(xiě)出元素符號(hào)：X、Y、Z、W。H、N、O、S。這四種元素組成的一種化合物的化學(xué)式是13.A、B、C、D是短周期元素，A元素的價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1mol該化合物含有42mol電子，B原子的最外層電子排布式為ns2np2n。C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。C元素是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素之一。式寫(xiě)出：N、O、P、Li。(1)A、B元素形成酸酐的化學(xué)式N2O3、N2O5.(2)D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Li+2H2O(3)A、C元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小<。PH314.在周期表中，有些主族元素的化學(xué)性質(zhì)和它左上訪或右下方的另一主族元素相似，如鋰與鎂都能與氮?dú)夥磻?yīng)、鈹與鋁的氫氧化物均有兩性等，這稱為對(duì)角線規(guī)則。請(qǐng)回答：（1）下列關(guān)于鋰及其化合物性質(zhì)的敘述中，正確的是A.Li跟過(guò)量O2反應(yīng)生成Li2O2B.LiOH加熱時(shí)，不會(huì)分解C.Li遇濃H2SO4不發(fā)生鈍化D.Li2CO3加熱時(shí)，分解成Li2O和CO2鋰在空氣中燃燒，除生成外，也生成微量的。鈹?shù)膬r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是，具有性，證明這一結(jié)論的離子方程式是若已知Be2C+4H2O2Be(OH)2+CH4，則Al4C3與過(guò)量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為15、下表是元素周期表的一部分：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②⑨③3④⑤⑥⑦⑧表中元素⑧的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為，它的（填酸、堿）性比元素⑦的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的（填強(qiáng)、弱）。位于第二周期的某元素的原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多1個(gè)，該元素是表中的（填編號(hào)），該元素與元素⑤形成的化合物的電子式是，其中的化學(xué)鍵是鍵；該元素與元素⑨形成的化合物中，元素⑨顯價(jià)。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明元素⑦與⑧的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，并寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式。高二化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇七一、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】了解SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的原因?！具^(guò)程與方法】運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀察獲取信息，通過(guò)歸納對(duì)信息進(jìn)行加工。體會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】培養(yǎng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)，熱愛(ài)科學(xué)，樹(shù)立環(huán)保意識(shí)。二、教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】SO2的漂白性、還原性和氧化性?！倦y點(diǎn)】通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)。三、教學(xué)用具投影儀四、教學(xué)過(guò)程第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課教師：同學(xué)們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么？今天老師就給大家?guī)?lái)了一段有關(guān)酸雨的視頻，請(qǐng)看大屏幕。教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對(duì)我們環(huán)境，動(dòng)物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨知識(shí)。組織學(xué)生認(rèn)真觀看并思考問(wèn)題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么？學(xué)生活動(dòng)：回答危害方面并說(shuō)出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。教師展示：大家請(qǐng)?jiān)倏纯创笃聊簧险故镜膱D片，酸雨對(duì)空氣污染的報(bào)告，SO2中毒現(xiàn)象，被SO2漂白過(guò)的食物，大家說(shuō)這些現(xiàn)象中都免不了一個(gè)始作俑者，是什么呀？學(xué)生回答：SO2，（由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容）教師語(yǔ)言：今天我們就一起來(lái)認(rèn)識(shí)一下SO2.【板書(shū)】課題3硫和氮的氧化物第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)1.SO2的物理性質(zhì)研究教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W(xué)方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。教師提問(wèn)：經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí)，大家思考下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質(zhì)呢？教師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質(zhì)的方法，思考從哪些方面去研究SO2的性質(zhì)。教師學(xué)生共同活動(dòng)：說(shuō)出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質(zhì)的物理性質(zhì)。教師設(shè)問(wèn)：你對(duì)哪條性質(zhì)還不了解？你能利用一個(gè)裝滿SO2的試管來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明嗎？教師演示實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)SO2的溶解性。經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)大家觀察到，SO2是溶于水的。學(xué)生歸納SO2物理性質(zhì)：SO2是無(wú)色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水?！景鍟?shū)】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無(wú)色氣體、有刺激性氣味，密度>空氣，易液化，易溶于水2.SO2的化學(xué)性質(zhì)研究【板書(shū)】二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質(zhì)？具有該類物質(zhì)的哪些通性？教師引導(dǎo)提問(wèn)：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質(zhì)？想想具有該類物質(zhì)的哪些通性？學(xué)生討論回答：是酸性氧化物，（總結(jié)歸納出SO2作為酸性氧化物的通性）：酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，和堿性氧化物反應(yīng)，和水反應(yīng)等等。教師活動(dòng)：請(qǐng)兩位同學(xué)來(lái)黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生板演師生共同判斷正誤。探究二：二氧化硫的漂白性教師活動(dòng)：農(nóng)民伯伯夏天勞作的時(shí)候也是帶“太陽(yáng)帽”的，他們這個(gè)太陽(yáng)帽是用草編的，相信很多同學(xué)都沒(méi)有見(jiàn)過(guò)，沒(méi)關(guān)系，請(qǐng)看大屏幕，（展示新草帽、舊草帽圖片），同學(xué)們看看兩個(gè)草帽顏色有區(qū)別嗎？說(shuō)明SO2有什么化學(xué)性質(zhì)？學(xué)生活動(dòng)：顏色不同，說(shuō)明SO2有漂白性。【板書(shū)】2.SO2的漂白性教師指導(dǎo)閱讀：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材上第90頁(yè)關(guān)于SO2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些？其漂白原理與SO2的漂白是不是相同？學(xué)生閱讀思考：上節(jié)課學(xué)過(guò)的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因?yàn)樗难趸?。教師提出?wèn)題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質(zhì)？學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究：上講臺(tái)將SO2通入到老師準(zhǔn)備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，并對(duì)反應(yīng)后溶液進(jìn)行加熱。教師引導(dǎo)：大家觀察分析下，SO2中S元素的化合價(jià)是幾價(jià)？說(shuō)明什么呢？學(xué)生回答：正四價(jià)，處在硫的中間價(jià)態(tài)，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。【板書(shū)】3.SO2的氧化性和還原性學(xué)生討論探究：由學(xué)生代表上講臺(tái)用教師提供的試劑（石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液）儀器或用品，選擇合適的用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)證明SO2具有還原性。教師評(píng)價(jià)指導(dǎo)。教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過(guò)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)理解，大家請(qǐng)看黑板（寫(xiě)出SO2與H2S反應(yīng)化學(xué)方程式，帶領(lǐng)大家復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移）。第三環(huán)節(jié)：鞏固提高教師設(shè)問(wèn)：我們剛才學(xué)習(xí)了二氧化硫具有漂白性，大家也說(shuō)出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會(huì)不會(huì)應(yīng)用呢，我們通過(guò)一道習(xí)題來(lái)鞏固下：二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤(rùn)的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象？第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)教師陳述：我們請(qǐng)同學(xué)來(lái)說(shuō)一說(shuō)這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了什么？其他同學(xué)認(rèn)真聽(tīng)作補(bǔ)充。學(xué)生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。教師肯定鼓勵(lì)。作業(yè)收集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠?，測(cè)定其pH。如果是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的原因，提出防治對(duì)策的建議。高二化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇八教學(xué)目標(biāo):1、使學(xué)生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組成和重要性質(zhì)，以及它們之間的相互轉(zhuǎn)變和跟烴的衍生物的關(guān)系。2、了解合理攝入營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的重要性，認(rèn)識(shí)營(yíng)養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系。3、使學(xué)生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鑒別方法。教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)糖類的組成和性質(zhì)特點(diǎn)。教學(xué)難點(diǎn)：掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鑒別方法教學(xué)方法：討論、實(shí)驗(yàn)探究、調(diào)查或?qū)嶒?yàn)、查閱收集資料。教學(xué)過(guò)程：[問(wèn)題]根據(jù)P2～P3圖回答人體中的各種成分。我們已經(jīng)知道化學(xué)與生活關(guān)系多么密切。在這一章里，我們將學(xué)習(xí)與生命有關(guān)的一些重要基礎(chǔ)物質(zhì)，以及它們?cè)谌梭w內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)。如糖類、油脂、蛋白質(zhì)、微生素和微量元素等。希望學(xué)了本章后，有利于你們?nèi)嬲J(rèn)識(shí)飲食與健康的關(guān)系，養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣。[導(dǎo)入]討論兩個(gè)生活常識(shí)：①“飯要一口一口吃”的科學(xué)依據(jù)是什么？若飯慢慢地咀嚼會(huì)感覺(jué)到什么味道？②兒童因營(yíng)養(yǎng)過(guò)剩的肥胖可能引發(fā)糖尿病來(lái)進(jìn)行假設(shè)：這里盛放的是三個(gè)肥兒的尿樣，如何診斷他們?nèi)齻€(gè)是否患有糖尿?。拷裉煳覀儗⑼ㄟ^(guò)學(xué)習(xí)相關(guān)知識(shí)來(lái)解決這兩個(gè)問(wèn)題。下面我們先來(lái)學(xué)習(xí)糖類的有關(guān)知識(shí)。糖類:從結(jié)構(gòu)上看，它一般是多羥基醛或多羥基酮，以及水解生成它們的物質(zhì)。大部分通式Cn(H2O)m。糖的分類:單糖低聚糖多糖一、葡萄糖是怎樣供給能量的葡萄糖的分子式:C6H12O6、白色晶體，有甜味，溶于水。1、葡萄糖的還原性結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。2、葡萄糖是人體內(nèi)的重要能源物質(zhì)C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)3、二糖(1)蔗糖：分子式：C12H22O11物理性質(zhì)：無(wú)色晶體，溶于水，有甜味化學(xué)性質(zhì)：無(wú)醛基，無(wú)還原性，但水解產(chǎn)物有還原性。C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）（2）麥芽糖:物理性質(zhì):白色晶體，易溶于水，有甜味（不及蔗糖）。分子式:C