湖南省婁底市雙峰中學高一化學測試題含解析

湖南省婁底市雙峰中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作中錯誤的是（

）A.過濾操作時，玻璃棒應靠在三層濾紙的一側(cè)B.蒸餾操作時，溫度計水銀球應伸入蒸餾燒瓶液面下測液體溫度C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時，選擇有機萃取劑的密度可以比水大參考答案：BA.過濾操作時，玻璃棒應靠在三層濾紙的一側(cè)，以防玻璃杯戳破濾紙，故A正確；B.蒸餾操作時，溫度計水銀球應置于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯誤；C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，防止液體被污染，故C正確；D.萃取操作時，選擇有機萃取劑的密度可以比水大，當然也可以比水小，萃取劑與水密度的相對大小沒有原則上的要求，故D正確。故選B。點睛：萃取劑的選擇原則：萃取劑與原溶劑不互溶；萃取劑溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑。2.對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉溶液應選用的標志是()

參考答案：D略3.化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A.各種食品包裝袋全部用聚氯乙烯生產(chǎn)，以減少木材的使用

B.淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

C.煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.蔗糖、乙酸和食鹽分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)參考答案：D略4.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序.若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C．E(4p＞E(3d)＞E(4s)

D．E(5s)＞E(4s)＞E(4p)參考答案：BC5.下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是（

）A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油C.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣D.煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑參考答案：CA、石油裂化的目的是獲得更多的液態(tài)輕質(zhì)汽油，A錯誤；B、石油分餾屬于物理變化，B錯誤；C、煤的干餾是化學變化，可以得到出爐煤氣、煤焦油和焦炭，C正確；D、煤制煤氣是化學變化，D錯誤。答案選C。6.化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

（）A．光化學煙霧對人體健康、植物生長等都有很大的危害B．化石燃料脫硫，開發(fā)潔凈能源是減少酸雨的有效措施C．人們已使用乙醇汽油作為汽車燃料可真正實現(xiàn)“二氧化碳零排放”D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)參考答案：C略7.實驗中的下列操作正確的是（）A．取用試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．把NaOH固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D考點：化學實驗方案的評價．分析：A．應放入指定的儀器中；B．氫氧化鈉易潮解；C．蒸發(fā)時，為避免溫度過高，不能完全蒸干；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體．解答：解：A．取藥品時，多余的藥品應放入指定的儀器中，一般不能直接倒回原試劑瓶，防止因變質(zhì)而污染，故A錯誤；B．氫氧化鈉易潮解，應放在小燒杯中稱，故B錯誤；C．蒸發(fā)時，為避免溫度過高而導致溶質(zhì)分解而變質(zhì)，不能完全蒸干，應有大量固體析出時停止加熱，用余熱蒸干，故C錯誤；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確．故選D．點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離方法選擇的考查，題目難度不大8.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是參考答案：C略9.下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使藍色石蕊試紙變紅且不褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D．氯水放置數(shù)天后pH將變小

參考答案：D10.除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是（

）A.植物油(水)——分液

B.Fe(OH)3膠體（HCl）——滲析C.水(NaCl)——蒸餾

D.CO2(HCl)——氫氧化鈉溶液，洗氣參考答案：D試題分析：A、植物油不溶于水，分液即可，A正確；B、膠體不能透過半透膜，溶液可以，滲析即可，B正確；C、水中含有難分解的雜質(zhì)，蒸餾即可得到純凈水，C正確；D、氫氧化鈉也與CO2反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液，D錯誤，答案選D。【名師點晴】分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的，因此掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意掌握常見物質(zhì)的分離與提純方法，例如加熱（灼燒、升華、熱分解），溶解，過濾（洗滌沉淀），蒸發(fā)，結(jié)晶（重結(jié)晶）；分液，萃取，蒸餾；鹽析或滲析；洗氣等。11.按照物質(zhì)的樹狀分類法和交叉分類法，HNO3應屬于①酸；

②氫化物；

③氧化物；

④含氧酸；

⑤弱酸；

⑥化合物；

⑦一元酸A、①②③④⑥⑦

B、①③⑤⑥⑦

C、①④⑥⑦

D、①④⑤⑥⑦參考答案：C略12.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由下圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是：

①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度

④Cl-的濃度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③④參考答案：C略13.飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A.HClO

B.ClO-

C.Cl2

D.Cl-參考答案：D飽和氯水長期放置后次氯酸不斷分解生成氧氣和氯化氫，最終變?yōu)辂}酸溶液，因此HClO、ClO-、Cl2均減小，Cl-數(shù)目增加，答案選D。14.在一定條件下，RO和R—發(fā)生反應，離子方程式如下：

RO+6R—+6H+=R—+3R2+3H2O，RO中R元素的化合價是

（

）

A．+1

B．+3

C．+5

D．+6參考答案：C略15.下列各組元素中，按最高正化合價遞增順序排列的是（

）A.C、N、F

B.Na、Mg、Al

C.F、Cl、Br

D.P、Cl、S參考答案：BA.C、N的最高價分別是+4和+5價，F(xiàn)沒有正價，A錯誤；B.Na、Mg、Al的最高價分別是+1、+2和+3價，依次遞增，B正確；C.F沒有正價，Cl、Br的最高價均是+7價，C錯誤；D.P、Cl、S的最高價分別是+5、+7和+6價，D錯誤，答案選B。點睛：掌握元素化合價的計算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意主族元素的最高價等于最外層電子數(shù)，即價電子數(shù)，需要注意的是F沒有正價，O沒有最高價。而副族或第Ⅷ族元素的化合價還與次外層電子數(shù)以及倒數(shù)第三層電子數(shù)有關(guān)系。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）某同學取一定量淀粉進行水解實驗，其實驗步驟如下所示：請回答下列問題：①

所加入的試劑分別是A______

__，B___

_____，C____

____；②

加B的原因是_____________________________________________________；

③由此可知淀粉是________(填“部分”、“完全”或“沒有”)水解。（2）選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǔハ铝形镔|(zhì)中混有的雜質(zhì)：物質(zhì)序號被提純物（雜質(zhì)）試劑分離方法①CH3CH3(CH2=CH2)

②CH2=CH2（SO2）

③乙酸乙酯（乙酸）

④乙醇（水）

（3）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。①實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式

、

。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該反應是

反應。②甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。③若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，且C與A形成兩種共價化合物，D與A形成兩種離子化合物．CB可與EA2反應生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4．（1）寫出五種元素的名稱A，B，C，D，E．（2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出下列物質(zhì)的電子式：D2A2，EB4．（3）比較EA2與EB4的熔點高低

＞

．（4）寫出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應的離子方程式 ．參考答案：（1）氧，氟，氫，鈉，硅；（2）；；；（3）SiO2

SiF4；（4）2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑；

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，且C與A形成兩種共價化合物，D與A形成兩種離子化合物，則C為氫元素，D為鈉元素，A為氧元素，在CB中，B顯著成﹣1價，且原子序數(shù)介于氧和鈉之間，所以B為氟元素，CB為HF，可與EA2反應生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4，則E為硅元素，據(jù)此答題；【解答】解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，且C與A形成兩種共價化合物，D與A形成兩種離子化合物，則C為氫元素，D為鈉元素，A為氧元素，在CB中，B顯著成﹣1價，且原子序數(shù)介于氧和鈉之間，所以B為氟元素，CB為HF，可與EA2反應生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4，則E為硅元素，（1）根據(jù)上面的分析可知，A為氧，B為氟，C為氫，D為鈉，E為硅，故答案為：氧，氟，氫，鈉，硅；（2）硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D2A2為Na2O2，電子式為，EB4為SiF4，電子式為，故答案為：；；；（3）EA2為SiO2，EB4為SiF4，SiO2是原子晶體，而SiF4是分子晶體，所以熔點SiO2＞SiF4，故答案為：SiO2SiF4；（4）D單質(zhì)為鈉，它與CuSO4溶液反應，先與水反應生成氫氧化鈉，再與硫酸銅反應，有關(guān)離子方程式2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故答案為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑；18.共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量或生成1mol共價鍵所能夠放出的能量。如H-H鍵的鍵能是指1molH2分子變成2molH原子需要吸收436KJ的能量或2molH原子變成1molH2分子能夠放出436KJ的能量。(1)已知H—Cl鍵的鍵能為431．4kJ／mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是A．每生成1molH—Cl鍵放出431．4kJ能量B．每生成1molH—Cl鍵吸收431．4kJ能量C．每拆開1molH—Cl鍵放出431．4kJ能量D．每拆開1molH—Cl鍵吸收431．4kJ能量(2)參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時最穩(wěn)定的是

化學鍵H-HH-FH-ClH-Br鍵能kJ／mol436565431368

A、HF

B、HCI

C、HBr

D、H2(3)能用鍵能大小解釋的是

A、氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

B、常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C、稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應

D、硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)參考答案：略19.將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如下圖的裝置。

⑴鐵片上的電極反應式為

，銅片周圍溶液會出現(xiàn)

的現(xiàn)象。

⑵若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，則導線中流過的電子為

mo1，該段時間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應速率為

⑶若一段時間后測得鐵片減少了2.4g，同時銅片增加了3.2g，則這段時間內(nèi)該裝置