湖北省襄陽(yáng)市襄樊第九中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖北省襄陽(yáng)市襄樊第九中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（

）

XY

ZW

A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞XC、四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)氧化性最強(qiáng)D、W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)參考答案：D略2.A、B兩種烴，它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是

（

）A．A和B一定是同分異構(gòu)體

B．A和B不可能是同系物C．A和B最簡(jiǎn)式一定相同

D．A和B的化學(xué)性質(zhì)相似

參考答案：C略3.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：(

)元素符號(hào)XYZRT原子半徑(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合價(jià)＋2＋2－2，＋4，＋6＋3－2

根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是()A.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度Z>TB.離子半徑：T2->X2+>R3+C.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>R>XD.相同條件下，單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度：R>Y>X參考答案：B【分析】X和Y化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Y為Be，X為Mg；Z和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，X的最高價(jià)為+6價(jià)，X應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，T應(yīng)為O元素；R的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應(yīng)和X同周期，R為Al元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題。【詳解】A、非金屬性O(shè)＞S，非金屬越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越容易，所以單質(zhì)與氫氣化合的難易程度為O＞S，即Z＜T，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑O2-＞Mg2+＞Al3+，選項(xiàng)B正確；C、金屬性Mg＞Al、Mg＞Be，金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，所以X＞R，X＞Y，故C錯(cuò)誤；D、金屬性Mg＞Al、Mg＞Be，金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈越快，所以單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢為Mg＞Al、Mg＞Be，即X＞R，X＞Y，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用。

4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2↑ B．Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- C．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ D．用氨水與硫酸銅溶液制備氫氧化銅：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓參考答案：C2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑；次氯酸不能分開(kāi)寫(xiě)，為弱電解質(zhì)；氨水為弱電解質(zhì)，不能分開(kāi)寫(xiě)。水垢為碳酸鈣，可用醋酸溶解。5.下列各組物質(zhì)的晶體中，晶體類(lèi)型相同的是A．CO2和SiO2

B．CO2和H2O

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B6.下列敘述正確的是()A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B．NH3的水溶液能夠?qū)щ姡訬H3是電解質(zhì)C．液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)D．BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)參考答案：D略7.下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣ B．NaHSO4=Na++H++SO42﹣C．HNO3=H++NO3﹣ D．KOH=K++O2﹣+H+參考答案：D考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)．專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：先判斷強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式用等號(hào)，弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式用可逆號(hào)；如果是多元弱酸，要分步電離，如果是多元弱堿，只需一步書(shū)寫(xiě)，最后要注意原子守恒、電荷守恒．解答：解：A、氯化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl﹣，符合離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，故A正確；B、硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中能完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，符合離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，故B正確；C、硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：HNO3=H++NO3﹣，符合離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，故C正確；D、氫氧化鉀是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，氫氧根離子不能拆，即KOH=K++OH﹣，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式的書(shū)寫(xiě)，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法即可解答，題目難度不大．8.下列敘述錯(cuò)誤的是

A.在石油分餾和實(shí)驗(yàn)室制乙烯裝置中，溫度計(jì)水銀球都應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口附近B.在石油分餾和實(shí)驗(yàn)室制乙烯裝置中，反應(yīng)液都應(yīng)該加入沸石用來(lái)防止暴沸C.苯可以從煤干餾得到的煤焦油中分離出來(lái)，乙烯的工業(yè)制法是石油的裂解D.乙烯實(shí)驗(yàn)室制法中，反應(yīng)液是乙醇和濃硫酸按體積比1∶3配成的，濃硫酸起催化、脫水作用參考答案：A9.用化學(xué)方法區(qū)別NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl現(xiàn)有六種溶液(必要時(shí)可加熱)，可選用下列試劑中的A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.KSCN溶液 D.BaCl2溶液參考答案：A【分析】這幾種鹽陰離子相同陽(yáng)離子不同，NaOH溶液分別和NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl溶液混合時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象分別為無(wú)現(xiàn)象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀溶解、藍(lán)色沉淀、紅褐色沉淀、有刺激性氣味氣體，據(jù)此分析解答。【詳解】A．NaOH溶液分別和NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl溶液混合時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象分別為無(wú)現(xiàn)象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀溶解、藍(lán)色沉淀、紅褐色沉淀、有刺激性氣味氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B．AgNO3溶液和這幾種鹽溶液混合都產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故B錯(cuò)誤；C．KSCN溶液只和FeCl3溶液混合產(chǎn)生血紅色，其余現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤；D．BaCl2溶液和這幾種鹽都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故D錯(cuò)誤；故答案為A。10.

下列關(guān)于苯的說(shuō)法中，正確的是

A．在空氣中燃燒時(shí)冒濃煙

B．分子中含有三個(gè)C－C鍵和三個(gè)C＝C鍵C．分子中C、H元素的質(zhì)量為6:1

D．苯與苯的同系物化學(xué)性質(zhì)完全相同

參考答案：A略11.下列說(shuō)法正確的是

A.“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成主要都跟氮氧化合物有關(guān)B.新的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（AQI）增加了pM2.5（可吸入大顆粒物）的指標(biāo)C.在銀的催化作用下用乙烯制環(huán)氧乙烷：能體現(xiàn)綠色化學(xué)中最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”

D.從海水中獲得蒸餾水的操作中，通過(guò)溫度計(jì)控制溶液的溫度參考答案：C略12.下列各組中的兩組有機(jī)物不屬于同分異構(gòu)的是

A．葡萄糖與果糖

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C．正丁烷和異丁烷

D．淀粉和纖維素

參考答案：D略13.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定不正確的是（

）A．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：[OH-]=[H+]C．0.1mol/L的碳酸鈉溶液中：[H2CO3]>[HCO3-]D．氯化銨溶液中：[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

參考答案：D略14.對(duì)于放熱反應(yīng)H2+Cl22HCl，下列說(shuō)法正確的是(

)

A．產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量

B．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

C．?dāng)嚅_(kāi)1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH—Cl鍵所放出的能量

D．該反應(yīng)中，化學(xué)能只有轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮軈⒖即鸢福築略15.酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類(lèi)重要反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（

）A.酯化反應(yīng)的反應(yīng)物之一肯定是乙醇

B.酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C.酯化反應(yīng)中反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物

D.酯化反應(yīng)一般需要催化劑參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.酸性高錳酸鉀溶液是常見(jiàn)的氧化劑。實(shí)驗(yàn)室需要480mL

濃度為0.12mol/L

的KMnO4溶液和500mL

濃度為0.5mol/L

的H2SO4溶液。根據(jù)兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填序號(hào)

)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填序號(hào))A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B.配制KMnO4溶液時(shí),把稱(chēng)好的KMnO4固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm

處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。C.配制H2SO4溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水選凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤(rùn)洗，方可使用。D.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取KMnO4固體的質(zhì)量為（4）

配制硫酸溶液過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是(填序號(hào))A.未洗滌燒杯、玻璃棒B.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容C.定容時(shí)仰視刻度線D.量筒量取濃硫酸仰視刻度線。參考答案：（1）BD

500mL容量瓶、玻璃棒

（2）BC

（3）9.5g

（4）BD解析：（1）配制一定濃度的溶液過(guò)程中，一定不會(huì)用到燒瓶和分液漏斗，答案選BD；需要用500mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，攪拌或引流用的是玻璃棒，還缺少500mL容量瓶和玻璃棒；（2）A．容量瓶有瓶塞，配制過(guò)程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水，選項(xiàng)A正確；B．容量瓶為定量?jī)x器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．容量瓶不能潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．定容結(jié)束后，需要進(jìn)行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，選項(xiàng)D正確。答案選BC；（3）實(shí)驗(yàn)室需要480mL

濃度為0.12mol/L

的KMnO4溶液，需要配制500mL0.12mol/L的溶液，需要KMnO4的質(zhì)量為：m=cVM=0.12mol/L×0.5L×158g/mol=9.5g；（4）A、未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致硫酸的量偏小，使溶液濃度偏低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在燒杯中稀釋濃硫酸時(shí)放出熱，所以立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)使得溶液的體積膨脹，等到冷卻到室溫，使得溶液的體積變小，所以使溶液濃度偏高，選項(xiàng)B正確；C、定容時(shí)仰視，使得溶液的體積變大，所以使溶液濃度偏低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、量筒量取濃硫酸仰視刻度線，則所量硫酸體積偏大，故所配溶液濃度偏高，選項(xiàng)D正確；答案選BD。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Z元素位于元素周期表中第_______周期_______族。(2)X元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，得到的化合物屬于________（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。(3)X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(用元素符號(hào)