安徽省宿州市靈璧高級職業(yè)中學高一化學下學期摸底試題含解析

安徽省宿州市靈璧高級職業(yè)中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并且能導電的是（

）①熔融的NaCl

②KNO3溶液

③Cu

④酒精

⑤NaCl晶體

⑥鹽酸A．①⑥

B．①②③⑤⑥

C．①

D．①⑤⑥參考答案：C2.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應(yīng)是2SO2+O2

2SO3，下列說法錯誤的是A．增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率B．升高溫度可提高反應(yīng)速率C．使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率D．達到化學平衡時正逆反應(yīng)速率相等且都為零參考答案：D3.下列對某未知溶液中離子的檢驗方法及其結(jié)論一定正確的是（

）

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，一定含有CO32ˉB．加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有SO42ˉ

C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液進行焰色反應(yīng)顯黃色，一定含有Na+參考答案：D略4.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則下列敘述中正確的是

A．Z一定是活潑的金屬元素B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸C．1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2molD．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性參考答案：D略5.下列說法正確的是

（

）A．在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L

B．1molH2所占的體積一定是22.4LC．在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4LD．在標準狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L參考答案：D略6.下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是A.鈉露置在空氣中最終變?yōu)檫^氧化鈉固體B.鈉能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬C.鈉蒸氣充入燈泡中制成鈉燈，常用于公路照明D.金屬鈉著火時，能用泡沫滅火器來滅火參考答案：CA.Na在空氣中被氧氣氧化成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以Na露置在空氣中，最終變?yōu)樘妓徕c，故A錯誤；B.因鈉與鹽溶液反應(yīng)時，鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以它不能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬，故B錯誤；C.鈉的焰色為黃色，黃光透霧性強，制成鈉燈，常用于公路照明，故C正確；D.金屬鈉著火時，生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣助燃，所以金屬鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火，故D錯誤；答案選C。點睛：本題主要考查鈉及其化合物的性質(zhì)、用途，試題難度不大，本題的易錯點是B項，解題時要注意鈉與鹽溶液反應(yīng)時，鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以它不能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬。7.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是①漏斗

②試管

③蒸餾燒瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥研缽A．①③⑤

B．①③④

C．①②⑥

D．①③⑥參考答案：A略8.短周期主族元素X?Y?Z?W的原子序數(shù)依次增大,X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2,Y是地殼中含量最多的元素,Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,W與Y同主族?下列說法正確的是（

）A.原子半徑:Y<Z<WB.由Y?Z組成的化合物是兩性氧化物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.由X?Y組成的化合物只有兩種參考答案：BX的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，X為N或P，Y是地殼中含有最多的元素，即Y為O，因為元素的原子序數(shù)依次增大，因此X為N，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,Z為Al，W與Y同主族，則W為S，A、電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是Al>S>N>O，故A錯誤；B、組成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，故B正確；C、同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的穩(wěn)定性強于H2S，故C錯誤；D、組成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D錯誤。9.下列物質(zhì)露置于空氣中不易變質(zhì)的是（

）A.NaCl溶液 B.硫酸亞鐵溶液 C.漂白粉溶液 D.氯水參考答案：AA.NaCl溶液露置于空氣中不易變質(zhì)，A正確；B.硫酸亞鐵溶液易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鐵，B錯誤；C.漂白粉溶液容易吸收空氣中的二氧化碳生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解而變質(zhì)，C錯誤；D.氯水中的次氯酸見光易分解而變質(zhì)，D錯誤，答案選A。10.某溶液能與鋅片作用產(chǎn)生H2，則該溶液中可以大量共存的離子組是（）A．Na+、NO3﹣、K+、Fe2+ B．Fe2+、Na+、SO42﹣、K+C．K+、I﹣、NO3﹣、H+ D．NH4+、NO3﹣、Na+、HCO3﹣參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】能與鋅片作用產(chǎn)生H2，溶液顯酸性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．NO3﹣、H+、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．I﹣、NO3﹣、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．H+、HCO3﹣結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故D錯誤；故選B．11.化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C．可用灼燒的方法來鑒別某白色紡織品的成分是真蠶絲還是“人造絲”D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：B略12.古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是（

）A．瓷器B．絲綢C．茶葉D．中草藥

參考答案：AA、瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，不含碳元素，不是有機物，是無機物，故A正確；B、絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是有機物，故B錯誤；C、茶葉的主要成分是纖維素，是有機物，故C錯誤；D、中草藥的主要成分是纖維素，是有機物，故D錯誤；故選A。點睛：本題依托有機物和無機物的概念考查了化學知識與生活中物質(zhì)的聯(lián)系，應(yīng)注意有機物中一定含碳元素，但含碳元素的卻不一定是有機物。無機物指的是不含碳元素的化合物，無機物多數(shù)不能燃燒。13.下列四種化學操作名稱從左到右分別是（

）A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液

B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取分液

D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾分液參考答案：A略14.若用乙烯和氯氣在適當?shù)臈l件下反應(yīng)制取四氯乙烷，這一過程中所要經(jīng)歷的反應(yīng)及耗用Cl2的量是（設(shè)乙烯為1mol，反應(yīng)產(chǎn)物中的有機物只是四氯乙烷）A.取代，4molCl2

B.加成，2molCl2

C.加成，取代，2molCl2

D.加成，取代，3molCl2參考答案：D略15.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時，放出的熱量依次為393.5kJ、110.5kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是A.C

B.CO

C.CH4

D.C2H5OH參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，回答下列問題

鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.2g/mLHCl質(zhì)量分數(shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（2）配制240mL0.3mol/L的鹽酸溶液①用________mL量筒量取所需的濃鹽酸的體積__________mL，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。②將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入___________mL容量瓶中。③用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。④繼續(xù)往容量瓶內(nèi)加水直到液面接近刻度線1-2cm處，改用_________加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。⑤將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象使所配溶液濃度偏低的是__________。A、將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面C、定容時俯視容量瓶刻度線D、洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：(1)12

(2)①10

6.3

②250

④膠頭滴管

(3)B解析：(1)溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系公式c===12mol/L，故答案為：12；(2)①配制240mL0.3mol/L的鹽酸溶液，需要選用250mL的容量瓶。鹽酸在稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變，設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，則12mol/L×V=0.25×0.3L，解得V=0.0063L=6.3mL，應(yīng)該選擇10mL的量筒量取，故答案為：10；6.3；②實驗室沒有240mL的容量瓶，應(yīng)該選用250mL的容量瓶進行配制，故答案為：250；④繼續(xù)往容量瓶內(nèi)加水直到液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切，故答案為：膠頭滴管；(3)A.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，所以對實驗結(jié)果無影響，錯誤；B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，那么溶質(zhì)有損失，所以導致溶質(zhì)質(zhì)量減少，濃度偏小，正確；C.定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液的體積減小，所以溶液濃度偏大，錯誤；D、洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，濃度偏大，錯誤；故選B。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學方程式是_______。②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是_________；銅和上述反應(yīng)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是_________；分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是_________。（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_________。②檢驗硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。參考答案：(1)①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

4Fe2++4H++O2=4Fe2++2H2O

過濾

(2)①4NH3·H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O

②NH4++OH-NH3↑+H2O解析：(1)①銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)═CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②依據(jù)流程轉(zhuǎn)化圖分析，銅需要硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成的鐵離子溶解生成銅離子，再通入空氣氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子沉淀除去，得到硫酸銅溶液；加熱蒸發(fā)濃縮結(jié)晶得到硫酸銅晶體；反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+(或Fe2O3+Cu+6H+═3H2O+2Fe2++Cu2+)；通入空氣的作用是氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子的反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；過濾可以分離藍色濾液和紅褐色沉淀，故答案為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；過濾；(2)①依據(jù)流程圖分析，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫、一水合氧氣反應(yīng)生成硫酸銨和水，反應(yīng)的化學方程式為：4NH3?H2O+2SO2+O2═2(NH4)2SO4+2H2O；故答案為：4NH3?H2O+2SO2+O2═2(NH4)2SO4+2H2O；②檢驗硫酸銨中的NH4+，可以加入氫氧化鈉溶液加熱轉(zhuǎn)化為氨氣檢驗，離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O，故答案為：NH4++OH-NH3↑+H2O。18.利用圖4－3所示裝置收集以下8種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化）①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進氣收集的氣體有________（寫序號）；（2）若燒瓶充滿水，可收集的氣體有_______