高中化學(xué)必修一氯

高中化學(xué)必修一氯第一頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期六海洋是巨大的資源寶庫

海洋中含有大量的鹽類，主要為NaCl，此外還有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。資料卡片如果將海水中的鹽類全部提

取出來，鋪在地球的陸地上，可以使陸地平均升高150m第二頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期六第三頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期六（一）氯原子結(jié)構(gòu)特點

典型非金屬性Cl得e-Cl-一、活潑的黃綠色氣體——氯氣原子結(jié)構(gòu)：

＋17287強氧化性Cl第四頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期六想一想氯氣有毒怎樣聞氯氣（三）氯氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)(1)氯氣是黃綠色(2)有刺激性氣味，有毒的氣體(3)易液化(4)密度比空氣大(5)能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集——向上排空氣法收集第五頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期六聞氯氣的方法是：用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔。

注意:

這是聞各種氣體氣味的方法。第六頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期六若有氯氣泄漏,周圍的人往高處走還是往低處走?

應(yīng)順風(fēng)走還是逆風(fēng)走?第七頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期六現(xiàn)象鈉在氯氣中燃燒劇烈燃燒，火焰呈————色，生成————晶體2Na+Cl2

===2NaCl點燃白色黃(1)氯氣與金屬反應(yīng)2.化學(xué)性質(zhì)第八頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期六氯氣與銅反應(yīng)銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍色。Cu+Cl2

===CuCl2點燃現(xiàn)象鐵與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生—————色的————2Fe+3Cl2

===2FeCl3點燃反應(yīng)規(guī)律：生成高價金屬的氯化物棕褐煙第九頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期六2.怎樣制取FeCl2?

1.下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來制取的是A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KCl

Fe+2HClFeCl2+H2↑（C）隨堂測試第十頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期六H2+Cl2===2HCl點燃或光照純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。實驗現(xiàn)象一定條件（點燃或光照）下氯氣能與氫氣反應(yīng)氫氣和氯氣的混合氣體光照或點燃后發(fā)生爆炸。(2)氯氣與非金屬反應(yīng)第十一頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期六思考與交流通過H2在Cl2中燃燒的實驗,你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識?燃燒：燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。第十二頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期六思考１:同學(xué)們打開自來水時,有沒有聞到一股氣味呢?為什么會有這種氣味,其中放了什么呢?第十三頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期六自來水廠用氯氣殺菌，消毒，聞到的刺激性氣味是余氯的氣味Cl2

＋H2O

＝

HCl＋HClO

溶于水中的部分Cl2與水反應(yīng)

1體積的水能溶解2體積的Cl2

Cl2能溶于水次氯酸(3)氯氣與水反應(yīng)第十四頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期六Cl2

＋H2O

＝

HCl＋HClO做氧化劑，做還原劑Cl2既是氧化劑，又是還原劑Cl2

Cl2

第十五頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期六Cl2

＋H2O

＝

HCl＋HClO請將其改寫成離子方程式Cl2

＋H2O＝2H++2Cl-+O2-Cl2

＋H2O＝2H++Cl-+ClO-Cl2

＋H2O＝H++Cl-+HClO第十六頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期六次氯酸的性質(zhì)：3.強氧化性、漂白作用1.弱酸性2.不穩(wěn)定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑

可用于自來水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。酸性：H2CO3>HClO第十七頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期六實驗探究：請你設(shè)計一個實驗驗證具有漂白性的是次氯酸而不是氯氣．結(jié)論：１.干燥的氯氣沒有漂白性２.濕潤的氯氣有漂白性，因為氯氣溶于水生成次氯酸．第十八頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期六液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分

性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2,HClO,H2OH+,Cl－,ClO－分子：H2O離子：H+，Cl－新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解久置只有Cl2實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性第十九頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期六隨堂練習(xí)：１.自來水可以用氯氣消毒，如果實驗室中無蒸餾水，可以用自來水配某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則會明顯導(dǎo)致藥品變質(zhì)．下列哪些藥品不能用自來水配制：Ａ.Na2SO4B.NaClC.AgNO3D.AlCl3C第二十頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期六2.下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是Ａ.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子Ｂ.新制的氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色．Ｃ.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2Ｄ.氯水放置數(shù)天后，酸性增強．BD第二十一頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期六思考與交流由氯氣與水的反應(yīng)可知，氯氣通入氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物是？(4)氯氣與堿反應(yīng)第二十二頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期六寫出Cl2與燒堿反應(yīng)的方程式

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目改寫成離子方程式

Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O該反應(yīng)用于制漂白液有效成分：NaClO第二十三頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期六寫出氯氣被石灰水吸收的反應(yīng)方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

有效成分漂粉精漂白粉

Cl2+Ca(OH)2——標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目第二十四頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期六漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2

該反應(yīng)可證明H2CO3

—CaCO3↓＋2HClO

H2CO3HClO酸性：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O—第二十五頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期六［討論］若你的周圍不幸發(fā)生氯氣泄漏事故，你該怎樣處理？防毒的方法與途徑：用堿液吸收實驗室制Cl2時,尾氣中的Cl2應(yīng)怎樣處理?

NaOH溶液

Ca(OH)2溶液第二十六頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期六為什么不直接用次氯酸作漂白劑？次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定怎樣保存漂白粉？密封存放于避光干燥處第二十七頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期六當(dāng)周圍有大量Cl2逸出時，可用含有某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最好是：A、NaOHB、NaClC、Ca(OH)2D、Na2CO3D第二十八頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期六1、用Cl2消毒的自來水配制下列溶液，不會引起藥品變質(zhì)的是（）ANaClBAgNO3CNaOHDCa(OH)22、下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是（）ANaClO溶液BCa(ClO)2

溶液C氯水DCaCl2溶液AD練習(xí)：第二十九頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期六在實驗室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取制法原理二、氯氣的實驗室制法MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2↑

請用雙線橋法標出電子的轉(zhuǎn)移,得失以及化合價的升降1.是氧化劑,是還原劑

2.濃鹽酸表現(xiàn)出———性和————性3.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為MnO2HCl酸還原1：2第三十頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期六MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2↑

請改寫成離子方程式注：

1.MnO2為難溶于水的黑色固體

2.稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)

3.反應(yīng)要加熱。MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O第三十一頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期六裝置除HCl除H2O收集Cl2吸收尾氣中Cl2第三十二頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期六三、氯離子(Cl-)的檢驗第三十三頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期六檢驗Cl-時，為什么滴加AgNO3

溶液后還要再