浙江省溫州市第十八中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

浙江省溫州市第十八中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的．甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物省略）。下列說(shuō)法正確的是（）A.離子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B.N與M的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，加熱逆向移動(dòng)C.含W元素的鹽溶液不可能顯堿性D.Z與X、Y、W形成的化合物中，只有離子鍵參考答案：B【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，可推知乙為H2O2，M為O2，丁為H2O．化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知丙為H2S，故甲為金屬硫化物，而X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的，可推知X為H、Z為Na，Y為O、W為S，故甲為Na2S，以此解答該題?！驹斀狻坑煞治隹芍?，X為H、Z為Na，Y為O、W為S，甲為Na2S，乙為H2O2，M為O2，丙為H2S，N為SO2，丁為H2O；A．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，應(yīng)為r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)，故A錯(cuò)誤；B．SO2和O2生成SO3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C．含S的鹽如為亞硫酸鈉溶液或Na2S溶液等，則因水解溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D．Na與H、O、S形成的化合物NaHSO4中即含有共價(jià)鍵又含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為B。2.常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩實(shí)驗(yàn)：(N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0)(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是()A．(a)甲>乙，(b)甲>乙

B．(a)甲>乙，(b)甲＝乙C．(a)甲<乙，(b)甲>乙

D．(a)甲>乙，(b)甲<乙參考答案：D略3.已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)生成兩種+4價(jià)的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，以及反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持儀器和連接用的乳膠管已經(jīng)省略)。（1）為了完成該實(shí)驗(yàn)，虛線框內(nèi)還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序?yàn)閍→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)(填儀器接口的字母編號(hào))。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時(shí)間的氮?dú)?，再滴加濃硝酸，點(diǎn)燃酒精燈，通人氮?dú)獾闹饕康氖?/p>

。（2）簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硝酸的操作：

。裝置E中觀察到的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有

。（3）裝置C的作用是

。（4）某同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮。裝置D中充分反應(yīng)后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明D中是否有亞硝酸鈉生成：

(寫(xiě)出檢驗(yàn)步驟及現(xiàn)象)。（5）亞硝酸鈉在酸性條件下可將I一氧化為I2，該反應(yīng)常用于亞硝酸鈉含量的測(cè)定，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）hi→de→bc→fg(或gf)

排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮（2）打開(kāi)分液漏斗上口的塞子，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞

溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，有無(wú)色氣泡冒出（3）除去一氧化氮中的二氧化碳（4）取少量D中的固體于試管中，加入稀硫酸，若溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管液面上方變成紅棕色氣體，則D中有亞硝酸鈉生成(或其他合理答案)

（5）2NO2-+2I-+4H+＝2NO↑+I2+2H2O試題分析：（1）裝置A中是濃硝酸和碳加熱發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)生成二氧化氮和二氧化碳和水，探究一氧化氮(NO)能否與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，則需要將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)除去CO2和水蒸氣，所以正確的連接順序是a→hi→de→bc→fg(或gf)；由于裝置中含有空氣，能氧化NO為NO2，所以氮?dú)獾淖饔檬桥懦b置中的空氣，防止一氧化氮被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮；（2）使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硝酸的操作是打開(kāi)分液漏斗上口的塞子，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞；NO2溶于水生成NO和硝酸，硝酸氧化單質(zhì)銅生成硝酸銅、一氧化氮和水，所以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，有無(wú)色氣泡冒出；（3）混合氣體中含有CO2，CO2能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，所以裝置C的作用是除去一氧化氮中的二氧化碳；（4）由于亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮，所以檢驗(yàn)D中是否有亞硝酸鈉生成的實(shí)驗(yàn)方案是取少量D中的固體于試管中，加入稀硫酸，若溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管液面上方變成紅棕色氣體，則D中有亞硝酸鈉生成；（5）亞硝酸鈉在酸性條件下可將I一氧化為I2，其還原產(chǎn)物是NO，所以該反應(yīng)的離子方程式為2NO2-+2I-+4H+＝2NO↑+I2+2H2O?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)制備性質(zhì)方案的設(shè)計(jì)和信息判斷，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用4.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

（

）

XYZA氧化物化合物純凈物B電解質(zhì)離子化合物化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：B略5.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是(

)①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2②Fe3O4可寫(xiě)成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫(xiě)成PbO·Pb2O3③鋁和硫直接化合可以得到Al2S3；鐵和硫直接化合也可以得到Fe2S3④不能用電解熔融的AlCl3來(lái)制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來(lái)制取金屬鎂A.①③④

B.②③

C②③④

D.①②③④參考答案：D略6.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（

）A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：C略7.下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法不正確的是A.《本草綱目》“燒酒”條目下寫(xiě)道自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾B.《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了顯色反應(yīng)D.《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂”，該過(guò)程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)參考答案：C【詳解】A．由“蒸令氣”可知與混合物沸點(diǎn)有關(guān)，則這里所用的“法”是指蒸餾，故A正確；B．金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛，則說(shuō)明合金硬度大于各成分，故B正確；C．鑒別KNO3和Na2SO4，利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為隔著鈷玻璃為紫色，故C錯(cuò)誤；D．丹砂(HgS)燒之成水銀，HgSHg+S，積變又還成丹砂的過(guò)程都是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)(水銀)生成，且單質(zhì)(水銀)重新生成化合物，故該過(guò)程包含分解、化合、氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確把握詩(shī)句含義，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是化學(xué)變化。

8.下列說(shuō)法正確的是①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)③按汽油、煤油、柴油的順序，含碳量逐漸增加④防腐劑福爾馬林(含HCHO)可用作食品保鮮劑⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)A．①③⑤

B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④參考答案：A略9.從海水可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是（

）

A．Mg

B．K

C．Br2

D．I2參考答案：C略10.下列所述事實(shí)與化學(xué)(離子)方程式不相符的是()A.能說(shuō)明非金屬性Cl>C：

2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2OB.能說(shuō)明氧化性H2O2>Fe3+：

2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OC.已知：H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1(稀溶液)，能說(shuō)明稀硫酸與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水,放出的熱量為57.3kJD.能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì):CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—參考答案：AA、比較非金屬性強(qiáng)弱時(shí)是通過(guò)比較非金屬形成的高價(jià)含氧酸的酸性的強(qiáng)弱，在此反應(yīng)中只能說(shuō)明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸酸性，不能說(shuō)明高氯酸的酸性與碳酸的酸性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。11.對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，檢驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯不正確的是（）A.SO32－、OH－、Cl－、K+B.Na+、NO3－、OH－、Cl－C.K+、Na+、NO3－、Cl－D.K+、CO32－、H+、Ba2+參考答案：D略12.下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是()A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)參考答案：B13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB．常溫下，溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD．3.4中含N—H鍵數(shù)目為參考答案：B解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，A項(xiàng)錯(cuò)。由碳酸根離子水解的離子方程式可知，水解引起陰離子數(shù)目增多，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)沒(méi)有指明條件，22.4L并不一定是1mol，但該混合氣體的質(zhì)量為28g是正確的，故C錯(cuò)誤。1分子NH3中含3個(gè)N—H共價(jià)鍵，3.4g氨氣中含N—H數(shù)目為0.6NA，D項(xiàng)錯(cuò)。14.下列涉及有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（

）A．除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液B．丙烯分子中最多有6個(gè)原子共平面C．甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應(yīng)制苯甲酸乙酯的反應(yīng)類型不同D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和碳酸鈉溶液除去參考答案：D略15.有一化學(xué)平衡：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度T的關(guān)系．分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是（）A．正反應(yīng)吸熱，m+n＞p+q

B．正反應(yīng)吸熱，m+n＜p+qC．正反應(yīng)放熱，m+n＞p+q

D．正反應(yīng)放熱，m+n＜p+q參考答案：A考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：采取“定一議二”原則分析，根據(jù)等壓線，由溫度對(duì)A的轉(zhuǎn)化率影響，判斷升高溫度平衡移動(dòng)方向，確定反應(yīng)吸熱與放熱；作垂直橫軸的線，溫度相同，比較壓強(qiáng)對(duì)A的轉(zhuǎn)化率的影響，判斷增大壓強(qiáng)平衡移動(dòng)方向，確定m+n與p+g的大小關(guān)系．解答：解：由圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，作垂直橫軸的線，由圖可知，溫度相同，壓強(qiáng)越大A的轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即m+n＞p+q，故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡的影響因素等，難度不大，注意采取“定一議二”原則分析解答．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)Zn跟一定量的濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物進(jìn)行探究。

【提出假設(shè)】

小組同學(xué)經(jīng)過(guò)分析討論認(rèn)為生成氣體可能含H2和SO2。

（1）認(rèn)為生成氣體中含H2的理由是

。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】主要包括兩個(gè)環(huán)節(jié)：

I．驗(yàn)證SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示；

Ⅱ．檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有H2，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容為將由B部分導(dǎo)出的氣體依次通過(guò)裝置C、D、E、F。

（2）盛放鋅粒的儀器名稱是

。

（3）B部分裝置的目的是驗(yàn)證SO2并探究SO2與品紅作用的可逆性。實(shí)驗(yàn)中操作及現(xiàn)象是

。

（4）Ⅱ中裝置C、D、E、F、G的信息如下表所示：儀器標(biāo)號(hào)CDEF儀器洗氣瓶洗氣瓶硬質(zhì)玻璃管，加熱干燥管儀器中所加物質(zhì)NaOH溶液濃硫酸CuO粉末試劑X①裝置C、D的作用依次是

、

。②E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。③試劑X是

。

（5）有人提出方案Ⅱ在確認(rèn)產(chǎn)物中存在H2并不嚴(yán)密，請(qǐng)你提出改進(jìn)建議：

_______________________________________________________參考答案：（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變?。?）蒸餾燒瓶（3）品紅溶液先褪色，加熱后又恢復(fù)紅色（4）①吸收SO2

干燥H2，防止干擾后面H2的檢驗(yàn)

②CuO+H2

Cu+H2O③無(wú)水CuSO4粉末

(5)在F后增加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管或裝有濃硫酸的洗氣瓶略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.推斷題：A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_(kāi)____________________、_______________________；(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為_(kāi)________________；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A的化學(xué)式（分子式）為_(kāi)______________________；(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________；(4)新配制的F溶液應(yīng)加入______________以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是__________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____________________________________。參考答案：（10分）（1）濃鹽酸、四氧化三鐵（2分）

（2）2H2O22H2O+O2↑（2分）,

KClO3（1分）(3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）

(4)鐵粉（1分）；KSCN溶液（1分）；溶液變紅（1分）略18.金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是

，其原子結(jié)構(gòu)示意圖．（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為，D的沸點(diǎn)比A與Si形成的化合物E的沸點(diǎn)．（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：P+FeO+CaO→Ca3（PO4）2+Fe（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n．則金屬M(fèi)為

；檢測(cè)Mn+的方法是

（用離子方程式表達(dá)）．（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224mlH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3g．參考答案：（1）第四周期第ⅡA族；；（2）；高；（3）2、5、3、1、5；（4）Fe；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（5）1.1．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；電子式；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】（1）Ca是20號(hào)元素，鈣原子核外電子數(shù)為20，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、1，對(duì)于主族元素，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)；（2）最活躍的非金屬元素A為F元素，鈣與氟形成氟化鈣，為離子化合物，氟元素與Si形成的化合物為SiF4，SiF4是分子晶體，離子晶體的沸點(diǎn)高于分子晶體；（3）反應(yīng)中P磷元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+5價(jià)，總共升高10價(jià)，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，總共降低2價(jià)，化合價(jià)升高最小公倍數(shù)為10，據(jù)此配平；（4）鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，M為Fe元素，利用Fe3+與SCN﹣結(jié)合生成紅色物質(zhì)檢驗(yàn)鐵離子；（5）鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與氫氣，根據(jù)n=計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Ca的物質(zhì)的量，根據(jù)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氧化鈣的質(zhì)量，計(jì)算氧化鈣的物質(zhì)的量，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，根據(jù)鈣元素守恒可知生成的n（CaCO3）=n（Ca）+n（CaO），再根據(jù)m=nM計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量．【解答】解：（1）Ca是20號(hào)元素，鈣原子核外電子數(shù)為20，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、1，處于周期表中第四周期第ⅡA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第四周期第ⅡA族；；（2）最活躍的非金屬元素A為F元素，鈣與氟形成氟化鈣，為離子化合物，電子式為，氟元素與Si形成的化合物為SiF4，SiF4是分子晶體，離子晶體的沸點(diǎn)高于分子晶體，故沸點(diǎn)CaF2＞SiF4；故答案為：；高；（3）反應(yīng)中P磷元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+5價(jià)，總共升高10價(jià)，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，總共降低2價(jià)，化合價(jià)升高最小公倍數(shù)為10，故Ca3（PO4）2系數(shù)為1，F(xiàn)eO的系數(shù)為5，P系數(shù)為2，CaO的系數(shù)為3，F(xiàn)e的系數(shù)為5，故配平后方程式為2P+5FeO+3CaO=Ca3（PO4）2+5Fe，故答案為：2、5、3、1、5；（4）鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，M為Fe元素，F(xiàn)e3+與SCN﹣結(jié)合生成紅色物質(zhì)檢驗(yàn)Fe3+，離子方程式為Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故答案為：Fe；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（5）224mlH2的物質(zhì)的量為=0.01mol，鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與氫氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Ca的物質(zhì)的量為=0.01mol，樣品中CaO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%，故氧化鈣的質(zhì)量為1.6g×3.5%=0.056g，故氧化鈣的物質(zhì)的量為=0.001mol，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，根據(jù)鈣元素守恒可知生成的n（CaCO3）=n（Ca）+n（CaO）=0.01mol+0.001mol=0.011mol，碳酸鈣的質(zhì)量為0.011mol×100g/mol=1.1g，故答案為：1.1．【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算等，題目綜合性較大，難度中等，（5）中注意利用守恒進(jìn)行計(jì)算．19.[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，元素周期表和元素周期律揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在硼、氮、氧、氟中，第一電離能由大到小排序?yàn)開(kāi)__________(用元素符號(hào)表示，下同)。四種元素中的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是___________。(2)已知硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O[B(OH)4]+H+。①硼酸是___________元酸。②[B(OH)4]－中含有的化學(xué)鍵類型有___________(填標(biāo)號(hào))。a．σ鍵

b．π鍵

c．配位鍵

d．非極性鍵③由[B(OH)4]－推出[Al(OH)4]－結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________________。(3)氟化硝酰(NO2F)與NO3－的結(jié)構(gòu)相似，則其分子的立體構(gòu)型是___________，N原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________。(4)已知單質(zhì)硼晶體的熔點(diǎn)為1873℃，單質(zhì)硼晶體是___________晶體。(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其立方晶胞如圖所示。已知晶胞中B－P鍵鍵長(zhǎng)均為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則磷化硼晶體的密度為_(kāi)__________g·cm－3(列出計(jì)算式)。參考答案：(1)F＞N＞O＞B

N

(2)一

ac

或

(3)平面三角形

sp2

(4)原子

(5)【分析