分析化學(xué)思考題答案

實(shí)驗(yàn)八KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定

1、配制好的KMnO4溶液應(yīng)儲(chǔ)存在棕色試劑瓶中，滴定時(shí)則盛放在酸式滴定管中，為什么？如果盛放時(shí)間較長(zhǎng)，壁上呈棕褐色是什么？如何清洗除去？答：高錳酸鉀的水溶液不穩(wěn)定，遇日光發(fā)生分解，生成二氧化錳，灰黑色沉淀并附著于器皿上。同時(shí)，具有強(qiáng)氧化性，因此要放在酸式滴定管中。濃鹽酸KMnO4強(qiáng)氧化劑,見(jiàn)光分解.堿式用的活塞為橡膠制的,與強(qiáng)氧化劑相遇易老化MnO2濃鹽酸

2、用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4時(shí)，為什么須在H2SO4介質(zhì)中進(jìn)行？用HNO3或HCl答：因若用HCL調(diào)酸度時(shí)，CL?0?4具有還原性，能與KMnO4作用。若用HNO3調(diào)酸度時(shí)，HNO3具有氧化性。所以只能在H2SO4介質(zhì)中進(jìn)行。滴定必須在強(qiáng)酸性溶液中進(jìn)行，若酸度過(guò)低KMnO4與被滴定物作用生成褐色的Mn(OH)2沉淀，反應(yīng)不能按一定的計(jì)量關(guān)系進(jìn)行。結(jié)果偏低（-）。酸度太高，H2C2O4分解，結(jié)果（+）。3、用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4時(shí)，為什么要加熱到70～80答：在室溫下，KMnO4與Na2C2O4之間的反應(yīng)速度慢，故須將溶液加熱到你70~80℃,但溫度不能超過(guò)90℃4、標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，為什么第一滴KMnO4加入后溶液紅色褪去很慢，而后紅色褪去越來(lái)越快？答：Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用。剛開(kāi)始時(shí)，高錳酸鉀只有少量被還原釋放出Mn2+，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Mn2+含量增加，對(duì)反應(yīng)的催化效果也就明顯了。5、標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，開(kāi)始加入KMnO4的速度太快，會(huì)造成什么后果?答：標(biāo)定KMnO4溶液的濃度時(shí)，滴定速度不能太快，否則加入的KMnO4溶液來(lái)不及與C2O42-反應(yīng)就會(huì)在熱的酸性溶液中發(fā)生分解：實(shí)驗(yàn)九過(guò)氧化氫含量的測(cè)定1、

用高錳酸鉀法測(cè)定H2O2時(shí)，為何不能通過(guò)加熱來(lái)加速反應(yīng)？答：因H2O2在加熱時(shí)易分解，所以用高錳酸鉀測(cè)定H2O2時(shí)，不能通過(guò)加熱來(lái)加速反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)十維生素C的含量測(cè)定4、加入KSCN的目的是什么？答：因CuI沉淀表面吸附I2，這部分I2不能被滴定，會(huì)造成結(jié)果偏低。加入KSCN溶液，使CuI轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CuSCN，而CuSCN不吸附I2從而使被吸附的