山東省聊城市華陽中學高三化學模擬試卷含解析

山東省聊城市華陽中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有濃度均為0.10mo1?L﹣1的①Na2CO3溶液和②NaHCO3溶液．下列說法不正確的是（）A．①中有：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．②中有：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．①和②混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．①或②中都有：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.10mol?L﹣1參考答案：A考點：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應用．專題：鹽類的水解專題．分析：碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致其溶液中堿性，碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鈉溶液呈堿性，但碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，再結合電荷守恒、物料守恒解答．解答：解：A．碳酸根第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子、第二步水解生成碳酸和氫氧根離子，所以c（HCO3﹣）＜c（OH﹣），故A錯誤；B．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故B正確；C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C正確；D．根據(jù)物料守恒得c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.10mol?L﹣1，故D正確；故選A．點評：本題考查了離子濃度大小的比較，明確溶液中的溶質性質是解本題關鍵，再結合電荷守恒和物料守恒解答，注意無論電荷守恒還是物料守恒不僅存在于單一溶質的溶液中也存在多種溶質的溶液中，為易錯點．2.對于3.4克氨氣的有關說法，正確的是(

)A、常溫常壓下體積為4.48L

B、含有0.1molN和0.3molHC、常溫下，所含原子有0.8mol

D、溶解到1L水中，所得溶液物質的量濃度為0.2mol/L參考答案：C略3.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是：

A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子

C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動D．AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B略4.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是

（

）A．四種元素的原子半徑：A＜B＜D＜CB．D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族C．B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵D．一定條件下，D單質能置換出B單質，C單質能置換出A單質參考答案：A略5.下列關于有機化合物的說法錯誤的是A.纖維素屬于天然高分子化合物 B.可用溴水來鑒別乙苯和苯乙烯C.苯只能發(fā)生氧化反應和取代反應 D.葡萄糖和果糖互為同分異構體參考答案：C【詳解】A.纖維素是多糖，相對分子質量10000以上，為天然高分子化合物，故A正確；

B.苯乙烯中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，從而能使溴水褪色，而乙苯不能，所以可用溴水來鑒別乙苯和苯乙烯，故B正確；C.苯在一定條件下能夠與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，苯能夠與氧氣燃燒，該反應屬于氧化反應，苯能夠與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，故C錯誤；

D.葡萄糖與果糖的分子式都為C6H12O6，分子式相同，結構不同，所以互為同分異構體，故D正確。答案選C。【點睛】本題考查有機物的基本概念，掌握有機物結構和性質之間的關系是解題的關鍵，易錯選項C，注意苯能夠與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷。6.下列根據(jù)化學事實進行的相關推論，正確的是（）選項化學事實推論A將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色SO2具有氧化性B鋁熱反應需要高溫引燃該反應的△H＞0C聚光束儀照射淀粉溶液，看到一條“光亮通路”淀粉分子直徑＞10﹣7mD向溶液中滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，看到溶液變?yōu)檠t色說明原溶液中含有Fe2+參考答案：D解析：A．SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，與有色物質化合生成無色物質，與二氧化硫漂白性有關，故A錯誤；B．鋁熱反應為放熱反應，△H＜0，而反應時高溫引發(fā)反應，故B錯誤；C．淀粉溶液為膠體分散系，則淀粉分子直徑＜10﹣7m，故C錯誤；D．滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，看到溶液變?yōu)檠t色，則亞鐵離子被氧化生成鐵離子，則說明原溶液中含有Fe2+，故D正確；故選D．7.下列關于分子式為C4H8O2的有機物的同分異構體的說法中，不正確的是()A．屬于酯類的有4種B．屬于羧酸類的有2種C．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構體D．既含有羥基又含有醛基的有3種參考答案：DC4H8O2屬于酯類的同分異構體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結構，丙醇有2種，形成的酯有2種，若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結構，乙醇只有1種結構，形成的乙酸乙酯有1種，若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結構，甲醇只有1種結構，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的同分異構體共有4種，故A正確；C4H8O2屬于羧酸時，可以是丁酸或2-甲基丙酸，共有2種同分異構體，故B正確；存在分子中含有六元環(huán)的同分異構體：，故C正確；C4H8O2屬于羥基醛時，可以是2-羥基丁醛、3-羥基丁醛、4-羥基丁醛、2-甲基-2-羥基丙醛、2-甲基-3羥基丙醛，共5種同分異構體，故D錯誤。8.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－

B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－參考答案：A略9.能在水溶液中大量共存的一組離子是A．H+、Fe3+、I－、SO42－

B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、PO43－

D．NH4+、Na+、SO42－、Cl－參考答案：D略10.下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A．25℃時，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)B．在0.1mol·L―1NaHSO3溶液中有c(Na＋)+c(H+)＝c(HSO3—)+c(SO32－)+c(H2SO3)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．物質的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后的溶液中：3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3—）＝2c(OH—）+c(CO32—）參考答案：CD略11.下列分子中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是

（

）

A.F2

B.CH3COOH

C.NH3

D.S02參考答案：B略12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Cu2＋、SO42－、CO32－B．有水電離的氫離子濃度為1×10-10mol·L－1溶液：K＋、Fe2＋、NO3－、Cl－、AlO2－C．＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、NH4＋、NO3－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－參考答案：C略3.下列說法正確的是A.分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液B.能自發(fā)進行的化學反應，一定是H<0、S>0C.焰色反應是物質燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學變化D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極的電極反應式為Fe-3e-=Fe3+參考答案：A略14.鎂粉是制備焰火的原料，工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉。下列氣體中?？梢杂脕砝鋮s鎂蒸氣的是(

)。A．空氣

B．二氧化碳

C．氧氣

D．氬氣參考答案：D略15.下列實驗操作正確且能達到預期目的的是

實驗目的操

作A欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫紅色是否褪去B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中D確定碳和硅兩元素非金屬性強弱測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見下表：物質乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃請回答下列問題：（1）試管A內在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）____________________________________；（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置。在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在_____________，目的是_____________________________；當試管A內的主要反應完成后，應進行蒸餾操作，溫度計水銀球的位置應在___________________。（3）燒杯B內盛裝的液體可以是____________（寫出一種即可）。（4）若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，在下列所提供的藥品或用品中，可以使用的是____________。（填字母）a．pH試紙

b．碳酸氫鈉粉末

c．紅色石蕊試紙

d．銀氨溶液參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）下圖中每一個方框表示有關的一種反應物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質X的化學式是

，G的名稱是

。（2）X溶液與鹽酸溶液反應的離子方程式是

。（3）C→E的化學反應方程式是

。（4）G與Cu反應的離子方程式是

。參考答案：（1）NH4HCO3

稀硝酸

（2）HCO+H+===CO2↑+H2O（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O18.下圖是一個電化學過程的示意圖。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質質量分數(shù)為10.00%的Na2SO4溶液100g，過一段時間后，丙池中溶質的質量分數(shù)變?yōu)?0.99%。

(1)此時A端為電源的________極（填“正”或“負”），A極的電極反應式

為：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的體積為1L，，則此時乙池溶液中c(H＋)=_________________________

（不考慮Ag＋的水解）。

(3)丙池中產(chǎn)生的氣體體積為________L。（標準狀況下）。

Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時把丙池中陽極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取KMnO4。

(4)陽極的電極反應式為_______________________________________________________。

此時溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：19.【化學—選修2化學與技術】(15分)高富氧底吹熔池煉銅新工藝反應爐如圖

(1)該新工藝的優(yōu)點之一是混合礦料不需要干燥、磨細。煙氣進入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學的________思想。(2)該新工藝的優(yōu)點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當反應充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應爐中的反應總體來說是________反應。(3)此法冶煉的礦石