湖南省株洲市惟楚高級中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試卷含解析

湖南省株洲市惟楚高級中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列屬于化學變化的是A.碘升華

B.冰塊粉碎C.銅生銹

D.濃鹽酸揮發(fā)參考答案：C【詳解】A.升華是物質(zhì)由固態(tài)變成氣態(tài)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故不選A；B.冰塊粉碎后沒有生成新物質(zhì)，不屬于化學變化，故不選B；C.銅生銹是因為銅與空氣中的氧氣，水，二氧化碳發(fā)生反應生成了新物質(zhì)，屬于化學變化，故選C；D.濃鹽酸揮發(fā)后沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故不選D；正確答案：C。2.下列有關化學用語表示正確的是(

)A．CO2分子比例模型：

B．S2-的結構示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：

D．HCN分子的結構式：H-C≡N參考答案：DA．碳原子半徑大于氧原子半徑，該模型不能表示CO2分子比例模型，A錯誤；B．S2-的結構示意圖：，B錯誤；C．中子數(shù)為20的氯原子：，C錯誤；D．HCN分子的結構式：H-C≡N，D正確，答案選D。3.氯仿可作麻醉劑，但常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒光氣（COCl2）：2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2。為了防止事故發(fā)生，在使用前須檢驗氯仿是否變質(zhì)，應選用的試劑是

（

）A．NaOH溶液

B．AgNO3溶液

C．鹽酸

D．水參考答案：B4.“稀土”是我國寶貴的戰(zhàn)略資源，國家即將控制其出口。14462Sm與15062Sm是稀土元素，下列有關說法正確的是

（

）A.14462Sm與15062Sm互為同素異形體B.14462Sm在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族C.14462Sm與15062Sm是不同的核素D.據(jù)14462Sm與15062Sm的質(zhì)量數(shù)可以確定Sm元素的相對原子質(zhì)量為147參考答案：CA、14462Sm與15062Sm互為同位素，選項A錯誤；B、14462Sm在元素周期表中位于第六周期第ⅢB族，選項B錯誤；C、14462Sm與15062Sm是不同的核素，選項C正確；D、元素相對原子質(zhì)量應由各核素的相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積和來計算，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系、核素、同位素及其應用。明確原子的構成及同位素，明確不同位置的數(shù)字的意義、原子中的數(shù)量關系即可解答，較簡單。5.將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中的實線所示，在相同條件下，將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是（

）

A

B

C

D參考答案：C略6.下列物質(zhì)中，不能和氯氣發(fā)生取代反應的是A.CH3Cl B.CCl4 C.CH2Cl2 D.CH4參考答案：B試題分析：氯代烴與氯氣發(fā)生取代反應時，分子中必須有氫原子，沒有氫原子則不能發(fā)生取代反應。答案選B。7.下列物質(zhì)的用途不正確的是（）A．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑B．氧化鋁可以作優(yōu)良的耐火材料C．Fe2O3常用作紅色油漆和涂料D．硅是制造光導纖維的材料參考答案：D【分析】A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，碳酸氫鈉能和酸反應放出氣體還沒有腐蝕性，不會對人體造成傷害；B．耐火材料應具有較高的熔點；C．氧化鐵為紅棕色固體；D．光導纖維主要成分為二氧化硅．【解答】解：A．碳酸氫鈉和酸反應能生成二氧化碳，可用來發(fā)酵，能夠與鹽酸反應消耗鹽酸，所以也可治療胃酸過多，故A正確；B．氧化鋁熔點高，可以作優(yōu)良的耐火材料，故B正確；C．氧化鐵為紅棕色固體，常用作紅色油漆和涂料，故C正確；D．光導纖維主要成分為二氧化硅，故D錯誤；故選：D．【點評】本題考查化學與生活、生產(chǎn)密切相關的知識，側重考查物質(zhì)的用途，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，注意對相關知識的積累．8.下列過程屬于物理變化的是

A．由乙烯變?yōu)榫垡蚁?/p>

B．蛋白質(zhì)鹽析

C．O2轉變?yōu)镺3

D．皂化反應參考答案：B9.下列過程中化學鍵沒有被破壞的是（）A．水沸騰汽化 B．水加熱到1500℃開始分解C．熔融的氯化鈉 D．NaOH溶于水參考答案：A【考點】化學鍵．【分析】化學變化中化學鍵一定被破壞，共價化合物或離子化合物電離時化學鍵被破壞，以此來解答．【解答】解：A．水沸騰汽化，分子沒有變化，只破壞分子間作用力，化學鍵不變，故A選；B．水分解發(fā)生化學變化，化學鍵斷裂，故B不選；C．熔融的氯化鈉，發(fā)生電離，離子鍵斷裂，故C不選；D．NaOH溶于水，發(fā)生電離，離子鍵斷裂，故D不選；故選A．10.炒菜時，加入一些料酒和食醋可使菜變得味香可口，其中的原因是(

)

A.有鹽類物質(zhì)生成

B.有酯類物質(zhì)生成

C.有醇類物質(zhì)生成

D.有酸類物質(zhì)生成參考答案：B略11.下列化學用語正確的是

A.HCl的電子式

B.Cl-的結構示意圖C.CO2的電子式

D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子參考答案：B略12.常溫下，若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用6molO2，則

A、x＝2，y＝2

B、x＝2，y＝4

C、x＝5，y＝4

D、x＝4，y＝8參考答案：D略13.下列關于對燃燒現(xiàn)象的認識中，正確的是(

)

A．燃燒一定是氧化還原反應

B．燃燒一定發(fā)光放熱C．燃燒不一定是化學反應

D．燃燒一定有氧氣參與參考答案：AB略14.下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是（）A．相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3參考答案：C【考點】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．【分析】A．CO32﹣以第一步水解為主；B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；C．相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解．【解答】解：A..CO32﹣以第一步水解為主，則Na2CO3溶液的堿性較強，故A正確；B．在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正確；C．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故C錯誤；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解，較穩(wěn)定，故D正確；故選C．15.下圖所示的實驗操作，不能達到相應目的的是

參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入________，目的是__________。（2）反應中加入過量的乙醇，目的是______________。（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是_______________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法。

試劑a是___________，試劑b是___________；分離方法①是_____________，分離方法②是_____________

_，分離方法③是________

___

____。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是________________________。參考答案：

（1）碎瓷片，防止爆沸。

（2）提高乙酸的轉化率。（3）及時地蒸出生成物，有利于酯化反應向生成酯的方向進行。（4）飽和碳酸鈉溶液，硫酸；分液，蒸餾，蒸餾。（5）除去乙酸乙酯中的水分。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩中元素，填寫下列空格：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①⑩②③

三

④⑤⑥

⑦⑧⑨（1）在這10種元素中，非金屬性最強的元素是_____，（填“元素符號”）金屬性最強的元素是_____（填“元素符號”），化學性質(zhì)最不活潑的元素是

（填“元素符號”）其原子結構示意圖為___

_。（2）元素①與②中，原子半徑較大的是________（填元素符號）。（3）元素②與⑦的氣態(tài)氫化物分別為_____和_____（填化學式）。兩者的熱穩(wěn)定性大小為：前者_____后者。（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）元素④與⑤的最高價氧化物的水化物分別為_____和_____（填“化學式”），兩者的堿性大小為：前者_____后者。（填“＞”、“＜”或“＝”）。（5）元素⑤的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為：____________________________。（6）元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_________________

_。（7）元素①的最高價氧化物結構式為

，元素⑩的單質(zhì)電子式為

（8）元素④和⑧形成的化合物的電子式

參考答案：

(1)F，Mg，Ar，略(2)C(3)H2O,H2S,>(4)Mg(OH)2,Al(OH)3;

<

(5)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

(6)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(7)O=C=O，略(8)略18.能源短缺是人類社會面臨的重大問題,而“原子經(jīng)濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應I：

CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH1

反應II：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)

+

H2O(g)

ΔH2

①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是

（填“I”或“Ⅱ”）。

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2mol／L，則H2的轉化率為

。（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ／mol請計算1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為

參考答案：略19.鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：(1)將金屬鈉和鋁粉同時投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________(2)鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若使氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的化學方程式為___________________。(3)過量Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產(chǎn)物的名稱是________。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶