河南省開(kāi)封市第二實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

河南省開(kāi)封市第二實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（

）A.

S2—→HS—

B.

Na2SO3→SO2

C.

SO2→S

D.

H2S→S

參考答案：D略2.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（

）A．原子半徑呈周期性變化B．元素化合價(jià)呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化參考答案：C試題分析：元素原子的核外電子排布呈周期性變化是元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因，答案選C。3.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）

A、氧單質(zhì)一定含有個(gè)氧原子

B、氦氣所含的原子數(shù)為

C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇分子個(gè)數(shù)為

D、在空氣中完全燃燒生成和的混合物，共失去個(gè)電子參考答案：D略4.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類結(jié)論正確的是①氨水、氫氧化鋁、冰醋酸、氟化氫都是弱電解質(zhì)②HClO、濃硫酸、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸③HI、Na2O2、膽礬都是電解質(zhì)④SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它們都能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸⑤漂粉精、氯水、水玻璃、水銀都是混合物A.①②④ B.② C.②③ D.②③④⑤參考答案：C5.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4中所含的氧原子的物質(zhì)的量為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的原子數(shù)為1.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：B略6.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO的物質(zhì)的量最多的是A.Fe

B.FeO

C.Fe2O3

D.Fe3O4參考答案：A7.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Ba2+、C1-、CO32-、K+

B．K+、OH-、、Na+D．H+、Fe2+、MnO4-、Cl-

D．Ca2+、、C1-、K+

參考答案：D略8.下列說(shuō)法正確的是①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②HClO酸性＜H2CO3酸性，故非金屬性Cl＜C③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物⑥由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵A.①③⑤

B.②④⑥C.①②③⑤

D.①③⑤⑥參考答案：A①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH中含有極性鍵，Na2O2中含有非極性鍵，故①正確；②元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，亞硫酸不是S元素的最高價(jià)含氧酸，所以不能判斷S元素的非金屬性大于C，故錯(cuò)誤；

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3，故正確；

④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽，故錯(cuò)誤；⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，說(shuō)明該化合物中含有自由移動(dòng)的離子，故正確；⑥由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體，故錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來(lái)分析解答，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是⑥9.能說(shuō)明可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g)

2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）A．在單位時(shí)間生成nmol的H2，同時(shí)消耗2nmol的HI

B．各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間變化而變化

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D．混合氣體的密度不再發(fā)生改變參考答案：B略10.常溫下是無(wú)色的液體，難溶于水，比水輕。鑒別己烯、乙酸、苯四種無(wú)色溶液或液體，可用的一種試劑是A．鹽酸

B．食鹽

C．新制的氫氧化銅

D．溴水參考答案：D11.下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法正確的是（）A.由于鋁的活潑性強(qiáng)，故工業(yè)上采用電解熔融A1C13的方法生產(chǎn)單質(zhì)鋁B.將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，可置換出鎂單質(zhì)C.冶煉金屬的方法，本質(zhì)上是由金屬的活潑性決定的D.鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，是一個(gè)典型的吸熱反應(yīng)參考答案：C【詳解】A.氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電，故工業(yè)上采取電解熔融氧化鋁的方法來(lái)制備單質(zhì)鋁，A錯(cuò)誤；B.將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，Na會(huì)和水反應(yīng)，無(wú)法置換出單質(zhì)Mg，B錯(cuò)誤；C.冶煉金屬的方法，本質(zhì)上是由金屬的活潑性決定的，C正確；D.鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，是一個(gè)典型的放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選C。12.元素O、N

可分別與H形成多種電子數(shù)為10的微粒，如H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-等，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.原子或簡(jiǎn)單離子半徑:N均大于O

B.OH-和NH2-的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均相等C.H3O+的電子式為

D.NH3和NH4+均能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)參考答案：AA.核外電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)或核外電子排布相同時(shí)微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則原子或簡(jiǎn)單離子半徑：N均大于O，A正確；B.OH-和NH2-的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別是9和10、9和10，質(zhì)子數(shù)不等于中子數(shù)，B錯(cuò)誤；C.H3O+的電子式為，C錯(cuò)誤；D.NH3是堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，NH4+不能，D錯(cuò)誤，答案選A。13.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是A.實(shí)驗(yàn)I:震蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B.實(shí)驗(yàn)I:酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C.實(shí)驗(yàn)II:微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D.實(shí)驗(yàn)IV:滴入FeCl3飽和溶液后，可形成帶電的膠體，該分散系導(dǎo)電能力增強(qiáng)參考答案：B分析：A．根據(jù)單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，苯與水互不相溶；

B．根據(jù)濃硫酸具有脫水性和氧化性的性質(zhì)分析；

C．根據(jù)在加熱時(shí)稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)，硝酸被還原成NO，廣口瓶?jī)?nèi)有空氣，可與NO反應(yīng)；

D．膠體粒子帶電荷，膠體本身不帶電。詳解：A項(xiàng)，苯的密度比水小，位于上層，苯中的Br2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此振蕩后靜置，上層溶液褪色，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃H2SO4與蔗糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2和CO2，CO2不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液褪色，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，微熱稀HNO3片刻，銅與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)生成NO，NO與廣口瓶?jī)?nèi)的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，F(xiàn)eCl3飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸至紅褐色，生成氫氧化鐵膠體，膠體電中性，不帶電，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為B。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及到氧化還原反應(yīng)、萃取等知識(shí)點(diǎn)，屬于常見(jiàn)的冷拼試題，考查點(diǎn)較多，學(xué)生應(yīng)注意思維的及時(shí)轉(zhuǎn)換來(lái)解答，B選項(xiàng)難度較大。14.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2有相同的是（

）A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略15.酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對(duì)酯化反應(yīng)理解不正確的是()A.酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯 B.酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種C.酯化反應(yīng)是有限度 D.濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑參考答案：A試題分析：A、酯化反應(yīng)的產(chǎn)物有酯和水，錯(cuò)誤；B、酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種，正確；C、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，是有一定的限度，正確；D、濃硫酸可作酯化反應(yīng)的催化劑，正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某無(wú)色溶液中含有大量的Ag+、Al3+、K+、Mg2+四種陽(yáng)離子。(1)該無(wú)色溶液中含有的陰離子可能是CO32-、SO42-、OH-、NO3-中的一種或幾種,則含有的陰離子是__________(填離子符號(hào))。(2)向該溶液中逐滴加入過(guò)量的氯化鈉溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。(3)將(2)中所得溶液過(guò)濾,向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量,新生成的陰離子是_____(填離子符號(hào))。(4)將(3)中所得的溶液過(guò)濾,向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸,所得溶液與原溶液相比,陽(yáng)離子數(shù)目基本保持不變的是________(填離子符號(hào))。(5)驗(yàn)證該溶液中含有K+的操作及現(xiàn)象是____________。參考答案：(1)NO3-

(2)生成白色沉淀

(3)AlO2-

(4)K+、Al3+

(5)用洗凈的鉑絲蘸取原溶液在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,若火焰呈紫色說(shuō)明含有K+解析：（1）CO32－和OH－都不能跟Ag+、Al3+、Mg2+共存，SO42－無(wú)法跟Ag+大量共存，只有NO3-可以與Ag+、Al3+、K+、Mg2+大量共存，故含有的陰離子是NO3-；答案為：NO3-（2）該溶液中逐滴加入過(guò)量的氯化鈉溶液，Cl-與Ag+生成白色的難溶的AgCl沉淀，故現(xiàn)象是有白色沉淀生成；答案為：生成白色沉淀（3）過(guò)量的氫氧化鈉溶液與Al3+反應(yīng)生成AlO2-，故新生成的陰離子是AlO2-?；答案為：AlO2-（4）在步驟（2）溶液中的Ag+轉(zhuǎn)化成AgCl沉淀并被濾掉，步驟（3）溶液中Mg2+生成Mg(OH)2沉淀并被濾掉，再向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸，AlO2-重新生成Al3+，且離子數(shù)目不變，同時(shí)K+不參與反應(yīng)，離子數(shù)目不變，故陽(yáng)離子數(shù)目基本保持不變的是Al3+和K+。答案為：K+、Al3+（5）焰色反應(yīng)可以驗(yàn)證存在的K+：用洗凈的鉑絲蘸取原溶液在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色說(shuō)明含有K+。答案為：用洗凈的鉑絲蘸取原溶液在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,若火焰呈紫色說(shuō)明含有K+三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如下圖所示。試回答：（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為

，B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為

。（2）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是

g，AlCl3的質(zhì)量是

g（3）Q點(diǎn)HCl溶液加入量是

ml。參考答案：（1）

Mg(OH)2

，

Mg(OH)2和Al(OH)3

。（2）

1.9

g，

1.97

g（3）

130

ml。18.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的并寫出離子方程式：（1）碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)

（2）氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)

（3）少量二氧化碳通入澄清石灰水

．參考答案：（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓（2）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】（1）碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉；（2）氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氧化鈉；（3）少量二氧化碳通入澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水．【解答】解：（1）碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；離子方程式：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓；故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓（2）氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氧化鈉，化學(xué)方程式：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；故答案為：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；（3）少量二氧化碳通入澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，化學(xué)方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；離子方程式：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O；故答案為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O．19.現(xiàn)有11.21由CO和O2組成的混合氣體，用電火花將其引燃，充分反應(yīng)后氣體的總體積為VL。(所有氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)（1）若CO和O2恰好完全反應(yīng),則原混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)是_____，原