江蘇省泰州市西城中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析

江蘇省泰州市西城中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于烴，的命名正確的是：

A．4—甲基—4,5—二乙基己烷

B．3—甲基—2,3—二乙基己烷

C．4,5—二甲基—4—乙基庚烷

D．3,4—二甲基—4—乙基庚烷參考答案：D2.下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是A．由于鋁具有強還原性，所以可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點金屬B．由于鋁在空氣中容易銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很短C．常溫下，由于鋁與濃硫酸鈍化時不反應(yīng)，所以可用鋁制槽車運送濃硫酸D．由于鋁的導(dǎo)電性比銅、銀的都強，所以常用其制造電線、電纜參考答案：AB項，鋁在空氣中易生成氧化膜，從而起保護作用，故B錯；C項，鈍化并非不反應(yīng)，而是反應(yīng)形成了氧化膜，C錯；D項，Al的導(dǎo)電性沒有Cu、Ag的強，用鋁制電線、電纜主要是從價格方面考慮。3.制太陽能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過以下反應(yīng)實現(xiàn)：①Si+3HCl（氣）====SiHCl3（氣）+H2②SiHCl3（氣）+H2====3HCl（氣）+Si對上述兩個反應(yīng)的敘述錯誤的是A．都是置換反應(yīng)

B．都是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)中硅元素都被還原

D．都不是離子反應(yīng)參考答案：C4.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子利用率100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)的是

（

）A．CH2=CH2與HCl反應(yīng)制取CH3CH2Cl

B.CH4與Cl2反應(yīng)制取CCl4C．苯與液溴反應(yīng)制取溴苯

D.乙醇與金屬鈉反應(yīng)制取乙醇鈉參考答案：A略5.

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（

）A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C.水電離出來的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+參考答案：B略6.從2008年6月1日起，我國禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑料購物袋．下列對聚乙烯塑料敘述不正確的是（）A．它屬于有機高分子

B．它能產(chǎn)生“白色污染”C．它形成的單體是乙烯

D． 對聚乙烯塑料垃圾應(yīng)進行深埋或傾倒入海參考答案：D考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．.分析：A．合成材料是指由人工合成的有機高分子材料制得的材料，主要包括塑料、合成纖維、合成橡膠，聚乙烯塑料屬于有機高分子；B．白色污染是人們對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂；C．聚乙烯是乙烯加聚反應(yīng)后的產(chǎn)物；D．聚乙烯塑料垃圾應(yīng)進行深埋或傾倒入海會破壞土壤，污染地下水，危害海洋生物解答：A．聚乙烯塑料是人工合成的高分子材料，故A正確；B．各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物是白色污染的來源，所以聚乙烯塑料它能產(chǎn)生“白色污染”，故B正確；C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為H2C=CH2，聚乙烯，聚乙烯塑料是乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成的高分子聚合物，聚乙烯的單體是乙烯，故C正確；D．聚乙烯塑料垃圾難于降解處理會破壞土壤，污染地下水，所以不能進行深埋，傾倒入海危害海洋生物的生存，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了乙烯和聚乙烯，了解有關(guān)塑料、白色污染等方面的知識即可正確解答本題，題目難度不大．7.下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是（）A． 橡膠 B． 蛋白質(zhì) C． 尼龍 D． 纖維素參考答案：C考點：有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．.專題：有機化合物的獲得與應(yīng)用．分析：高分子化合物相對分子質(zhì)量特別大一般達1萬以上、一般具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元．有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它們的相對分子質(zhì)量可以從幾萬直到幾百萬或更大，但他們的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)比較簡單，往往是由無數(shù)（n）結(jié)構(gòu)小單元以重復(fù)的方式排列而成的．解答：有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），尼龍為人工合成的高分子化合物．故選C．點評：本題考查有機物的分類，題目難度不大，注意根據(jù)其來源分類．8.下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是：①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2

A．全部

B．①②⑤

C．② D．②③參考答案：C9.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物。下列說法正確的是A．MMF能溶于水

B．MMF能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

C．1molMMF能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．1molMMF能與含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：D略10.a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為

。下列比較中正確的是A．原子半徑：a＞c＞d＞b

B．電負(fù)性a＞b＞d＞cC．原子序數(shù)：d＞a＞c＞b

D．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a參考答案：D11.嬰兒用的一次性尿片有一層能吸水保水的物質(zhì)，下列高分子中有可能被采用的是(

)參考答案：B12.下列屬于氨基酸的是A．CH3COOH

B.H2NCH2COOH

C.CH3COOCH2CH3

D.CH3CH2OH參考答案：B略13.下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A、在含有大量HCO3―的溶液中：K+、Na+、Al3+、Br－B、使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、ClO－C、含有O．1mol·L-1

Br—離子的溶液中：、、、D、能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-2參考答案：C略14.如圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是（） A．升高溫度，同時加壓 B．降低溫度，同時減壓 C．增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑 D．增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度參考答案：D考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、升高溫度，同時加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，升高溫度，使平衡向逆反應(yīng)移動，增大壓強，使平衡向正反應(yīng)移動，平衡可能不移動，可能向正反應(yīng)移動，可能向逆反應(yīng)移動；B、降低溫度，同時減壓正逆反應(yīng)速率都降低，降低溫度，使平衡向正反應(yīng)移動，減小壓強，使平衡向逆反應(yīng)移動，平衡可能不移動，可能向正反應(yīng)移動，可能向逆反應(yīng)移動；C、增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動；D、增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動．解答：解：A、升高溫度，同時加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，故A錯誤；B、降低溫度，同時減壓正逆反應(yīng)速率都降低，正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方，故B錯誤；C、增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動，故C錯誤；D、增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動，圖象符合，故D正確．故選：D．點評：本題考查了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響、平衡移動圖象，難度較大，明確溫度、壓強、濃度變化引起化學(xué)反應(yīng)速率變化是解本題的關(guān)鍵．15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，16gO3中含有的原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NAC．1molNa在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．1L1mol?L﹣1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、臭氧由氧原子構(gòu)成；B、標(biāo)況下水為液體；C、鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價；D、求出氯化鈣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯化鈣中含2個氯離子來分析．【解答】解：A、臭氧由氧原子構(gòu)成，故16g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n==1mol，個數(shù)為NA個，故A正確；B、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C、鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1mol即NA個電子，故C錯誤；D、溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而氯化鈣中含2個氯離子，故1mol氯化鈣中含2NA個離子，故D錯誤．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列實驗操作能夠達到實驗?zāi)康牡氖茿．用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液B．實驗室采用右圖所示裝置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗參考答案：A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）25℃時，在0.5L2.0×10-4mol·L-1的BaCl2溶液中，滴入0.5L0.001mol·L-1H2SO4溶液，（已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2）

則

（填能或不能）析出沉淀，寫出判斷步驟

，混合后溶液的pH值為

已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2參考答案：c(Ba2+)=1.0×10-4mol·L-1,、c(SO42-)=5.0×10-4mol·L-1.Q=c(Ba2+)·c(SO42-)=5.0×10-8mol2·L-2>Ksp(BaSO4).所以會析出沉淀。

pH=3略18.現(xiàn)有常溫下0.1mol·L－1純堿溶液。(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：__________________，為證明你上述的觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：___________________。(2)某同學(xué)認(rèn)為溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32－不超過其總量的10%，請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確：__________________。(3)你認(rèn)為以下四個關(guān)系式其中正確的是()A．c(Na＋)＝2c(CO32－)

B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1mol·L－1

D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)參考答案：(1)CO32－＋H2OHCO3－＋OH－向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞后，溶液呈紅色；然后逐滴加入氯化鈣至過量，若溶液的紅色逐漸變淺直至消失，則說明純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的，故上述觀點正確(2)用pH試紙，測常溫下0.1mol·L－1的純堿溶液的pH，若pH<12，則該同學(xué)觀點正確；若pH>12，則該同學(xué)觀點不正確(3)BD

略19.在25mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示。(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________。(2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。(3)在B點，a______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)12.5mL。若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系：c(H＋)__________c(OH－)。(4)在D點，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：____________。參考答案：(1)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O(2)0.1(3)大于小于小于(4)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)解析：(1)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O(2)NaOH