2022年湖北省恩施市咸豐縣民族初級中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022年湖北省恩施市咸豐縣民族初級中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉．在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）Ni粉中的雜質(zhì)不與CO（g）發(fā)生反應(yīng)．玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過足夠長時間后，右端的主要物質(zhì)是（）A．純Ni（s）和Ni（CO）4（g）

B．純Ni（s）和CO（g）C．不純Ni（s）和CO（g）

D．不純Ni（s）和Ni（CO）4（g）參考答案：B解：由反應(yīng)Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）可知，左端Ni和CO在323～353K時生成Ni（CO）4，Ni粉中的雜質(zhì)不與CO發(fā)生反應(yīng)，則雜質(zhì)應(yīng)存留在左端，在453～473K時，Ni（CO）4分解生成Ni和CO，在右端得到純凈的Ni（s）和CO（g），故選B．2.參考答案：D略3.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是A.石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱.1,2-二氯乙烷在NaOH水溶液中發(fā)生消去反應(yīng)得到乙炔C.由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為D.能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H402的有機物一定是羧酸參考答案：A略4.下列敘述正確的是A．NaCl在電流的作用下電離出Na＋、Cl—B．溶于水后電離出H＋的化合物是酸C．HCl溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電D．導(dǎo)電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里多參考答案：C5.已知反應(yīng)H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝－184.6kJ·mol－1，則反應(yīng)HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH為（

）A.＋184.6kJ·mol－1

B.－92.3kJ·mol－1

C.－369.2kJ·mol－1

D.＋92.3kJ·mol－1參考答案：D略6.下列敘述錯誤的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A略7.將某無色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色。X可能是A．O2

B．SO2

C．Cl2

D．CO2參考答案：B考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．分析：二氧化硫能夠與有機色素化合生成無色物質(zhì)，具有漂白性，但是生成的無色化合物不穩(wěn)定受熱易恢復(fù)顏色，據(jù)此解答．解答：解：二氧化硫能夠與有機色素化合生成無色物質(zhì)，具有漂白性，但是生成的無色化合物不穩(wěn)定受熱易恢復(fù)顏色，所以二氧化硫的漂白性具有不穩(wěn)定的特點，氧氣、二氧化碳不具有漂白性，不能使品紅褪色，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果穩(wěn)定，受熱不恢復(fù)顏色，故選：B．點評：本題考查了常見的漂白劑，明確二氧化硫、次氯酸漂白原理及漂白特點是解題關(guān)鍵，注意對知識的積累．8.用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用圖(a)所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖(b)所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖(c)所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖(d)所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D略9.下列各組中的反應(yīng)原理相同的是:A．乙醇與濃硫酸共熱至140℃、170℃均能脫去水分子B．甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C．溴水中分別加入己烯、KOH，充分振蕩，溴水均褪色D．1-溴丙烷分別與KOH水溶液、KOH乙醇溶液混合共熱，均生成KBr參考答案：B略10.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了合適催化劑A．②⑤

B．①②

C．③⑤

D．④⑥參考答案：A略11.下列共價化合物中，共價鍵的鍵能最大的是A．HClB．HFC．HBrD．HI參考答案：B略12.用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（）

氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸銅片酸性高錳酸鉀溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀鹽酸大理石濃硫酸參考答案：D考點： 常見氣體制備原理及裝置選擇；氣體的收集．分析： 由實驗裝置圖可知，該裝置為液體與固體（或液體）在不加熱條件下反應(yīng)生成氣體的制備裝置，并且氣體密度大于空氣，用向上排空法收集，再進(jìn)一步考慮選項中氣體的凈化是否合理，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答： 解：A．NO2與NaOH反應(yīng)而被吸收，不能用NaOH溶液凈化，故A錯誤；B．濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)需在加熱的條件下進(jìn)行，而本實驗沒有加熱，故B錯誤；C．氨氣密度比空氣小，不能用向上排空法收集，且不能利用濃硫酸干燥，故C錯誤；D．大理石的主要成分為碳酸鈣，鹽酸與碳酸鈣在常溫下發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)生成二氧化碳，用濃硫酸除去二氧化碳中水分，并且二氧化碳密度大于空氣，可用向上排空法收集，故D正確；故選D．點評： 本題考查實驗裝置綜合及常見氣體的制備實驗，為高頻考點，題目難度中等，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及氣體的制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋?3.．苯中加入溴水后溴水層顏色變淺，這是由于

A．發(fā)生了萃取作用

B．溴揮發(fā)了

C．發(fā)生了取代反應(yīng)

D．發(fā)生了加成反應(yīng)參考答案：A略14.下列說法正確的是（）A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B．25℃與60℃時，水的pH相等C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的△H相等參考答案：C考點：pH的簡單計算；物質(zhì)的量的相關(guān)計算．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、溫度壓強沒有說明，無法計算11.2LO2的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA來計算分子數(shù)即可；B、25℃與60℃時，水的電離程度不同；C、等物質(zhì)的量的鹽酸、醋酸所消耗的n（NaOH）是相等的；D、反應(yīng)的焓變和方程式的系數(shù)有關(guān)系．解答：解：A、11.2L氣體的體積不一定是0.5mol，溫度壓強沒有說明，不知道氣體的摩爾體積，無法根據(jù)氣體的體積計算物質(zhì)的量和分子數(shù)，故A錯誤；B、25℃與60℃時，水的電離程度不同，所以水的pH不相等，故B錯誤；C、等物質(zhì)的量的鹽酸、醋酸所消耗的n（NaOH）是相等的，中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等，故C正確；D、反應(yīng)的焓變和方程式的系數(shù)有關(guān)系，系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的量的計算、焓變的影響因素、水的電離平衡等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．15.芳香族化合物A的分子式為C7H6O2，將它與NaHCO3溶液混合加熱，有酸性氣體產(chǎn)生。那么包括A在內(nèi)，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是A．5

B．4

C．3

D．2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組從有機廢液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程圖如下：

填寫下列空白：

（1）A的化學(xué)式是

___________________（2）振蕩的目的是_______________________________________________________。（3）分液操作需要的玻璃儀器有____________________________________________。（4）寫出水層中有關(guān)物質(zhì)與A氣體反應(yīng)生成苯酚的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反應(yīng)如下：①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O（1）工業(yè)上反應(yīng)①需不斷攪拌，其目的是

▲

。（2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是

▲

；然后將濾液

▲

，從而析出紅礬鈉。（3）Na2Cr2O7與KCl進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)可制取K2Cr2O7，現(xiàn)用Na2Cr2O7與KCl來制備K2Cr2O7，簡述操作步驟（有關(guān)物質(zhì)的溶解度見右表）：

▲

。（4）用重鉻酸鉀測定鐵礦石中鐵的含量，實驗步驟如下：步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3＋還原步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgCl2溶液，將過量的Sn2＋氧化為Sn4＋步驟4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑步驟5：立即用cmol·L－1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液VmL①寫出SnCl2還原Fe3＋的離子方程式

▲

。②如省去步驟③，則所測定的鐵的含量

▲

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。③步驟5使用的玻璃儀器有

▲

。參考答案：（1）使反應(yīng)物接觸更充分，加快反應(yīng)速率

（2）有利于Na2SO4結(jié)晶析出，又能防止Na2Cr2O7·2H2O結(jié)晶析出而損失冷卻結(jié)晶（3）在100℃（或較高溫度）下，將Na2Cr2O7和KCl配制成飽和溶液后混合，然后降溫到0℃（或室溫），過濾洗滌，即得K2Cr2O7

（4）①Sn2＋＋2Fe3＋＝Sn4＋＋2Fe2＋

②偏高③酸式滴定管

錐形瓶

略18.（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室合成了一種物質(zhì)A。⑴經(jīng)分析，A的相對分子質(zhì)量不超過100，A中C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：w(C)＝69.76%，w(H)＝11.63%，且完全燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O。則A的摩爾質(zhì)量為

。⑵該興趣小組同學(xué)對物質(zhì)A結(jié)構(gòu)進(jìn)行了預(yù)測，其中不正確的是

（填序號）

A．可能含有一個碳環(huán)和一個醛基

B．可能含有一個碳碳雙鍵和一個羥基C．可能只含一個碳氧雙鍵官能團

D．可能是環(huán)狀的醚⑶若A的核磁共振氫譜如下圖所示，且A可以和金屬鈉反應(yīng)生成H2，但不能在Cu作催化劑下被催化氧化。（提示：羥基與碳碳雙鍵相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）

請根據(jù)以上信息寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

。⑷A的某種同分異構(gòu)體B分子中不含支鏈，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。寫出B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化

學(xué)方程式

。參考答案：

略19.化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族，W與Z同周期且電負(fù)性在該周期中最小?；卮鹣铝袉栴}：