湖南省常德市漢壽縣巖汪湖中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

湖南省常德市漢壽縣巖汪湖中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的說法正確的是()A．Na2O2是氧化劑，水是還原劑B．Na2O2是還原劑，H2O是氧化劑C．Na2O2既是氧化劑又是還原劑D．H2O既是氧化劑又是還原劑參考答案：C略2.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的A．MnO4－Mn2＋

B．HClCl2C．FeFe3＋

D．KClO3O2參考答案：A略3.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，均含有相同的某種元素，在一定條件下，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙丁。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A．若甲為C，則乙可能是CO B．若甲為S，則丁可能是H2SO4 C．若甲為Na，則丙可能是Na2O2 D．若甲為Fe，則丁可能是Fe（OH）3參考答案：D解：A．碳能與氧氣反應(yīng)生成CO，CO能與氧氣反應(yīng)生成CO2，CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．硫能與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2能與氧氣反應(yīng)生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C．Na能與氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O能與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若甲為Fe，則乙、丙均為鐵的氧化物，而鐵的氧化物不能與水反應(yīng)，故D錯誤。

4.用高鐵酸鈉（Na2FeO4，其中鐵元素為＋6價）對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O（注：Na2O2中O顯-1價）。下列說法正確的是（

）A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移D.在Na2FeO4中Fe具有還原性參考答案：BA．反應(yīng)中Fe元素的化合價由+3價升高到+6價，F(xiàn)e2O3被氧化為還原劑，Na2O2中O元素的化合價由-1價變?yōu)?2價，被還原，Na2O2為氧化劑，A錯誤；B．氧化鐵是還原劑，Na2O2為氧化劑，因此Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；C．Na2O2中O元素的化合價由-1價變?yōu)?2價，3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol×2×1=6mol，C錯誤；D．Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，D錯誤，答案選B。5.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實現(xiàn)的是（）A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C.Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3D.Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3參考答案：C【詳解】A、二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)，不能一步得到硅酸，故A錯誤；B、Al2O3不溶于水，不能與水反應(yīng)，不能一步得到Al（OH）3，故B錯誤；C、鈉常溫下被空氣氧化為氧化鈉，加熱后氧化鈉又被氧化為過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉，都能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；D、鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，且氧化鐵不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，故D錯誤；故答案選C。6.

下列實驗現(xiàn)象中與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是[]A．碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀

B．硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物C．石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生氣泡

D．鐵在氧氣中燃燒，劇烈反應(yīng)火星四射參考答案：BD略7.下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是A．NaOH、H2SO4 、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、HNO3

C．Na2O2、KOH、Na3PO4

D．HCl、Fe2O3、MgCl2參考答案：C8.同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是

A．氣體的分子大小不同

B．氣體分子間的平均距離不同

C．氣體的性質(zhì)不同

D．氣體的物質(zhì)的量不同參考答案：D9.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列關(guān)于說法正確的是

（

）

A．MMF能溶于水

B．MMF能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

C．1molMMF能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．1molMMF能與含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：D略10.物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1的NaOH溶液的正確含義是A．在2L水中溶有80g的NaOH

B．80gNaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80gNaOH

D．每2L溶液中含有80gNaOH參考答案：D略11.在無土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）

A．2、64、24

B．64、2、24

C．32、50、12

D．16、50、24參考答案：B略12.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；

③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾；

正確的操作順序是：

（

）

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A13.在標準狀況下，稱量一個充滿氯氣的容器質(zhì)量為74.6克，若改充氮氣，其質(zhì)量為66克，則容器的容積為（

）A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L參考答案：C考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：氯氣的體積與氮氣體積相等，等于容器的容積．相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氯氣與氮氣的物質(zhì)的量相等．假設(shè)氣體的物質(zhì)的量為n，容器的質(zhì)量為m，根據(jù)不同氣體的質(zhì)量，列方程進行相關(guān)計算n值，再根據(jù)v=nVm計算．解答：解：假設(shè)氣體的物質(zhì)的量為nmol，容器的質(zhì)量為mg，則：mg+nmol×71g/mol=74.6gmg+nmol×28g/mol=66g聯(lián)立方程，解得n=0.2mol氣體的體積為V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．所以容器的容積為4.48L．故選C．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，氯氣的體積等于氮氣體積等于容器的體積，是解題的關(guān)鍵14.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是

（

）

A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯參考答案：D略15.質(zhì)量為1g的H2O中含m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為

(

)A．m/9

B．9m

C．2m

D．m參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗制取乙酸乙酯?，F(xiàn)用右圖裝置進行實驗，在圓底燒瓶內(nèi)加入碎瓷片，再加入由2mL98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液，通過分液漏斗向燒瓶內(nèi)加入2mL冰醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液。請回答下列問題：(1)寫出圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是

。(2)球形干燥管C的作用是

。(3)反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是

；分離出D中的乙酸乙酯時需要的玻璃儀器是_

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某可逆反應(yīng)在0—2分鐘的進行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示。則該反應(yīng)的反應(yīng)物是

，生成物是

，此反應(yīng)

（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)；反應(yīng)開始至2分鐘時，

（填“能”或“不能”）用C表示反應(yīng)速率，2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達到了

狀態(tài)，此時正反應(yīng)速率

（填“等于”或“不等于”）逆反應(yīng)速率。

參考答案：略18.化學(xué)知識與我們?nèi)粘Ｉ蠲芮邢嚓P(guān)，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。寫出工業(yè)制漂白粉化學(xué)方程式__________________。漂白粉的主要成分是（填化學(xué)式）________________________________。漂白粉必須密封保存，是由于漂白粉中的有效成分能與空氣中的二氧化碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)而使其失效，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式_____________。（2）“84”消毒液（含NaClO）在日常生活中使用廣泛，有漂白作用；潔廁靈（主要成分為鹽酸）常用作清洗劑，但若將二者混合使用則會使人發(fā)生中毒現(xiàn)象。寫出二者反應(yīng)的離子方程式__________。（3）侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻。該制堿工業(yè)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)是用氨氣、水、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)得到了碳酸氫鈉和銨鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。參考答案：(1)2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

CaCl2、Ca(ClO)2

Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO

(2)ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O

(3)NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl【分析】（1）工業(yè)上利用石灰乳和氯氣反應(yīng)制備漂白粉；根據(jù)漂白粉的制備原理判斷其成分；根據(jù)次氯酸鈣容易吸收水蒸氣和二氧化碳分析解答；（2）在酸性溶液中次氯酸根離子能氧化氯離子生成氯氣，據(jù)此解答；（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物利用原子守恒書寫方程式?！驹斀狻浚?）工業(yè)上利用石灰乳和氯氣反應(yīng)制備漂白粉，則制漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。根據(jù)方程式可知漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2。漂白粉必須密封保存，是由于漂白粉中的有效成分次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO。（2）在酸性溶液中次氯酸根離子能氧化氯離子生成氯氣，因此若將二者混合使用則會使人發(fā)生中毒現(xiàn)象，二者反應(yīng)的離子方程式為ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+