山東省青島市黃島區(qū)第四中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

山東省青島市黃島區(qū)第四中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是

（）Ａ.夏天，打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體Ｂ.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體Ｃ.壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深Ｄ.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺參考答案：C略2.設(shè)C＋CO22CO

△H>0反應(yīng)速率為u1，N2＋3H22NH3

△H＜0反應(yīng)速率為u2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，u1和u2的變化情況為

A、同時減小

B、同時增大

C、增大，減小

D、減小，增大參考答案：B略3.在下列變化中，屬于化學(xué)變化的是

A．SO2使品紅溶液褪色

B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色

D．O3使某些染料褪色參考答案：ABD略4.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說法不正確的是:（

）

A．由反應(yīng)①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝-867kJ·mol－1B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參與反應(yīng)①、②，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJD．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2NA參考答案：D略5.(雙選)對下列實驗的描述正確的是（）A．圖1所示的實驗：根據(jù)電流計（G）中指針是否偏轉(zhuǎn)即可比較Zn、Cu的金屬活潑性B．圖2所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕C．圖3所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化測定稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱D．圖4所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化（熱水中變深、冰水中變淺）判斷2NO2（g）?N2O4（g）是吸熱反應(yīng)參考答案：BC考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；化學(xué)平衡的影響因素；中和熱的測定．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題；電化學(xué)專題．分析：A．Cu、Zn原電池中，活潑金屬為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理來回答；B．析氫腐蝕生成氫氣，而吸氧腐蝕中氧氣得電子，氣體減少；C．中和熱測定應(yīng)選稀的強酸和稀的強堿之間反應(yīng)；D．熱水中顏色深，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．解答：解：A．Cu、Zn原電池中，活潑金屬為負(fù)極，則根據(jù)檢流計（G）中指針偏轉(zhuǎn)的方向可比較Zn、Cu的金屬活潑性，根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)只能判斷是否有電流產(chǎn)生，故A錯誤；B．析氫腐蝕生成氫氣，而吸氧腐蝕中氧氣得電子，氣體減少，則根據(jù)試管中液面的升降可判斷鐵釘發(fā)生的是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，故B正確；C．中和熱測定應(yīng)選稀的強酸和稀的強堿之間來反應(yīng)，故C正確；D．熱水中顏色深，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；點評：本題考查較綜合，涉及原電池和電解原理、中和熱測定、溫度對化學(xué)平衡的影響等，注意選項C為解答的易錯點，題目難度中等．6.下列實驗中：①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；②用pH試紙測定溶液的pH；③過濾；④蒸發(fā)，操作過程中均必須要用到的儀器是()A．燒杯

B．膠頭滴管

C．玻璃棒

D．漏斗參考答案：C略7.在一定溫度下的剛性密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（）①混合氣體的壓強，②C的物質(zhì)的量濃度，③A的物質(zhì)的量，④2υ正（B）=υ逆（C），⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．A．②④⑤

B．②③④

C．①②③

D．②③⑤參考答案：D考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷分析：反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷．解答：解：①該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，所以容器中的壓強不再發(fā)生變化，不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故①錯誤；②C的物質(zhì)的量濃度，正逆反應(yīng)速率相等，故②正確；③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時，A的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④V正（B）=2V逆（C），說明v（C）正=v（C）逆，故④錯誤；⑤容器中的氣體平均相對分子質(zhì)量M=，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會變化，該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以當(dāng)M不再發(fā)生變化時，表明已經(jīng)平衡，故⑤正確；故選：D．點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意只有反應(yīng)前后不相同的量才能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，反應(yīng)前后不改變的量不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，如該反應(yīng)中的壓強就不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)．8.在容積固定不變的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3

ΔH=－92kJ·mol-1B．達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D．曲線b表示使用了催化劑參考答案：BD略9.下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（

）

①無色溶液中：、、、②pH=13的溶液中：、、、③由水電離出的的溶液：、、、④強酸性溶液中：、、、⑤強酸性溶液中：、、、A．②③④

B．②④⑤

C．①②⑤

D．②④參考答案：A10.密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A)、2v(C)=v(A)。則此反應(yīng)可表示為A．3A+2B=6C

B．2A+3B=2C

C．2A+3B=C

D．3A+2B=2C參考答案：略11.下列說法中，錯誤的是()A．通常蔗糖和淀粉都不顯還原性

B．普通肥皂是油脂經(jīng)皂化作用制得的C．可溶性銅鹽可以使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析D．纖維素分子是由葡萄糖單元組成的，可以表現(xiàn)出一些多元醇的性質(zhì)參考答案：C略12.對于可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）2C（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，且使A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是(

)

A．增大壓強

B．減少B的濃度

C．減少A的濃度

D．升高溫度參考答案：B略13.有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子，下列說法不正確的是（

）A．Ⅳ不可能合成得到 B．Ⅱ與苯互為同分異構(gòu)體C．Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3種 D．Ⅰ中各鍵之間夾角為109°28′參考答案：D考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．分析：A、根據(jù)碳原子最外層只有4個電子，最多可形成4個共價鍵，不能形成5個共價鍵；B、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機物之間互為同分異構(gòu)題；C、根據(jù)二氯取代產(chǎn)物中氫原子的種類結(jié)合二氯取代產(chǎn)物和六氯取代產(chǎn)物種數(shù)一樣來回答；D、正四面體空間結(jié)構(gòu)的分子中，化學(xué)鍵的鍵角是109°28′，但是三角錐型的分子則不是．解答：解：A、分子Ⅳ中碳原子形成5個共價鍵，所以不可能合成，故A正確；B、Ⅱ的分子式為C6H6，與苯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C、分子的二氯代物有3種，所二氯取代產(chǎn)物和六氯取代產(chǎn)物種數(shù)一樣，所以Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3種，故C正確；D、正四面體空間結(jié)構(gòu)的分子中，化學(xué)鍵的鍵角是109°28′，但是圖示物質(zhì)是三角錐型的分子，鍵角不是109°28′，故D錯誤．故選D．點評：本題涉及同分異構(gòu)體的判斷、原子的成鍵方式以及分子的空間結(jié)構(gòu)等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等14.下列各組物質(zhì)熔點高低的比較，正確的是（）A．晶體硅＞金剛石＞碳化硅 B．CsCl＞KCl＞NaClC．SiO2＞CO2＞He D．Br2＞I2＞He參考答案：C【考點】晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系．【分析】A．原子晶體中半徑越小，共價鍵越強，熔點越大；B．離子晶體中，晶體熔點與晶格能成正比，晶格能與離子電荷成正比、與離子半徑成反比；C．一般來說，晶體熔點高低順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，但分子晶體中，晶體熔點與其相對分子質(zhì)量成正比；D．分子晶體熔點與其相對分子質(zhì)量成正比．【解答】解：A．晶體硅、金剛石、碳化硅都是原子晶體，因鍵長C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si原子晶體中半徑越小，共價鍵越強，熔點越大，則熔點為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A錯誤；B．這幾種都是離子晶體，陰離子相同，離子半徑Cs+＞K+＞Na+，晶格能CsCl＜KCl＜NaCl，所以晶體熔點CsCl＜KCl＜NaCl，故B錯誤；C．二氧化硅是原子晶體、二氧化碳是分子晶體、He是分子晶體，二氧化碳相對分子質(zhì)量大于He，所以晶體熔點SiO2＞CO2＞He，故C正確；D．I2、Br2是分子晶體，且碘的相對分子質(zhì)量大于溴，所以熔點I2＞Br2，He常溫下是氣體，則這三種物質(zhì)熔點高低順序是I2＞Br2＞He，故D錯誤；故選C．15.在2A+B==3C+D的反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是A．vA=0.5mol·L-1·s-1

B．vB=0.3mol·L-1·s-1C．vC=0.8mol·L-1·s-1

D．vD=1mol·L-1·s-1參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是

。

(2)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是

(從下列儀器中選出所需的儀器，剛標(biāo)號字母填寫在空白處)。

A．燒杯

B．表面皿

C．坩堝

D．酒精燈

E．干燥器

F．泥三角

(3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過

。(填“實驗操作”)

(4)步驟④反應(yīng)的離子方程式是

。

步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以是雙氧水(}1202)，請分別寫出反應(yīng)的離子方程式：

。

(5)檢驗海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進(jìn)行，檢驗時可用的試劑是

。

(6)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘，其實驗操作可分解為如下幾步：

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

(B)把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

(D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

(E)旋開活塞，用燒杯接收溶液；

(F)將分液漏斗上口倒出上層溶液；

(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

(H)靜置，分層。就此實驗，完成下列填空：

①正確操作步驟的順序是

AG

EF

②上述(E)步驟的操作中應(yīng)注意

．

上述(G)步驟操作的目的是

。

③下列物質(zhì)，不能作為從碘水中萃取碘的溶劑的是

(A)熱裂汽油

(B)CCl4

(C)酒精

(D)甲苯參考答案：(1)

(2)C、D、F

(3)蒸餾(4)

(5)淀粉試液(6)①C

B

DAG

HEF

②略

略

③AC三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，請回答下列問題。(1)該有機物的分子式是

。(2)該有機物所含官能團(tuán)的名稱是

。(3)對該有機物性質(zhì)的描述中，正確的是

(填寫選項的字母)。a．能與溶液反應(yīng)

b．具有兩性

c．能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：（1）C3H7NO2

（2）氨基、羧基

（3）a、b試題分析：（1）根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式并依據(jù)碳原子的四價理論可知，該有機物的化學(xué)式是C3H7NO2。（2）分子中含有的官能團(tuán)是氨基和羧基。（3）羧基能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，a正確；氨基能和鹽酸反應(yīng)，所以氨基酸具有兩性，b正確；氨基酸不能發(fā)生水解反應(yīng)，c不正確，答案選ab。18.參考答案：19.(共5分)奧