江蘇省淮安市懷文外國語學(xué)校高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江蘇省淮安市懷文外國語學(xué)校高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是A．當(dāng)碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時(shí)，碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B．3d能級(jí)中電子排布的情況可以為C．電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2的元素是過渡元素D．在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密度大表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多參考答案：B略2.在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，并達(dá)到平衡。在反應(yīng)過程中，若A容器恒容，B容器恒壓。當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為30％，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（

）

A、30%

B、＞30%

C、＜30%

D、15%參考答案：B略3.下列食品添加劑與類別對應(yīng)正確的一組是A．著色劑-----苯甲酸鈉

B．營養(yǎng)強(qiáng)化劑-----

糧食制品中加賴氨酸C．調(diào)味劑------亞硝酸鈉

D．防腐劑------

檸檬黃參考答案：B4.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＝c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)D．常溫下，將50mL0.1mol·L－1的鹽酸與l00mL0.lmol·L－1的氨水混合，所得溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)參考答案：BD略5.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是（

）A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6

B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位

D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子與Pt4＋不配位

參考答案：C略

6.在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g)

C(g)符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系。由此推斷，對圖Ⅱ的說法正確的是A．P3<P4，Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率B．P3<P4，Y軸表示A2的濃度C．P3>P4，Y軸表示混合氣體的密度D．P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量參考答案：D略7.已知反應(yīng)A2(g)＋2B3(g)2AB3(g)ΔH<0，下列說法正確的是()A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)參考答案：B略8.下列化合物中屬于弱電解質(zhì)的是（

）A．BaSO4

B．HCl

C．CO2

D．H2O參考答案：D略9.將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如下圖所示）。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：已知，構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。金屬

電子流動(dòng)方向

電壓/VA

A→Cu

+0.78B

Cu→B

－0.15C

C→Cu

+1.35D

D→Cu

+0.30請依表中數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說法正確的是（

）

①在四種金屬中C的還原最強(qiáng)

②金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅③A、D若形成原電池時(shí)，A為正極④A、B形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕A①②

B②③

C①③

D①④參考答案：D略10.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種金屬，為了判斷其活潑性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：①甲、乙在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，根據(jù)氣泡產(chǎn)生的電極，確定甲、乙活潑性②將等物質(zhì)的量的丙、丁放入稀硫酸中，比較產(chǎn)生氫氣的量，從而比較丙、丁活潑性③以石墨為電極，電解等物質(zhì)的量濃度的乙、丁的硫酸鹽溶液，根據(jù)陰極先析出的金屬判斷乙、丁活潑性④將甲單質(zhì)投入丙的鹽溶液中，根據(jù)是否置換出丙單質(zhì)判斷甲、丙的活潑性上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．①④

B．②③

C．③

D．③④參考答案：D略11.下列添加在食品中的物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)），屬于合法添加劑的是

（

）A．海參（甲醛）

B．白酒（甲醇）C．食鹽（KIO3）D．奶粉（三聚氰胺）參考答案：C略12.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（）A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg+O2↑參考答案：B【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理．【分析】金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程．金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法．金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來（Hg及后邊金屬）；熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來（Zn～Cu）；電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬（K～Al）．【解答】解：A、金屬鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融物的方法冶煉，故A正確；B、金屬鎂是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故B錯(cuò)誤；C、工業(yè)上采用熱還原法來冶煉金屬鐵，故C正確；D、對于不活潑金屬Hg，可以直接用加熱分解的方法將金屬從氧化汞中還原出來，故D正確．故選B．13.將某溶液逐滴加入到氫氧化鋁溶膠中，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加使沉淀又溶解，該溶液是

A、2mol/L硫酸溶液

B、2mol/LNaOH溶液

C、Fe(OH)3膠體

D、蔗糖水參考答案：AB14.下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是

（

）A．SO2與SiO2

B．CO2與H2O

C．NaCl與HCl

D．CCl4與KCl參考答案：D略15.下列不屬于化學(xué)肥料的是A．KCl

B.NaClC.CO(NH2)2

D.Ca(H2PO4)2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.CuSO4溶液對過氧化氫的分解具有催化作用，有同學(xué)猜想其他鹽溶液也能在這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下的探究。

(1)請你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)過程：在一支試管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入適量的FeCl3溶液,把帶火星的木條伸入試管。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2

(2)以知FeCl3在水中可解離出Fe3+和Cl-,同學(xué)們提出以下猜想:

甲同學(xué)的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;

乙同學(xué)的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;

丙同學(xué)的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-;你認(rèn)為最不可能的是②

同學(xué)的猜想,理由是③

。

(3)同學(xué)們對余下的兩個(gè)猜想,用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究.請你仔細(xì)分析后填表:

實(shí)驗(yàn)過程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

結(jié)論④

。

實(shí)驗(yàn)過程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的⑤

,并把帶火星的木條伸入試管.

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：⑥

。

結(jié)論：⑦

。參考答案：①試管中有大量氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復(fù)燃②甲③因過氧化氫溶液中自身有水,可見水不是催化劑④起催化作用的不是Cl—

⑤Fe(NO3)2溶液(或Fe2(SO4)3溶液)

⑥試管中有大量氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復(fù)燃

⑦起催化作用的是Fe3+三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）中國古代曾用銀器查毒，其主要產(chǎn)物為Ag2S。硫化物通常有“廢物”之稱。硫化物據(jù)其溶解性可以分三類：①易溶于水的有K2S、Na2S、（NH4)2S等；②易溶于非氧化性強(qiáng)酸、不溶于水的有FeS、ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強(qiáng)酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S。其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而HgS只能溶于王水。(1)K2S溶液顯___________性，原因____________________________________________(用離子方程式表示)，K2S溶液中離子濃度由大到小順序____________________________________________（2）氫硫酸是多元弱酸，多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_________________________________________________________________________________________________________（請從粒子的電荷情況和電離平衡的移動(dòng)兩方面作答）。(3)已知在常溫下FeS的Ksp＝6.25×10－18,H2S飽和溶液中c(H＋）與cS2－）之間存在如下關(guān)系：c2(H＋)·（S2－)=1.0×10－22。在該溫度下，將適量FeS入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為lmol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為_______（lg2=0.3）參考答案：（1）堿性

；S2-+H2OHS-+OH-

HS-+H2OH2S-+OH-；C(Ｋ+)>C(S2－)>C(OH－)>C(HS－)>C(H+)

（2）K1：K2：K3≈1：10―5：10―10

（能體現(xiàn)出逐級(jí)減小即可）;上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對下一級(jí)電離有抑制作用、從帶負(fù)電荷的陰離子中電離出帶正電荷的陽離子更加困難

(3）2.4略18.電化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)．請運(yùn)用相關(guān)知識(shí)回答下列問題：（1）如圖1為某同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制備家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）發(fā)生器．若通電時(shí)，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，則電源的a電極名稱為極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”），裝置溶液中反應(yīng)生成NaClO的離子方程式為：

．（2）該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是（填序號(hào)）．A．強(qiáng)氧化性

B．強(qiáng)還原性

C．不穩(wěn)定性

D．漂白性E．弱酸性（3）設(shè)計(jì)方案，對該消毒液對碳鋼制品的腐蝕原理實(shí)施探究．①用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時(shí)間．預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

．②為了進(jìn)一步探究鐵釘在該漂白劑（NaClO）溶液中的腐蝕原理，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)裝置，請寫出碳（C）極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：

．參考答案：（1）負(fù)；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）AD；（3）①鋼釘表面有紅褐色物質(zhì)生成；②ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：（1）由裝置圖可知上端應(yīng)生成氫氣，則a為負(fù)極，在電解池的陰極上是陽離子得電子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在陽極上是陰離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；氯氣可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（2）該消毒液的有效成分為NaClO；（3）①用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，可發(fā)生電化學(xué)腐蝕；②碳為正極，發(fā)生還原反應(yīng)．解答：解：（1）用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，若通電時(shí)，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，則電解池的下端產(chǎn)生的是氯氣，上端產(chǎn)生的是氫氣，電解池的陰極上是陽離子氫離子得電子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成氫氣，在陽極上是陰離子氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成氯氣，所以a是正極，b是負(fù)極，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：負(fù)；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）在消毒液中，次氯酸鈉具有氧化性，還具有漂白性，故答案為：AD；（3）①在此情況下發(fā)生金屬鐵的吸氧腐蝕，最終會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，故答案為：鋼釘表面有紅褐色物質(zhì)生成；②在該原電池裝置中，金屬鐵為負(fù)極，碳棒上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即ClO﹣+2e﹣+H2O→Cl﹣+2OH﹣，故答案為：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣．點(diǎn)評：本題主要考查了電解池的原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確發(fā)生的電極反應(yīng)及“使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液”即可解答，題目難度不大．19.（一）化學(xué)與生活（15分）（1）良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量。①空氣污染指數(shù)API表明了空氣的質(zhì)量?？諝馕廴局笖?shù)主要是根據(jù)空氣中

▲

、NO2、CO和可吸入顆粒物等污染物的濃度計(jì)算出來的數(shù)值。②下列物質(zhì)可用作混凝劑是

▲

（填字母）。 a．ClO2

b．FeCl3

c．Ca(ClO)2③