湖南省湘潭市湘鄉(xiāng)芬水中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試卷含解析

湖南省湘潭市湘鄉(xiāng)芬水中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.人類未來最理想的燃料是A.煤

B.石油液化氣C.氫氣

D.水煤氣參考答案：C略2.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為11；Y、Z在同一周期；Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法中，正確的是A．離子半徑：Y＞X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞XC．Y的氧化物中含有離子鍵

D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物是弱堿參考答案：C略3.電解KOH溶液時，若陰、陽兩極分別為碳和鐵，當生成0.1molFe(OH)3沉淀時，共消耗amolH2O，產(chǎn)生bLH2(標準狀況).則a和b分別為(

)A．a(chǎn)＝0.25，b＝2.24；

B．a(chǎn)＝0.05，b＝2.24；C．a(chǎn)＝0.25，b＝4.48；

D．a(chǎn)＝0.3，b＝3.36.參考答案：A略4.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是

物質(zhì)試劑分離方法①硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水降溫結(jié)晶②二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣③乙醇（水）生石灰蒸餾④苯（苯酚）濃溴水分液

A．①②

B．①③

C．只有③

D．③④參考答案：B5.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2可使酸性高錳酸鉀褪色SO2有漂白性B濃硫酸具有脫水性和強氧化性濃硫酸滴到濕潤的蔗糖中，蔗糖變成黑色海綿狀CSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維DBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）

參考答案：B考點：二氧化硫的化學性質(zhì)；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；硅和二氧化硅．專題：元素及其化合物．分析：A．二氧化硫能被強氧化劑氧化而體現(xiàn)還原性；B．濃硫酸能將有機物中的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性、強氧化性；C．二氧化硅不能導電，但Si能導電；D．如果Qc＞Ksp時就能產(chǎn)生沉淀．解答：解：A．酸性高錳酸鉀具有強氧化性，二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)體現(xiàn)二氧化硫的還原性而不是漂白性，故A錯誤；B．濃硫酸將蔗糖的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性、強氧化性，故B正確；C．二氧化硅不能導電，但Si是半導體能導電，故C錯誤；D．BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因為Qc＞Ksp時而產(chǎn)生沉淀，不能說明Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故D錯誤；故選B．點評：本題考查較綜合，涉及溶度積常數(shù)、二氧化硅和硅的性質(zhì)、濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫還原性和漂白性區(qū)別，易錯選項是D．6.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如圖．關(guān)于此轉(zhuǎn)化過程的敘述不正確的是（）A．MFe2O4在與H2反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性B．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)則MFe2Ox中x的值為3.5C．MFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A．MFe2O4在與H2的反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價降低；B．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)利用電子守恒確定Fe元素的化合價，以此確定x；C．MFe2Ox與SO2反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價升高；D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價的升降．解答：解：A．MFe2O4在與H2的反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價降低，則MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性，故A正確；B．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)，由電子守恒可知，4mol×2×（3﹣n）=1mol×（4﹣0），解得n=2.5，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可知，+2+（+2.5）×2+2x=0，所以x=3.5，故B正確；C．MFe2Ox與SO2反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價升高，MFe2Ox被氧化，故C錯誤；D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價的升降，則屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意把握習題中的信息及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，題目難度中等，選項B為解答的難點．7.下列敘述正確的是(

)A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．標準狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C試題分析：1molH2O的質(zhì)量為18g，A錯誤；CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol,B錯誤；3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為=（3.01×1023/6.02×1023x64=32g,C正確；標準狀況下,1mol任何物質(zhì)，該物質(zhì)若是固體，則體積無法計算，D錯誤?？键c：考查化學基本概念。8.有用離子交換膜和石墨作電極的電解槽電解飽和的Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4

，下列說法中正確的是：

A、氣體A是H2，溶液E是稀硫酸B、氣體B是H2，溶液D是NaOH溶液C、Na2SO4溶液由G口加入，F(xiàn)口通入稀硫酸D、要定期補充水，不用補充Na2SO4參考答案：B9.在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是

（

）

A．Kw/c（H+）=0.lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl?、NO—3

B．水電離的H+濃度為1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—

C．加入NH4HCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-

D．加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ca2+、NH、Cl—、HSO參考答案：B略10.化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：_________________________________。（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學方程式是________________________________。（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_____________（填標號）。a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________。（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是_________________________。參考答案：（1）Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

（2）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解；

（3）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收

（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O

（5）c、d

（6）25%

（7）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中（或其他合理答案）（1）氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式書寫，要求基礎(chǔ)。Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2）生成的是NaAlO2溶液，通入CO2氣體有Al(OH)3白色沉淀生成，并且生成NaHCO3，加入鹽酸有CO2氣體產(chǎn)生、Al(OH)3沉淀溶解。學生完整描述實驗現(xiàn)象要比較扎實的基本功。（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。這樣設(shè)問學生經(jīng)常接觸。（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O，基礎(chǔ)簡單的方程式書寫。（5）在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，會影響測量，滴加鹽酸不宜過快，保證生成的CO2完全被吸收。在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，因為整個裝置中不需要干燥，有水份不會影響CO2吸收。在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，C瓶中是足量Ba(OH)2，可以吸收CO2中的HCl，而不影響CO2吸收，所以不需要除去CO2中的HCl，選cd。（6）BaCO3質(zhì)量為3.94g，n(BaCO3)=0.0200mol，則n(CaCO3)=0.0200mol，質(zhì)量為2.00g，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為25%。此問計算比較簡單。（7）Ba(OH)2溶液還吸收了水蒸氣、氯化氫氣體等，造成質(zhì)量偏大，所以可以回答B(yǎng)中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中。本題取材牙膏摩擦劑的探究實驗，其中第（5）（7）小問出的不錯，第（5）小問考查影響實驗準確度的因素探討，對學生的能力有較高的要求。第（7）小問設(shè)置有臺階，降低了難度，若將“結(jié)果明顯偏高增加”設(shè)置成填空可能會更好。11.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強D向濃度均為0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)參考答案：D略12.（2004·全國卷Ⅰ）14.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）A.BeCl2

B.H2S

C.NCl3

D.SF4參考答案：C

略13.用酸性甲醛燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法中正確的是（）A．當a、b都是銅做電極時，電解的總反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑B．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．當燃料電池消耗2.24L甲醛氣體時，電路中理論上轉(zhuǎn)移2mole﹣D．燃料電池工作時，負極反應(yīng)為：HCHO+H2O﹣2e﹣═HCOOH+2H+參考答案：D【考點】化學電源新型電池．【分析】左邊裝置是酸性甲醛燃料電池，原電池放電時，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入燃料的電極為負極，通入氧化劑的電極為正極，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應(yīng)為：O2+4e﹣+4H+=2H2O；右邊裝置有外接電源，所以是電解池，連接負極的a電極是陰極，連接正極的b電極是陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．【解答】解：A．當a、b都是銅做電極時，形成電解精煉裝置，陽極Cu失電子，陰極上銅離子得電子，故A錯誤；B．由于電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應(yīng)為：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B錯誤；C．當燃料電池消耗2.24L甲醛氣體時，由于沒有說明是標準狀況下，所以無法計算甲醛的物質(zhì)的量，則無法計算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．燃料電池工作時，甲醛在負極上失電子生成甲酸，則負極反應(yīng)為：HCHO+H2O﹣2e﹣═HCOOH+2H+，故D正確；故選D．【點評】本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，注意電解質(zhì)的酸堿性對電極反應(yīng)的影響為解答該題的關(guān)鍵．14.現(xiàn)有pH＝5的CH3COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法是（

）

A．向溶液中加水稀釋至10L

B．加入一定量的NaOH固體

C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液

D．加入NH4Cl固體參考答案：B略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．12g的金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為4NA

B．46g四氧化二氮含有的原子總數(shù)一定為3NA

C．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+數(shù)為0.5NA

D．1molFeCl3制成膠體，所得膠體的粒子數(shù)為NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，甲同學用右圖裝置及試劑進行實驗（夾持儀器略）。

（1）儀器A、B的名稱分別是____、

。

（2）甲同學按實驗正常操作的主要步驟如下：

①

；

②將ag試樣放人儀器B中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液；

③稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為bg；

④從儀器A中滴人濃鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；

⑤再次稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為cg；

（3）甲同學根據(jù)以上實驗求得的樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是

（用含a、b、c的式子表示）

（4）乙同學認為甲同學在實驗裝置設(shè)計和使用藥品上都有缺陷，會導致測得的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏高，而丙同學則認為甲同學的實驗裝置會使測得的結(jié)果偏低，丙同學認為結(jié)果偏低的原因可能是：

。

（5）若要解決乙、丙同學指出的甲同學實驗中的問題，可對甲同學的實驗裝置和實驗藥品進行適當?shù)母膭?，請按合理順序選擇儀器并完成下表：（用大寫字母代表儀器，儀器可重復使用，夾持儀器略）參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件。（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為____；價電子中成對電子數(shù)有____個。（2）磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)。①PH3分子中的中心原子的雜化方式是___。②P與N同主族，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3___H3PO4(填“>”或“<”)，從結(jié)構(gòu)的角度說明理由：___。（3）磷青銅中的錫、磷兩種元素電負性的大小為Sn____P(填“>”“<”或“＝”)。（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。①則其化學式為___。②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有____個，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為___。③若晶體密度為8.82g/cm3，最近的Cu原子核間距為____pm(用含NA的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)

10

(2)①sp3

②>

因為HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個非羥基氧原子，比H3PO4中多1個

(3)<

(4)①SnCu3P

②4

平面正方形

③×1010試題分析：（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律解答；（2）①根據(jù)價層電子對互斥理論分析；②根據(jù)影響含氧酸酸性的因素分析判斷；（3）根據(jù)電負性變化規(guī)律解答；（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合均攤法分析、判斷與計算。解析：（1）銅的原子序數(shù)是29，基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，因此價電子中成對電子數(shù)有10個。（2）①PH3分子中P原子含有的孤對電子對數(shù)＝，即價層電子對數(shù)為4，所以中心原子的雜化方式是sp3。②由于HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個非烴基氧原子，比H3PO4中多1個，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是HNO3>H3PO4。（3）非金屬性越強，電負性越大，則錫、磷兩元素電負性的大小為Sn>P。（4）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有的Sn原子個數(shù)＝8×1/8＝1，Cu原子個數(shù)＝6×1/2＝3，P位于體心，共計1個，則其化學式為SnCu3P。②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有4個，位于面的4個頂點上，因此這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為平面正方形。③根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知最近的Cu原子核間距為面對角線的一般，晶胞的邊長是，所以最近的Cu原子核間距為。18.下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價。請回答下列問題：元素代號UVWXYZ原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143主要化合價+1+1－2－3,+5+2,+4+3(1)鎂條在盛有YW2氣體的集氣瓶中燃燒的化學方程式為

。(2)V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是

(用元素符號表示)。并用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因

(3)A是由X與Y兩種元素形成的一種高熔點化合物，A中所有原子均以單鍵與另一原子相結(jié)合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。A的化學式為___

。(4)現(xiàn)有Z與