廣東省梅州市興寧沐彬中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省梅州市興寧沐彬中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是

A.澄清石灰水可用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

B.能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的物質(zhì)不一定是氯氣

C.常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質(zhì)容器盛裝

D.濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒(méi)有氧化性參考答案：B略2.將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（

）

A．Na+、S2–、OH–、AlO2–

B．NH4+、CO32–、NO3–、SiO32–

C．H+、Br–、Fe2+、SO42–

D．Fe3+、Cl–、Ba2+、Al3+參考答案：C略3.

下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為1:2的是

A.固體Na2O2中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)B.相同溫度下0.lmol/L的CH3COOH與0.2mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)C.液面在“0”刻度時(shí)，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛溶液的體積D.在反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量參考答案：A4.下列實(shí)驗(yàn)所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象結(jié)論A裝置Ⅲ中有淺黃色沉淀苯和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)B高錳酸鉀溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有不飽和烴C盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，上方出現(xiàn)油狀液體制備乙酸乙酯D甲醚有氣泡鑒別乙醇與甲醚(CH3OCH3)

參考答案：B【詳解】A．制取溴苯時(shí)應(yīng)使用苯和液溴，不能使用濃溴水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．石蠟油的主要成分是烴的混合物，在碎瓷片的催化作用下，石蠟油會(huì)裂（分）解，產(chǎn)生中含有烯烴等不飽和烴，通過(guò)觀測(cè)酸性高錳酸鉀、溴的四氯化碳溶液的褪色，的確可以證明產(chǎn)物中有不飽和烴，B項(xiàng)正確；C．制備乙酸乙酯時(shí)，需要加入濃硫酸。濃硫酸作為催化劑，可極大加快反應(yīng)速率，不然反應(yīng)進(jìn)行非常慢；同時(shí)濃硫酸作為吸水劑，可使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)（實(shí)驗(yàn)中采取加熱方式，可以使乙酸乙酯及時(shí)蒸發(fā)，利于平衡右移）；D．甲醚與鈉并不反應(yīng)，故與金屬鈉接觸時(shí)不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選B項(xiàng)。5.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B．由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：DA項(xiàng)由溴丙烷水解制丙醇屬水解反應(yīng)，由丙烯與水反應(yīng)制丙醇屬加成反應(yīng)。B項(xiàng)由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯屬取代反應(yīng)，由甲苯氧化制苯甲酸屬氧化反應(yīng)。C項(xiàng)由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯屬消去反應(yīng)；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷屬加成反應(yīng)。D兩個(gè)反應(yīng)均屬水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）?！久}意圖】考查有機(jī)反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)和有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型。6.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是（）A．酸性

B．脫水性

C．強(qiáng)氧化性

D．吸水性參考答案：A考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)．.分析：濃硫酸除了具有酸固有的性質(zhì)﹣﹣酸性外，濃硫酸還具有自己特殊的性質(zhì)，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（H2SO4），這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻芴厥獾男再|(zhì)，如濃硫酸與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中顯示了它的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性．解答：解：濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭（碳化），并會(huì)產(chǎn)生二氧化硫．反應(yīng)過(guò)程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在濃硫酸作用下脫水，生成碳和水（試驗(yàn)后蔗糖會(huì)變黑，黑的就是碳顆粒），這一過(guò)程表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應(yīng)產(chǎn)生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，這一過(guò)程表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，濃硫酸除了具有酸性，還具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性．7.下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是A.濃硝酸和氯水用棕色細(xì)口試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)C.Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色D.SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】硫、氯及其化合物的性質(zhì)D3

D2

D4【答案解析】C

解析：A、濃硝酸和氯水用棕色細(xì)口試劑瓶保存都是為了防止光照時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，故A原理相同；B、硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中，都會(huì)被氧化而變質(zhì)，故B原理相同；C、Cl2能使品紅溶液褪色是因?yàn)槁葰獾膹?qiáng)氧化性，SO2能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2的漂白性，故C不能用同一原理解釋?zhuān)籇、SO2和FeSO4溶液都有還原性，將KMnO4還原而使KMnO4溶液褪色，故D原理相同。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了硫、氯及其化合物的性質(zhì)，注意褪色的原因很多，不能將褪色都?xì)w結(jié)為漂白。8.X、Y均為短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族。下列說(shuō)法中，正確的是

A．同周期中X的原子半徑大于Y的原子半徑

B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈堿性

C．X、Y形成的離子化合物中只含有離子鍵

D．1mol由X、Y組成的化合物所含有的電子總數(shù)均為18×6.02×1023參考答案：A略9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的說(shuō)法正確的是A.綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，轉(zhuǎn)化為新的原子B.二氧化硅可作為制造宇宙飛船太陽(yáng)能電池帆板的主要材料C.燃煤中添加適量CaO可減少SO2排放量，燃燒中硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4D.生活中常見(jiàn)的金屬鎂、鋁、鐵、銅等均能通過(guò)熱還原法冶煉參考答案：C【詳解】A.綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，故A錯(cuò)誤；B.高純硅應(yīng)用在太陽(yáng)能電池，二氧化硅在光導(dǎo)纖維的信息高速傳輸中有重要應(yīng)用，故B錯(cuò)誤；C.向煤中摻入生石灰，在氧氣參與反應(yīng)和高溫的條件下，用來(lái)吸收SO2生成硫酸鈣，可以減少SO2的排放,故C正確；D.鎂用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，鋁性質(zhì)活潑，用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，鐵性質(zhì)較活潑，用熱還原法冶煉，銅性質(zhì)較活潑，用熱還原法冶煉，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。10.1，2－二溴乙烷(沸點(diǎn)為131℃)，可溶于CCl4，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和純化1，2－二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作未涉及的是A.

B.

C.

D.參考答案：C【分析】A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反應(yīng)裝置；B、除溴、溴化氫的裝置；C、1，2－二溴乙烷能溶解溴，無(wú)法用分液法分離；D、分離反應(yīng)混合物用蒸餾法?！驹斀狻緼、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反應(yīng)裝置，故A涉及；B、除溴、溴化氫的裝置，故B涉及；C、1，2－二溴乙烷能溶解溴，無(wú)法用分液法分離，故C不涉及；D、分離反應(yīng)混合物用蒸餾法，故D涉及；故選C。11.將11．9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2．7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成了6．72LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質(zhì)量為（

）A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．19．4g參考答案：D略12.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)成功了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)，利用分子篩催化劑高效制得乙酸．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．所有反應(yīng)物和產(chǎn)物中都既含極性鍵又含非極性鍵B．消耗22.4LCO2可制得乙酸60gC．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)過(guò)程符合“綠色化學(xué)”原理，原子利用率達(dá)100%參考答案：D【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型；氧化還原反應(yīng)．【分析】A．甲烷、二氧化碳中只含有極性鍵；B．未注明是否標(biāo)準(zhǔn)狀況；C．存在化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；D．反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物．【解答】解：A．甲烷只含有C﹣H極性鍵，二氧化碳中只含有C=O極性鍵，沒(méi)有非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B．未注明是否標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的摩爾體積不知，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率達(dá)100%，符合“綠色化學(xué)”原理，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了共價(jià)鍵、氣體摩爾體積、氧化還原反應(yīng)、綠色化學(xué)等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．13.下列說(shuō)法正確的是

A．硝酸、純堿、膽礬和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．碳酸鈣和水分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C．、、可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D．、、、均既能與鹽酸又能與溶液反應(yīng)而呈兩性

參考答案：B14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確韻是A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇；振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C．NaCI溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中剛好有晶體析出時(shí)即停止加熱D．向AlCl3溶液中滴加氨水，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失參考答案：B解析：A.乙醇與水互溶，不能做萃取劑，錯(cuò)誤；B.正確；C.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有較多量晶體析出時(shí)即停止加熱，靠余熱蒸干，錯(cuò)誤；D.硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能溶解Al(OH)3，錯(cuò)誤；選B。15.下列說(shuō)法正確的是()A．由2C＋SiO2Si＋2CO↑可知，還原性：C>SiB．生活中可用HNO3進(jìn)行雕刻玻璃C．Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑。該反應(yīng)不符合強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律，但符合高沸點(diǎn)物質(zhì)制低沸點(diǎn)物質(zhì)的規(guī)律D．實(shí)驗(yàn)室可用瓷坩堝加熱熔融燒堿固體參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。Ⅰ．用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N2是燃煤煙氣的一種脫硝（除NOx）技術(shù)。其脫硝機(jī)理如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如下圖2所示。圖1

圖2①寫(xiě)出該脫硝過(guò)程中乙烯和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是

。Ⅱ．有學(xué)者設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理將燃煤煙氣中的CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。（1）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應(yīng)式為

。（2）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4?？蒲腥藛T希望每分鐘從C處獲得100mL10mol/LH2SO4，則A處通入煙氣（SO2的體積分?jǐn)?shù)為1％）的速率為

L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。ks5uⅢ．粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢電線(xiàn)及廢銅合金高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備CuSO4·5H2O的主要步驟如下圖所示：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時(shí)，開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：

Fe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH3.29.06.7（1）加入3%H2O2之前需將熱溶液冷卻，其目的是

，H2O2的作用是

。（2）加入2mol/L氨水后，溶液的pH應(yīng)在

范圍內(nèi)。（3）經(jīng)操作Ⅰ得到粗膽礬，經(jīng)操作Ⅱ得到精制膽礬。兩步操作相同，都包括

、過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟。參考答案：（15分）Ⅰ．（1）2C2H4＋6NO2＝4CO2＋3N2＋4H2O[或2CH＝CH2＋6NO2→4CO2＋3N2＋4H2O]（2分）（2）350℃（或340℃～360℃）（1分）、負(fù)載率3%（1分）Ⅱ．（1）CO2＋6H+＋6e—＝CH3OH＋H2O（2分）（2）2240（2分）Ⅲ．（1）防止H2O2分解（1分）將Fe2+氧化為Fe3+，使之在Cu2+之前沉淀（2分）（2）3.2～4.7（2分）（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）Ⅰ.錫常用于金屬的防腐鍍層。25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Cu2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Cu2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Cu(s)（1）反應(yīng)的能量變化如右圖。①該反應(yīng)為

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②1molCu(s)全部氧化成Cu2＋(aq)的熱化學(xué)方程式為

。（2）測(cè)得反應(yīng)體系中c(Sn2＋)和c(Cu2＋)變化關(guān)系如下表所示。該反應(yīng)中Cu2＋平衡轉(zhuǎn)化率為

。Ⅱ.一種鍍錫銅線(xiàn)表面錫的褪除及回收的工藝流程如下圖所示，回答以下問(wèn)題。（3）步驟①中加入硫酸的目的是

，由下表數(shù)據(jù)分析可得最佳浸出溫度為

。（4）步驟②中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（5）步驟③中，X為

。25℃時(shí)為使Sn4＋沉淀完全[c(Sn4＋)<1.0×10-5mol·L-1]，應(yīng)調(diào)節(jié)pH值最小為

。（已知25℃時(shí)，Ksp[Sn(OH)4]=1.0×10-45）參考答案：（15分）（1）①放熱(1分)②Sn2＋(aq)＋Cu(s)=Sn(s)＋Cu2＋(aq)

△H=+553.75kJ·mol-1(2分)（2）50%(2分)

（3）抑制Sn2＋水解(2分)

60℃(2分)(4)Sn2＋＋2H++H202=Sn4＋+2H20(2分)

(5)NH3·H20(2分)

4(2分)略18.A、B、C、D都是短期元素，原子半徑：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。試回答：（1）寫(xiě)出元素的名稱(chēng)：A____________________、C_______________________。（2）寫(xiě)出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為：_____________、______________。（3）C的固態(tài)氧化物屬于______________晶體。寫(xiě)出表示C的氧化物的一種重要的工業(yè)用途___________________________________________________。（4）A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是_______________（寫(xiě)水化物的分子式）（5）寫(xiě)出C的氧化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:____________

參考答案：答案：（1）硼、鋁（2）Na[（3）離子。作耐火材料或電解冶鋁（4）HBO（前面每空1分）（5）AlO＋2OH====AlO＋HO（2分）19.鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)