高中化學(xué)-鹽類的水解（第一課時）教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

《鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計一、教學(xué)分析設(shè)計1．教材分析本節(jié)教材涉及的知識面較寬，綜合性較強，是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離、電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。教材把這部分內(nèi)容安排在強弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規(guī)律的探討能在電離理論和強弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進行，運用學(xué)生已有知識，從中發(fā)掘出鹽類水解新知識。2．學(xué)生分析在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已掌握了復(fù)分解反應(yīng)的條件，了解了水的電離、溶液酸堿性與c（H+）和c（OHˉ）的關(guān)系以及PH試紙的使用。從利用pH試紙測試鹽溶液的酸堿性入手，通過探究活動，逐步揭示鹽類水解的本質(zhì)，可以讓學(xué)生從中體會透過宏觀現(xiàn)象分析微觀本質(zhì)的科學(xué)方法，并體驗到借助已有化學(xué)知識和原理掌握新知識的成功感。3．設(shè)計思想如何將三維教學(xué)目標落實在教學(xué)中，是設(shè)計教學(xué)流程的指導(dǎo)思想。本節(jié)教學(xué)流程設(shè)計主要通過以下二個環(huán)節(jié)反應(yīng)這一思想。環(huán)節(jié)一：首先通過學(xué)生的實驗，用pH試紙測定所給7種鹽溶液的酸堿性情況。在實驗基礎(chǔ)上，小組討論、分析、探討研究鹽溶液酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱關(guān)系，嘗試判斷某些鹽溶液酸堿性，培養(yǎng)學(xué)生形成分析、比較、歸納的能力。環(huán)節(jié)二：應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理，來揭示鹽類水解的實質(zhì)，這也是本節(jié)教學(xué)的重點和難點。學(xué)生通過討論，嘗試分析、理解掌握氯化銨溶液呈酸性、醋酸鈉溶液呈堿性的原因，并且通過比較、對照，歸納總結(jié)鹽類水解的規(guī)律，體會通過分析宏觀現(xiàn)象來揭示微觀本質(zhì)的科學(xué)方法，體驗借助已有的化學(xué)知識和原理，來掌握新知識的成功感。4．教學(xué)目標1.知識與技能1）了解鹽溶液的酸堿性，2）理解鹽類水解的原理，3）掌握鹽類水解的化學(xué)方程式和離子方程式。2.過程與方法能通過與老師、同學(xué)的交流合作等手段，應(yīng)用有關(guān)知識來完成鹽類水解的題目。3.情感態(tài)度與價值觀通過研究鹽類水解及生活中的重要作用，能解釋生活中的一些問題，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。5．教學(xué)媒體學(xué)生實驗、多媒體等6．實驗準備濃度均為0．1mol·L-1的氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、碳酸鉀、醋酸鈉、氯化銨、硫酸銨溶液、pH試紙、表面皿、玻璃棒。

二、教學(xué)實施設(shè)計【生活引入】展示廚房中常見的4種常用物品，分析他們的成分都是鹽，其中碳酸鈉的俗名叫純堿，明明是鹽，為什么叫“堿”呢？引入《鹽類的水解》的學(xué)習(xí)，并引導(dǎo)學(xué)生在隨后的學(xué)習(xí)中尋找答案?！菊故尽咳S學(xué)習(xí)目標?！咎骄恳弧炕仡櫵帷A、水的酸堿性，寫出水、碳酸的電離方程式，即復(fù)習(xí)舊知識，又為下面碳酸根的水解做好知識鋪墊。預(yù)測鹽溶液的性質(zhì)，尋找測定方法，鞏固pH試紙的使用方法。【分組實驗】學(xué)生分組測定7種鹽溶液的pH，鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4pH值

酸堿性

分析實驗數(shù)據(jù)，得出鹽可以分別顯酸性、堿性和中性?！驹O(shè)疑激趣】引導(dǎo)學(xué)生從酸、堿的強弱來對鹽進行分類。在實驗數(shù)據(jù)對應(yīng)的表格中對測定的7種鹽進行分類，學(xué)生順利得出鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系。鹽的類型強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽溶液的酸堿性酸性堿性中性歸納水解規(guī)律口訣：【誰強顯誰性，都強顯中性】，加深理解，便于記憶。通過以上的設(shè)計，第一個探究活動順利解決。【探究二】鹽溶液為什么呈現(xiàn)不同的酸堿性呢？以氯化銨為例分析強酸弱堿鹽顯酸性的原因：【分析思路】Q1.溶液中存在哪些電離過程？Q2.電離出的離子間是否會引起“關(guān)聯(lián)”反應(yīng)？Q3.結(jié)果導(dǎo)致水的電離平衡有何影響？CH+和COH-如何變化？【投影】老師進行理論分析：NH4Cl

=

NH4+

+

Cl?

+

H2O

OH?

+

H+

NH3·H2O

NH4Cl+H2O

NH3·H2O+HCl

NH4+

+H2O

NH3·H2O+H+動畫演示加深理解?？偨Y(jié)化學(xué)方程式書寫的一般方法和離子方程式的書寫、檢查方法。【類推】類推思想是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要能力。用上述學(xué)會的推理思維進行合理推測，這樣不僅提高課堂教學(xué)效率，同時也培養(yǎng)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，鞏固思維過程，使陳述性知識轉(zhuǎn)化為程序性知識。2、學(xué)生運用同樣的思維方法和書寫方式以醋酸鈉為例分析強堿弱酸鹽水解顯堿性的原因

CH3COONa

=

CH3COO?

+

Na+

+

H2O

H+

+

OH?

CH3COOH

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

CH3COO?

+H2OCH3COOH+OH?學(xué)生運用剛才的思維方法以氯化鈉為例分析強酸強堿鹽顯中性的原因?！究偨Y(jié)規(guī)律】三、鹽類的水解1．定義：強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽溶于水時，電離產(chǎn)生的弱堿陽離子或弱酸陰離子可分別與水電離產(chǎn)生的OH-或H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)——弱堿或弱酸，使得溶液中c(H+)≠c(OH-)，因而使溶液呈現(xiàn)酸性或堿性。2.水解的條件：含有弱堿陽離子或弱酸陰離子3.水解的實質(zhì)：促進水的電離。4.水解的特點：程度小，產(chǎn)物少；吸熱反應(yīng)。5.水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性，都強顯中性?！眷`活運用】從鹽類水解的實質(zhì)來分析下列鹽在水中是否能水解？若水解，溶液的酸堿性又如何？溶液能否水解水解的離子溶液的酸堿性FeCl3Cu(NO3)2(NH4)2SO4CH3COOKKNO3Na2CO3【學(xué)生展示】書寫上述能發(fā)生水解的離子方程式，訂正對錯時歸納書寫規(guī)則。四、鹽類水解方程式的書寫規(guī)則：1.鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”號。2.一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。3.多元弱酸鹽的陰離子水解是分步進行的，以第一步為主。如Na2CO3的水解過程:第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）4.多元弱堿鹽的陽離子水解復(fù)雜，可看作是一步水解反應(yīng)。如：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+【強化練習(xí)】分別寫出Na2S、AlCl3發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式?！净乜蹖?dǎo)入】碳酸鈉，俗稱純堿，明明是鹽，為什么叫“堿”呢？【學(xué)以致用】碳酸鈉溶液如何保存呢？【課堂小結(jié)】投影展示提綱，由學(xué)生歸納知識要點?！菊n堂檢測】設(shè)計5個選擇題，難度適中，對本節(jié)課的知識要點進行鞏固檢測?！静贾米鳂I(yè)】1、基礎(chǔ)訓(xùn)練：《鹽類水解》第一課時2、家庭小實驗：測試家中食鹽、味精、蘇打、小蘇打溶液的酸堿性。《鹽類的水解》學(xué)情分析1、在知識技能基礎(chǔ)上：高二的學(xué)生已經(jīng)具備獨立思考的能力，而且思維活躍。并且通過前一階段的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了離子方程式書寫、化學(xué)平衡、電離平衡特別是水的電離平衡和溶液的pH等知識。但由于知識的前攝效應(yīng)，又會給本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)造成一定的困難，比如酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽是中和反應(yīng)的產(chǎn)物則學(xué)生易誤解鹽溶液一定呈中性等。2、在學(xué)習(xí)能力方法上：學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)已經(jīng)三年多，大多數(shù)的學(xué)生具備通過閱讀課本的實驗說明，獨立完成實驗以及通過觀察實驗現(xiàn)象，分析、推理得出實驗結(jié)論的能力，逐步適應(yīng)了探究的學(xué)習(xí)方式。從利用pH試紙(或pH計)測試鹽溶液的酸堿性入手，結(jié)合純水pH呈中性的本質(zhì)，以氯化鈉溶液呈中性為切入點，通過探究活動，逐步揭示鹽類水解的本質(zhì)，可以讓學(xué)生從中體會透過宏觀現(xiàn)象分析微觀本質(zhì)的科學(xué)方法，并體驗到借助已有化學(xué)知識和原理掌握新知識的成功感。在非智力因素上學(xué)生的生活知識豐富，學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣及在課堂內(nèi)外的參與程度較高，比較適合實驗探究的教學(xué)模式。《鹽類的水解》效果分析本節(jié)課的評測分為兩個部分，一個是當(dāng)堂評測、一個是課后評測。課后檢測課后檢測以選擇題的筆試作答為基礎(chǔ)進行的。學(xué)習(xí)效果評價設(shè)計對學(xué)生的評價方式：學(xué)生自評、同學(xué)互評、老師評價。主要通過學(xué)案的填寫和課堂觀察、檢測。主要在典型課型后對學(xué)生的調(diào)查，以了解學(xué)生學(xué)習(xí)效果以及這種學(xué)習(xí)方式的教學(xué)效果。學(xué)生學(xué)習(xí)效果評價評評價主體評價內(nèi)容自我評價同學(xué)互評老師評價知識與技能了解鹽溶液的酸堿性理解鹽類水解的原理掌握鹽類水解的化學(xué)方程式和離子方程式過程與方法初步學(xué)會從史料獲取化學(xué)知識。能通過與老師、同學(xué)的交流合作等手段，應(yīng)用有關(guān)知識來完成鹽類水解的題目通過觀察實驗現(xiàn)象、全面準確記錄、整理分析、得出結(jié)論，學(xué)會實驗記錄的方法。情感態(tài)度價值觀學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣濃厚，主動、有思維深度。能獨立思考，提出自己的觀點。對其他同學(xué)解決問題方案和討論內(nèi)容的回應(yīng)。通過化學(xué)史實體驗嚴謹求實的科學(xué)思維品質(zhì)和科學(xué)態(tài)度。通過微型實驗，對綠色化學(xué)思想的認識。通過研究鹽類水解及生活中的重要作用，能解釋生活中的一些問題，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。評測的結(jié)果：1、絕大部分同學(xué)在課堂上能夠回答出老師提出的判斷題，大概百分之八十同學(xué)能夠做出以下的習(xí)題，基本達到了本節(jié)課的教學(xué)目標。2、學(xué)生的感受。課后通過問卷調(diào)查，獲得以下信息：問卷顯示約有所有的學(xué)生都愿意思考并與同學(xué)討論，94%以上的學(xué)生愿意以這種方式來學(xué)習(xí)化學(xué)，80%以上的學(xué)生在課堂都有與同學(xué)交流或者爭論的欲望，想把自己的想法告訴同學(xué)或老師，課后還有2/3的學(xué)生有問題要與老師交流，達到了“激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，引導(dǎo)學(xué)生自覺、主動、深層次的參與學(xué)習(xí)的過程”的目的。此外還有學(xué)生表達了一些感受：（1）實驗通過投影放出比在講臺前做更加清晰，非常好；（2）這樣的課挺生動，挺有意思，我很喜歡上課的思路；（3）老師很辛苦，因為雖然課程內(nèi)容看起來并不復(fù)雜，但我們能從許多細節(jié)中體會到老師的思路；（4）上課有序，內(nèi)容全面豐富，知識詳細周到，一節(jié)精彩的化學(xué)課，這樣的課上得很有意思；（5）挺好的，我覺得實驗部分設(shè)計得很好，穿插著許多小實驗，老師特意讓我們仔細觀察，寫明現(xiàn)象，鍛煉了我們的觀察、分析能力；（6）感謝老師給我們機會大量觀察記錄；（7）讓我豐富了知識，開拓了我的視野，令我明白了化學(xué)對我們?nèi)粘Ｉ钣兄匾淖饔茫唬?）讓我們對化學(xué)有了更深層次的了解與認識，并讓我學(xué)會學(xué)習(xí)，懂得了科學(xué)在生活中的作用；（9）每節(jié)課都這么上就好了，實驗最有意思，最好每節(jié)課都能做實驗，不過可能時間緊，有可能完不成進度了；《鹽類的水解》教材分析《鹽類的水解》屬人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》（選修4）第三章“水溶液中的離子平衡”第三節(jié)內(nèi)容。在此之前，學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)了中和反應(yīng)，對鹽溶液的性質(zhì)有一定的了解；在高中化學(xué)必修一中學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，已經(jīng)掌握了離子反應(yīng)（特別是復(fù)分解型）發(fā)生的條件以及離子方程式的書寫，對常見鹽溶液的酸堿性有感性的認識。在選修4，本章前兩節(jié)內(nèi)容中已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的特征及平衡移動原理，和電解質(zhì)在水溶液中的電離，包括弱電解質(zhì)（以醋酸為例）的電離、水的電離兩個平衡體系，都是平衡移動原理的具體應(yīng)用。學(xué)生也初步從微觀角度認識了溶液酸堿性的實質(zhì)（溶液中C(H+)，C(OH-）的相對大小)。在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在溶液中的變化規(guī)律，以及對溶液酸堿性的影響，這樣的安排既能促進學(xué)生的認知發(fā)展，又能使學(xué)生對平衡原理和弱電解質(zhì)概念的具體應(yīng)用加深認識。同時，鹽類水解的知識又與后續(xù)沉淀溶解平衡緊密相連的。從知識結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼化學(xué)平衡、弱酸、弱堿平衡、水的電離平衡體系之后的又一個平衡體系，它們與將要學(xué)習(xí)的沉淀溶解平衡構(gòu)成了中學(xué)化學(xué)的完整的平衡體系，通過學(xué)習(xí)鹽類水解，有利于學(xué)生構(gòu)建電解質(zhì)溶液的平衡體系。本節(jié)內(nèi)容包括鹽類的水解、影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應(yīng)用兩部分。教材在“科學(xué)探究”通過實驗讓學(xué)生感受鹽溶液的酸堿性，獲取鹽溶液有的是呈堿性、有的呈酸性而有的呈中性的感性認知，并通過討論活動從宏觀上認識并概括出鹽的組成與其溶液酸堿性之間的關(guān)系；接著教材引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度去探究鹽溶液呈酸堿性的本質(zhì)，教材以常見典型的氯化銨（強酸弱堿鹽）、醋酸鈉（強堿弱酸鹽）兩種種鹽在水溶液電離出的某些離子能與水電離出的H＋或OH－形成弱酸或弱堿的過程，分析了這一過程對水電離平衡的影響，從微觀粒子變化的水平揭示了鹽溶液酸堿性的本質(zhì)；最后對氯化鈉溶液（強酸強堿鹽）顯中性的原因進行解釋。由此根據(jù)課程標準和素質(zhì)教育的要求，結(jié)合教材編寫的意圖和學(xué)生的學(xué)情，確定了本節(jié)課的教學(xué)目標1．知識與技能（1）理解鹽類水解的實質(zhì)，能解釋強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解。（2）能運用鹽類水解規(guī)律判斷鹽溶液酸堿性，（3）會正確書寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式2．過程與方法（1）能從微粒間相互作用這一微觀本質(zhì)的角度去理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性這一宏觀現(xiàn)象。（2）使用實驗探究的科學(xué)方法，探究不同類型鹽溶液的酸堿性，揭示化學(xué)平衡理論在鹽溶液中的延伸。（3）通過實驗探究，分組討論，恰當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)和質(zhì)疑，培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作、分析、歸納、推理的邏輯思維能力和知識的綜合應(yīng)用能力。3．情感態(tài)度與價值觀（1）能在思考分析過程中傾聽他人意見，相互啟發(fā)，體會合作交流的重要與快樂。（2）體驗科學(xué)探究的樂趣，學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。（3）建立個性與共性、對立與統(tǒng)一的科學(xué)辯證觀。根據(jù)鹽類水解是前面學(xué)過的許多知識的綜合利用及課標的要求和學(xué)生已有的知識水平。確立鹽類水解的規(guī)律和本質(zhì)為教學(xué)重點，本節(jié)將通過實驗探究，學(xué)生討論，精心設(shè)置例題以及教學(xué)時間上的分配來突出重點。與高一時所學(xué)的離子方程式書寫有所不同，同時需考慮鹽類的水解的本質(zhì)。確立鹽類水解方程式的書寫教學(xué)難點，本節(jié)將通過復(fù)習(xí)離子方程式的書寫和離子反應(yīng)發(fā)生的條件，結(jié)合鹽類水解的實質(zhì)做到講練評結(jié)合。《鹽類的水解》評測練習(xí)本堂的效果評測分為兩個部分一部分是課上完成的，一部分是讓學(xué)生在課下完成的，老師列舉出幾個學(xué)生比較容易理解的選擇題，目的是讓學(xué)生熟悉本節(jié)課的知識。（以下附試題）【課堂檢測】1、下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的()A、NH4+B、SO42-C、Al3+D、F-2、下列化合物中其水溶液由于水解而顯酸性的是()A.NaHCO3B.NaHSO4C.HClD.NH4Cl3、下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是（）AHNO3BNH4NO3CNa2SDHClO4、鹽類水解的過程中正確的說法是（）A.鹽的電離平衡破壞B.水的電離平衡發(fā)生移動C.溶液的pH減小D.沒有發(fā)生中和反應(yīng)【自我檢測】第三節(jié)鹽類的水解（第1課時）一、選擇題1.下列敘述中，錯誤的是（）A.鹽類都能水解B.鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液不一定顯中性D.鹽類水解是指組成鹽的離子跟由水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)2.下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，錯誤的是（）A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B.酸式鹽一定顯酸性C.含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性D.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱3．相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，堿性最強的是 （）A．Na2CO3 B．NaNO3 C．Na2SO4 D．Na2SO34.向盛5mL1mol/L醋酸鈉溶液的試管中加入2滴酚酞試液，溶液呈現(xiàn)淡紅色。加熱，紅色加深，原因是()A.水分蒸發(fā)，使醋酸鈉濃度增大B.在加熱時醋酸鈉變成了紅色C.酚酞受熱變紅D.加熱促進醋酸鈉水解，溶液pH值增大5.在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH++OH-，如要使水的電離程度增大，并使c（H+）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是 （）A．NaHSO4 B．KAl（SO4）2 C．NaHSO3 D．CH3COONa6.向NaCN的水溶液中加入下列物質(zhì)，可使NaCN水解程度增大的是()①NaOH②NaCN③NH4Cl④Na2CO3⑤H2O⑥HCN⑦HClA.①②③B.①⑤⑥C.①③⑤D.③⑤⑦7.CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH為4.7，下列說法錯誤的是()A.CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離8.下列說法正確的是()A.多元弱酸的酸式鹽水溶液一定顯堿性B.只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性C.純水呈中性是因為水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和OH-離子的物質(zhì)的量濃度相等D.NaHCO3溶液的pH大于Na2SO4溶液的pH9.下列事實能說明相應(yīng)的酸是弱電解質(zhì)的是（）A．用HR做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗B．0.1mol·L-1HR溶液稀釋到100倍時，溶液的pH值為3C．20mL0.1mol·L-1HR恰好中和20mL0.1mol·L-1NaOH溶液D．0.1mol·L-1NH4R溶液的pH等于710.已知酸式鹽NaHB在水溶液中有下列反應(yīng)：①NaHB＝Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－且溶液中c(H＋)＞c(OH－)，則下列說法一定正確的是（）A.NaHB為強電解質(zhì)B.H2B為強酸C.H2B為弱電解質(zhì)D.HB－的電離程度小于HB－的水解程度11．物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是（）A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl12.A＋、B＋和X－、Y－兩兩結(jié)合，形成物質(zhì)的量濃度相等的四種鹽，據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。由此判斷可能不水解的鹽是（）A.BXB.AXC.AYD.BY13.為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl；②適量的NaCl；③適量的氨水④適量的NaOH.（）A.①②

B.③

C.③④

D.④14.在25℃時，在濃度為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mol/L），下列判斷正確的是（）A.a=b=cB.a﹥b﹥cC.a﹥c﹥bD.c﹥a﹥b15.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量的HCl，這種試劑是()A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3 D．MgCO316.在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離出的OH－濃度分別為M和N，則M和N的關(guān)系為()A.M>N B.M＝10－4NC.N＝10－4MD.M＝N17.欲使0.1mol/LNaHCO3溶液中c（HCO3－）、c（H＋）、c（CO32－）三種離子濃度均減小，可采用的方法是（）

A.通入CO2

B.加入NaOH固體

C.通入HCl

D.加飽和石灰水溶液18.在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液①Na2SO4、②H2SO3、③NaHSO3、④Na2S，所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序為（）A.④＞①＞③＞②B.①＞④＞③＞②C.①＝④＞②＝③D.④＝①＞③＞②19．配制氯化鐵溶液常出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是___________________________。如何操作既可得到透明溶液而又不引進雜質(zhì)離子__________________________。20.用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③取相同體積的兩種稀釋液裝入兩只試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH1（選填＞、＜、＝）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是（多選扣分）a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；c.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處、《鹽類的水解》課后反思1．化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的一門科學(xué)，它的大量知識的理解和掌握需要以實驗為輔助。加強實驗探究，不僅能加強學(xué)生的實驗操作技能，更能促進學(xué)生學(xué)會用實驗驗證規(guī)律，領(lǐng)會探究化學(xué)規(guī)律的方法和實驗設(shè)計思路，從而向?qū)W生滲透創(chuàng)造技能和思維訓(xùn)練。以往我在講解這部分微觀世界的變化時，只是單純在黑板上做實驗，常常使得學(xué)生感到知識缺乏可信性，從而影響對本節(jié)知識的學(xué)習(xí)與理解。所以，我在這節(jié)課中設(shè)置了分組實驗，利用學(xué)生的實踐活動創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，通過實驗現(xiàn)象創(chuàng)設(shè)問題情境。讓學(xué)生的思維在一定的問題情境中產(chǎn)生，通過問題來啟發(fā)和引導(dǎo)學(xué)生的思維活動，以問題為主線來組織和調(diào)控課堂教學(xué)。讓學(xué)生既聽課，又做實驗，思維活動貫穿于學(xué)習(xí)活動的始終，從而充分調(diào)動學(xué)生學(xué)