初中化學(xué)-原 子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

課題：第三單元構(gòu)成物質(zhì)的奧秘《課題2原子的結(jié)構(gòu)》（第一課時(shí)）學(xué)科化學(xué)年級(jí)九課時(shí)1課時(shí)主備課人應(yīng)到人數(shù)4實(shí)到人數(shù)4備課時(shí)間使用時(shí)間學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識(shí)與技能（1）.知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成；為什么原子不顯電性；（2）..知道原子核外電子是分層排布的；（3）.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系；2、過(guò)程與方法充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型，多媒體等教學(xué)手段，化抽象為直觀，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用類(lèi)比、想像、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：（1）.對(duì)學(xué)生進(jìn)行世界是物質(zhì)的、物質(zhì)的可分性等辯證唯物主義觀念的教育。（2）.利用有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的科學(xué)史實(shí)，體會(huì)科學(xué)發(fā)展的曲折性，體會(huì)科學(xué)在人類(lèi)發(fā)展歷程中的重要貢獻(xiàn)。了解科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神。教學(xué)重點(diǎn)原子的構(gòu)成、核外電子排布教學(xué)難點(diǎn)原子的構(gòu)成的感性和理性認(rèn)識(shí)、核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)教學(xué)方法講授法教學(xué)過(guò)程二次備課創(chuàng)設(shè)情境激情投入預(yù)習(xí)反思（引入）通過(guò)學(xué)生板演過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的符號(hào)表達(dá)式，展示練習(xí)：反應(yīng)的微觀過(guò)程，分析分子在化學(xué)變化中可分，原子在化學(xué)變化中不可分。［問(wèn)題激疑］原子是化學(xué)變化中最小的粒子，那原子是否可分呢？自主學(xué)習(xí)目標(biāo)反思［引入］讓我們追逐科學(xué)家的足跡看他們是怎樣發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)的。［多媒體呈現(xiàn)情景］人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是一部壯麗的史詩(shī)原子學(xué)說(shuō)的提出者——道爾頓認(rèn)為，原子是一種極其微小，不可分割的微粒。對(duì)于原子是否可以再分，原子的結(jié)構(gòu)到底如何的問(wèn)題，科學(xué)家進(jìn)行了長(zhǎng)達(dá)近一個(gè)世紀(jì)的研究、探討、論證?！菊故尽繙飞l(fā)現(xiàn)電子，湯姆生認(rèn)為電子就像西瓜子一樣鑲嵌在原子中?！菊故尽勘R瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)（α粒子，即氦原子的原子核）現(xiàn)象：絕大部分的α粒子沿著原來(lái)的行進(jìn)方向，沒(méi)有發(fā)生偏轉(zhuǎn)；少部分α粒子的運(yùn)動(dòng)方向有所改變；甚至有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來(lái)。對(duì)于這種現(xiàn)象，利用湯姆生的原子理論是無(wú)法解釋的，盧瑟福提出了自己的原子模型的設(shè)想：他認(rèn)為原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正電荷以及幾乎所有的質(zhì)量，而電子帶負(fù)電，在核外很大的空間內(nèi)作無(wú)規(guī)則的高速運(yùn)動(dòng)?！咎釂?wèn)】請(qǐng)大家來(lái)解釋一下這種現(xiàn)象的原因?【解釋】因?yàn)樵雍送庥泻艽蟮目臻g，幾乎是空心的，所以大部分的α粒子能夠很順暢的通過(guò)；因?yàn)棣亮Ｗ訋д姾?，原子核也帶正電荷，同種電荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少數(shù)的α粒子會(huì)有偏轉(zhuǎn)；而因?yàn)榻鹪又性雍舜嬖?，而且體積小，質(zhì)量大，所以只有很少的機(jī)會(huì)與α粒子相碰撞，并且能反彈。他認(rèn)為原子不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體?！締?wèn)題激疑】那么原子究竟具有一個(gè)什么樣的結(jié)構(gòu)呢？【展示】原子結(jié)構(gòu)的放大模型（介紹）原子核（質(zhì)子、中子）和電子及構(gòu)成原子的粒子的電性。（小結(jié)）中子（不帶電）中子（不帶電）原子原子核1個(gè)碳原子：1.977×10-26kg1個(gè)氫原子：1.67×10-27kg1個(gè)氧原子：2.657×10-26kg用這樣小的數(shù)量來(lái)表示原子的質(zhì)量很不方便，能不能用一種化繁為簡(jiǎn)的方法使原子質(zhì)量好寫(xiě)、好記、好用呢？［討論交流］以小組為單位，設(shè)想解決問(wèn)題的方法。［誘思］會(huì)計(jì)記帳通常用“萬(wàn)元”作單元，例如5萬(wàn)元記作“5”，不用畫(huà)那么多“0”了。像這種處理問(wèn)題的方式，在我們?nèi)粘Ｉ钪羞€很多，如商店以“件”為單位記錄當(dāng)天銷(xiāo)售汽水的量……［交流討論］學(xué)生1：我明白了，用一個(gè)比實(shí)際質(zhì)量更小的質(zhì)量作比較的標(biāo)準(zhǔn)，小的原子質(zhì)量被它除，得數(shù)就變大了。學(xué)生2：這樣的數(shù)字最好在兩位數(shù)以內(nèi)，這樣用起來(lái)方便一些……師：同學(xué)們說(shuō)得很好，這種處理問(wèn)題的方法，高中化學(xué)還會(huì)遇到。今天你領(lǐng)悟了這種思想方法，對(duì)今后的學(xué)習(xí)和工作都會(huì)有幫助。［投影出示］“相對(duì)原子質(zhì)量”的定義。［閱讀感知］下面讓我們來(lái)熟悉一下某些原子的相對(duì)原子質(zhì)量并思考這些數(shù)值的來(lái)歷。［簡(jiǎn)介］結(jié)合課本圖示，向?qū)W生簡(jiǎn)要介紹張青蓮教授對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)。［課堂小結(jié)］小組交流“學(xué)完本節(jié)課你應(yīng)該知道什么？”學(xué)生1：我們知道了原子是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成。學(xué)生2：我知道了原子不顯電性的原因。學(xué)生3：并不是所有原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的。質(zhì)子（帶正電）（居于原子中央）核外電子（帶負(fù)電）觀察表格(表3-1),思考下列問(wèn)題原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)氫1011碳6666氧8888鈉11121111氯171817171.不同原子之間有哪些區(qū)別？2.所有原子都含有中子嗎？3.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)在數(shù)量上有什么關(guān)系？4.質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)有什么關(guān)系？學(xué)生討論，回答以上問(wèn)題，進(jìn)行小結(jié)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)學(xué)生討論分析原子不顯電性的原因。原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此原子不顯電性。［引入］原子很小，但相對(duì)原子核又“很大”，所以原子核外有很大的空間，電子就在這個(gè)空間作高速運(yùn)動(dòng)，那電子又是如何運(yùn)動(dòng)呢？［講解］電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。科學(xué)研究表明，在含多個(gè)電子的原子中，核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，這些電子在不同區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象，叫做核外電子的分層排布。展示鈉原子的微觀平面圖，講解。1．原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。2．離核最遠(yuǎn)，能量最高的電子層叫最外層。[小結(jié)]1.電子層：一、二、三、四、五、六、七離核的距離：最近———————→最遠(yuǎn)2.核外電子是分層排布的【教師啟發(fā)】科學(xué)家在探索原子核外電子運(yùn)動(dòng)時(shí)，也經(jīng)歷了假設(shè)、猜想的階段，然后通過(guò)科學(xué)的手段、借助先進(jìn)的儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定、檢驗(yàn)而得到真理的。那么各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？核外電子排布規(guī)律：⑴、第一層最多排2個(gè)電子；⑵、第二層最多排8個(gè)電子；⑶、最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)（只有一層的不超過(guò)2個(gè)電子）。為了簡(jiǎn)明、方便地表示核外電子的分層排布，我們用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。展示鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，講解圖中各部分的含義。講解如何畫(huà)氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，學(xué)生板演畫(huà)鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖。聚焦主題合作學(xué)習(xí)問(wèn)題反思展示1----18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖【討論】觀察哪些是金屬原子、哪些是非金屬原子、哪些是稀有氣體原子?它們的最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？引導(dǎo)學(xué)生觀察、互相討論?？偨Y(jié)歸納：原子種類(lèi)最外層電子數(shù)穩(wěn)定性得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)金屬原子一般＜4不穩(wěn)定易失去電子容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)非金屬原子一般≥4不穩(wěn)定易得到電子稀有氣體原子等于8(氦等于2)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不得失電子難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【小結(jié)】原子的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。四、展示點(diǎn)評(píng)點(diǎn)撥升華達(dá)成反思小組交流“學(xué)完本節(jié)課有什么收獲？”中子（不帶電）原子原子核1個(gè)碳原子：1.977中子（不帶電）原子原子核1個(gè)碳原子：1.977×10-26kg1個(gè)氫原子：1.67×10-27kg1個(gè)氧原子：2.657×10-26kg用這樣小的數(shù)量來(lái)表示原子的質(zhì)量很不方便，能不能用一種化繁為簡(jiǎn)的方法使原子質(zhì)量好寫(xiě)、好記、好用呢？［討論交流］以小組為單位，設(shè)想解決問(wèn)題的方法。［誘思］會(huì)計(jì)記帳通常用“萬(wàn)元”作單元，例如5萬(wàn)元記作“5”，不用畫(huà)那么多“0”了。像這種處理問(wèn)題的方式，在我們?nèi)粘Ｉ钪羞€很多，如商店以“件”為單位記錄當(dāng)天銷(xiāo)售汽水的量……［交流討論］學(xué)生1：我明白了，用一個(gè)比實(shí)際質(zhì)量更小的質(zhì)量作比較的標(biāo)準(zhǔn)，小的原子質(zhì)量被它除，得數(shù)就變大了。學(xué)生2：這樣的數(shù)字最好在兩位數(shù)以內(nèi)，這樣用起來(lái)方便一些……師：同學(xué)們說(shuō)得很好，這種處理問(wèn)題的方法，高中化學(xué)還會(huì)遇到。今天你領(lǐng)悟了這種思想方法，對(duì)今后的學(xué)習(xí)和工作都會(huì)有幫助。［投影出示］“相對(duì)原子質(zhì)量”的定義。［閱讀感知］下面讓我們來(lái)熟悉一下某些原子的相對(duì)原子質(zhì)量并思考這些數(shù)值的來(lái)歷。［簡(jiǎn)介］結(jié)合課本圖示，向?qū)W生簡(jiǎn)要介紹張青蓮教授對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)。［課堂小結(jié)］小組交流“學(xué)完本節(jié)課你應(yīng)該知道什么？”學(xué)生1：我們知道了原子是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成。學(xué)生2：我知道了原子不顯電性的原因。學(xué)生3：并不是所有原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的。質(zhì)子（帶正電）核外電子（帶負(fù)電）核外電子是分層排布的原子結(jié)構(gòu)示意圖原子的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。六、達(dá)標(biāo)檢測(cè)反饋矯正總結(jié)反思1.原子是由居于原子中心、帶_____的原子核和核外帶_____的電子構(gòu)成，原子核是由_____和_____構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_____，電性____，所以整個(gè)原子_____(填顯或不顯)電性。

2.能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是____；化學(xué)變化中的最小粒子是_____；原子中帶正電荷的粒子是__________；不顯電性的粒子有、、。

3.據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新原子，它的原子核內(nèi)有111個(gè)質(zhì)子，161個(gè)中子，則該原子核外電子數(shù)是_____。4、“嫦蛾一號(hào)”的任務(wù)之一是探測(cè)月球上的氦-3資源，He-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，圖中x為()。A.1B.2C.3D.45、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是()。ABCD6.這是磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖,該原子的核電荷數(shù)是＿＿，共有＿＿個(gè)電子層，第二電子層上有＿＿個(gè)電子，最外層上的電子數(shù)是＿＿。板書(shū)設(shè)計(jì)課題2原子的結(jié)構(gòu)中子（不帶電）原子中子（不帶電）原子質(zhì)子（帶正電）（居于原子中央）核外電子（帶負(fù)電）原子核質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)二、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的2、核外電子排布規(guī)律3、原子結(jié)構(gòu)示意圖4、原子的化學(xué)性質(zhì)與核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)目的關(guān)系最密切。教學(xué)反思由于原子的構(gòu)成是抽象和微觀的，所以不能由學(xué)生進(jìn)行動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，生動(dòng)性和趣味性減少了很多。利用一些圖片和動(dòng)畫(huà)來(lái)模擬展示，在一定程度上做了彌補(bǔ)，但總的來(lái)說(shuō)值得繼續(xù)探討的地方還很多，有收獲更有遺憾。學(xué)情分析學(xué)生在前面兩個(gè)單元學(xué)到的微觀知識(shí)及課外知識(shí)都有限，而本課題內(nèi)容又比較抽象，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)。初中生易于接受宏觀的感性知識(shí)，對(duì)于微觀的抽象知識(shí)則難以理解。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了分子、原子的概念，初步探索了物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。原子的構(gòu)成已經(jīng)是學(xué)生對(duì)微觀世界的第二次接觸。本課題主要是在學(xué)生學(xué)習(xí)分子、原子的概念的基礎(chǔ)上深入探究原子的內(nèi)部構(gòu)成、離子及介紹相對(duì)原子質(zhì)量。學(xué)生主要的困難是缺乏微觀想象力，對(duì)原子的理解是實(shí)心球體，對(duì)原子構(gòu)成粒子的種類(lèi)、帶電量和電性主要靠記憶。另外，學(xué)生并不知道原子是否就是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子，它的質(zhì)量到底有多大，是空心的還是實(shí)心的。本課題就是要解決學(xué)生的這些問(wèn)題。學(xué)習(xí)粒子的知識(shí)，是為進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)式和化合價(jià)打基礎(chǔ)。本課題內(nèi)容不同于宏觀物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的規(guī)律，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，如學(xué)生對(duì)電子層的了解就有一定困難，這是教學(xué)中的難點(diǎn)，但并不是教學(xué)的重點(diǎn)。本課題難點(diǎn)比較集中，有電子的分層排布、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系等。效果分析本節(jié)課的教學(xué)尊重學(xué)生已有知識(shí)、創(chuàng)設(shè)情景，從課堂氣氛來(lái)看很活躍，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性，師生的互動(dòng)進(jìn)行的很好，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣，通過(guò)探究猜想使學(xué)生學(xué)會(huì)觀察、分析、討論體驗(yàn)到科學(xué)探究的過(guò)程，自主探究的能力不斷提高，學(xué)生參與度高，在輕松愉快的氣氛中，知識(shí)與能力、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀都得到了充分的體現(xiàn)。本節(jié)課的難點(diǎn)比較集中，有微觀表征：原子的結(jié)構(gòu)、電子的分層排布；有化學(xué)用語(yǔ)：原子結(jié)構(gòu)示意圖。這些內(nèi)容是引導(dǎo)學(xué)生由宏觀世界轉(zhuǎn)到微觀研究的重要過(guò)渡，引發(fā)了學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇和向往，是培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)興趣的一個(gè)很好的素材。多媒體課件的運(yùn)用，使抽象的知識(shí)具體化，復(fù)雜的知識(shí)簡(jiǎn)單化，例如：用動(dòng)畫(huà)展示簡(jiǎn)明直觀?？傊?，該課的教學(xué)設(shè)計(jì)既注重了教學(xué)目標(biāo)的落實(shí)，又注重了學(xué)生能力的培養(yǎng)。學(xué)生能夠輕松的接受，并且能讓學(xué)生身臨其境，展開(kāi)豐富的想象力，學(xué)的愉快，氣氛活躍。達(dá)到預(yù)期的效果。教材分析本課題包括原子的構(gòu)成、核外電子排布的初步知識(shí)、離子的形成、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。在課題1的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識(shí)了分子、原子等微觀粒子運(yùn)動(dòng)的一些特點(diǎn)，對(duì)分子、原子以及兩者的區(qū)別和聯(lián)系也有了初步了解。原子的構(gòu)成原子的體積雖然很小，卻有一定的結(jié)構(gòu)。在物理課上，“電荷”概念的引入和學(xué)習(xí)是從原子構(gòu)成開(kāi)始的，這對(duì)本部分的學(xué)習(xí)會(huì)有幫助。教材用簡(jiǎn)短的文字和表格描述了原子的構(gòu)成。需要注意的是，原子的結(jié)構(gòu)不僅包括原子構(gòu)成粒子的種類(lèi)和數(shù)量也包括構(gòu)成原子的原子核、核外電子、質(zhì)子、中子在層次、電性、數(shù)量和質(zhì)量等方面的相互聯(lián)系，而在化學(xué)上后者有時(shí)顯得更為重要。從這個(gè)角度看，“原子的構(gòu)成”和“原子的結(jié)構(gòu)”是有區(qū)別的。因此，在教學(xué)中應(yīng)該重視從結(jié)構(gòu)的角度系統(tǒng)地認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成。原子核外電子排布的初步知識(shí)首先，教科書(shū)指出電子在原子核外很大的空間里作高速運(yùn)動(dòng)，并按能量高低在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域分層運(yùn)動(dòng)，給出了原子核外電子排布示意圖。這些知識(shí)是學(xué)生從化學(xué)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化的基礎(chǔ)。例如，認(rèn)識(shí)是由最外層電子的數(shù)量和運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，會(huì)使不同的原子在化學(xué)變化中表現(xiàn)出不同的特點(diǎn)。其次，以氧原子為例介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖，這是化學(xué)上描述原子結(jié)構(gòu)的一種重要模型。教學(xué)中，大多數(shù)學(xué)生不僅可以理解原子結(jié)構(gòu)示意圖每一部分（包括符號(hào)和數(shù)字）的含義，還可將其作為一個(gè)獨(dú)特而有效的工具來(lái)分析和解釋很多問(wèn)題。初中化學(xué)不可能對(duì)核外電子排布的特點(diǎn)和規(guī)律作深入探討，因此，教科書(shū)將核電荷數(shù)從1—18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖直接、有序地呈現(xiàn)出來(lái)，便于分析和比較稀有氣體原子、典型金屬原子、典型非金屬原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，了解原子的性質(zhì)與核外電子，特別是最外層電子數(shù)目的關(guān)系，這是教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)。評(píng)測(cè)練習(xí)1.原子是由居于原子中心、帶_____的原子核和核外帶_____的電子構(gòu)成，原子核是由_____和_____構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_____，電性____，所以整個(gè)原子_____(填顯或不顯)電性。2.能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是____；化學(xué)變化中的最小粒子是_____；原子中帶正電荷的粒子是__________；不顯電性的粒子有、、。3.據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新原子，它的原子核內(nèi)有111個(gè)質(zhì)子，161個(gè)中子，則該原子核外電子數(shù)是_____。4、“嫦蛾一號(hào)”的任務(wù)之一是探測(cè)月球上的氦-3資源，He-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，圖中x為()。A.1B.2C.3D.45、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是()。ABCD6.這是磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖,該原子的核電荷數(shù)是＿＿，共有＿＿個(gè)電子層，第二電子層上有＿＿個(gè)電子，最外層上的電子數(shù)是＿＿。課后反思這節(jié)課要求學(xué)生掌握原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，質(zhì)子和中子和電子構(gòu)成的原子核位于原子的中心，而電子圍繞原子核做高速運(yùn)動(dòng)，并且是分層排布的；初步認(rèn)識(shí)最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系。原子的構(gòu)成比較簡(jiǎn)單，以湯姆生、盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型、盧瑟福試驗(yàn)展開(kāi)原子結(jié)構(gòu)的教學(xué)，這種設(shè)計(jì)突破了書(shū)本，適當(dāng)進(jìn)行拓展，整個(gè)教學(xué)要求學(xué)生積極的思考，可以充分調(diào)動(dòng)能力強(qiáng)的學(xué)生的學(xué)習(xí)。結(jié)合課本上的表格回答問(wèn)題，學(xué)生自己分析得出構(gòu)成原子微粒之間的關(guān)系，如：不是所有原子都是有中子，原子中質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，不一定等于質(zhì)子數(shù)等。質(zhì)子數(shù)等。原子核質(zhì)量大，體積小，電子在較大空間做繞核的高速運(yùn)動(dòng)，引出電子的分層排布和原子結(jié)構(gòu)示意圖。也采用講解和練習(xí)相結(jié)合的方式。在課堂上讓學(xué)生寫(xiě)原子結(jié)構(gòu)示意圖，基本上都能掌握。通過(guò)1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，對(duì)它們進(jìn)行分類(lèi)：金屬原子、非金屬原子、稀有氣體原子它們最外層電子數(shù)的特點(diǎn)，得出原子的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。不足之處：本節(jié)課的最大缺點(diǎn)就是講的太多，學(xué)生探究的偏少。對(duì)于這樣的理論課，如何協(xié)調(diào)講清和探究之間的關(guān)系需要進(jìn)一步學(xué)習(xí)探討。在教學(xué)中需要教師引導(dǎo)學(xué)生發(fā)散思維，從全方位、多角度考慮問(wèn)題、描述問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，從宏觀現(xiàn)象想象微觀世界的想象能力和創(chuàng)造能力?！对拥慕Y(jié)構(gòu)》課標(biāo)分析【課標(biāo)要求】課程內(nèi)容活動(dòng)與探究建議認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知