北京2023年高考化學(xué)模擬試題

1.第24屆冬奧會(huì)正在北京舉辦，雪上項(xiàng)目所使用的滑雪板各部分對(duì)應(yīng)的材料中，屬于天然有機(jī)高分子的

是

A.板面一一尼龍B.板芯----木材

C.板底——聚乙烯塑料D.復(fù)合層一一玻璃纖維

2.下列說法正確的是

A.硫酸核和醋酸鉛溶液均可使雞蛋清溶液中的蛋白質(zhì)變性

B.麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖

C.天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

D.蛋白質(zhì)的鹽析可用于分離和提純蛋白質(zhì)

3.下列離子檢驗(yàn)利用了氧化還原反應(yīng)的是

選項(xiàng)待檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑

AFe3+KSCN溶液

BIC12、淀粉溶液

Cso：-稀鹽酸、氯化鋼溶液

DNH：濃NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙

A.AB.BC.CD.D

4.現(xiàn)有HX、山丫和H2Z三種酸，各酸及其鹽之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，它們的電離常數(shù)如下表所示。

酸電離常數(shù)(25℃)

HXKa=10-9.2

103

H2YK,l=1064Ka2=10-

19

H2ZKal=10MM

下列說法正確的是

A.在水溶液中結(jié)合H+的能力：Y2>Z2

2

B.NaHY與NaHZ兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：HY+HZ-=Y+H2Z

2

C.Na2Y溶液與過量HX反應(yīng)的離子方程式：HX+Y=X+HY-

D.25C時(shí)，濃度均為O」mo1/L的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y<H2Z

5.電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。室溫下，用O.IOOmoLL-1NH3-H2O滴定10mL濃度均

為0.100mrol-L-lHCI和CH3coOH的混合液，電導(dǎo)率曲線如圖所示。

01020

NHrH?。的體積/mL

下列說法正確的是

A.①溶液中c(H+)為0.200mol-L-1

B.溶液'溫度高低為①，③〉②

C.③點(diǎn)溶液中有C(C1)>C(CH3COO)

D.③點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低

6.在鹵水精制中，納濾膜對(duì)Ca?+、Mg2+有很高的脫除率。一種網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的納濾膜J的合成路線如圖(圖中

VS表示鏈延長)。

已知：乂小+—NH2-------理型——>II+HC1

-C-C1-C-NH-

下列說法不正確的是

A.合成J的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

B.MPD的核磁共振氫譜有3組峰

C.J具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)與單體TMC的結(jié)構(gòu)有關(guān)

D.J有親水性可能與其存在正負(fù)離子對(duì)有關(guān)

7.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=lxl()-amol/L,若a>7時(shí)，則該溶液的pH定為14-a

B.常溫下，O.lmol/LNaB溶液的pH=8,將該溶液與0.06mol/L鹽酸等體積混合(忽略體積變化)后

c(B)+c(HB)=0.05mol/L

C.pH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍后所得溶液中：c(Cl-)>c(OH)>c(H+)

D.在飽和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中存在下列關(guān)系：c(Na+)>c(CO?c(Cr)>c(HClO)

8.下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.工業(yè)上制備硫酸時(shí)，選擇常壓下進(jìn)行二氧化疏和氧氣的反應(yīng)

B.紅棕色的N02氣體，加壓后顏色先變深后變淺

C.氯氣在水中溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度

D.乙酸與乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯時(shí)，加入過量的乙醇

9.以金屬氫化物(MHJ為負(fù)極材料的Ni/MHx電池，其充放電原理利用了儲(chǔ)氫合金的吸放氫性能，氫通過

堿性電解液在金屬氨化物電極和Ni(OH)2電極之間運(yùn)動(dòng)，充放電過程中的氫像搖椅一樣在電池的正負(fù)極之

間搖動(dòng)，因此又稱為“搖椅”機(jī)理，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錚陵的是

OOOO

o?W?ofe

opop

檢

OOOO

OOOO

o?W?o1?

Oppo

o：o：o：o

OOOO

A.過程a表示電池充電過程

B.電池總反應(yīng)：MHx+xNiOOH.M+xNi(OH)

放電2

C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)：MHx+xOH-xe-=M+xH2O

D.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

10.不同溫度下，將ImolCCh和3m0IH2充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)^CHOH(g)+H2O(g)AH

3o平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。

二

二

-7.

-.

二

-

二

三

二

二溫度7c

段

A.該反應(yīng)的AH<0

,2

B.240℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=：

C.240℃時(shí)，若充入2moicO2和6m0IH2,平衡時(shí)CH30H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25%

D.240℃時(shí)，若起始時(shí)充入0.5molCCh、2molH2、1molCH3OH、1molH20,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

11.在2L恒容密閉容器中充入2molX和ImolY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)w3Z(g)AH<0,反應(yīng)過程持續(xù)升高溫

度，測得混合體系中X體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

B.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

C.Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大

D.恒溫下，平衡時(shí)再充入適量Z,則達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

12.生鐵在pll=2和陰=4的鹽酸中發(fā)生腐蝕.在密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器記錄該過程的壓強(qiáng)變化，如圖

所示.下列說法中，不正確的是()

A.兩容器中負(fù)極反應(yīng)均為Fe-2e「一Fe'

B.曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強(qiáng)的變化

C.曲線b記錄的容器中正極反應(yīng)是02+4e+2H20=40H

D.在弱酸性溶液中，生鐵能發(fā)生吸氧腐蝕

13.CN-會(huì)造成水體污染，某研究小組按圖所示裝置模擬電化學(xué)法除去CN-(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表)。實(shí)驗(yàn)(1)中一段

時(shí)間后，在裝置甲X極(Fe)附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，F(xiàn)e表面有藍(lán)色沉淀生成；裝置乙石墨(I)表面有無

毒氣體生成。已知：K3[Fe(CN)6]溶液具有氧化性

小電流計(jì)

石墨

NaCl溶液含CN污水(OFT)

甲

實(shí)驗(yàn)序號(hào)電極(X)NaCl溶液濃度(mol/L)甲中石墨表面通入氣體電流計(jì)讀數(shù)(A)

(1)Fe0.1空氣I

(2)Al0.1空氣1.51

(3)Fe0.10221

05

(4)Al空氣1.61

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，下列說法不氐聲是

A.僅依據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)裝置甲中的現(xiàn)象，不能確定X極(Fe)為負(fù)極

B.若實(shí)驗(yàn)(1)中X極換成Zn,則電流計(jì)讀數(shù)的范圍為

C.石墨(I)的電極反應(yīng)式：2CN-+12OH--10e=2CO；+N2T+6H2。

D.相同條件下，X電極活性、Ch濃度、電解質(zhì)溶液濃度均會(huì)影響CN-處理效果

14.某小組探究Cu與H2O2在不同條件下的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表：

裝置實(shí)驗(yàn)試劑a現(xiàn)象與結(jié)果

10h后，液體變?yōu)闇\藍(lán)色，將銅片取出、

I干燥，銅表面附著藍(lán)色固體，成分是

試劑?

CU(OH)2

^-0.5gCu立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，將

8mL5mol/L氨

50^

II銅片取出、干燥，銅表面附著藍(lán)色固體，

30%H?O?溶液水

成分是CU(OH)2

III8mL5mol/L氨立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，將

水和IgNH4cl銅片取出、干燥，銅片依然保持光亮

固體

下列說法不正確的是

A.I中生成Cu(0H)2的反應(yīng)是CU+H2O2=CU(OH)2

B.由實(shí)驗(yàn)可知，增大c(OH)H2O2氧化性增強(qiáng)

C.增大c(NH4+)有利于[Cu(NH3)4]2+的生成

D.[Cu(NH3)4]2+可能是H2O2分解的催化劑

II卷填空題

二、填空題(5道大題，共58分)

15.色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下:

濃HN03

?H2S04,A

已知:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是

(2)試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是。

(3)C與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)已知：①2H-----W一＞J+H2O;②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。

以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式:

中間

產(chǎn)物2

16.不銹鋼生產(chǎn)過中產(chǎn)生的酸洗廢液（含有NO；、CnO；、Cu2+等）可以用零價(jià)鐵（Fe）處理。處理前調(diào)節(jié)酸

洗廢液的pH=2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

（1）在廢液中投入足量鐵粉，測得溶液中氮元素的存在形式及含量如下:

初始濃度（mg/L）處理后濃度（mg/L）

NO；中的氮元素604.32

NO￡中的氮元素00.34

NH：中的氮元素038.64

溶液中的氮元素的總量6043.30

①鐵粉去除NO；時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式是。

②處理前后溶液中氮元素的總量不相等，可能的原因是

（2）其他條件相同時(shí)，鐵粉投入量（均足量）對(duì)廢液中NO；去除效果如下:

孝

圖

-70

O305Z.5

20g'

N5g''

10O.g'

0102030405060

時(shí)間/min

①0~10min之間鐵粉的投入量不同，NO；去除率不同的原因是

②已知:

I.在鐵粉去除NO；的過程中，鐵粉表面會(huì)逐漸被FeOOH和FesCU覆蓋。FeOOH阻礙Fe和NO；的反

應(yīng)，F(xiàn)e.3O4不阻礙Fe和NO；的反應(yīng)。

2++

II.2FeOOH+Fe=Fe3O4+2H

在鐵粉去除NO,的過程中，下列措施能提高NO,去除率的是。(填字母)

a.通入氧氣b,加入鹽酸c.加入氯化亞鐵溶液d.加入氫氧化鈉溶液

(3)相同條件下，相同時(shí)間，廢液中共存離子對(duì)NO；去除率的影響如下圖:

80

20

對(duì)照Cu2*Cr,07

共存肉f(IOm?/L)

Cir2+和CnO；對(duì)NOJ去除率產(chǎn)生的不同影響及原因是,

(4)向零價(jià)鐵去除NO；之后的溶液中投加(填試劑名稱)，既可去除重金屬離子又有利于氨的吹

脫。

17.開發(fā)COz催化加氫合成二甲醛技術(shù)是有效利用CO2資源，實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”目標(biāo)的重

要途徑。

(1)已知：①CC)2(g)+3H2(g),■CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.01kJ/mol

②2cH30H(g),'CH30cH3(g)+H2OAH=-24.52kJ/mol

則CO2催化加氫直接合成二甲醛反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為O

(2)CO2催化加氫直接合成二甲醛時(shí)還會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g).'CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ/mol?

其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)CO2平衡總轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)2.5小時(shí)的CO2實(shí)際總轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示：反

應(yīng)溫度對(duì)二甲醛的平衡選擇性及反應(yīng)2.5小時(shí)的二甲醛實(shí)際選擇性影響如圖2所示。

?4r生成一甲醛的CO2物質(zhì)的量［八八。/

(已知：CH30cH3的選擇性=—廣產(chǎn)什土「二二嬴—I—x1()()%)。

反應(yīng)共耗CO,物質(zhì)的量

%可■實(shí)際選擇性

3/

/80芝

漫7()

?60牽

制5°二甲醛平衡選擇公、

墀50S

C40

9

30B-

20H

OI3V

200220240260280300320溫度200220240260280300320溫度江

圖1圖2

①圖1中，溫度高于29（TC,CO2平衡總轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因可能是。

②圖2中，在240~300℃范圍內(nèi)，相同溫度下，二甲醛的實(shí)際選擇性高于其平衡值，從化學(xué)反應(yīng)速率的角

度解釋原因_______。

③圖1、圖2中CO?實(shí)際總轉(zhuǎn)化率和二甲醛實(shí)際選擇性具體數(shù)據(jù)如下表：

溫度/℃220240260280300

C02實(shí)際轉(zhuǎn)化率％7.612.414.818.622.9

二甲醛實(shí)際選擇性％68.777.261.041.527.5

據(jù)此確定CO?催化加氫直接合成二甲醛的最佳溫度為°C。

④一定溫度下，不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，能進(jìn)一步提高CO2實(shí)際總轉(zhuǎn)化率和二甲醛實(shí)際選擇性的措施有

（至少寫出一項(xiàng)）。

0

（3）下圖所示是一種二甲醛和CO2直接制備碳酸二甲酯（||）的電化學(xué)方法，b極的電

CH3O—c—OCH,

極反應(yīng)式為。

CO2「T直流電源CH,OCH,

一nPt（a）Pt（b）n

——?

18.鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。

I.火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。

（1）用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）火法煉鉛的廢氣中含低濃度SCh,可將廢氣通入過量氨水中進(jìn)行處理，反應(yīng)的離子方程式為

II.濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時(shí)，還可制得硫磺，相對(duì)于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如

L沙流1（含S）

(含F(xiàn)c([NaCI或泡

ii.加熱、趁熱過濃的溶液

己知：①不同溫度下PbCb的溶解度如下表所示。

溫度（℃）20406080100

溶解（g）1.001.421.942.883.20

②PbCb為能溶于水的弱電解質(zhì)，在cr濃度較大的溶液中，存在平衡：PbC12（叫）+2C「（aq）.-PbC142（aq）

（3）浸取液中FeCh的作用是。

（4）操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCh的析出，分析可能的原因是

（5）將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個(gè)極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeC13再

陰離子

交換膜

LJ陽極室陰極室U

①溶液3應(yīng)置于（填“陰極室”或"陽極室”）中。

②簡述濾液2電解后再生為FeCh的原理：o

③若鉛精礦的質(zhì)量為ag,鉛浸出率為b,當(dāng)電解池中通過cmol電子時(shí)，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為。

19.某小組欲用電解的方法獲得CU（OH）2,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖（電源裝置略去）。

(1)分別以NaOH溶液和NaCl溶液為電解質(zhì)溶液制備Cu(OH)2?

電解現(xiàn)象

實(shí)

質(zhì)溶

驗(yàn)

銅電極附近石墨電極

液

NaOH

I出現(xiàn)渾濁，渾濁的顏色由黃色很快變?yōu)榇u紅色產(chǎn)生無色氣泡

溶液

NaCl出現(xiàn)白色渾濁，渾濁向下擴(kuò)散，一段時(shí)間后