北京市石景山區(qū)2023屆高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷及答案

石景山區(qū)2022-2023學(xué)年第一學(xué)期高三期末試卷

化學(xué)

本試卷共10頁(yè)，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷

上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12O16F19Fe56Co59Cu64

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目

要求的一項(xiàng)。

1.下圖是月球基地運(yùn)行功能愿景圖的一部分。下列說(shuō)法不生玻的是

A.可以通過(guò)熱還原法得到FeB.H?分子的共價(jià)鍵是S-SG鍵

C.可以通過(guò)電解法得到AlD.水是非極性分子

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是

A.HCN的結(jié)構(gòu)式：H-C三N

B.質(zhì)量數(shù)為3的氫原子：3H

C.NaOH的電子式：Na+[:O:H]

D.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子的軌道表示式：|川|||f口同

3d4s

3.25℃、101kPa下，①H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g)AH,=+285.8kJ/mol

②H2O(1)=H2O(g)=+44.0kJ/mol

下列說(shuō)法不正硼的是

A.液態(tài)水變?yōu)樗魵馄茐牡氖欠肿娱g作用力

B.水分解為氫氣和氧氣，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含共用電子對(duì)總數(shù)約為6.02x1023

D.25℃、101kPa下，H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)A/7=+241.8kJ/mol

高三化學(xué)試卷第1頁(yè)(共10頁(yè))

4.下列關(guān)于S02的敘述正確的是

A.S02是無(wú)色、無(wú)臭的氣體B.S02能使紫色的KMnCU溶液褪色

C.S02與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2s。4D.SCh不能用作食品添加劑

5.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相鄰的主族元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4?下列說(shuō)法不無(wú)㈣的是

A.電負(fù)性：X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z

C.原子半徑：X<Y<ZD.單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z

6.CCh光催化反應(yīng)機(jī)理如右圖所示，當(dāng)催化劑受到能量

大于禁帶寬度的光照時(shí)，價(jià)帶上的電子被激發(fā)，躍

遷到導(dǎo)帶，同時(shí)形成空穴。導(dǎo)帶上的光生電子（。）

作還原劑，價(jià)帶上的光生空穴（十）作氧化劑，下

列說(shuō)法不無(wú)限的是

A.在價(jià)帶上a0被氧化

B.推測(cè)TiCh起催化作用

C.反應(yīng)過(guò)程中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.1molCO2生成1molCH4得至ll4mol電子

7.下列方程式與所給事實(shí)相符的是

A.氯化鍍的水溶液顯酸性：NH；=NH3+H+

+

B.氯氣溶于水，水溶液顯酸性：Cl2+H2O=2H+C1+C1O

+

C.鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2t

D.向ZnS濁液中滴加CuSCU溶液，白色渾濁變?yōu)楹谏?

ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2'(aq)

8.2022年9月國(guó)產(chǎn)藥物氯巴占片獲批上市，氯巴占的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法

不事碘的是

A.分子中不含手性碳原子

B.分子中氧原子有孤電子對(duì)

C.氯巴占的分子式為：C16H14C1N2O2

D.氯巴占可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

高三化學(xué)試卷第2頁(yè)（共10頁(yè)）

9.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均合理的是

abccef

氣體試劑制備裝置收集方法

A石灰石+稀H2SO4cd

co2

BNH3NH4C1+Ca(OH)2bf

CNa2sO3+濃HSOce

so224

DC12MnO2+濃鹽酸ad

10.環(huán)氧化物與CO2開環(huán)共聚反應(yīng)是合成高附加值化學(xué)品的一種有效途徑，兩類CO2共聚

物的合成路線如下（副產(chǎn)物為環(huán)狀碳酸酯）。下列說(shuō)法不合理的是

A.有機(jī)化合物E的分子式為C3H6。

B.高分子F和高分子G均能發(fā)生水解反應(yīng)

C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以確定高分子G的相對(duì)分子質(zhì)量比F的大

o

11

D.有機(jī)化合物E和CO2通過(guò)加成反應(yīng)生成副產(chǎn)物q人9

11.利用下列實(shí)驗(yàn)藥品，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)藥品

A證明Fe3+具有氧化性FeCb溶液、KSCN溶液

B證明CuS比FeS更難溶FeSCU溶液、Na2s溶液、銅粉

C證明氧化性C12>Br2>LKBr溶液、KI溶液、新制氯水、濱水、水

D證明木炭和濃硫酸能生成CO2濃硫酸、木炭、飽和NaHCCh溶液、澄清石灰水

高三化學(xué)試卷第3頁(yè)（共10頁(yè)）

12.某溫度下，水溶液中CO2、H2cCh、HC0?和CO；的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如下圖

所示。下列說(shuō)法不jp為的是

A.碳酸的電離方.程式為：H2cCh=H++HCO3,HCOj=H++CO；

B.該溫度下，H2co3aH++HCO3Kal>lxl()a

C.該溫度下，HCO；=H++CO；Ka2=lxlO-b

++

D.Na2cO3溶液中，2c(Na)+c(H)=c(HCO?)+c(OH-)+c(COj)

13.下列事實(shí)的解釋不正頤的是

事實(shí)解釋

氣態(tài)Mn?+再失去一個(gè)Mn?+的價(jià)層電子排布為3d5,3d軌道為半充滿比較穩(wěn)定；

A電子比氣態(tài)Fe?+再失Fe2+的價(jià)層電子排布為3d6,再失去一個(gè)電子可達(dá)到3d

去一個(gè)電子更難軌道半充滿的比較穩(wěn)定狀態(tài)

出0+的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為1,比0的中心原子的

H3O+中H-0-H鍵角

B孤電子對(duì)數(shù)為2,孤電子對(duì)之間的斥力〈孤電子對(duì)與成

比出0中的大

鍵電子對(duì)之間的斥力〈成鍵電子對(duì)之間的斥力

C晶體熔點(diǎn)：HF>HC1HF分子間能形成氫鍵

氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)-C的極性大于C1-C的

酸性：CF3COOH>

D極性，使F3C-的極性大于CbC-的極性，導(dǎo)致CF3co0H

CC13COOH

的陵基中的羥基的極性更大，更易電離出H+

高三化學(xué)試卷第4頁(yè)（共10頁(yè)）

催化劑

14.甲烷催化氧化為合成氣的主反應(yīng)為：2cH逸）+Ch（g）=2CO（g）+4H2（g）M<0。

CH4轉(zhuǎn)化率、比選擇性（囁鬻劉）和C。選擇性（贏黑山）隨溫度變化如下圖所

示。下列說(shuō)法不正確的是

也

.98

阱

26o.

X

Xs.7

Hs.6

J.54

s

500600700800

溫度AC

A.800。（2時(shí)，副反應(yīng)①CH4+2O2=CO2+2H2O進(jìn)行程度很小

對(duì)比圖中和的選擇性，推測(cè)可能存在副反應(yīng)②

B.H2COCH4+H2O=CO+3H2

C.CH4轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，可以用勒夏特列原理解釋

D.增大壓強(qiáng)使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大

高三化學(xué)試卷第5頁(yè)（共10頁(yè)）

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.（11分）

我國(guó)科學(xué)家制備了一種ZnPc/C6o太陽(yáng)電池，其結(jié)構(gòu)示意圖如下。

（2）C60分子中60個(gè)碳原子都是等價(jià)的，均以近似雜化的方式形成3個(gè)不共

平面的。鍵，余下的1個(gè)p軌道電子互相重疊形成閉殼層電子結(jié)構(gòu)，兀電子云分

布在C60分子籠的內(nèi)外層表面上。循環(huán)伏安測(cè)試表明：C60在溶液中可以逐步可

逆地接受6個(gè)電子形成負(fù)離子，卻很難失去電子變?yōu)殛?yáng)離子。

（3）①ZnPc中Zd+的價(jià)層電子排布式是。

②ZnPc中存在配位鍵的原因是。

（4）某溶劑中，ZnPc可以和C60形成分子間電荷轉(zhuǎn)移復(fù)合物，反應(yīng)方程式可表示為:

ZnPc+C6o=ZnPc-C6o）不同溫度下生成電荷轉(zhuǎn)移復(fù)合物的平衡常數(shù)如下表。

溫度生成ZnPc-Ceo的K

24℃1.2329

44℃0.9674

64℃0.4923

反應(yīng)：ZnPc+C60=ZnPc-C6oAH0（填或"v"），ZnPc-C6o中ZnPc

是電子（填“給體”或“受體”）。

（5）LiF晶體結(jié)構(gòu)屬于氯化鈉型，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。

①LiF的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)比NaCl的高，請(qǐng)解釋原因。

②LiF晶體的密度約為2.6g/cnP,LiF晶胞的體積約為

cm3（計(jì)算結(jié)果保留一位有效數(shù)字）。

高三化學(xué)試卷第6頁(yè)（共10頁(yè)）

16.（10分）

鋰及其化合物廣泛應(yīng)用于玻璃、陶瓷和航空航天等領(lǐng)域，全球鋰資源一半以上

賦存于鹽湖鹵水中。

I.鹽湖聯(lián)合開發(fā)兌鹵提鋰

我國(guó)科學(xué)家以高鋰鹵水（BI）為原料，富碳酸根鹵水（BII）為天然沉淀劑，提出鹽湖

聯(lián)合開發(fā)兌鹵提鋰（Li2co3）的新方法。兩種鹵水的部分化學(xué)組成如下表。

離子濃度/（g/L）Li，Na*Kcrcorso；

BI16.2091.0445.02194.57.1026.43

BII1.26146.733.80136.239.5156.06

（1）用化學(xué)用語(yǔ)解釋鹵水（BII）顯堿性的原因。

（2）90。（2時(shí)，鹵水混合沉鋰的離子方程式是。

（3）不同兌鹵比所得混鹽中，鋰收率和Li2cCh含量（質(zhì)量百分?jǐn)?shù)）如圖1所示，最

佳兌鹵比為,Li2c含量隨兌鹵比先增大后減小的原因是o

-----------------1

線

80好e-

60字

401

思LiMmCh-Lii-Mn2O4

20x

I陰離I交換膜

ILi*-L?1

ILp—cr一

cr^|

A側(cè)B側(cè)

圖圖2

II.電化學(xué)提鋰

（4）我國(guó)專家通過(guò)LiMmO/Lii-xMmCh電極體系，實(shí)現(xiàn)鋰資源的高效選擇性提取，

其原理如圖2所示。當(dāng)兩電極分別完成其對(duì)應(yīng)的氧化（脫鋰）反應(yīng)和還原（嵌

鋰）反應(yīng)后，將兩電極進(jìn)行互換，實(shí)現(xiàn)鋰資源由原料液側(cè)向回收液側(cè)的轉(zhuǎn)移。

①A側(cè)是（填“原料液”或“回收液”）。

②補(bǔ)全電極反應(yīng)式

陽(yáng)極：LiMn"iMni''C）4-xLi+-xe-=LiirMnt、Mn：：Q4（OWxWl）

陰極：Lii-xMn；n、Mn：二O4+yLi++ye=。（OWyWxWl）

高三化學(xué)試卷第7頁(yè)（共10頁(yè)）

17.（12分）阿哌沙班（Apixaban）可用于預(yù)防膝關(guān)節(jié)置換手術(shù)患者靜脈血栓栓塞的發(fā)生。

下圖是阿哌沙班中間體K的一種合成路線。

已知：i-RCOOH2ARC0C1

ii.RCOOR'-aRCONH2

iii.°2NxO

CH3cH20H

（1）A-B的反應(yīng)類型是。

（2）BTC的化學(xué)方程式是。

（3）D的分子式為C7Hl2O4,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

（4）G-H的化學(xué)方程式是。

（5）與F含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有種（不考慮手性異構(gòu)，不含F(xiàn)）。

（6）K經(jīng)多步合成阿哌沙班，結(jié)合K的合成路線圖，在箭頭上補(bǔ)全試劑和反應(yīng)條件

（7）通常用酯基和N%生成酰胺基，不用竣基和N%直接反應(yīng)，結(jié)合電負(fù)性解釋原

因______

元素HC0

電負(fù)性2.12.53.5

高三化學(xué)試卷第8頁(yè)（共10頁(yè)）

18.(12分)

我國(guó)科學(xué)家用粗氫氧化高鉆[Co(OH)3]制備硫酸鉆晶體(COSO4-7H2O),其工藝

流程如下。

過(guò)量Na2s03過(guò)量NaClOs過(guò)量NaF

粗氮氧粗硫酸、還原氧化嬴化P204P507硫酸鉆

化高牯pH2-3>

浸出沉鐵沉鈣萃取分離晶體

已知：i.還原浸出液中的陽(yáng)離子有：Co2+、H+、Fe2+和Ca2+等

ii.部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下(25℃)

物質(zhì)

CaF24.0x10-"

Fe(0H)32.8x10-39

iii.CoSO4?7比0溶解度隨溫度升高而明顯增大

(1)氫氧化高鉆溶于硫酸的化學(xué)方程式是。

(2)浸出Co?+時(shí)，理論上氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為。

(3)寫出“氧化沉鐵”的離子方程式；

25(時(shí)，濁液中鐵離子濃度為mol/L(此時(shí)pH為4)。

(4)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋“氟化沉鈣”步驟加入過(guò)量NaF的原因。

(5)P507萃取后，經(jīng)反萃取得到硫酸鉆溶液，將硫酸鉆溶液經(jīng)操作，得到硫

酸鉆晶體。

(6)用滴定法測(cè)定硫酸鉆晶體中的鉆含量，其原理和操作如下。

在溶液中，用鐵鼠化鉀將Co(n)氧化為Co(in),過(guò)量的鐵氟化鉀以Co(n)

標(biāo)準(zhǔn)液返滴定。反應(yīng)的方程式為：Co2++[Fe(CN)6]3-=Co3++[Fe(CN)6產(chǎn)。

己知：鐵氟化鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmol/L,Co(H)標(biāo)準(zhǔn)液質(zhì)量濃度為Og/L。

取mg硫酸鉆晶體，加水配成200mL溶液，取20mL待測(cè)液進(jìn)行滴定，

消耗力mL鐵氟化鉀標(biāo)準(zhǔn)液、%mLCo(H)標(biāo)準(zhǔn)液。

計(jì)算樣品中鉆含量3=(以鉆的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3計(jì))。

高三化學(xué)試卷第9頁(yè)(共10頁(yè))

19.(13分)

某實(shí)驗(yàn)小組探究Cu與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。取3g銅粉加入100mL0.6moi/L

Fe(NO3)3溶液(用HNO3調(diào)pH=l)中，振蕩、靜置30分鐘，銅粉減少，溶液呈棕

綠色，未見有氣泡產(chǎn)生。

已知：CuSCN是難溶于水的白色固體

(1)預(yù)測(cè)銅粉可能發(fā)生的反應(yīng)

反應(yīng)I3Cu+2NO3+8H'=3C/++2NOt+4H2。ATi=6.3xio62

反應(yīng)IIKu=5xl(p4

(2)探究反應(yīng)I是否發(fā)生

①取3g銅粉加入100mL溶液中，振蕩、靜置30分鐘，無(wú)明顯現(xiàn)象。

(所用試劑：硝酸鈉和硝酸溶液)

②用傳感器檢測(cè)Cu與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)過(guò)程中NO?濃度的變化,發(fā)現(xiàn)NO3濃

度逐漸減少。有同學(xué)認(rèn)為：Fe2+催化了銅和稀硝酸的反應(yīng)，可能的催化過(guò)程

如下，寫出i的離子方程式。

i.____

ii.反應(yīng)n

+2+

總反應(yīng)：3Cu+2NO3+8H93Cu+2NOt+4H2。

(3)探究反應(yīng)H是否發(fā)生

取3g銅粉加入中，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)綠色。取上層清液，滴加KSCN溶

液，出現(xiàn)白色渾濁且溶液變紅，振蕩后紅色褪去，KSCN溶液過(guò)量后濁液呈深

紅色。結(jié)合離子方程式解釋溶液開始呈現(xiàn)白色渾濁最終濁液呈深紅色的原因

(4)分析“溶液呈棕綠色，未見有氣泡產(chǎn)生”的原因

小組討論認(rèn)為，棕綠色可能是因?yàn)镹O與CM+、Fe?+或Fe3+形成配合物，設(shè)計(jì)實(shí)

驗(yàn)證明棕綠色是［Fe(NO)產(chǎn)的顏色，實(shí)驗(yàn)操作是。

(5)從化學(xué)反應(yīng)速率和限度角度簡(jiǎn)述對(duì)Cu與Fe(NC)3)3溶液反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。

高三化學(xué)試卷第10頁(yè)(共1()頁(yè))

石景山區(qū)2022-2023學(xué)年第一學(xué)期高三期末

化學(xué)試卷答案及評(píng)分參考

第一部分共14題，每題3分，共42分。

題號(hào)1234567891011121314

答案DACBADDCDCcDBC

第二部分共5題，共58分。

15.（11分）（其他合理答案酌情給分）

（1）（1分）p

（2）（1分）sp2

（3）（1分）①3d'0

（2分）②Zd+有空軌道，N有孤電子對(duì)

（4）（2分）＜,給體

（5）（2分）①Li+和1的離子半徑均比Na+和C「的小，LiF中的離子鍵比NaCl中的強(qiáng)

（2分）②7x10-23

16.（10分）（其他合理答案酌情給分）

（1）（2分）CO；+H2O=HCO；+OH-

anof'

+

（2）（2分）2Li+COr=Li2CO31

（3）（1分）1.75

（2分）當(dāng)兌鹵比為1.75時(shí)，鹵水中Li+與CO；之比接近碳酸鋰沉淀所需的化學(xué)計(jì)量

數(shù)之比，小于1.75時(shí)Li+未沉淀完全，大于1.75時(shí)會(huì)有更多雜質(zhì)析出。

（4）（1分）①回收液

（2分）②Lii-x+yMn：4Mn，Q4

17.（12分）（其他合理答案酌情給分）

（1）（1分）取代反應(yīng)

（2）（2分）C1CH2CH=CH2+LClCH2CH2CH2Br

00

（3）（2分）八（AA）'

O2