第四章非金屬及其化合物第二節(jié)氯第一課時(shí)

第二節(jié)

富集在海水中的元素—氯海洋中含鹽3%，主要為NaCl，此外，還含有MgCl2、MgSO4等鹽類(lèi)，所以海水既咸又苦，不能直接飲用。若將海水中的鹽結(jié)晶后平鋪于陸地上，可使陸地平均升高多少米？150米2004年4月16日位于重慶主城區(qū)江北區(qū)嘉陵江邊的重慶天原化工總廠(chǎng)發(fā)生氯氣泄漏事件，目擊者說(shuō)至少發(fā)生兩次爆炸,已造成九人失蹤死亡，十五萬(wàn)名群眾被疏散。一、氯氣的物理性質(zhì)顏色：狀態(tài)：氣味：毒性：黃綠色氣體刺激性氣味有毒溶解性：常溫：1體積水：2體積氯氣不溶于飽和食鹽水密度：比空氣重：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，p=M/V

＝3.17g/Lm熔沸點(diǎn)：101kPa下，氯氣 -34.60C

液氯

-1010C 固態(tài)氯二、氯原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1、原子結(jié)構(gòu)示意圖：2、分子式：

Cl2易得到一個(gè)電子,顯-1價(jià)；也可以顯正價(jià)+1、+3、+5、+7因此氯元素是非?；顫姷姆墙饘僭兀瑔钨|(zhì)易得到電子，顯強(qiáng)氧化性，是強(qiáng)氧化劑。Cl＋17

2

8

7三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：

1、與多數(shù)金屬單質(zhì)反應(yīng)（1）與Na的反應(yīng)：點(diǎn)燃2Na+

Cl2

2NaCl（現(xiàn)象：燃燒，

黃色火焰，白煙）（2）與Cu的反應(yīng)綠色 藍(lán)綠色濃溶液藍(lán)色稀溶液點(diǎn)燃Cu

+Cl2

CuCl2（現(xiàn)象：燃燒，棕黃色煙）觀(guān)察：CuCl2水溶液的顏色：（3）Cl2與Fe反應(yīng):點(diǎn)燃2Fe+3Cl2====2FeCl3小結(jié)：①.點(diǎn)燃或灼燒，氯與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬氯化物；而常溫下干燥的氯氣不與鐵反應(yīng)，因此可用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)液氯。②.氯氣把鐵、銅變價(jià)金屬氧化成高價(jià)即+3價(jià)、+2價(jià)。（而Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）2、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2

2H +

Cl

2HCl（1）與H2的反應(yīng)：點(diǎn)燃光照H2

+

Cl2

2HCl(現(xiàn)象：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，有刺激性氣味氣體生成）爆炸，瓶口有白霧（2）與P的反應(yīng)：形成白霧

白色形成白煙

煙霧一般生成

PCl3

和

PCl5

的混和物，若Cl2不足，PCl3多，若Cl2充足，PCl5多。2P+3Cl2===2PCl3

（液）2P+5Cl2

===2PCl5（固）點(diǎn)燃思考與交流通過(guò)H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？燃燒的本質(zhì)：燃燒不一定要有氧氣參加，物質(zhì)也并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是發(fā)生了劇烈的氧化還原反應(yīng)。所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱(chēng)為燃燒。氯氣的化學(xué)性質(zhì)3.與水反應(yīng)Cl2

＋H2O

==

HCl

＋

HClO新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。分子：Cl2、H2O、HClO、離子：H+、Cl-、ClO-以及少量OH-思考:

新制氯水中存在哪些微粒？次氯酸是一種弱酸，有強(qiáng)氧化性，能殺菌、消毒，具有漂白性,并具有不穩(wěn)定性，見(jiàn)光分解HClO1.弱酸性：不穩(wěn)定性：2HClO===2HCl+O2殺菌消毒強(qiáng)氧化性:漂白劑光照氯水保存：放于棕色瓶中并放在暗處，避光保存酸性：H2CO3

>HClO氯水的漂白性反應(yīng)后反應(yīng)前氯水具有漂白作用干燥的氯氣沒(méi)有漂白作用小結(jié)：氯水中可能存在哪些粒子呢？如何證明你的觀(guān)點(diǎn)？微粒檢驗(yàn)方法現(xiàn)象H2OH+藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色Cl-加AgNO3溶液有白色的沉淀生成HClO有色花瓣花瓣退色Cl2觀(guān)察顏色黃綠色液氯與氯水有何不同？液氯是氯氣的液態(tài)形式，是純凈物，不具漂白性；氯水是氯氣的水溶液，是多種微粒的混合物，因HClO存在而具有漂白性。思考題液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中液氯氯水分類(lèi)純凈物混合物新制久置成分只有Cl2分子：Cl2

，HClO，H2O離子：H+，Cl－，ClO－分子：H2O離子：H+，Cl－性質(zhì)有氧化性，無(wú)酸性和漂白性有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照時(shí)HClO分解只有酸性4.與堿反應(yīng)原理

:

Cl2＋H2O==HCl＋HClONaOH＋HCl==NaCl＋H2ONaOH＋HClO==NaClO+H2O將以上三個(gè)方程式加合起來(lái)，約去中間產(chǎn)物即可得氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的總方程式。Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O漂白液（有效成分：NaClO）工業(yè)上常利用氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)的原理制取漂白粉，以用于漂白和消毒。請(qǐng)寫(xiě)出Cl2和Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式。2Cl2＋2Ca（OH）2==CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O漂白粉成份：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成份：Ca(ClO)2漂白粉漂白原理：通過(guò)向漂白粉中加酸，使Ca（ClO）2與酸反應(yīng)生成HClO而發(fā)揮漂白作用和消毒作用。反應(yīng)方程式為:Ca（ClO）2＋2HCl==CaCl2＋2HClOCa（ClO）2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO(反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制弱酸）保存:漂白粉要密封保存練習(xí)1．氯水可用來(lái)殺菌、消毒，又可作為漂白劑，其中

起作用的是

[]A.Cl2C.HClOB．HClD．H2OC2．用自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)時(shí)，將水注入魚(yú)缸以前需在陽(yáng)光下曝曬一段時(shí)間，目的是[

A．起到殺菌作用

B．使水中次氯酸分解

C．提高水溫

D．增加水中氧氣含量BD

]3、氯氣、液氯、鹽酸、氯水中均含有（

）A.氯分子C.氯離子B.氯原子D.氯元素D)4.下列說(shuō)法正確的是(A.Cl2有毒，Cl-也有毒.Cl和Cl-化學(xué)性質(zhì)一樣.Cl2和Cl-都是黃綠色.液氯并非氯水D5.漂白粉在空氣中易失效的原因是（

）CaCl2易吸收空氣中的水分Ca(ClO)2見(jiàn)光易分解Ca(ClO)2與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成不穩(wěn)定的HClOCa(ClO)2易被空氣中的氧氣氧化C6.洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2

+