2023學(xué)年完整公開課版離子反應(yīng)2

美麗的離子反應(yīng)高中化學(xué)主講人：李靜第二節(jié)離子反應(yīng)“守護(hù)一江碧水”

為了除去造紙廠硫酸鈉（Na2SO4）廢水中的有害離子（SO42-），某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)方案，向廢水中加入BaCl2。請(qǐng)大家從復(fù)分解反應(yīng)的角度分析，看看這個(gè)方案是否可行。實(shí)驗(yàn)1宏觀現(xiàn)象向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2mlBaCl2溶液BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl有白色沉淀產(chǎn)生硫酸鈉溶液氯化鋇溶液混合后請(qǐng)圖畫出等濃度等體積的Na2SO4、BaCl2溶液中以及混合后溶液中的微粒的簡單示意圖。Na+Na+SO42-任務(wù)1分析混合溶液中微粒間的相互作用Na2SO4═2Na++SO42-硫酸鈉溶液氯化鋇溶液混合后Na+Na+SO42-Cl-Ba2+Cl-BaSO4Na+Cl-Cl-Na+任務(wù)1分析混合溶液中微粒間的相互作用

Ba2+和SO42-

相互作用的離子：溶液中SO42-

和Ba2+數(shù)目減少

相互作用的結(jié)果：Ba2++SO42-═BaSO4↓微粒的來源微粒間相互作用相互作用的結(jié)果從粒子間相互作用的角度直接書寫B(tài)aCl2

Na2SO4Cl￣

Ba2+

SO42-

Na+BaSO4實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作要求實(shí)驗(yàn)1.向盛有2mlNaOH溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。實(shí)驗(yàn)2.向盛有2mlNaOH溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀硫酸，至溶液恰好變色為止實(shí)驗(yàn)3.向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸1、藥品取用操作規(guī)范（豎直，懸空）2、控制藥品取用量，（節(jié)約，環(huán)保）3、嚴(yán)謹(jǐn)，有序。

任務(wù)2分析歸納復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件小組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析反應(yīng)物相互作用的離子離子方程式實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3有氣泡產(chǎn)生溶液由紅色變?yōu)闊o色溶液由紅色變?yōu)闊o色HClNaOHH2SO4

NaOHNa2CO3

HCl任務(wù)2分析歸納（復(fù)分解型）離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀、氣體和水復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

某種離子濃度減小H+與OH-H+與OH-H+與CO32-H++OH—=H2O2H++CO32-=CO2+H2OH++OH—=H2O游戲大比拼

離子卡片小組在卡片中尋找與之能反應(yīng)的離子，并迅速舉起卡片，比比誰的反應(yīng)速度快！

OH-

H+

SO42-一、微觀探析離子反應(yīng)發(fā)生過程二、離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)：溶液中某些離子數(shù)目減少（復(fù)分解型）發(fā)生條件：生成沉淀、氣體、水三、離子方程式書寫和意義書寫：“寫拆刪查”

意義：可以表示同一類型小結(jié)學(xué)以致用

1、長江沿岸造紙廠工廠的污水中含有Na+、Cl-、SO42-、OH-，與它相鄰一家發(fā)電工廠的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-若單獨(dú)排放都會(huì)對(duì)長江造成嚴(yán)重的污染。如果你是環(huán)保志愿者，為了保護(hù)長江不受污染，你有好的解決方案嗎？

為了除去造紙廠硫酸鈉（Na2SO4）廢水中的有害離子（SO42-），某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)方案，向廢水中加入BaCl2。請(qǐng)大家從復(fù)分解反應(yīng)的角度分析，看看這個(gè)方案是否可行。氯堿工業(yè)的主要原料是氯化鈉溶液，變廢為寶將硫酸鈉廢水轉(zhuǎn)化為NaCl溶液。？2.下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是()A.HCl溶液＋Na2CO3溶液HCl溶液＋CaCO3溶液B.NaOH溶液＋HCl溶液Ba(OH)2溶液＋H2SO4