高考理綜知識點總結(jié)復習資料

物理一、靜力學：幾個力平衡，則一個力是與其它力合力平衡的力。

+F F 大 小 合

－F。大 小三個大小相等的共面共點力平衡，力之間的夾角為1200。求合力和分力是處理力學問題時的一種方法、手段。

Fsin1

F2sin2

Fsin2

〔拉密定理。物體沿斜面勻速下滑，則tan。兩個一起運動的物體“剛好脫離”時：貌合神離，彈力為零。此時速度、加速度相等，此后不等。輕彈簧兩端彈力大小相等，彈簧的彈力不能發(fā)生突變。二、運動學：在處理動力學問題時，只能以地為參照物。帶來便利：VV

VV1

SS 1 2t 2 2T2勻變速直線運動：時間等分時， S S aT2 ，n n1位移中點的即時速度V S2

，V VV2V2V21222 2紙帶點痕求速度、加速度：SSV 1 2

S S， a 2 1， T2

S San 1t 2

n1T2勻變速直線運動，v0

=0時間等分點：各時刻速度比：1：2：3：4：5各時刻總位移比：1：4：9：16：25各段時間內(nèi)位移比：1：3：5：7：923位移等分點：各時刻速度比：1∶∶∶……23231∶∶∶……231∶

〕∶……32〔g10m/〕32n秒末速度〔m/：1，2，3，4，50n秒末下落高度(m)：5、20、45、80、125、15、25、35、45上拋運動：對稱性：t＝t

v ，h v20上 下 上 下0

m 2g相對運動：共同的分運動不產(chǎn)生相對位移。先求滑行時間，確定了滑行時間小于給出的時間時，用v22as求滑行距離。度和垂直繩的分速度。速運動的速度相等?！材景濉场材景濉骋欢藭r與小車速度相等?！残　车呐R界條件是：速度相等。三、運動定律：水平面上滑行：ａ＝ｇ系統(tǒng)法：動力－阻力＝ｍａ總沿光滑斜面下滑：a=gSin 時間相等： 450時時間最短： 無極值：一起加速運動的物體，合力按質(zhì)量正比例安排：N m2 F

，與有無摩擦〔一樣〕無關(guān)，平面、斜面、豎直都一樣。

mm1 2ABC假設(shè)物塊與接觸面的動摩擦因數(shù)均為，如圖，則tga幾個臨界問題：agtg 留意角的位置！a光滑,相對靜止 彈力為零 彈力為零速度最大時合力為零：四、圓周運動萬有引力：

汽車以額定功率行駛時，v Pm f

mv2 F m 2RmR T2

Rm42f2Rmv力是向心力。豎直平面內(nèi)的圓運動〔

gR5gRgR5gR。6mg。2g4gR〔“桿：最高點最小速度4gR重力加速gGM，ggr2

R2Rh2 g＝向心力”力勢能大、機械能大。正比。同步衛(wèi)星軌道在赤道上空，ｈ＝5.6Ｒ,v3.1km/s衛(wèi)星因受阻力損失機械能：高度下降、速度增加、周期減小。GM=g2在衛(wèi)星里與重力有關(guān)的試驗不能做。GMGMRRg第一宇宙速度：V ，Rg

，V=7.9km/s1 V1 1五、機械能：求機械功的途徑：〔1〕用定義求恒力功。 用做功和效果〔用動能定理或能量守恒〕求功。〔3〕由圖象求功。 用平均力求功〔力與位移成線性關(guān)系時〕〔5〕由功率求功。恒力做功與路徑無關(guān)。

相對力作用力與反作用力總功的大小。保守力的功等于對應勢能增量的負值：W保

E 。p零。中，相對滑動距離等于小物體對地位移，摩擦生熱等于小物體獲得的動能。六、動量：反彈：動量變化量大小pmvv1 2〔初動量為零,分成兩局部：速度和動能都與質(zhì)量成反比。一維彈性碰撞：mv mv11 22

mv11

”mv”221 1 1 1mv2 mv2 mv”2 mv”22 11 2 22 2 11 2 22當vv1

〔不超越〕有mmV2mV ，

m

為第一組解。V 1

1 2 1 22mm

V 2 1 2 112 mm12碰靜物：V=0,11

2

2mV2 V 1 2 1,V 111 mm 2 mm質(zhì)量大碰小,一起向前；小1 2 ，向1 2；質(zhì)量相等，速度交換。物體的動量大小。當vv

v

為其次組解〔超越〕1 1發(fā)2碰2 則〔1〕V>V 〔2〕A的動量和速度減小，B的動量和速度增大〔4〕動能不增加 碰撞的結(jié)果總是介于完全彈性與完全非彈性之間。 A B子彈〔質(zhì)量為m，初速度為v〔，但未打穿。從子彈

〕打入靜止在光滑水平面上的木塊進入木塊到恰好相對靜止，子彈的位移S

、木塊的位移S

及子彈射入的深度d三者的比為S ∶S d(M2m)∶m∶(Mm)子雙彈簧振子在光滑直軌道上運動，彈簧為原長時一個振子速度〔彈性勢能最大〕兩振子速度肯定相等。解決動力學問題的思路：假設(shè)是瞬時問題只能用牛頓其次定律去解決。假設(shè)是爭論一個過程，則可能存在三條解決問題的路徑。假設(shè)作用力是變力，只能從功能和動量去求解。時間或者求時間時，首選動量。爭論運動的傳遞時走動量的路。爭論能量轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移時走功能的路。在簡單狀況下，同時動用多種關(guān)系。程有兩個方程：〔1〕動量守恒;〔2〕能量關(guān)系。等于系統(tǒng)失去的動能。七、振動和波：物體做簡諧振動，在平衡位置到達最大值的量有速度、動量、動能在最大位移處到達最大值的量有回復力、加速度、勢能只可能有不同的運動方向經(jīng)過半個周期，物體運動到對稱點，速度大小相等、方向相反。2mvt

2經(jīng)過一個周期，物體運動到原來位置，一切參量恢復。4振幅。是開頭時刻不同。的橫波波谷在前。波的傳播方式：前端波形不變，向前平移并延長。正比。置不變，相互間隔。八、熱學阿伏加德羅常數(shù)把宏觀量和微觀量聯(lián)系在一起。宏觀量和微觀量間計算的過渡量：物質(zhì)的量〔摩爾數(shù)。分析氣體過程有兩條路：一是用參量分析PV/T=量分析E=W+。以上兩項用能量守恒分析。九、靜電學：電勢能的變化與電場力的功對應，電場力的功等于電勢能增量的負值：W電

E 。電電現(xiàn)象中移動的是電子〔負電荷，不是正電荷。的根本方法：〔把電荷放在起點處，分析功的正負，標出位移方向和電場力的方向，推斷電場方向、電勢凹凸等公式。只有電場力對質(zhì)點做功時，其動能與電勢能之和不變。只有重力和電場力對質(zhì)點做功時，其機械能與電勢能之和不變。EU；d斷開電源時，電容器電量不變E

Q,轉(zhuǎn)變兩板距離，場強不變。s十、恒定電流：串聯(lián)電路與R成正比1

R。1 U。RR1 2

P與R成正比，P1

R 。1 PRR1 2R成反比，I

R2

。PR成反比，P

R2 P。1 RR1 2

1 RR1 2總電阻估算原則：電阻串聯(lián)時，大的為主；電阻并聯(lián)時，小的為主。路端電壓：UE－Ｉr，純電阻時U R E。Rr并聯(lián)電路中的一個電阻發(fā)生變化，電流有“此消彼長”關(guān)系：一電阻減小，它本身的電流變大，與它并聯(lián)的電阻上電流變小。6．外電路任一處的一個電阻增大，總電阻增大，總電流減小，路端電壓增大。外電路任一處的一個電阻減小，總電阻減小，總電流增大，路端電壓減小。在電路中配用分壓或分流電阻時，抓電壓、電流。右圖中，兩側(cè)電阻相等時總電阻最大。Pm

E2。4rRR=r21 2

時輸出功率相等。純電阻電路的電源效率：＝R 。Rr電路其它局部的電壓減小;其電壓增加量等于其它局部電壓減小量之其它局部的電壓增大;其電壓減小量等于其它局部電壓增大量之和。用與之并聯(lián)局部的電壓。放電電流。直流電試驗：又是電阻。選用電壓表、電流表：①測量值不許超過量程?！脖磲樒D(zhuǎn)角度越大〕誤差越小，一般應大于滿偏值的三分之一。③電表不得小偏角使用，偏角越小，相對誤差越大。3．于調(diào)整且輸出電壓穩(wěn)定，但耗能多。選用分壓和限流電路：調(diào)整范圍才能較大。電壓、電流要求“從零開頭”的用分壓。變阻器阻值小，限流不能保證用電器安全時用分壓。分壓和限流都可以用時，限流優(yōu)先〔能耗小。伏安法測量電阻時，電流表內(nèi)、外接的選擇：X〔RXRA。

R比值和VR和VXＲ中

R至中4中4R范圍內(nèi)。中選檔、換檔后，經(jīng)過“調(diào)零”才能進展測量。串聯(lián)電路故障分析法：斷路點兩端有電壓，通路兩端沒有電壓。由試驗數(shù)據(jù)描點后畫直線的原則：〔1〕通過盡量多的點， 〔2〕不通過的點應靠近直線，并均勻分布在線的兩側(cè)，〔3〕舍棄個別遠離的點。電表內(nèi)阻對測量結(jié)果的影響其讀數(shù)小于不接電壓表時電阻兩端的電壓。兩電阻RR1 2

串聯(lián)，用同一電壓表分別測它們的電壓，其讀數(shù)之比等于電阻之比。十一、磁場：粒子速度垂直于磁場時，做勻速圓周運動：R與速率無關(guān))。

mV，T2m〔周期qB qBE粒子徑直通過正交電磁場〔離子速度選擇器：qvB=q， 。EVB磁流體發(fā)電機、電磁流量計：洛倫茲力等于電場力。帶電粒子作圓運動穿過勻強磁場的有關(guān)計算：qvB

R

，得出RmvqB

和T2m；qB角。兩個半徑的交點即軌跡的圓心，間.通電線圈在勻強磁場中所受磁場力沒有平動效應，只有轉(zhuǎn)動效應。磁力矩大小的表達式M效面積。

nBIS

，平行于磁場方向的投影面積為有有效安培力的沖量IBLq〔q7〕十二、電磁感應：運用楞次定律的假設(shè)干閱歷：離，電流減小時相吸、靠近。“×增加”與“·時，回路面積有膨脹趨勢。通電螺線管外的線環(huán)則相反。3下只能用來求感生電量，不能用來算功和能量。直桿平動垂直切割磁感線時所受的安培力：F

B2L2VR總轉(zhuǎn)桿〔輪〕發(fā)電機的電動勢： 1 2E＝2BL感應電流通過導線橫截面的電量：Qn＝Φ感應電流生熱QW安

R R總 單匝〔國際單位制〕之間的關(guān)系。十三、溝通電：正弦溝通電的產(chǎn)生：中性面垂直磁場方向，線圈平面平行于磁場方向時電動勢最大。Em

nBSΦe此消彼長，一個最大時，另一個為零。以中性面為計時起點，瞬時值表達式為eEm

sint;m以垂直切割時為計時起點，瞬時值表達式為eE cost量。m抱負變壓器原副線之間一樣的 量：P,U

n,T,f,Φ, tn U遠距離輸電計算的思維模式：十四、電磁場和電磁波：麥克斯韋預言電磁波的存在，赫茲用試驗證明電磁波的存在。十五、光的反射和折射：光由光疏介質(zhì)斜射入光密介質(zhì)，光向法線靠攏。光過棱鏡，向底邊偏轉(zhuǎn)。4．從空氣中豎直向下看水中，視深=實深/n光線射到球面和柱面上時，半徑是法線。單色光比照的七個量：光的偏折折射波長頻率介質(zhì)中的光子臨界顏色角率光速能量角紅色光小小大小大小大紫色紫色大大小大小大小光十六、光的本性：〔相鄰明條紋中心線間的距離：x

L。d增透膜增透綠光，其厚度為綠光在膜中波長的四分之一?！部諝庀陡深A〕檢查工件外表狀況：條紋向窄處彎是凹，向?qū)捥帍澥峭埂?．電磁波穿過介質(zhì)面時，頻率〔和光的顏色〕不變。0n0nn反向截止電壓為U ，則最大初動能E eU反 km 反十七、原子物理：1．磁場中的衰變：外切圓是衰變，內(nèi)切圓是衰變，半徑與電量成反比。2aXcY經(jīng)過幾次、衰變？先用質(zhì)量數(shù)求衰變次數(shù)，再由電荷b d數(shù)求衰變次數(shù)。3．平衡核方程：質(zhì)量數(shù)和電荷數(shù)守恒。4．1u=931.5MeV。經(jīng)核反響總質(zhì)量增大時吸能，總質(zhì)量削減時放能。衰變、裂變、聚變都是放能的核反響；僅在人工轉(zhuǎn)變中有一些是吸能的核反響。

P K量子數(shù)nEEEVT

K P KP K十八、物理覺察史：1、胡克：英國物理學家；覺察了胡克定律〔F=kx〕2、伽利略：意大利的著名物理學家；伽利略時代的儀器、設(shè)備格外簡陋，技術(shù)也比較落后，但伽利略奇異地運用科學的推理，給出了勻St2推斷出物體如不受外力作用將維持勻速直線運動的結(jié)論。后由牛頓歸納成慣性定律。伽利略的科學推理方法是人類思想史上最宏大的成就之一。3典力學。奠定了萬有引力定律的根底。常量。了“布朗運動”。7、焦耳：英國物理學家；測定了熱功當量J=4.2/卡，為能的轉(zhuǎn)化到了焦耳定律。8、開爾文：英國科學家；創(chuàng)立了把-273℃作為零度的熱力學溫標。用，覺察了“庫侖定律”。e的關(guān)系。12、奧斯特：丹麥科學家；通過試驗覺察了電流能產(chǎn)生磁場。13、安培：法國科學家；提出了著名的分子電流假說。e/m；湯姆生還提出了“棗糕模型”，在當時能解釋一些試驗現(xiàn)象。15、勞倫斯：美國科學家；制造了“盤旋”,使人類在獲得高能粒子方面邁進了一步。、法拉第:英國科學家；覺察了電磁感應，親自制成了世界上第一臺發(fā)電機，提出了電磁場及磁感線、電場線的概念。楞次定律。建立了完整的電磁場理論。光是一種電磁波。了擺鐘?！睿河锢韺W家；首先奇異而簡潔的解決了相干光源問題，成功地觀看到光的干預現(xiàn)象?！搽p孔或雙縫干預〕X〔含光輻射〕的能量是不連續(xù)的，E與頻率υ成正比。其在熱力學方面也有巨大貢獻。他提出了“光子”理論及光電效應方程，建立了狹義相對論及廣義相對論。提出了“質(zhì)能方程”。提出物質(zhì)波概念，任何一種運動的物體都有一種波與之對應。α粒子的散射現(xiàn)象，提出原子的核式構(gòu)造；首先實現(xiàn)了人工核反響，覺察了質(zhì)子。提出原子的玻爾理論。28、查德威克：英國物理學家；從原子核的人工轉(zhuǎn)變試驗爭論中，發(fā)28、查德威克：英國物理學家；從原子核的人工轉(zhuǎn)變試驗爭論中，發(fā)現(xiàn)了中子。29、威爾遜：英國物理學家；制造了威爾遜云室以觀看α、β、γ射線的徑跡?；瘜W常見物質(zhì)俗名無機局部：純堿、蘇打、自然堿、口堿：ＮaCO 小蘇打：NaHCO

大蘇打：2 3 3NaSO石膏〔生石膏CaSO.2HO 熟石膏2CaSO.HO 瑩223 4 2 4 2石：CaF

石灰石、大理2 4 4 3石：CaCO3

生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)芒2NaSO·7H

O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：2 4 2FaSO·7HO 干冰：CO 明礬：KAl(SO4)·12HO漂白粉：Ca4 2 2 2 2(ClO)

混和物〕瀉鹽O 膽礬藍礬O2 2 4 2 4 2雙氧水O皓礬O硅石石英剛玉O水22 4 2 2 23

2 3 23 34

菱鐵礦：2 2 2 3 3赤銅礦：Cu2

O波爾多液：Ca(OH)2

CuSO4

石硫合劑：Ca(OH)2

過磷酸鈣〔主要成分：2 3 3 2Ca(HPOCaSO重過磷酸鈣〔主要成分：Ca(HPO

自然氣、2 42 4 2 42沼氣、坑氣〔主要成分CH4

H2

2照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3

HCl1：3合而成。鋁熱劑：Al+FeO：CO〔NH23 2 2有機局部：氯仿：CHCl3

電石：CaC2

電石氣：CH22

(乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：CHOH25氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3

層。 醋酸：冰醋酸、食醋CH3

COOH裂解氣成分〔石油裂化HCOCO2 2油、丙三醇：CHO383焦爐氣成〔煤干餾HCH乙烯CO等。 石炭酸苯酚 蟻2 4醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖：CHO

果糖：CHO

蔗糖：CHO

麥芽糖：CHO6126〔CHO〕

6126

122211

1222116105硬脂酸：CH

nCOOH 油酸：CHCOOH

HCOOH1735

1733

1531草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4

酸性溶液褪色。常見物質(zhì)顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+——淺綠色FeO34Fe(OH)2

——白色沉淀 Fe3+——黃色Fe

——紅褐色沉淀3Fe(SCN)3FeO——黑色的粉末 Fe(NH)(SO)——淡藍綠色 FeO——42 42 23紅棕色粉末FeS——黑色固體銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+——藍色 CuO——黑色

O——紅色2CuSO〔無水〕—白色

·5HO——藍色Cu

(OH)CO—綠4 4 2 2 2 3色 Cu(OH)——藍色 [Cu(NH)]SO——深藍色溶液2 34 4、、、CaCO、AgCl、Mg(OH)

、三溴苯酚4 3 2 3 3 2均是白色沉淀Al(OH)

白色絮狀沉淀 HSiO〔原硅酸〕白色膠狀沉淀3 4 42

——淡黃綠色氣體 2

——深紅棕色液體2I2HF、HCl、HBr、HICCl4

——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

4--

——紫色MnO

4NaO—淡黃色固體AgPO—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃22 3 4色沉淀AgI—黃色沉淀 毒的氣體

—淡藍色氣體 3

—無色，有剌激性氣味、有2SO〔44.80〕H——3腐蝕玻璃NONO——無色氣體NONH24 2

——無色、有剌激性氣味氣體常見試驗現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反響是放熱的，Ba(OH)2

NH4

Cl2(熔、浮、游、嘶、紅)3、焰色反響：NaK〔透過藍色的鈷玻璃、CuCa磚紅、N〔黃色、〔紫色。Cl2

5、H2

Cl2

中燃燒是蒼白色的火焰；Cl2

中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl2

中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、SO2

通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；9NH3

與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 10鋁箔在氧氣中劇烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2

中燃燒生成白色粉末〔Mg，產(chǎn)生黑煙；Cl2

2＝SiF4

+2HO214、Fe(OH)2

在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最終變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、Al在濃HSO和濃HNO

中鈍化；2 4 316FeCl3

溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。HNO3

變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；2 2——淡藍色火焰CHSO4 2—光明的藍紫色火焰。特征反響現(xiàn)象：[Fe(OH)]氣紅褐色[Fe(OH)]淺黃色固體：S或NaO或AgB2 3使品紅溶液褪色的氣2SO〔加熱后又恢復紅色Cl〔加熱后不恢復紅色〕 2 2Fe2〔淺綠色Fe3〔黃色、C2〔藍色MnO〔紫色〕 4有色固體：紅色CuFeO[Fe(OH)、FeO、Fe、Cu、Ag、Pb2 23 3藍色[Cu(OH)] 黃〔AgAgPO〕白色[Fe(0H)、CaCOBaSOAgCl、BaSO2

3 4 23：Cl〔、NO〔紅棕色〕2 2考試中常常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；2指示劑指示劑PH甲基橙＜3.13.1——4.4>4.48.0——10.0酚酞＜8.0>10.0色石蕊＜5.15.1——8.0>8.03、在惰性電極上，各種離子的放電挨次：陰 極 〔

奪 電 子 的

能 力 〕 ：A3+

>Ag>Hg2+

>Cu2+

>Pb2+

>Fa2+

>Zn2+

>H+

>Al3+>M2+

>Na+

>Ca2+

>+陽極〔失電子的力量

>I-

>B–

>C-

>OH-

留意：假設(shè)用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化復原反響〔Pt、Au〕4水解產(chǎn)物；不平則在那邊加水。

溶液混和時：

2-+

O=2Al(OH)2 3 3↓+3CO↑

3 2 32〔〕分析：反響物、生成物是什么；配平。KCl2KCl2HOHCl2KOH配平：2KCl2 2 2+2HO==H↑+Cl↑+2KOH2 2 26、將一個化學反響方程式分寫成二個電極反響的方法：〔1〕按電子〔2〕再考慮反響時的環(huán)境〔酸性或堿性〔3〕使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。Pb+PbO+2HSO=2PbSO+2HO試寫2 2 4 4 2出作為原電池(放電)時的電極反響。寫出二個半反響：Pb2e-→PbSO4

PbO2

+2e-→PbSO44=PbSO4

-2e-PbO

+4++SO2-+2e-=PbSO+2HO2 4 4 2留意：當是充電時則是電解，電極反響則為以上電極反響的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbSO4

+2-

=Pb+SO2-4

陽極：PbSO4

+2HO-2e-=2PbO

+4++SO2-2 47、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、〔非氧化復原反響：原子守恒〕8、電子層構(gòu)造一樣的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；92

子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiCSi〔由于原子半徑：Si>C>O〕.10、分子晶體的熔、沸點：組成和構(gòu)造相像的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。1

>Cl2

>Br2

>F3+

>I>S=4(+4價的S) 例：I2

+SO2+HO=HSO+2HI2 2 41含有Fe3的溶液一般呈酸性。 1能形成氫鍵的物質(zhì)：

OH2 3 3 215、氨水〔乙醇溶液一樣〕1，濃度越大，密度越小，硫1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。1〔〕是否有沉淀生成、氣體放出〔〕是否有弱〔3〕〔4〕是否生成絡離子[Fe(SCN)Fe(SCN)Ag(NH[Cu(NH

2+

〔〕是否發(fā)生2 3 3 34雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—O HClO(高氯酸)—是最強的酸41、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C?！瞔〕K；密度最大〔常見〕Pt。PH5.620、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO-321、有機鑒別時，留意用到水和溴水這二種物質(zhì)。〔不溶于水，浮、溴苯〔不溶于水，沉、乙醛〔與水互溶，則可用水?；错懙龋?、最簡式一樣的有機物，不管以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量肯定，完全燃燒生成的COHO及耗O的量是不變的。恒等于單2 2 2COHOO量。2 2 224、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的緣由各自不同：烯、炔等不、乙醇、醛、甲酸、草酸、[CClCS〔密4 2度大于水，烴、苯、苯的同系物、酯〔密度小于水]發(fā)生了萃取而褪色。2

、葡〔Cu(OH)2

反響〕 計算時的關(guān)系式一般為：—CHO——2AgHCHO——4Ag↓+HCO2 3反響式為：HCHO+4[Ag(NH)32

]OH=(NH4

)CO2

+6NH3

↑+2HO226〔1〕〔2〕參加電性相反的膠體；加熱。Fe(OH)AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：3霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SOCO、NONO，其中SONO

形成酸雨。2 2 2 2物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫〔20C〕時溶解度在10110.011%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、自然氣。石油主要含C、H地元素。31C2%——4.3%C：0.03%——2%粗鹽：是NaClMgCl2

和CaCl2

，由于MgCl2

吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3

在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在肯定的壓強和溫度下，1時氣體的體積?！?8子的子的子的子的子的Ne離子N3、O2、F、N、M2+、HFOH?、2NH?2NH3HO+3CH4NH+4子的子的子的子的子的子的分子ArFHCl2離子K、Ca2、Cl、HS?2PHHO322SiHCHF43NHCHOH243具有漂白作用的物質(zhì)化合作化合作吸附作氧化作用用用2 3 22SO2活性炭HNO3物理變物理變化學變化化各種“氣”集合水煤氣或煤氣(CO與H

2 2 2(CO)2有機的：自然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH)4CH=CH

為主)焦爐氣2 2(HCH2 4電石氣(CH≡CH，常含有HS、PH2 3滴加挨次不同，現(xiàn)象不同AgNO3

與NH·HO：3 2

O中滴加——開頭無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3 3 2

中滴加——開頭有白色沉淀，后白色沉淀消逝3 2 3NaOHAlClNaOH向AlCl3

3中滴加——開頭有白色沉淀，后白色沉淀消逝AlCl3

NaOHHCl與NaAlOHClNaAlO2

2中滴加——開頭有白色沉淀，后白色沉淀消逝NaAlO2

向HCl中滴加——開頭無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NaCO2NaCO2 3

3向鹽酸中滴加——開頭有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向NaCO中滴加——開頭無氣泡，后產(chǎn)生氣泡2 3原電池：不同；兩極接觸。原理三要點：〔1〕相對活潑金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反響.〔2〕相對不活潑金屬〔或碳〕作正極，得到電子，發(fā)生復原反響〔3〕 導線中〔接觸〕有電流通過，使化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔茉姵兀喊鸦瘜W能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置原電池與電解池的比較原電池電解池原電池電解池化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學能的〔1〕定義裝置適宜的電極、適宜的電解質(zhì)溶〔或〔2〕形成條件液、形成回路熔融的電解質(zhì)電源、形成回路〔3〕電極名稱負極正極陽極陰極〔4〕反響類型氧化復原氧化復原〔5〕外電路電負極流出、正極流入陽極流出、陰極流入子流向1、等效平衡的含義在肯定條件〔定溫、定容或定溫、定壓〕下，的同一可逆反響到達平衡后，任何一樣組平衡。2、等效平衡的分類〔1〕定溫〔T、定容〔V〕條件下的等效平衡Ⅰ類：對于一般可逆反響，在定T、V邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡一樣，則二平衡等效。Ⅱ類：在定T、V逆反響，只要反響物〔或生成物〕的物質(zhì)的量的比例與原平衡一樣，則二平衡等效?！?〕T、P〔例43換成合成氨反響〕學計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡一樣，則到達平衡后與原平衡等效。計測反響混合物的溫度：這種類型的試驗需要測出反響混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。 溶解度。②試驗室制乙烯。測蒸氣的溫度：這種類型的試驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度一樣，所以只要測蒸氣的溫度。①試驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。測水浴溫度：這種類型的試驗，往往只要使反響物的溫度保持相速率影響的反響。②苯的硝化反響。常見的需要塞入棉花的試驗有哪些需要塞入少量棉花的試驗：KMnO4

制氧氣 制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4

粉末進入導管；防止試驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收NH3

的時間。常見物質(zhì)分別提純的10種方法結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3CaO大局部水再蒸餾。過濾法：溶與不溶。 升華法：SiO(I)。2 2CClII4 2 2溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分別。CO(CO)：通過熱的CuO；CO(SO2

NaHCO3

2溶液。吸取法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必需被藥品吸?。篛2 2 2原回去：Al(OH)Fe(OH)NaOHAl(OH)

溶解，過濾，3 3 3Fe(OH)NaAlOA1(OH)3 2 310雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可參加氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為NaCONaHCO可用加熱的方法。

2 3 3吸取洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，參加過量鐵粉，待充分反響后，過濾除去不溶物，到達目的。加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。法，如將苯和水分別。中的氯離子。綜合運用。化學試驗根本操作中的“不”15的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道?！不顫娊饘兮c、鉀等例外。向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。HSO2 4應準時想方法處理。在右盤上；加法碼時不要用手去拿。壁)。1/3。不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。1/3。給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免以免裂開。質(zhì)進入濾液。在燒瓶口塞橡皮塞時，切不行把燒瓶放在桌上再用勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。特別試劑的存放和取用10例Na、K(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余局部隨即放人煤油中。中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。液Br24.I：易升華，且具有猛烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，2放置低溫處。處。

，AgNO3

：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光3膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。7.NH3

28.CH、CH—CH

OCHCH：易揮發(fā)、易燃，應密封66 65

3 3 2

3 2 2 3存放低溫處，并遠離火源。Fe2HSO2 3化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。Cu(OH)2能長時間放置。

懸濁液等，都要隨配隨用，不中學化學中與“04滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。溫度計中間刻度是0。 平的標尺中心數(shù)值是0。.能夠做噴泉試驗的氣體3CO2

易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗?；瘜W方程集錦：

：2NaOH+CO====NaCO+HO2 2 2 3 222.24LCO1mol/L100mLNaOHCO+NaOH2 2NaHCO33、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：NaOH+SO2

==NaHSO32 2 325、氨水中通入少量二氧化碳： 2NHHO+CO==〔NH〕CO+HO3 2 2 4 2 3 26Na

CO+SO

+CO↑2 3 2 2 3 27、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：NaCO+CO+HO══2NaHCO2 3 2 2 3

S=PbS↓+2HAc2 2 2 29CO+HO+CHONa→CHOH+NaHCO2 2 65 65 32FeCl3

+2HI 2FeCl2

+I+22HCl

〕+H

S==2FeSO+S↓+HSO2 4

2 4 3 2 4

+2SO

+2HO══NaSO+22HCl+HSO2 4

2 2 2 413、氯氣通入水中：Cl+HO HCl+HClO2 214、氟氣通入水中：2F+2HO 4HF+O↑2 2 215、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2

216、FeBrCl2FeBr3Cl══2FeCl+2Br2 2 2 2 3 2

4FeCl+2FeBr+23Br2

2 2 2 3 33Cl

+2FeI2 2

2FeCl

+2I3 2FeI2

溶液中滴入少量溴水：FeI2

+Br2

FeBr+I2 2、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl

+3Br══4FeCl+2FeBr2 2 3 321、鈉與水反響： 2Na+2HO 2NaOH+H↑22NaOH+6H

2O 2Na[Al〔OH〕2]+3H↑4 223、氯化鐵溶液中參加鐵粉：2FeCl+Fe 3FeCl3 224、FeCl3

+Cu 3

+2FeCl2 225、硫氫化鈉溶液與碘反響：NaHS+I2

S↓+HI+NaI26、過氧化鈉和水反響：2NaO+2HO=4NaOH+O22 2 2Cu+4HNO

〔濃〕 Cu〔NO〕+2NO↑+2HO3 3 2 2 23Cu+8HNO

〔稀〕 〕+2NO↑+4HO3 3 2 229、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3

3AgNO

+NO↑+2HO3 230、稀硝酸與過量的鐵屑反響3Fe+8HNO〔稀〕 ↑+4HO2

3 3 231、FeSFeS+4HNOFe〔NO〕+NO↑+S↓+2HO3 3 3 232、電解飽和食鹽水：2NaCl+2HO C1↑+H↑+2NaOH2電解 2 2O↑+2Cu+2HSO4 2 2 2 4、醋酸參加氨水：CHCOOH+NH·HO CHCOONH+HO3 3 2 3 4 2、氫氧化鎂參加醋酸：Mg(OH)+2CHCOOH COO〕Mg+2HO2 3 3 2 236、在硫酸銅溶液中參加過量氫氧化鋇溶液:CuSO

+Ba(OH)══Cu(OH)↓+BaSO↓4 2 2 4

+C〔OH══M〔OH↓+CaCl2 2 2 238、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCa(HCO

2CaCO↓+2HO32 2 3 2Ca(HCO32Ca(HCO

)+2NaOH══CaCO↓+NaCO+2HO32 3 2 3 2、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca〔OH〕2NaHCO2 3═CaCO↓+NaCO+2HO3 2 3 241、碳酸氫鎂溶液中參加過量的澄清石灰水：Mg〔HCO〕+2Ca〔OH〕══2CaCO↓+Mg〔OH〕↓+2HO3 2 2 3 2 242、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反響：Mg(HCO)+Ba(OH) Mg〔OH〕↓+BaCO↓+2HO32 2 2 3 243、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：Mg(HCO)+4NaOH Mg〔OH〕↓+2NaCO+2HO32 2 2 3 244、NH4

HCO3

溶液與過量的NaOH溶液反響：HCO+2NaOH〔過量〕══NaCONH↑+2HO4 3 2 3 3 2

稀溶液中逐滴參加Ba(OH)稀溶液至剛好沉淀完全4 4 2NHHSO+Ba(OH)══BaSO↓+NH·HO+HO4 4 2 4 3 2 246、碳酸氫銨溶液中參加足量氫氧化鋇溶液:NHHCO+Ba(OH)══BaCO↓+NH↑+2HO4 3 2 3 3 247、在亞硫酸氫銨稀溶液中參加足量的氫氧化鈉稀溶液：NHHSO+2NaOH NaSO+NH·HO+HO4 3 2 3 3 2 2pH=7：2NaHSO

+Ba〔OH〕══NaSO+BaSO↓+2HO4 2 2 4 4 249Al〔NO

↓+3NHNO

3 3 3 23 4 350、明礬溶液中參加過量的氨水：

O

SO+3〔NH〕SO4 2 3 2

3 2

4 2 451、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：

2 4 2〔SO〕

4 2 4 3 24 35COCaCO2HC══2CaClCOHO2 3 2 2 253、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCaCO

+2CHCOOH==〔CHCOO〕Ca+CO↑+HO3 3 3 2 2 254、乙酸溶液中參加少量碳酸氫銨溶液：CHCOOH十NHHCO CHCOONH+CO↑+HO3 4 3 3 4 2 255、硫化鈉溶液中參加鹽酸:Na2

S+2HCl 2NaCl+HS↑256、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反響:Ca(HCO

)+2HCl 32

+2CO↑2 2+2HO257、碳酸鈉溶液中逐滴參加與之等物質(zhì)的量的鹽酸： Na2

CO+HCl3NaCl+NaHCO358、碳酸鈉溶液中逐滴參加等物質(zhì)的量的乙酸：NaCO+CHCOOH==CHCOONa+NaHCO2 3 3 3 359、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：2Na[Al〔OH〕

]+HSO ↓+NaSO+2HO4 2 4 3 2 4 260、硫酸銅溶液中參加氫硫酸：CuSOH4 2

CuS↓+HSO2 461、NaCO的水解：NaCO+HO NaHCO+NaOH2 3 2 3 2 362、硫氫化鈉的水解：NaHS+HO HS+NaOH2 263、試驗室制備氫氧化鐵膠體：FeCl+3HO Fe(OH)(膠體)+3HCl3 2 364、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：AlCl

+3NaHCO Al〔OH〕↓+3NaCl+3CO↑3 3 3 265：2FeSO

══Fe〔SO〕+2HO

4 22 2 4 24 3 266、NaNO2

溶液中參加酸性KMnO4

溶液：5NaNO

＋2KMnO+3HSO══2MnSO＋5NaNO＋KSO+3HO2 4 2 4 4 3 2 4 2高中生物學生常見易錯學問綜合一使能量持續(xù)高效的流向?qū)θ祟愖钣幸饬x的局部210%—20%單向流淌逐級遞減PH6.5—7.5PH7.5—8.5物質(zhì)作為能量的載體使能量沿食物鏈食物網(wǎng)流淌物質(zhì)可以循環(huán)，能量不行以循環(huán)除污染

微生物分解，很快消生態(tài)系統(tǒng)的構(gòu)造：生態(tài)系統(tǒng)的成分+食物鏈食物網(wǎng)淋巴因子的成分是糖蛋白1—6原核細胞的細胞壁：肽聚糖入人體后使細胞釋放組織胺等物質(zhì).生產(chǎn)者所固定的太陽能總量為流入該食物鏈的總能量效應B細胞沒有識別功能大豆油根瘤菌不用氮肥脫氨基主要在肝臟但也可以在其他細胞內(nèi)進展水腫：組織液濃度高于血液尿素是有機物，氨基酸完全氧化分解時產(chǎn)生有機物是否需要轉(zhuǎn)氨基是看身體需不需要藍藻：原核生物，無質(zhì)粒高爾基體合成纖維素等tRNACHONPS生物是單克隆抗體是蛋白質(zhì)淋巴因子：白細胞介素原腸胚的形成與囊胚的分裂和分化有關(guān)受精卵——卵裂——囊胚——原腸胚〔未分裂〕 〔以分裂〕高度分化的細胞一般不增殖。例如：腎細胞有分裂力量并不斷增的：干細胞、形成層細胞、生發(fā)層〔無細胞核、神經(jīng)細胞、骨細胞在核糖體處覺察放射性自養(yǎng)生物不肯定是植物〔例如：硝化細菌、綠硫細菌和藍藻〕除基因突變外其他基因型的轉(zhuǎn)變一般最可能發(fā)生在減數(shù)分裂時〔象穿插互換在減數(shù)第一次分裂時，染色體自由組合〕種細胞器物理狀態(tài)叫線粒體——供給能量27．凝集原：紅細胞外表的抗原凝集素：在血清中的抗體〔是由于紡錘絲比較密集〕而單個紡錘絲難于觀看培育基： 物理狀態(tài)：固體、半固體、液體用途：選擇培育基、鑒別培育基生物多樣性：基因、物種、生態(tài)系統(tǒng)基因自由組合時間：簡數(shù)一次分裂、受精作用試驗中用到C2H5OH的狀況Ⅰ.脂肪的鑒定試驗： 50%Ⅱ.有絲分裂(解離時)：95%+15%(HCl)〕Ⅴ.葉綠體色素提?。嚎商娲?*手語是一鐘镅裕 ?/SPAN>基因= 編碼區(qū) + 非騙碼區(qū)〔上游〕 〔下游〕碼序列包括非編碼區(qū)和內(nèi)含子〕等位基因舉例：Aa AaAa AAAa向培育液中通入肯定量的氣體是為了調(diào)整PH化學誘導劑：聚乙二醇，PEG生物誘導：滅火的病毒人工獲得胚胎干細胞的方法是將核移到去核的卵細胞中經(jīng)過肯定期最可能是囊胚細胞內(nèi)具有兩種核酸——脫氧核酸和核糖核酸病毒僅具有一種遺傳物質(zhì)——DNARNA阮病毒僅具蛋白質(zhì)〔這跟劑量有關(guān)〕獲得性免疫缺陷病——艾滋〔AIDS〕已獲得免疫的機體再次受到抗原的刺激可能發(fā)生過敏反響〔過敏體質(zhì)，可能不發(fā)生過敏反響〔正常體質(zhì)〕溶性復原糖的含量明顯提高細胞自由水比結(jié)合水的比例削減活動減慢是適應環(huán)境的結(jié)果和有機物中也有標記的氧十八C3C4植物的暗反響可在葉肉細胞內(nèi)進展也可在維管束鞘細胞內(nèi)進展葉肉細胞CO2→C4 細光反響階段電子的最終受體是輔酶二蔗糖不能出入半透膜水的光解不需要酶，光反響需要酶，暗反響也需要酶脂蛋白合成受阻。淋巴管注入血液供能物質(zhì)。谷氨酸發(fā)酵時溶氧缺乏時產(chǎn)生乳酸或琥珀酸52.尿素既能做氮源也能做碳源細菌感染性其他生物最強的時期是細菌的對數(shù)期紅螺菌屬于兼性養(yǎng)分型生物，既能自養(yǎng)也能異養(yǎng)穩(wěn)定期消滅芽胞，可以產(chǎn)生大量的次級代謝產(chǎn)物56青霉菌產(chǎn)生青霉素青霉素能殺死細菌、放線菌殺不死真菌。真菌：酵母菌,青霉，根霉，曲霉將運載體導入受體細胞時運用CaCl2目的是增大細胞壁的通透性一切感覺產(chǎn)生于大腦皮層受一些基因掌握酶的合成來調(diào)整的。62.“京花一號”小麥品種是用花藥離體培育培育的“黑農(nóng)五號”大豆品種是由雜交技術(shù)培育的。爾基體和內(nèi)質(zhì)網(wǎng)?！卜欠置诘鞍住车暮铣芍慌c核糖體有關(guān)，分泌酶和高爾基體，內(nèi)質(zhì)網(wǎng)有關(guān)葉綠體囊狀構(gòu)造上的能量轉(zhuǎn)化途徑是光能→電能→活潑的化學能→穩(wěn)定的化學能選項？⑴液泡大小√ 吸水失水⑵中心體數(shù)目× 高等植物無此構(gòu)造⑶細胞質(zhì)流淌速度√代表陳代謝強度⑷自由水筆結(jié)合水√代表陳代謝強度高爾基體是蛋白質(zhì)加工的場所→RNA→RNA流感、煙草花葉病毒是RNA病毒自身免疫病、過敏都是由于免疫功能過強造成水平衡的調(diào)整中樞使大腦皮層，感受器是下丘腦骨骼肌產(chǎn)熱可形成ATP皮膚燒傷后第一道防線受損純合的紅花紫茉莉自養(yǎng)需氧型生物的細胞構(gòu)造中可能沒有葉綠體可能沒有線粒體〔例如：藍藻〕神經(jīng)調(diào)整：快速準確比較局限時間短暫體液調(diào)整：比較緩慢比較廣泛時間較長膜的通透性來緩解氨酸使黃色短桿菌正常生活長體分泌→促進腺體的生長發(fā)育調(diào)整腺體分泌激素胰島 ：胰島分泌→降糖育和功能有重要影響孕激素 進子宮內(nèi)膜的發(fā)育為精子著床和泌乳做預備催乳素 ：性腺→促進官的發(fā)育性激素 ：促進官