高考理綜知識(shí)點(diǎn)總結(jié)復(fù)習(xí)資料

物理一、靜力學(xué)：幾個(gè)力平衡，則一個(gè)力是與其它力合力平衡的力。

+F F 大 小 合

－F。大 小三個(gè)大小相等的共面共點(diǎn)力平衡，力之間的夾角為1200。求合力和分力是處理力學(xué)問(wèn)題時(shí)的一種方法、手段。

Fsin1

F2sin2

Fsin2

〔拉密定理。物體沿斜面勻速下滑，則tan。兩個(gè)一起運(yùn)動(dòng)的物體“剛好脫離”時(shí)：貌合神離，彈力為零。此時(shí)速度、加速度相等，此后不等。輕彈簧兩端彈力大小相等，彈簧的彈力不能發(fā)生突變。二、運(yùn)動(dòng)學(xué)：在處理動(dòng)力學(xué)問(wèn)題時(shí)，只能以地為參照物。帶來(lái)便利：VV

VV1

SS 1 2t 2 2T2勻變速直線(xiàn)運(yùn)動(dòng)：時(shí)間等分時(shí)， S S aT2 ，n n1位移中點(diǎn)的即時(shí)速度V S2

，V VV2V2V21222 2紙帶點(diǎn)痕求速度、加速度：SSV 1 2

S S， a 2 1， T2

S San 1t 2

n1T2勻變速直線(xiàn)運(yùn)動(dòng)，v0

=0時(shí)間等分點(diǎn)：各時(shí)刻速度比：1：2：3：4：5各時(shí)刻總位移比：1：4：9：16：25各段時(shí)間內(nèi)位移比：1：3：5：7：923位移等分點(diǎn)：各時(shí)刻速度比：1∶∶∶……23231∶∶∶……231∶

〕∶……32〔g10m/〕32n秒末速度〔m/：1，2，3，4，50n秒末下落高度(m)：5、20、45、80、125、15、25、35、45上拋運(yùn)動(dòng)：對(duì)稱(chēng)性：t＝t

v ，h v20上 下 上 下0

m 2g相對(duì)運(yùn)動(dòng)：共同的分運(yùn)動(dòng)不產(chǎn)生相對(duì)位移。先求滑行時(shí)間，確定了滑行時(shí)間小于給出的時(shí)間時(shí)，用v22as求滑行距離。度和垂直繩的分速度。速運(yùn)動(dòng)的速度相等?！材景濉场材景濉骋欢藭r(shí)與小車(chē)速度相等。〔小〕的臨界條件是：速度相等。三、運(yùn)動(dòng)定律：水平面上滑行：ａ＝ｇ系統(tǒng)法：動(dòng)力－阻力＝ｍａ總沿光滑斜面下滑：a=gSin 時(shí)間相等： 450時(shí)時(shí)間最短： 無(wú)極值：一起加速運(yùn)動(dòng)的物體，合力按質(zhì)量正比例安排：N m2 F

，與有無(wú)摩擦〔一樣〕無(wú)關(guān)，平面、斜面、豎直都一樣。

mm1 2ABC假設(shè)物塊與接觸面的動(dòng)摩擦因數(shù)均為，如圖，則tga幾個(gè)臨界問(wèn)題：agtg 留意角的位置！a光滑,相對(duì)靜止 彈力為零 彈力為零速度最大時(shí)合力為零：四、圓周運(yùn)動(dòng)萬(wàn)有引力：

汽車(chē)以額定功率行駛時(shí)，v Pm f

mv2 F m 2RmR T2

Rm42f2Rmv力是向心力。豎直平面內(nèi)的圓運(yùn)動(dòng)〔

gR5gRgR5gR。6mg。2g4gR〔“桿：最高點(diǎn)最小速度4gR重力加速gGM，ggr2

R2Rh2 g＝向心力”力勢(shì)能大、機(jī)械能大。正比。同步衛(wèi)星軌道在赤道上空，ｈ＝5.6Ｒ,v3.1km/s衛(wèi)星因受阻力損失機(jī)械能：高度下降、速度增加、周期減小。GM=g2在衛(wèi)星里與重力有關(guān)的試驗(yàn)不能做。GMGMRRg第一宇宙速度：V ，Rg

，V=7.9km/s1 V1 1五、機(jī)械能：求機(jī)械功的途徑：〔1〕用定義求恒力功。 用做功和效果〔用動(dòng)能定理或能量守恒〕求功。〔3〕由圖象求功。 用平均力求功〔力與位移成線(xiàn)性關(guān)系時(shí)〕〔5〕由功率求功。恒力做功與路徑無(wú)關(guān)。

相對(duì)力作用力與反作用力總功的大小。保守力的功等于對(duì)應(yīng)勢(shì)能增量的負(fù)值：W保

E 。p零。中，相對(duì)滑動(dòng)距離等于小物體對(duì)地位移，摩擦生熱等于小物體獲得的動(dòng)能。六、動(dòng)量：反彈：動(dòng)量變化量大小pmvv1 2〔初動(dòng)量為零,分成兩局部：速度和動(dòng)能都與質(zhì)量成反比。一維彈性碰撞：mv mv11 22

mv11

”mv”221 1 1 1mv2 mv2 mv”2 mv”22 11 2 22 2 11 2 22當(dāng)vv1

〔不超越〕有mmV2mV ，

m

為第一組解。V 1

1 2 1 22mm

V 2 1 2 112 mm12碰靜物：V=0,11

2

2mV2 V 1 2 1,V 111 mm 2 mm質(zhì)量大碰小,一起向前；小1 2 ，向1 2；質(zhì)量相等，速度交換。物體的動(dòng)量大小。當(dāng)vv

v

為其次組解〔超越〕1 1發(fā)2碰2 則〔1〕V>V 〔2〕A的動(dòng)量和速度減小，B的動(dòng)量和速度增大〔4〕動(dòng)能不增加 碰撞的結(jié)果總是介于完全彈性與完全非彈性之間。 A B子彈〔質(zhì)量為m，初速度為v〔，但未打穿。從子彈

〕打入靜止在光滑水平面上的木塊進(jìn)入木塊到恰好相對(duì)靜止，子彈的位移S

、木塊的位移S

及子彈射入的深度d三者的比為S ∶S d(M2m)∶m∶(Mm)子雙彈簧振子在光滑直軌道上運(yùn)動(dòng)，彈簧為原長(zhǎng)時(shí)一個(gè)振子速度〔彈性勢(shì)能最大〕兩振子速度肯定相等。解決動(dòng)力學(xué)問(wèn)題的思路：假設(shè)是瞬時(shí)問(wèn)題只能用牛頓其次定律去解決。假設(shè)是爭(zhēng)論一個(gè)過(guò)程，則可能存在三條解決問(wèn)題的路徑。假設(shè)作用力是變力，只能從功能和動(dòng)量去求解。時(shí)間或者求時(shí)間時(shí)，首選動(dòng)量。爭(zhēng)論運(yùn)動(dòng)的傳遞時(shí)走動(dòng)量的路。爭(zhēng)論能量轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移時(shí)走功能的路。在簡(jiǎn)單狀況下，同時(shí)動(dòng)用多種關(guān)系。程有兩個(gè)方程：〔1〕動(dòng)量守恒;〔2〕能量關(guān)系。等于系統(tǒng)失去的動(dòng)能。七、振動(dòng)和波：物體做簡(jiǎn)諧振動(dòng)，在平衡位置到達(dá)最大值的量有速度、動(dòng)量、動(dòng)能在最大位移處到達(dá)最大值的量有回復(fù)力、加速度、勢(shì)能只可能有不同的運(yùn)動(dòng)方向經(jīng)過(guò)半個(gè)周期，物體運(yùn)動(dòng)到對(duì)稱(chēng)點(diǎn)，速度大小相等、方向相反。2mvt

2經(jīng)過(guò)一個(gè)周期，物體運(yùn)動(dòng)到原來(lái)位置，一切參量恢復(fù)。4振幅。是開(kāi)頭時(shí)刻不同。的橫波波谷在前。波的傳播方式：前端波形不變，向前平移并延長(zhǎng)。正比。置不變，相互間隔。八、熱學(xué)阿伏加德羅常數(shù)把宏觀量和微觀量聯(lián)系在一起。宏觀量和微觀量間計(jì)算的過(guò)渡量：物質(zhì)的量〔摩爾數(shù)。分析氣體過(guò)程有兩條路：一是用參量分析PV/T=量分析E=W+。以上兩項(xiàng)用能量守恒分析。九、靜電學(xué)：電勢(shì)能的變化與電場(chǎng)力的功對(duì)應(yīng)，電場(chǎng)力的功等于電勢(shì)能增量的負(fù)值：W電

E 。電電現(xiàn)象中移動(dòng)的是電子〔負(fù)電荷，不是正電荷。的根本方法：〔把電荷放在起點(diǎn)處，分析功的正負(fù)，標(biāo)出位移方向和電場(chǎng)力的方向，推斷電場(chǎng)方向、電勢(shì)凹凸等公式。只有電場(chǎng)力對(duì)質(zhì)點(diǎn)做功時(shí)，其動(dòng)能與電勢(shì)能之和不變。只有重力和電場(chǎng)力對(duì)質(zhì)點(diǎn)做功時(shí)，其機(jī)械能與電勢(shì)能之和不變。EU；d斷開(kāi)電源時(shí)，電容器電量不變E

Q,轉(zhuǎn)變兩板距離，場(chǎng)強(qiáng)不變。s十、恒定電流：串聯(lián)電路與R成正比1

R。1 U。RR1 2

P與R成正比，P1

R 。1 PRR1 2R成反比，I

R2

。PR成反比，P

R2 P。1 RR1 2

1 RR1 2總電阻估算原則：電阻串聯(lián)時(shí)，大的為主；電阻并聯(lián)時(shí)，小的為主。路端電壓：UE－Ｉr，純電阻時(shí)U R E。Rr并聯(lián)電路中的一個(gè)電阻發(fā)生變化，電流有“此消彼長(zhǎng)”關(guān)系：一電阻減小，它本身的電流變大，與它并聯(lián)的電阻上電流變小。6．外電路任一處的一個(gè)電阻增大，總電阻增大，總電流減小，路端電壓增大。外電路任一處的一個(gè)電阻減小，總電阻減小，總電流增大，路端電壓減小。在電路中配用分壓或分流電阻時(shí)，抓電壓、電流。右圖中，兩側(cè)電阻相等時(shí)總電阻最大。Pm

E2。4rRR=r21 2

時(shí)輸出功率相等。純電阻電路的電源效率：＝R 。Rr電路其它局部的電壓減小;其電壓增加量等于其它局部電壓減小量之其它局部的電壓增大;其電壓減小量等于其它局部電壓增大量之和。用與之并聯(lián)局部的電壓。放電電流。直流電試驗(yàn)：又是電阻。選用電壓表、電流表：①測(cè)量值不許超過(guò)量程?！脖磲樒D(zhuǎn)角度越大〕誤差越小，一般應(yīng)大于滿(mǎn)偏值的三分之一。③電表不得小偏角使用，偏角越小，相對(duì)誤差越大。3．于調(diào)整且輸出電壓穩(wěn)定，但耗能多。選用分壓和限流電路：調(diào)整范圍才能較大。電壓、電流要求“從零開(kāi)頭”的用分壓。變阻器阻值小，限流不能保證用電器安全時(shí)用分壓。分壓和限流都可以用時(shí)，限流優(yōu)先〔能耗小。伏安法測(cè)量電阻時(shí)，電流表內(nèi)、外接的選擇：X〔RXRA。

R比值和VR和VXＲ中

R至中4中4R范圍內(nèi)。中選檔、換檔后，經(jīng)過(guò)“調(diào)零”才能進(jìn)展測(cè)量。串聯(lián)電路故障分析法：斷路點(diǎn)兩端有電壓，通路兩端沒(méi)有電壓。由試驗(yàn)數(shù)據(jù)描點(diǎn)后畫(huà)直線(xiàn)的原則：〔1〕通過(guò)盡量多的點(diǎn)， 〔2〕不通過(guò)的點(diǎn)應(yīng)靠近直線(xiàn)，并均勻分布在線(xiàn)的兩側(cè)，〔3〕舍棄個(gè)別遠(yuǎn)離的點(diǎn)。電表內(nèi)阻對(duì)測(cè)量結(jié)果的影響其讀數(shù)小于不接電壓表時(shí)電阻兩端的電壓。兩電阻RR1 2

串聯(lián)，用同一電壓表分別測(cè)它們的電壓，其讀數(shù)之比等于電阻之比。十一、磁場(chǎng)：粒子速度垂直于磁場(chǎng)時(shí)，做勻速圓周運(yùn)動(dòng)：R與速率無(wú)關(guān))。

mV，T2m〔周期qB qBE粒子徑直通過(guò)正交電磁場(chǎng)〔離子速度選擇器：qvB=q， 。EVB磁流體發(fā)電機(jī)、電磁流量計(jì)：洛倫茲力等于電場(chǎng)力。帶電粒子作圓運(yùn)動(dòng)穿過(guò)勻強(qiáng)磁場(chǎng)的有關(guān)計(jì)算：qvB

R

，得出RmvqB

和T2m；qB角。兩個(gè)半徑的交點(diǎn)即軌跡的圓心，間.通電線(xiàn)圈在勻強(qiáng)磁場(chǎng)中所受磁場(chǎng)力沒(méi)有平動(dòng)效應(yīng)，只有轉(zhuǎn)動(dòng)效應(yīng)。磁力矩大小的表達(dá)式M效面積。

nBIS

，平行于磁場(chǎng)方向的投影面積為有有效安培力的沖量IBLq〔q7〕十二、電磁感應(yīng)：運(yùn)用楞次定律的假設(shè)干閱歷：離，電流減小時(shí)相吸、靠近。“×增加”與“·時(shí)，回路面積有膨脹趨勢(shì)。通電螺線(xiàn)管外的線(xiàn)環(huán)則相反。3下只能用來(lái)求感生電量，不能用來(lái)算功和能量。直桿平動(dòng)垂直切割磁感線(xiàn)時(shí)所受的安培力：F

B2L2VR總轉(zhuǎn)桿〔輪〕發(fā)電機(jī)的電動(dòng)勢(shì)： 1 2E＝2BL感應(yīng)電流通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)橫截面的電量：Qn＝Φ感應(yīng)電流生熱QW安

R R總 單匝〔國(guó)際單位制〕之間的關(guān)系。十三、溝通電：正弦溝通電的產(chǎn)生：中性面垂直磁場(chǎng)方向，線(xiàn)圈平面平行于磁場(chǎng)方向時(shí)電動(dòng)勢(shì)最大。Em

nBSΦe此消彼長(zhǎng)，一個(gè)最大時(shí)，另一個(gè)為零。以中性面為計(jì)時(shí)起點(diǎn)，瞬時(shí)值表達(dá)式為eEm

sint;m以垂直切割時(shí)為計(jì)時(shí)起點(diǎn)，瞬時(shí)值表達(dá)式為eE cost量。m抱負(fù)變壓器原副線(xiàn)之間一樣的 量：P,U

n,T,f,Φ, tn U遠(yuǎn)距離輸電計(jì)算的思維模式：十四、電磁場(chǎng)和電磁波：麥克斯韋預(yù)言電磁波的存在，赫茲用試驗(yàn)證明電磁波的存在。十五、光的反射和折射：光由光疏介質(zhì)斜射入光密介質(zhì)，光向法線(xiàn)靠攏。光過(guò)棱鏡，向底邊偏轉(zhuǎn)。4．從空氣中豎直向下看水中，視深=實(shí)深/n光線(xiàn)射到球面和柱面上時(shí)，半徑是法線(xiàn)。單色光比照的七個(gè)量：光的偏折折射波長(zhǎng)頻率介質(zhì)中的光子臨界顏色角率光速能量角紅色光小小大小大小大紫色紫色大大小大小大小光十六、光的本性：〔相鄰明條紋中心線(xiàn)間的距離：x

L。d增透膜增透綠光，其厚度為綠光在膜中波長(zhǎng)的四分之一?！部諝庀陡深A(yù)〕檢查工件外表狀況：條紋向窄處彎是凹，向?qū)捥帍澥峭埂?．電磁波穿過(guò)介質(zhì)面時(shí)，頻率〔和光的顏色〕不變。0n0nn反向截止電壓為U ，則最大初動(dòng)能E eU反 km 反十七、原子物理：1．磁場(chǎng)中的衰變：外切圓是衰變，內(nèi)切圓是衰變，半徑與電量成反比。2aXcY經(jīng)過(guò)幾次、衰變？先用質(zhì)量數(shù)求衰變次數(shù)，再由電荷b d數(shù)求衰變次數(shù)。3．平衡核方程：質(zhì)量數(shù)和電荷數(shù)守恒。4．1u=931.5MeV。經(jīng)核反響總質(zhì)量增大時(shí)吸能，總質(zhì)量削減時(shí)放能。衰變、裂變、聚變都是放能的核反響；僅在人工轉(zhuǎn)變中有一些是吸能的核反響。

P K量子數(shù)nEEEVT

K P KP K十八、物理覺(jué)察史：1、胡克：英國(guó)物理學(xué)家；覺(jué)察了胡克定律〔F=kx〕2、伽利略：意大利的著名物理學(xué)家；伽利略時(shí)代的儀器、設(shè)備格外簡(jiǎn)陋，技術(shù)也比較落后，但伽利略奇異地運(yùn)用科學(xué)的推理，給出了勻St2推斷出物體如不受外力作用將維持勻速直線(xiàn)運(yùn)動(dòng)的結(jié)論。后由牛頓歸納成慣性定律。伽利略的科學(xué)推理方法是人類(lèi)思想史上最宏大的成就之一。3典力學(xué)。奠定了萬(wàn)有引力定律的根底。常量。了“布朗運(yùn)動(dòng)”。7、焦耳：英國(guó)物理學(xué)家；測(cè)定了熱功當(dāng)量J=4.2/卡，為能的轉(zhuǎn)化到了焦耳定律。8、開(kāi)爾文：英國(guó)科學(xué)家；創(chuàng)立了把-273℃作為零度的熱力學(xué)溫標(biāo)。用，覺(jué)察了“庫(kù)侖定律”。e的關(guān)系。12、奧斯特：丹麥科學(xué)家；通過(guò)試驗(yàn)覺(jué)察了電流能產(chǎn)生磁場(chǎng)。13、安培：法國(guó)科學(xué)家；提出了著名的分子電流假說(shuō)。e/m；湯姆生還提出了“棗糕模型”，在當(dāng)時(shí)能解釋一些試驗(yàn)現(xiàn)象。15、勞倫斯：美國(guó)科學(xué)家；制造了“盤(pán)旋”,使人類(lèi)在獲得高能粒子方面邁進(jìn)了一步。、法拉第:英國(guó)科學(xué)家；覺(jué)察了電磁感應(yīng)，親自制成了世界上第一臺(tái)發(fā)電機(jī)，提出了電磁場(chǎng)及磁感線(xiàn)、電場(chǎng)線(xiàn)的概念。楞次定律。建立了完整的電磁場(chǎng)理論。光是一種電磁波。了擺鐘?！睿河?guó)物理學(xué)家；首先奇異而簡(jiǎn)潔的解決了相干光源問(wèn)題，成功地觀看到光的干預(yù)現(xiàn)象?！搽p孔或雙縫干預(yù)〕X〔含光輻射〕的能量是不連續(xù)的，E與頻率υ成正比。其在熱力學(xué)方面也有巨大貢獻(xiàn)。他提出了“光子”理論及光電效應(yīng)方程，建立了狹義相對(duì)論及廣義相對(duì)論。提出了“質(zhì)能方程”。提出物質(zhì)波概念，任何一種運(yùn)動(dòng)的物體都有一種波與之對(duì)應(yīng)。α粒子的散射現(xiàn)象，提出原子的核式構(gòu)造；首先實(shí)現(xiàn)了人工核反響，覺(jué)察了質(zhì)子。提出原子的玻爾理論。28、查德威克：英國(guó)物理學(xué)家；從原子核的人工轉(zhuǎn)變?cè)囼?yàn)爭(zhēng)論中，發(fā)28、查德威克：英國(guó)物理學(xué)家；從原子核的人工轉(zhuǎn)變?cè)囼?yàn)爭(zhēng)論中，發(fā)現(xiàn)了中子。29、威爾遜：英國(guó)物理學(xué)家；制造了威爾遜云室以觀看α、β、γ射線(xiàn)的徑跡?；瘜W(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗名無(wú)機(jī)局部：純堿、蘇打、自然堿、口堿：ＮaCO 小蘇打：NaHCO

大蘇打：2 3 3NaSO石膏〔生石膏CaSO.2HO 熟石膏2CaSO.HO 瑩223 4 2 4 2石：CaF

石灰石、大理2 4 4 3石：CaCO3

生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)芒2NaSO·7H

O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：2 4 2FaSO·7HO 干冰：CO 明礬：KAl(SO4)·12HO漂白粉：Ca4 2 2 2 2(ClO)

混和物〕瀉鹽O 膽礬藍(lán)礬O2 2 4 2 4 2雙氧水O皓礬O硅石石英剛玉O水22 4 2 2 23

2 3 23 34

菱鐵礦：2 2 2 3 3赤銅礦：Cu2

O波爾多液：Ca(OH)2

CuSO4

石硫合劑：Ca(OH)2

過(guò)磷酸鈣〔主要成分：2 3 3 2Ca(HPOCaSO重過(guò)磷酸鈣〔主要成分：Ca(HPO

自然氣、2 42 4 2 42沼氣、坑氣〔主要成分CH4

H2

2照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3

HCl1：3合而成。鋁熱劑：Al+FeO：CO〔NH23 2 2有機(jī)局部：氯仿：CHCl3

電石：CaC2

電石氣：CH22

(乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：CHOH25氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3

層。 醋酸：冰醋酸、食醋CH3

COOH裂解氣成分〔石油裂化HCOCO2 2油、丙三醇：CHO383焦?fàn)t氣成〔煤干餾HCH乙烯CO等。 石炭酸苯酚 蟻2 4醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖：CHO

果糖：CHO

蔗糖：CHO

麥芽糖：CHO6126〔CHO〕

6126

122211

1222116105硬脂酸：CH

nCOOH 油酸：CHCOOH

HCOOH1735

1733

1531草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4

酸性溶液褪色。常見(jiàn)物質(zhì)顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+——淺綠色FeO34Fe(OH)2

——白色沉淀 Fe3+——黃色Fe

——紅褐色沉淀3Fe(SCN)3FeO——黑色的粉末 Fe(NH)(SO)——淡藍(lán)綠色 FeO——42 42 23紅棕色粉末FeS——黑色固體銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色 Cu2+——藍(lán)色 CuO——黑色

O——紅色2CuSO〔無(wú)水〕—白色

·5HO——藍(lán)色Cu

(OH)CO—綠4 4 2 2 2 3色 Cu(OH)——藍(lán)色 [Cu(NH)]SO——深藍(lán)色溶液2 34 4、、、CaCO、AgCl、Mg(OH)

、三溴苯酚4 3 2 3 3 2均是白色沉淀Al(OH)

白色絮狀沉淀 HSiO〔原硅酸〕白色膠狀沉淀3 4 42

——淡黃綠色氣體 2

——深紅棕色液體2I2HF、HCl、HBr、HICCl4

——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶

4--

——紫色MnO

4NaO—淡黃色固體AgPO—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃22 3 4色沉淀AgI—黃色沉淀 毒的氣體

—淡藍(lán)色氣體 3

—無(wú)色，有剌激性氣味、有2SO〔44.80〕H——3腐蝕玻璃NONO——無(wú)色氣體NONH24 2

——無(wú)色、有剌激性氣味氣體常見(jiàn)試驗(yàn)現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反響是放熱的，Ba(OH)2

NH4

Cl2(熔、浮、游、嘶、紅)3、焰色反響：NaK〔透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃、CuCa磚紅、N〔黃色、〔紫色。Cl2

5、H2

Cl2

中燃燒是蒼白色的火焰；Cl2

中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl2

中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、SO2

通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；9NH3

與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 10鋁箔在氧氣中劇烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2

中燃燒生成白色粉末〔Mg，產(chǎn)生黑煙；Cl2

2＝SiF4

+2HO214、Fe(OH)2

在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最終變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、Al在濃HSO和濃HNO

中鈍化；2 4 316FeCl3

溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。HNO3

變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；2 2——淡藍(lán)色火焰CHSO4 2—光明的藍(lán)紫色火焰。特征反響現(xiàn)象：[Fe(OH)]氣紅褐色[Fe(OH)]淺黃色固體：S或NaO或AgB2 3使品紅溶液褪色的氣2SO〔加熱后又恢復(fù)紅色Cl〔加熱后不恢復(fù)紅色〕 2 2Fe2〔淺綠色Fe3〔黃色、C2〔藍(lán)色MnO〔紫色〕 4有色固體：紅色CuFeO[Fe(OH)、FeO、Fe、Cu、Ag、Pb2 23 3藍(lán)色[Cu(OH)] 黃〔AgAgPO〕白色[Fe(0H)、CaCOBaSOAgCl、BaSO2

3 4 23：Cl〔、NO〔紅棕色〕2 2考試中常常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表；2指示劑指示劑PH甲基橙＜3.13.1——4.4>4.48.0——10.0酚酞＜8.0>10.0色石蕊＜5.15.1——8.0>8.03、在惰性電極上，各種離子的放電挨次：陰 極 〔

奪 電 子 的

能 力 〕 ：A3+

>Ag>Hg2+

>Cu2+

>Pb2+

>Fa2+

>Zn2+

>H+

>Al3+>M2+

>Na+

>Ca2+

>+陽(yáng)極〔失電子的力量

>I-

>B–

>C-

>OH-

留意：假設(shè)用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化復(fù)原反響〔Pt、Au〕4水解產(chǎn)物；不平則在那邊加水。

溶液混和時(shí)：

2-+

O=2Al(OH)2 3 3↓+3CO↑

3 2 32〔〕分析：反響物、生成物是什么；配平。KCl2KCl2HOHCl2KOH配平：2KCl2 2 2+2HO==H↑+Cl↑+2KOH2 2 26、將一個(gè)化學(xué)反響方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反響的方法：〔1〕按電子〔2〕再考慮反響時(shí)的環(huán)境〔酸性或堿性〔3〕使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。Pb+PbO+2HSO=2PbSO+2HO試寫(xiě)2 2 4 4 2出作為原電池(放電)時(shí)的電極反響。寫(xiě)出二個(gè)半反響：Pb2e-→PbSO4

PbO2

+2e-→PbSO44=PbSO4

-2e-PbO

+4++SO2-+2e-=PbSO+2HO2 4 4 2留意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反響則為以上電極反響的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbSO4

+2-

=Pb+SO2-4

陽(yáng)極：PbSO4

+2HO-2e-=2PbO

+4++SO2-2 47、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、〔非氧化復(fù)原反響：原子守恒〕8、電子層構(gòu)造一樣的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?2

子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiCSi〔由于原子半徑：Si>C>O〕.10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和構(gòu)造相像的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。1

>Cl2

>Br2

>F3+

>I>S=4(+4價(jià)的S) 例：I2

+SO2+HO=HSO+2HI2 2 41含有Fe3的溶液一般呈酸性。 1能形成氫鍵的物質(zhì)：

OH2 3 3 215、氨水〔乙醇溶液一樣〕1，濃度越大，密度越小，硫1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。1〔〕是否有沉淀生成、氣體放出〔〕是否有弱〔3〕〔4〕是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)Fe(SCN)Ag(NH[Cu(NH

2+

〔〕是否發(fā)生2 3 3 34雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—O HClO(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸41、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C?！瞔〕K；密度最大〔常見(jiàn)〕Pt。PH5.620、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO-321、有機(jī)鑒別時(shí)，留意用到水和溴水這二種物質(zhì)?！膊蝗苡谒?、溴苯〔不溶于水，沉、乙醛〔與水互溶，則可用水。化反響等；、最簡(jiǎn)式一樣的有機(jī)物，不管以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量肯定，完全燃燒生成的COHO及耗O的量是不變的。恒等于單2 2 2COHOO量。2 2 224、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的緣由各自不同：烯、炔等不、乙醇、醛、甲酸、草酸、[CClCS〔密4 2度大于水，烴、苯、苯的同系物、酯〔密度小于水]發(fā)生了萃取而褪色。2

、葡〔Cu(OH)2

反響〕 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO——2AgHCHO——4Ag↓+HCO2 3反響式為：HCHO+4[Ag(NH)32

]OH=(NH4

)CO2

+6NH3

↑+2HO226〔1〕〔2〕參加電性相反的膠體；加熱。Fe(OH)AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：3霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SOCO、NONO，其中SONO

形成酸雨。2 2 2 2物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫〔20C〕時(shí)溶解度在10110.011%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、自然氣。石油主要含C、H地元素。31C2%——4.3%C：0.03%——2%粗鹽：是NaClMgCl2

和CaCl2

，由于MgCl2

吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3

在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在肯定的壓強(qiáng)和溫度下，1時(shí)氣體的體積?！?8子的子的子的子的子的Ne離子N3、O2、F、N、M2+、HFOH?、2NH?2NH3HO+3CH4NH+4子的子的子的子的子的子的分子ArFHCl2離子K、Ca2、Cl、HS?2PHHO322SiHCHF43NHCHOH243具有漂白作用的物質(zhì)化合作化合作吸附作氧化作用用用2 3 22SO2活性炭HNO3物理變物理變化學(xué)變化化各種“氣”集合水煤氣或煤氣(CO與H

2 2 2(CO)2有機(jī)的：自然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH)4CH=CH

為主)焦?fàn)t氣2 2(HCH2 4電石氣(CH≡CH，常含有HS、PH2 3滴加挨次不同，現(xiàn)象不同AgNO3

與NH·HO：3 2

O中滴加——開(kāi)頭無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3 3 2

中滴加——開(kāi)頭有白色沉淀，后白色沉淀消逝3 2 3NaOHAlClNaOH向AlCl3

3中滴加——開(kāi)頭有白色沉淀，后白色沉淀消逝AlCl3

NaOHHCl與NaAlOHClNaAlO2

2中滴加——開(kāi)頭有白色沉淀，后白色沉淀消逝NaAlO2

向HCl中滴加——開(kāi)頭無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NaCO2NaCO2 3

3向鹽酸中滴加——開(kāi)頭有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向NaCO中滴加——開(kāi)頭無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡2 3原電池：不同；兩極接觸。原理三要點(diǎn)：〔1〕相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反響.〔2〕相對(duì)不活潑金屬〔或碳〕作正極，得到電子，發(fā)生復(fù)原反響〔3〕 導(dǎo)線(xiàn)中〔接觸〕有電流通過(guò)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔茉姵兀喊鸦瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置原電池與電解池的比較原電池電解池原電池電解池化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的〔1〕定義裝置適宜的電極、適宜的電解質(zhì)溶〔或〔2〕形成條件液、形成回路熔融的電解質(zhì)電源、形成回路〔3〕電極名稱(chēng)負(fù)極正極陽(yáng)極陰極〔4〕反響類(lèi)型氧化復(fù)原氧化復(fù)原〔5〕外電路電負(fù)極流出、正極流入陽(yáng)極流出、陰極流入子流向1、等效平衡的含義在肯定條件〔定溫、定容或定溫、定壓〕下，的同一可逆反響到達(dá)平衡后，任何一樣組平衡。2、等效平衡的分類(lèi)〔1〕定溫〔T、定容〔V〕條件下的等效平衡Ⅰ類(lèi)：對(duì)于一般可逆反響，在定T、V邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡一樣，則二平衡等效。Ⅱ類(lèi)：在定T、V逆反響，只要反響物〔或生成物〕的物質(zhì)的量的比例與原平衡一樣，則二平衡等效。〔2〕T、P〔例43換成合成氨反響〕學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡一樣，則到達(dá)平衡后與原平衡等效。計(jì)測(cè)反響混合物的溫度：這種類(lèi)型的試驗(yàn)需要測(cè)出反響混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。 溶解度。②試驗(yàn)室制乙烯。測(cè)蒸氣的溫度：這種類(lèi)型的試驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度一樣，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①試驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。測(cè)水浴溫度：這種類(lèi)型的試驗(yàn)，往往只要使反響物的溫度保持相速率影響的反響。②苯的硝化反響。常見(jiàn)的需要塞入棉花的試驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的試驗(yàn)：KMnO4

制氧氣 制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4

粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止試驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收NH3

的時(shí)間。常見(jiàn)物質(zhì)分別提純的10種方法結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3CaO大局部水再蒸餾。過(guò)濾法：溶與不溶。 升華法：SiO(I)。2 2CClII4 2 2溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分別。CO(CO)：通過(guò)熱的CuO；CO(SO2

NaHCO3

2溶液。吸取法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必需被藥品吸取：O2 2 2原回去：Al(OH)Fe(OH)NaOHAl(OH)

溶解，過(guò)濾，3 3 3Fe(OH)NaAlOA1(OH)3 2 310雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可參加氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為NaCONaHCO可用加熱的方法。

2 3 3吸取洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。沉淀過(guò)濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，參加過(guò)量鐵粉，待充分反響后，過(guò)濾除去不溶物，到達(dá)目的。加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。法，如將苯和水分別。中的氯離子。綜合運(yùn)用?；瘜W(xué)試驗(yàn)根本操作中的“不”15的氣味，更不能?chē)L結(jié)晶的味道?！不顫娊饘兮c、鉀等例外。向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。HSO2 4應(yīng)準(zhǔn)時(shí)想方法處理。在右盤(pán)上；加法碼時(shí)不要用手去拿。壁)。1/3。不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。1/3。給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免以免裂開(kāi)。質(zhì)進(jìn)入濾液。在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不行把燒瓶放在桌上再用勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。特別試劑的存放和取用10例Na、K(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余局部隨即放人煤油中。中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。液Br24.I：易升華，且具有猛烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，2放置低溫處。處。

，AgNO3

：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光3膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7.NH3

28.CH、CH—CH

OCHCH：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封66 65

3 3 2

3 2 2 3存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。Fe2HSO2 3化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。Cu(OH)2能長(zhǎng)時(shí)間放置。

懸濁液等，都要隨配隨用，不中學(xué)化學(xué)中與“04滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。溫度計(jì)中間刻度是0。 平的標(biāo)尺中心數(shù)值是0。.能夠做噴泉試驗(yàn)的氣體3CO2

易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)?；瘜W(xué)方程集錦：

：2NaOH+CO====NaCO+HO2 2 2 3 222.24LCO1mol/L100mLNaOHCO+NaOH2 2NaHCO33、燒堿溶液中通入過(guò)量二氧化硫：NaOH+SO2

==NaHSO32 2 325、氨水中通入少量二氧化碳： 2NHHO+CO==〔NH〕CO+HO3 2 2 4 2 3 26Na

CO+SO

+CO↑2 3 2 2 3 27、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：NaCO+CO+HO══2NaHCO2 3 2 2 3

S=PbS↓+2HAc2 2 2 29CO+HO+CHONa→CHOH+NaHCO2 2 65 65 32FeCl3

+2HI 2FeCl2

+I+22HCl

〕+H

S==2FeSO+S↓+HSO2 4

2 4 3 2 4

+2SO

+2HO══NaSO+22HCl+HSO2 4

2 2 2 413、氯氣通入水中：Cl+HO HCl+HClO2 214、氟氣通入水中：2F+2HO 4HF+O↑2 2 215、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2

216、FeBrCl2FeBr3Cl══2FeCl+2Br2 2 2 2 3 2

4FeCl+2FeBr+23Br2

2 2 2 3 33Cl

+2FeI2 2

2FeCl

+2I3 2FeI2

溶液中滴入少量溴水：FeI2

+Br2

FeBr+I2 2、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl

+3Br══4FeCl+2FeBr2 2 3 321、鈉與水反響： 2Na+2HO 2NaOH+H↑22NaOH+6H

2O 2Na[Al〔OH〕2]+3H↑4 223、氯化鐵溶液中參加鐵粉：2FeCl+Fe 3FeCl3 224、FeCl3

+Cu 3

+2FeCl2 225、硫氫化鈉溶液與碘反響：NaHS+I2

S↓+HI+NaI26、過(guò)氧化鈉和水反響：2NaO+2HO=4NaOH+O22 2 2Cu+4HNO

〔濃〕 Cu〔NO〕+2NO↑+2HO3 3 2 2 23Cu+8HNO

〔稀〕 〕+2NO↑+4HO3 3 2 229、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3

3AgNO

+NO↑+2HO3 230、稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反響3Fe+8HNO〔稀〕 ↑+4HO2

3 3 231、FeSFeS+4HNOFe〔NO〕+NO↑+S↓+2HO3 3 3 232、電解飽和食鹽水：2NaCl+2HO C1↑+H↑+2NaOH2電解 2 2O↑+2Cu+2HSO4 2 2 2 4、醋酸參加氨水：CHCOOH+NH·HO CHCOONH+HO3 3 2 3 4 2、氫氧化鎂參加醋酸：Mg(OH)+2CHCOOH COO〕Mg+2HO2 3 3 2 236、在硫酸銅溶液中參加過(guò)量氫氧化鋇溶液:CuSO

+Ba(OH)══Cu(OH)↓+BaSO↓4 2 2 4

+C〔OH══M〔OH↓+CaCl2 2 2 238、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCa(HCO

2CaCO↓+2HO32 2 3 2Ca(HCO32Ca(HCO

)+2NaOH══CaCO↓+NaCO+2HO32 3 2 3 2、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca〔OH〕2NaHCO2 3═CaCO↓+NaCO+2HO3 2 3 241、碳酸氫鎂溶液中參加過(guò)量的澄清石灰水：Mg〔HCO〕+2Ca〔OH〕══2CaCO↓+Mg〔OH〕↓+2HO3 2 2 3 2 242、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反響：Mg(HCO)+Ba(OH) Mg〔OH〕↓+BaCO↓+2HO32 2 2 3 243、向碳酸氫鎂溶液中加人過(guò)量氫氧化鈉：Mg(HCO)+4NaOH Mg〔OH〕↓+2NaCO+2HO32 2 2 3 244、NH4

HCO3

溶液與過(guò)量的NaOH溶液反響：HCO+2NaOH〔過(guò)量〕══NaCONH↑+2HO4 3 2 3 3 2

稀溶液中逐滴參加Ba(OH)稀溶液至剛好沉淀完全4 4 2NHHSO+Ba(OH)══BaSO↓+NH·HO+HO4 4 2 4 3 2 246、碳酸氫銨溶液中參加足量氫氧化鋇溶液:NHHCO+Ba(OH)══BaCO↓+NH↑+2HO4 3 2 3 3 247、在亞硫酸氫銨稀溶液中參加足量的氫氧化鈉稀溶液：NHHSO+2NaOH NaSO+NH·HO+HO4 3 2 3 3 2 2pH=7：2NaHSO

+Ba〔OH〕══NaSO+BaSO↓+2HO4 2 2 4 4 249Al〔NO

↓+3NHNO

3 3 3 23 4 350、明礬溶液中參加過(guò)量的氨水：

O

SO+3〔NH〕SO4 2 3 2

3 2

4 2 451、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：

2 4 2〔SO〕

4 2 4 3 24 35COCaCO2HC══2CaClCOHO2 3 2 2 253、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCaCO

+2CHCOOH==〔CHCOO〕Ca+CO↑+HO3 3 3 2 2 254、乙酸溶液中參加少量碳酸氫銨溶液：CHCOOH十NHHCO CHCOONH+CO↑+HO3 4 3 3 4 2 255、硫化鈉溶液中參加鹽酸:Na2

S+2HCl 2NaCl+HS↑256、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反響:Ca(HCO

)+2HCl 32

+2CO↑2 2+2HO257、碳酸鈉溶液中逐滴參加與之等物質(zhì)的量的鹽酸： Na2

CO+HCl3NaCl+NaHCO358、碳酸鈉溶液中逐滴參加等物質(zhì)的量的乙酸：NaCO+CHCOOH==CHCOONa+NaHCO2 3 3 3 359、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：2Na[Al〔OH〕

]+HSO ↓+NaSO+2HO4 2 4 3 2 4 260、硫酸銅溶液中參加氫硫酸：CuSOH4 2

CuS↓+HSO2 461、NaCO的水解：NaCO+HO NaHCO+NaOH2 3 2 3 2 362、硫氫化鈉的水解：NaHS+HO HS+NaOH2 263、試驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：FeCl+3HO Fe(OH)(膠體)+3HCl3 2 364、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：AlCl

+3NaHCO Al〔OH〕↓+3NaCl+3CO↑3 3 3 265：2FeSO

══Fe〔SO〕+2HO

4 22 2 4 24 3 266、NaNO2

溶液中參加酸性KMnO4

溶液：5NaNO

＋2KMnO+3HSO══2MnSO＋5NaNO＋KSO+3HO2 4 2 4 4 3 2 4 2高中生物學(xué)生常見(jiàn)易錯(cuò)學(xué)問(wèn)綜合一使能量持續(xù)高效的流向?qū)θ祟?lèi)最有意義的局部210%—20%單向流淌逐級(jí)遞減PH6.5—7.5PH7.5—8.5物質(zhì)作為能量的載體使能量沿食物鏈?zhǔn)澄锞W(wǎng)流淌物質(zhì)可以循環(huán)，能量不行以循環(huán)除污染

微生物分解，很快消生態(tài)系統(tǒng)的構(gòu)造：生態(tài)系統(tǒng)的成分+食物鏈?zhǔn)澄锞W(wǎng)淋巴因子的成分是糖蛋白1—6原核細(xì)胞的細(xì)胞壁：肽聚糖入人體后使細(xì)胞釋放組織胺等物質(zhì).生產(chǎn)者所固定的太陽(yáng)能總量為流入該食物鏈的總能量效應(yīng)B細(xì)胞沒(méi)有識(shí)別功能大豆油根瘤菌不用氮肥脫氨基主要在肝臟但也可以在其他細(xì)胞內(nèi)進(jìn)展水腫：組織液濃度高于血液尿素是有機(jī)物，氨基酸完全氧化分解時(shí)產(chǎn)生有機(jī)物是否需要轉(zhuǎn)氨基是看身體需不需要藍(lán)藻：原核生物，無(wú)質(zhì)粒高爾基體合成纖維素等tRNACHONPS生物是單克隆抗體是蛋白質(zhì)淋巴因子：白細(xì)胞介素原腸胚的形成與囊胚的分裂和分化有關(guān)受精卵——卵裂——囊胚——原腸胚〔未分裂〕 〔以分裂〕高度分化的細(xì)胞一般不增殖。例如：腎細(xì)胞有分裂力量并不斷增的：干細(xì)胞、形成層細(xì)胞、生發(fā)層〔無(wú)細(xì)胞核、神經(jīng)細(xì)胞、骨細(xì)胞在核糖體處覺(jué)察放射性自養(yǎng)生物不肯定是植物〔例如：硝化細(xì)菌、綠硫細(xì)菌和藍(lán)藻〕除基因突變外其他基因型的轉(zhuǎn)變一般最可能發(fā)生在減數(shù)分裂時(shí)〔象穿插互換在減數(shù)第一次分裂時(shí)，染色體自由組合〕種細(xì)胞器物理狀態(tài)叫線(xiàn)粒體——供給能量27．凝集原：紅細(xì)胞外表的抗原凝集素：在血清中的抗體〔是由于紡錘絲比較密集〕而單個(gè)紡錘絲難于觀看培育基： 物理狀態(tài)：固體、半固體、液體用途：選擇培育基、鑒別培育基生物多樣性：基因、物種、生態(tài)系統(tǒng)基因自由組合時(shí)間：簡(jiǎn)數(shù)一次分裂、受精作用試驗(yàn)中用到C2H5OH的狀況Ⅰ.脂肪的鑒定試驗(yàn)： 50%Ⅱ.有絲分裂(解離時(shí))：95%+15%(HCl)〕Ⅴ.葉綠體色素提?。嚎商娲?*手語(yǔ)是一鐘镅裕 ?/SPAN>基因= 編碼區(qū) + 非騙碼區(qū)〔上游〕 〔下游〕碼序列包括非編碼區(qū)和內(nèi)含子〕等位基因舉例：Aa AaAa AAAa向培育液中通入肯定量的氣體是為了調(diào)整PH化學(xué)誘導(dǎo)劑：聚乙二醇，PEG生物誘導(dǎo)：滅火的病毒人工獲得胚胎干細(xì)胞的方法是將核移到去核的卵細(xì)胞中經(jīng)過(guò)肯定期最可能是囊胚細(xì)胞內(nèi)具有兩種核酸——脫氧核酸和核糖核酸病毒僅具有一種遺傳物質(zhì)——DNARNA阮病毒僅具蛋白質(zhì)〔這跟劑量有關(guān)〕獲得性免疫缺陷病——艾滋〔AIDS〕已獲得免疫的機(jī)體再次受到抗原的刺激可能發(fā)生過(guò)敏反響〔過(guò)敏體質(zhì)，可能不發(fā)生過(guò)敏反響〔正常體質(zhì)〕溶性復(fù)原糖的含量明顯提高細(xì)胞自由水比結(jié)合水的比例削減活動(dòng)減慢是適應(yīng)環(huán)境的結(jié)果和有機(jī)物中也有標(biāo)記的氧十八C3C4植物的暗反響可在葉肉細(xì)胞內(nèi)進(jìn)展也可在維管束鞘細(xì)胞內(nèi)進(jìn)展葉肉細(xì)胞CO2→C4 細(xì)光反響階段電子的最終受體是輔酶二蔗糖不能出入半透膜水的光解不需要酶，光反響需要酶，暗反響也需要酶脂蛋白合成受阻。淋巴管注入血液供能物質(zhì)。谷氨酸發(fā)酵時(shí)溶氧缺乏時(shí)產(chǎn)生乳酸或琥珀酸52.尿素既能做氮源也能做碳源細(xì)菌感染性其他生物最強(qiáng)的時(shí)期是細(xì)菌的對(duì)數(shù)期紅螺菌屬于兼性養(yǎng)分型生物，既能自養(yǎng)也能異養(yǎng)穩(wěn)定期消滅芽胞，可以產(chǎn)生大量的次級(jí)代謝產(chǎn)物56青霉菌產(chǎn)生青霉素青霉素能殺死細(xì)菌、放線(xiàn)菌殺不死真菌。真菌：酵母菌,青霉，根霉，曲霉將運(yùn)載體導(dǎo)入受體細(xì)胞時(shí)運(yùn)用CaCl2目的是增大細(xì)胞壁的通透性一切感覺(jué)產(chǎn)生于大腦皮層受一些基因掌握酶的合成來(lái)調(diào)整的。62.“京花一號(hào)”小麥品種是用花藥離體培育培育的“黑農(nóng)五號(hào)”大豆品種是由雜交技術(shù)培育的。爾基體和內(nèi)質(zhì)網(wǎng)?！卜欠置诘鞍住车暮铣芍慌c核糖體有關(guān)，分泌酶和高爾基體，內(nèi)質(zhì)網(wǎng)有關(guān)葉綠體囊狀構(gòu)造上的能量轉(zhuǎn)化途徑是光能→電能→活潑的化學(xué)能→穩(wěn)定的化學(xué)能選項(xiàng)？⑴液泡大小√ 吸水失水⑵中心體數(shù)目× 高等植物無(wú)此構(gòu)造⑶細(xì)胞質(zhì)流淌速度√代表陳代謝強(qiáng)度⑷自由水筆結(jié)合水√代表陳代謝強(qiáng)度高爾基體是蛋白質(zhì)加工的場(chǎng)所→RNA→RNA流感、煙草花葉病毒是RNA病毒自身免疫病、過(guò)敏都是由于免疫功能過(guò)強(qiáng)造成水平衡的調(diào)整中樞使大腦皮層，感受器是下丘腦骨骼肌產(chǎn)熱可形成ATP皮膚燒傷后第一道防線(xiàn)受損純合的紅花紫茉莉自養(yǎng)需氧型生物的細(xì)胞構(gòu)造中可能沒(méi)有葉綠體可能沒(méi)有線(xiàn)粒體〔例如：藍(lán)藻〕神經(jīng)調(diào)整：快速準(zhǔn)確比較局限時(shí)間短暫體液調(diào)整：比較緩慢比較廣泛時(shí)間較長(zhǎng)膜的通透性來(lái)緩解氨酸使黃色短桿菌正常生活長(zhǎng)體分泌→促進(jìn)腺體的生長(zhǎng)發(fā)育調(diào)整腺體分泌激素胰島 ：胰島分泌→降糖育和功能有重要影響孕激素 進(jìn)子宮內(nèi)膜的發(fā)育為精子著床和泌乳做預(yù)備催乳素 ：性腺→促進(jìn)官的發(fā)育性激素 ：促進(jìn)官