(全國(guó)通用)高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)講義專題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(第3講)蘇教版_第1頁
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--#-⑴該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為O⑵根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率V(H2)為o⑶判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填序號(hào))。①N2和NH3濃度相等②NH3百分含量保持不變③容器中氣體的壓強(qiáng)不變④NH3的生成速率與H2的消耗速率相等⑤容器中混合氣體的密度保持不變⑷反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為o①0.20mol-L-1②0.12mol-L-1@0.10mol-L-1@0.08mol-L-1⑸在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol-L—1),請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末至達(dá)到新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。⑶②③⑷①③答案⑶②③⑷①③(2)0.0375mol?L—rmin—1⑸如圖所示330.1molL—1解析(2)v(H2)=2v(NH3)=2x—4——=0.0375mol-L—Lmin—1。⑶根據(jù)反應(yīng)條件(恒容)和反應(yīng)特點(diǎn)(全部是氣體參與的非等體積反應(yīng))，密度不能作為平衡標(biāo)志；達(dá)到平衡時(shí)，各反應(yīng)物、生成物的濃度保持不變，并不是相等，也不一定符合系數(shù)之比，②、③能作為平衡時(shí)的標(biāo)志。⑷升溫，平衡左移，c(NH3)<0.10mol-L—1,④符合;降溫，平衡右移，0.10mol-L—1<c(NH3)<0.20mol-L—1,②符合。⑸將體積縮小一半，NH3濃度瞬間變?yōu)樵瓉淼?倍(0.20m

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