遼寧省大連市第五十一高級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

遼寧省大連市第五十一高級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2004·廣東卷）18.下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）Z（ｇ）+M（g）+N（s）進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是（

）A.升高溫度

B.加大X的投入量

C.加催化劑

D.增大體積參考答案：C略2.向20mL0.05mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是A．x=20時，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)B．x=20時，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)C．x=60時，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)=c(Ba2＋)D．x=60時，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)參考答案：B略3.氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO3B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了下列反應(yīng)：5C12+I2+6H2O→12H++10Cl—+2IO3—C．若氯酸分解所得的lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO3

→15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O

D．若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則電子數(shù)轉(zhuǎn)移為20e參考答案：BD4.下列實驗方案不合理或敘述錯誤的是①加熱乙酸和乙醇的混合液制備乙酸乙酯

②向含有少量甲苯的苯中滴加酸性高錳酸鉀溶液，然后分液除去甲苯

③向乙醛和1－己烯中分別加入溴水，通過觀察顏色變化區(qū)別二者

④讓乙烷和乙烯的混合氣體通過酸性高錳酸鉀濃溶液以凈化乙烷

⑤用啟普發(fā)生器制備乙炔A.全部

B.①③⑤C.①③

D.②③④參考答案：A略5.有機物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油工業(yè)發(fā)展水平的標志，可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化，B、D是生活中常見的兩種有機物，下列說法不正確的是A.A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2B.1molB物質(zhì)可以與足量Na反應(yīng)生成0.5molH2C.B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別D.由B、D制備E濃H2SO4只作吸水劑參考答案：D略6.下列說法正確的是①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強于久置氯水④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A．①②③

B．②③④

C．③

D．③⑤參考答案：C略7.據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是

（

）

A．e－2e-＝Fe2+

B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

C．2H+＋2e-＝H2↑

D．4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑參考答案：答案：C8.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.制取氨氣

B.制取NaHCO3

C.分離NaHCO3

D.干燥NaHCO3參考答案：CA.氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，錯誤。B.氣流方向錯，應(yīng)該從右側(cè)導(dǎo)管通入CO2氣體，錯誤。C.從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法，正確。D.碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯誤。9.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑。對上述反應(yīng)的描述錯誤的是A.NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑B.該反應(yīng)中有兩種元素的化合價發(fā)生變化C.配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16D.若生成8molN2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：BNaN3中N元素化合價從－1/3價升高到0價，硝酸鉀中氮元素化合價從+5價降低到0價，所以根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑，則A.NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑，A正確；B.該反應(yīng)中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，B錯誤；C.配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16，C正確；D.若生成8molN2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，D正確，答案選B。本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意各種守恒法應(yīng)用。10.NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A.11.2g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

B.實驗室中用含4molHCl的濃鹽酸跟足量MnO2反應(yīng)可制得Cl2的分子數(shù)為NA

C.1L0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的離子總數(shù)為NA

D.常溫常壓下，1molN2和NO的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

參考答案：答案：D11.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）A、0.4mol/L

B、0.6mol/L

C、0.8mol/L

D、1.0mol/L參考答案：C本題主要考查鐵及其化合物的性質(zhì)和有關(guān)計算。由反應(yīng)2Fe3++Fe====3Fe2+可知Fe粉過量，0.2molFe3+與過量Fe粉作用生成0.3molFe2+，故反應(yīng)后Fe2+的總物質(zhì)的量為0.4mol，溶液中c（Fe2+）==0.8mol·L－1。12.常溫下下列關(guān)系的表述中，正確的是（

）A．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1B．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水電離的c(H＋)相等C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－

)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)D．濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①參考答案：D略13. “稀土”是我國寶貴的戰(zhàn)略資源，和屬于稀土元素，銩(Tm)可用來制造不需電源的手提式X射線機。下列有關(guān)說法不年,的是A.L與互為同位素B.與是不同的核素C.與的中子數(shù)相差4D.與的電子數(shù)相差3參考答案：D略14.（2007·海南卷）《物質(zhì)與結(jié)構(gòu)》模塊(選考題)23.用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是A.直線形；三角錐形

B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形

D.V形；平面三角形參考答案：D本題考查分子結(jié)構(gòu)知識。H2S分子中的孤電子對對兩對成鍵電子互斥，使H2S分子成角形，而BF3分子中三對成鍵電子的互斥，使BF3成平面正三角形。

15.用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是

（

）A．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩B．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰

C．把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以攪拌D．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中,邊加邊振蕩參考答案：D試題分析：實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，注意不能用玻璃棒攪拌、當(dāng)液體變成紅褐色時立即停止加熱，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩，產(chǎn)生白色沉淀，所以得不到膠體，A錯誤；氯化鐵溶液加入溫水中抑制氯化鐵水解，所以得不到膠體，B錯誤；把飽和氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中，并攪拌，會產(chǎn)生膠體聚沉現(xiàn)象而得不到膠體，C錯誤；把飽和氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中，邊加邊振蕩，能得到氫氧化鐵膠體，D正確?？键c：考查氫氧化鐵膠體的制備。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S)及少量脈石（SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：（1）寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式

▲

。（2）回收S過程中溫度控制在50℃~60℃之間，不宜過高或過低的原因是

▲

、

▲

。（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲

；向濾液M中加入（或通入）下列▲

(填字母)物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。

a．鐵

b．氯氣

c．高錳酸鉀（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是

▲

；蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是

▲

。參考答案：（12分）（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S

（2分）（2）溫度高苯容易揮發(fā)，溫度低溶解速率小

（2分）

（3）4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3

（2分）

b

（2分）（4）調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（2分）

抑制Cu2+的水解（不帶入其他雜質(zhì)）（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2008·江蘇卷）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。⑴下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：

。（填字母）a．減少化石燃料的使用

b．植樹造林，增大植被面積c．采用節(jié)能技術(shù)

d．利用太陽能、風(fēng)能⑵將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：a．6CO2+6H2OC6H12O6

b．CO2+3H2CH3OH+H2Oc．CO2+CH4CH3COOH

d．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是

，原子利用率最高的是

。⑶文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，

即：CO2HCOOHCH4①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式

。②由圖可知，鎳粉是

。（填字母）a．反應(yīng)Ⅰ的催化劑b．反應(yīng)Ⅱ的催化劑c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的催化劑d．不是催化劑③當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是

。（填字母）a．反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均不變d．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快e．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快f．反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加參考答案：⑴abcd

⑵a

c⑶①3Fe+4H2OFe3O4+4H2

②c

③e（1）減少化石燃料的使用、采用節(jié)能技術(shù)、利用太陽能、風(fēng)能等可以減少CO2的排放。植樹造林，增大植被面積，能促進光合作用，吸收排放的CO2，故答案為abcd。（2）a反應(yīng)過程中利用了光能，大大降低了能源的消耗，故a最節(jié)能。c反應(yīng)過程中CO2和CH4完全轉(zhuǎn)化成了CH3COOH，原子利用率達到了100%，原子利用率最高。（3）①“固體中檢測到鎳粉和Fe3O4”，說明鎳粉在反應(yīng)過程中是催化劑，故產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2。②根據(jù)題干信息（文字表述及圖像），當(dāng)鎳粉的量發(fā)生變化時，HCOOH、CH4的生成的速率都發(fā)生了變化，故鎳粉起到了催化作用。③當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，甲烷的產(chǎn)量增加，甲酸產(chǎn)量降低，H2的量減少，說明反應(yīng)Ⅰ的速率加快，而甲酸產(chǎn)量降低，說明反應(yīng)Ⅱ的速率更快，故e正確。18.（11分）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：F

，H

。若反應(yīng)①是在加熱條件下進行，則A是

；若反應(yīng)①是在常溫條件下進行，則A是

。（2）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式

。（3）B的稀溶液與AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX)=1.8×10－10。將等體積的B稀溶液與AgNO3溶液混合，若B的濃度為2×10—4mo1/L，則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為________。若向AgX懸濁液中滴加KⅠ溶液，觀察到的現(xiàn)象

，沉淀能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是

。參考答案：(11分)（1）

Fe3O4

FeCl3

（各1分）KClO3

H2O2

（各1分）（3）MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋C12↑＋2H2O

（2分）（4）3.6×10－6

（2分）

白色沉淀會轉(zhuǎn)變成黃色沉淀（1分）

Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)或AgI的溶解度比AgCl的溶解度更?。?分）略19.運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題，

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H

0（填“>”或“<”）：若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡

移動（填“向左”“向右”或“不移動”）

②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1

K2；反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，

（填“>”“<”或“=”）（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。①

如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：