化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)PPT

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)PPT第1頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三神七發(fā)射第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第2頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三鋼鐵的煉制第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第3頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變.符號(hào)：?H單位：kJ/mol規(guī)定：當(dāng)?H為“－”（?H<0）時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)?H為“＋”（?H>0）時(shí)，為吸熱反應(yīng).反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，所吸收或方程的熱量。第4頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：多數(shù)的分解反應(yīng)、銨鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳、弱電解質(zhì)電離、鹽類的水解。第5頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三2、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是()A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)

B.酸堿中和

C.反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能

D.焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng)D[練習(xí)]1、下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是()A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

B.點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒

C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)

D.濃硫酸溶于水B第6頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三【交流與討論】：化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有能量的變化？宏觀：微觀：能量角度鍵能角度第7頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程△H＜0ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量吸熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程△H＞0第8頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收總能量=化學(xué)鍵形成時(shí)放出總能量=679kJ862kJ第9頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三【歸納】：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因分析宏觀：反應(yīng)物和生成物所具有的能量不同.微觀：

反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的能量與生成物中的化學(xué)鍵形成時(shí)所放出的能量不同.ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量第10頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三二、熱化學(xué)方程式:1、概念：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。完成：①熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式有什么不同?②如何正確書寫熱化學(xué)方程式?③熱化學(xué)方程式有什么意義?第2頁(yè)和第3頁(yè)的“交流與討論”第11頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的差別:1、△H只用在熱化學(xué)方程式中，并寫在右邊4、與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)。同一化學(xué)反應(yīng)中，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，△H也不同?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)加倍，△H也要加倍。3、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。2、熱化學(xué)方程式中必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)氣態(tài)（g）、液態(tài)（l）、固態(tài)（s）、溶液（aq）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

=-57.3kJ/molH第12頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三5、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如果不注明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在250C、101KPa條件下的反應(yīng)熱。另注意：熱化學(xué)反應(yīng)方程式中都用“”不用標(biāo)反應(yīng)條件，氣體、沉淀符號(hào)。第13頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，需要注明，不注明的指101kPa和25℃時(shí)的數(shù)據(jù)。

因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同。

固態(tài)液態(tài)吸熱氣態(tài)吸熱吸熱1）要注明溫度和壓強(qiáng):2）反應(yīng)物和生成物要注明聚集狀態(tài):二、書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)第14頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三

H2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/molH2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol∴H2O(l)═H2O(g)；△H=+44KJ/mol

3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量不表示分子數(shù)。H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/mol

H2（g）+Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol

2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/mol

H2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol第15頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三4）△H的表示：熱化學(xué)方程式中的△H的“＋”與“－”一定要注明，“＋”代表吸熱，“－”代表放熱無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，△H的單位總是KJ/mol，但△H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例３、熱化學(xué)方程式表示的意義1）表示反應(yīng)物在怎樣的狀態(tài)下參加反應(yīng)，結(jié)果生成怎樣狀態(tài)的生成物2）反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比3）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。質(zhì)→量→能H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol

第16頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三1、完成課本P4和P5的“問題解決”A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol2、已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A第17頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三C(石墨s)C(金剛石s)

ΔH

=

+1.5kJ/mol

石墨能否自動(dòng)轉(zhuǎn)化為金剛石？3、反應(yīng)C(石墨)→C(金剛石)是吸熱反應(yīng),由此可知A、石墨比金剛石更穩(wěn)定B、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化C、金剛石比石墨穩(wěn)定D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化AB反應(yīng)熱可以由實(shí)驗(yàn)測(cè)得，也可以用其他辦法得到。第18頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三4、已知鍵能:N≡N946KJ/mol,H-H436KJ/mol,H-N391KJ/mol，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)

△H=－92kJ·mol－11、氫氣在氯氣燃燒生成1摩氯化氫氣體，放出92.3kJ的熱量練習(xí)：1、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃,101kPa時(shí)).2、氫氧化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成2摩液態(tài)水，放出114.6KJ的熱量3、1摩石墨轉(zhuǎn)化為金剛石固體需吸收1.5KJ的熱量第19頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三一、熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷2、正誤判斷高考怎么考？1、熱化學(xué)方程式的書寫課本P4第20頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三A練1、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(

)H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1

第21頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三例2已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()

A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1

B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1

C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1

D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B第22頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三二、有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算例4、在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566KJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－890KJ/mol由1摩CO和3摩CH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí),釋放的熱量為()A．2912KJ

B.2953KJ

C.3236KJ

D.3867KJB第23頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三2.(06·江蘇)下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是①.C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1

C(s)＋O2(g)===CO(g)△H2②.S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H4③.H2(g)＋O2(g)===H2O(l)△H5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H6④.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H7

CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H8

A.①B.④C.②③④D.①②③c三、反應(yīng)熱大小的比較第24頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三2、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol1）：P—P：198P—O：360O=O：498則反應(yīng)P4（白磷）+3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H為（）A．-1638kJ·mol1