化學平衡常數(shù)2

第三節(jié)化學平衡第二章化學反應速率與化學平衡化學平衡常數(shù)【聯(lián)想·質疑】怎樣才能定量地描述化學反應的限度？化學反應中反應物的轉化程度會受到哪些因素的影響？【交流·研討】起始時濃度mol/L698.6K平衡時濃度mol/L698.6Kc(H2)c(I2)c(HI)c[H2]c[I2]c[HI]0.010670.0119600.0018310.0031290.017670.011350.00904400.003560.001250.015590.011340.00751000.0045650.0007380.01354000.010690.0011410.0011410.0084154.554.654.4554.33一、化學平衡常數(shù)1、定義：

符號：在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）K2、表達式：以aA+bBcC+dD）為例_

3、意義：定量的衡量化學反應進行的程度二、平衡常數(shù)的應用及注意事項1、注意事項(1)平衡常數(shù)表示反應進行的程度,K值越大，反應物轉化率也越大。(2)K只受溫度影響，而其它外界條件如：濃度、壓強、催化劑等變化對其無影響。(3)一般當K>105時，該反應進行得基本完全，K<10-5時則認為該反應很難進行(逆反應較完全）(4)不表示反應的快慢，即速率大，K值不一定大(5)

在進行K值的計算時，固體和稀溶液中的H2O的濃度不作考慮，不能寫在表達式中Fe3O4(s)4H2(g)高溫3Fe(s)+4H2O(g)例如：一定溫度下Cr2O72-(aq)+H2O2CrO42-(aq)+2H+(aq)(6)平衡常數(shù)的表達式與方程式的計量數(shù)有關N2+3H22NH32NH3N2+3H2

K1=1/K2=K32例如：某溫度下：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K22NO(g)+O2(g)2NO2(g)2NO2(g)N2O4(g)(7)

多重平衡規(guī)則:

。①若干方程式相加，則總反應的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積;②若干方程式相減，則總反應的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之商K1K2K=K1K2

C(s)+CO2(g)2CO(g)K=K1/K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)2、應用：(1)判斷反應進行的程度：K值越大，說明平衡體系中生成物所占比例越大，正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越大；反之，就越不完全，轉化率就越小。(2)利用K可判斷反應的熱效應：若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。例如:不同溫度時,反應:H2(g)+I2(g)2HI(g),平衡常數(shù)與溫度的關系如下：通過改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢可以判斷上面可逆反應的正方向是_______放熱反應例題：反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在749K達平衡，K=2.60,求：當CO、H2O(g)的起始濃度都為2.0mol/L達平衡后，CO的轉化率。(3)計算轉化率:依據(jù)起始濃度(或平衡濃度)和平衡常數(shù)可以計算平衡濃度(或起始濃度)，從而計算反應物的轉化率。解:設CO的轉化率為α，則

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始濃度轉化濃度平衡濃度2.02.0002.0a2.0a2.0a2.0a2.0-2.0a2.0-2.0a2.0a2.0a

a=

62%練習：450K時往一空容器中通入氮N2和H2，反應達平衡后，測得C(N2)=3mol/L，C(H2)=9mol/L，C(NH3)=4mol/L,求K、N2和H2的起始濃度。K=7.3×10-3C(N2)=5mol/LC(H2)=15mol/L(4)判斷平衡移動方向：

對于可逆反應，在一定溫度下的任意時刻，反應物的濃度和生成物的濃度有如下關系：

Qc為該反應的濃度商當（1）QC＜K

（2）QC＝K

（3）QC＞K反應向正方向進行反應處于平衡狀態(tài)

反應向逆方向進行例題：在800℃時，發(fā)生下列反應，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2

K=0.9某一時刻測得容器內(nèi)各物質的濃度分別為c(CO2)為2mol/L，c(H2)為1.5mol/L，c(CO)為1mol/L，c(H2O)為3mol/L，則下一時刻，反應向________(填“正向”或“逆向”)進行。逆向1、在某溫度下,將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后測得c（H2）=0.008mol/L．

求：（