化學(xué)反應(yīng)限度

化學(xué)反應(yīng)的限度在以前的學(xué)習(xí)中，你所接觸的化學(xué)反應(yīng)一般都進(jìn)行得很完全。如：⑴鎂條的燃燒，最后只剩下白色的氧化鎂⑵金屬鈉與水的反應(yīng)后最終得到澄清的溶液……聯(lián)想.質(zhì)疑問題探究已知反應(yīng)2Fe3++2I-→2Fe2++I2探究實(shí)驗(yàn)：在一支試管加入1ml，0.05mol.L-1的FeCl3溶液，再加入2ml，0.05mol.L-1的KI溶液，充分反應(yīng)后，加入少量CCl4并振蕩試管，觀察試管中溶液變化；取少量上層清液于另一試管中，再用膠頭滴管往試管中加入兩滴KSCN溶液，觀察溶液顏色變化是不是所有的反應(yīng)都進(jìn)行得很完全呢？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：往上層清液中加KSCN的變成血紅色結(jié)論：有Fe3+存在說明反應(yīng)物并沒有完全轉(zhuǎn)化成生成物為什么在I-過量時(shí)Fe3+還有呢？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加CCl4發(fā)生萃取后，CCl4層成紫紅色結(jié)論：有I2生成重新認(rèn)識2Fe3++2I-2Fe2++I21.可逆反應(yīng)（1）定義：在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)用“”表示（2）正反應(yīng)：從左到右進(jìn)行的反應(yīng)（3）逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)行的反應(yīng)2SO2＋O2催化劑2SO3圖中：表示SO2分子;表示O2分子；表示SO3分子2SO2+O22SO3△催化劑2SO2+O2

△催化劑△催化劑反應(yīng)開始時(shí)：體系中只有SO2和O2分子反應(yīng)開始時(shí)：體系中只有SO3分子反應(yīng)后：體系中有SO2、O2、SO3分子微觀角度分析：

【觀察.思考

】

：與不可逆反應(yīng)比較，可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？通過表中數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？表1：反應(yīng)中，0.040.10.140.21.2反應(yīng)結(jié)束后SO2物質(zhì)的量10010510.5n(O2)/mol22222n(SO2)/mol2SO2+O22SO3△催化劑

表2：反應(yīng)中，00001反應(yīng)結(jié)束后CO物質(zhì)的量10010510.5n(O2)/mol22222n(CO)/mol2CO+O2===2CO2點(diǎn)燃D練習(xí)實(shí)踐(4)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：a.相同條件下同時(shí)向正反方向進(jìn)行的反應(yīng)

b.反應(yīng)物和生成物共存（每一項(xiàng)均不為0）在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g),反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測得SO2、O2、SO3的濃度均為0.2mol.L-1。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（）A、C(SO3)=0.4mol.L-1B、C(O2)=0.1mol.L-1C、C(SO2)=0.4mol.L-1D、C(SO2)=0.1mol.L-1【觀察.思考

】：反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候“停止”了？說明你的理由。2SO2+O22SO3△催化劑

時(shí)間（min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210753.52111O253.52.51.7510.50.50.5SO30356.589991.可逆反應(yīng)真的停止了嗎？說明理由。2.如果反應(yīng)沒有停止，為什么實(shí)驗(yàn)測得各組分濃度不變？你如何解釋？反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時(shí)間（t）(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!2、化學(xué)平衡狀態(tài)

在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。概念的理解：前提:是一定條件下的可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)

:是ひ正=ひ逆標(biāo)志

:

是反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變≠0活動(dòng)與探究

溫度改變時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)會改變嗎？2NO2N2O4常溫?zé)崴渌畬?shí)驗(yàn)方法：（紅棕色）（無色）放入冷水中放入熱水中冷水中溫度降低，顏色變淺熱水中溫度升高，顏色加深冷水常溫?zé)崴瘜W(xué)平衡被破壞，新的條件下建立新的化學(xué)平衡實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：化學(xué)平衡移動(dòng)

當(dāng)條件改變時(shí)，原來的化學(xué)平衡被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等H++HCO3-≒H2CO3≒H2O+CO2于是有學(xué)者提出：將CO2通過管道輸送到海底的方法，從而減緩空氣中CO2濃度的增加造成的溫室效應(yīng)，你認(rèn)為可行嗎？身邊的化學(xué)1、可逆反應(yīng)：相同條件、正反兩方向同時(shí)進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物共存2、化學(xué)平衡狀態(tài)：逆、等、動(dòng)、定、變3、化學(xué)平衡移動(dòng)：當(dāng)溫度、濃度、壓強(qiáng)等條件改變時(shí)，原來的化學(xué)平衡被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡，即發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)。小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)限度1.下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（）A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與

2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應(yīng)B、既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C、在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)

D、2SO2+O22SO3的反應(yīng)中，當(dāng)SO2與O2的物質(zhì)的量比為2:1時(shí)，反應(yīng)物可完全轉(zhuǎn)化為生成物C催化劑3.對于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):N2+3H22NH3

，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化B．反應(yīng)物和生成物