中考化學(xué)第四單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘課題2離子課件人教新課標(biāo)版

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3 離子原子的構(gòu)成原子（不顯電性）原子核(帶正電）核外電子（—）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子（+）中子（不帶電）一、核外電子的分層排布1、電子層電子層數(shù)—二三四五六七……符號

K

L

M

N

O

P

Q電子能量：逐漸升高離核距離：逐漸增大2、原子結(jié)構(gòu)示意圖2

6+8原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)弧線表示電子層電子層上容納的電子數(shù)元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個（He為2個）比較穩(wěn)定4、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)人們認(rèn)為最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素的種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金

屬一般少于4個易失電子,比較活潑元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬一般大于或等于4個易得電子,比較活潑5、元素原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般少于4個不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)比較活潑非金屬元素一般多于或等于4個不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)比較活潑稀有氣體元素8個電子（He為2個）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的

最外層電子數(shù)

密切相關(guān)二、離子1、形成+11

2

81+112

8鈉原子Na鈉離子Na+7+172

88+172

8氯原子Cl氯離子Cl-失去1個電子得到1個電子帶電的原子或原子團(tuán)陽離子： 核電荷數(shù)陰離子： 核電荷數(shù)原子中： 核電荷數(shù)

=

質(zhì)子數(shù)

=

核外電子數(shù)=

質(zhì)子數(shù)

＞

核外電子數(shù)=

質(zhì)子數(shù)

＜核外電子數(shù)氯離子Cl-+11

2

88+172

86+1682硫原子S+8

2

8練習(xí)：判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖還是離子結(jié)構(gòu)圖？1+1182鈉原子Na+10

2

8氖原子Ne氧離子O2-鈉離子Na+Na＋

Cl-Mg2＋

O2-在元素符號的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值在前符號在后，1可以省略不寫。2、分類：陽離子（帶正電）陰離子（帶負(fù)電）3、表示方法----離子符號離子符號的意義表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷2

Mg2+表示2個鎂離子S2-3S2-練習(xí)：說出下列符號的意義一個硫離子一個硫離子帶2個單位負(fù)電荷表示3個硫離子鈉與氯氣的反應(yīng)鈉原子（Na）+11

2

8

1氯原子（Cl

）+17

2

8

7失去1個電子+11

2

8鈉離子（

Na+

）陽離子得到1個電子+17

2

8

8氯離子（

Cl-

）陰離子Na+

Cl-氯化鈉的形成過程討論與思考：原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系區(qū)

別陽離子 原子失電子1、概念上：原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的原子或原子團(tuán)2、電性上：原子不帶電而離子帶電

3、結(jié)構(gòu)上：原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而離