初中化學(xué)-課堂錄像：身邊的化學(xué)物質(zhì)-酸堿鹽教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

PAGE4PAGE【身邊的化學(xué)物質(zhì)酸堿鹽】復(fù)習(xí)【學(xué)習(xí)目標】1、進一步鞏固對酸、堿、鹽的組成、分類的認識2.、掌握酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，對酸堿鹽的知識形成系統(tǒng)的認知結(jié)構(gòu)3、加強對復(fù)分解反應(yīng)的判定、應(yīng)用4、培養(yǎng)同學(xué)們的分析、思維、歸納及構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)的能力【重點】1.、酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，對酸堿鹽的知識形成系統(tǒng)的認知結(jié)構(gòu)2、化學(xué)方程式的熟練書寫3、復(fù)分解反應(yīng)的判定、應(yīng)用【難點】對酸堿鹽的知識形成系統(tǒng)的認知結(jié)構(gòu)【學(xué)時安排】本課題用2課時，這是第一課時【學(xué)習(xí)方法】合作探究自主學(xué)習(xí)對比歸納問題討論練習(xí)等【教學(xué)準備】多媒體教學(xué)課件、交互式多媒體教學(xué)系統(tǒng)、網(wǎng)絡(luò)課室（見課件）【探究過程】【活動一】情境導(dǎo)入：學(xué)生搶答：猜猜他是誰？請寫出它們的化學(xué)式，并進行歸類填入下表:（一生板演）金屬氧化物氧化物非金屬氧化物化合物酸堿鹽【活動二】小組討論(分小組討論解決)1、從中選出下列物質(zhì)，他們兩兩能反應(yīng)的最多有幾組？FeCaOCO2H2SO4NaOHBaCI2CuSO4（學(xué)生交流展示）（老師指導(dǎo)方法）2、你能寫出它們的化學(xué)反應(yīng)方程式嗎？（學(xué)生板演、反饋糾正）討論歸納：1、與H2SO4（酸）反應(yīng)的有那幾類物質(zhì)？在學(xué)案上畫出與酸反應(yīng)的關(guān)系圖：（學(xué)生自主探究）2、請在學(xué)案上畫出酸、堿、鹽的反應(yīng)關(guān)系圖，并在小組內(nèi)相互評價【討論】：1、對照剛才的黑板上的化學(xué)反應(yīng)方程式，找出他們的化學(xué)反應(yīng)類型2、任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？（小組合作探究）【交流展示】1、常見的酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD===AD+CB2、酸堿鹽之間復(fù)發(fā)生分解反應(yīng)的條件：（學(xué)生總結(jié)）【反思與困惑】學(xué)生交流【鞏固練習(xí)】【練一練】1、下列物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是()A.燒堿、鹽酸、食鹽

B.純堿、火堿、硫酸、C.硝酸、熟石灰、純堿

D.鹽酸、純堿、碳酸鈣2、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，下列物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)的一組是（）A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和H2SO4溶液C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液3、下列物質(zhì)中，既能與石灰水反應(yīng)，又能與稀鹽酸反應(yīng)的是（）A.CuOB.Na2CO3溶液C.FeCI3溶液D.KNO3溶液4、只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸、KOH、CaCl2溶液的是（）A、KCl溶液B、Na2CO3溶液C、稀鹽酸D、NaNO3溶液5、下列各組物質(zhì)分別加入足量的水中，能得到無色透明溶液的是()A．FeCl3、NaOH、NaClB．Na2SO4、HCl、BaCl2C．CuSO4、KCl、HClD．Na2CO3、NaCl、Na2SO46、著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國化學(xué)工業(yè)的發(fā)展作出了杰出貢獻。聯(lián)合制堿法中的“堿”屬于_________（填酸、堿、鹽），它的濃溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。7、現(xiàn)有兩瓶無色溶液A、B，一瓶是稀硫酸、一瓶是澄清的石灰水想一想：怎樣鑒別他們？（看哪一組同學(xué)想的方法最多）【走近我們的中考】8、（臨沂中考）、下列物質(zhì)敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加但溶質(zhì)成分沒有改變的是（）A．氫氧化鈉溶液B．石灰水C．濃硫酸D．濃鹽酸9、（臨沂中考）、下圖是x、y、z三種液體的近似pH，下列判斷不正確的（）xyzA．x顯酸性B．y一定是水C．z可能是碳酸鈉溶液D．z可使無色酚酞溶液變紅10（臨沂中考）、除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)），所選試劑不合理的是（）A．CaO(CaCO3)稀鹽酸B．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]碳酸鈉溶液C．Cu(Fe)：硫酸銅溶液D．CO(CO2)：氫氧化鈉溶液11（臨沂中考）、右表是部分物質(zhì)的溶解性表（室溫），利用表中提供的信息回答下列問題：⑴NaOH和BaCl2兩種物質(zhì)混合后___________（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，理由是_____________________。⑵利用表中陰離子和陽離子構(gòu)成的物質(zhì)，寫出一個有BaSO4生成的化學(xué)方程式____________________________________________。陰離子陽離子OH-Cl-SO42-Na+溶溶溶Fe2+不溶溶Ba2+溶溶不12（臨沂中考）、已知A、B、C三種物質(zhì)含有同種金屬元素，其中A是大理石的主要成分，B為氧化物；D、E、F三種物質(zhì)含有同種非金屬元素，其中F是單質(zhì)，E是易與血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如上右圖所示（有些轉(zhuǎn)換關(guān)系，反應(yīng)條件等略去），試回答：⑴寫出E、F的化學(xué)式：E___________；F___________⑵用化學(xué)方程式表示以下轉(zhuǎn)換關(guān)系：A→D__________________________；C→A______________________________【拓展與提高】13、（黃岡中考）歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，李明在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽后，繪制出如圖所示的物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系，（圖中短線連接的物質(zhì)表示能相互反應(yīng))，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝航饘賶A金屬堿酸鹽2164753（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或（填物質(zhì)類別）。（2）反應(yīng)⑦要能發(fā)生要求金屬必須排在金屬活動性表的前面。（3）圖中所歸納出酸的化學(xué)性質(zhì)有條。（4）寫出一個符合反應(yīng)④的方程式。（5）驗證反應(yīng)①，可以選擇下列（兩種物質(zhì)序號）進行反應(yīng)A．Na2SO4B．KNO3C．Ba(OH)2D．NaOH（6）堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是，堿溶液中都含有（填微粒符號）。14、（濱州中考）、在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，試與他們一起完成實驗方案的設(shè)計，實施和評價，并得出有關(guān)結(jié)論．（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：當?shù)稳霂椎畏犹囈汉?，溶液由無色變?yōu)樯?，根?jù)上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)變化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量：根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計實驗方案，請你判斷并分析：實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀稀硫酸過量方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅稀硫酸過量上述設(shè)計的實驗方案中，正確的是（填“方案一”或“方案二”）另外一個實驗方案錯誤的原因是；請你設(shè)計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是，實驗現(xiàn)象及結(jié)論是．學(xué)情分析在初中階段中，酸、堿、鹽的知識是初中階段出現(xiàn)的重點知識、也是難點知識。如何在復(fù)習(xí)課中進一步發(fā)展學(xué)生的自主學(xué)習(xí)的能力和合作精神？如何在復(fù)習(xí)課中進一步培養(yǎng)學(xué)生的綜合運用能力是復(fù)習(xí)課中的一項重要內(nèi)容。學(xué)生通過前面的學(xué)習(xí)，對于酸、堿、鹽有了初步的認識，在第十單元學(xué)習(xí)了酸與堿的性質(zhì)，對鹽的組成也有了初步的認識。在第十一單元進行了鹽的性質(zhì)的學(xué)習(xí)，本節(jié)課對酸、堿、鹽的重新認識，加強酸、堿、鹽性質(zhì)的鞏固學(xué)習(xí)，初步形成對復(fù)分解反應(yīng)的認識。幫助學(xué)生掌握學(xué)習(xí)一類物質(zhì)的方法，以及物質(zhì)之間反應(yīng)規(guī)律，在學(xué)習(xí)本課題時學(xué)生可能會遇到的困難主要有三點：一是對酸、堿、鹽的組成的認識。學(xué)生容易靜態(tài)地、孤立地認識他們的組成，教學(xué)中需要引導(dǎo)學(xué)生在動態(tài)過程中聯(lián)系酸和堿的組成及中和反應(yīng)認識鹽。二是對酸、堿、鹽之間的反應(yīng)規(guī)律的系統(tǒng)認識，構(gòu)建簡潔全面的知識網(wǎng)絡(luò)，及正確書寫化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。三是對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的認識。學(xué)生初步認識了復(fù)分解反應(yīng)這種新的反應(yīng)類型之后，能夠區(qū)分和判斷某一反應(yīng)是不是復(fù)分解反應(yīng)，但是，當給出兩種物質(zhì)時，學(xué)生卻難以判斷他們能否發(fā)生發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的。要突破這一障礙點，學(xué)生先要判斷給出的物質(zhì)屬于酸、堿或鹽；然后通過復(fù)分解反應(yīng)的類型寫出產(chǎn)物，根據(jù)中和反應(yīng)生成水、碳酸鹽可能生成二氧化碳氣體，并利用溶解性表確定是否能生成沉淀，判斷產(chǎn)物中是否有水、氣體或沉淀生成。教學(xué)中應(yīng)加強練習(xí)?？傊喙膭顚W(xué)生的學(xué)習(xí)自信心和學(xué)習(xí)熱情，發(fā)展自主學(xué)習(xí)的能力和合作精神，讓他們在自信中學(xué)習(xí)，在快樂中進步。新課程改革不是紙上談兵，必須要與實踐相結(jié)合。今后我要努力學(xué)習(xí)，積極進取。課堂效果分析課堂導(dǎo)入：在課堂開始的前2-3分鐘內(nèi)或者在開始講授新課內(nèi)容之前的教學(xué)活動。盡管課堂導(dǎo)入很短,只有那么三五分鐘,但是對課堂教學(xué)卻有著至關(guān)重要的作用。課堂導(dǎo)入可以更加清晰地呈現(xiàn)本課要學(xué)的重、難點，可以活躍課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)動機，本節(jié)課我用猜一猜導(dǎo)入，從而提高他們學(xué)習(xí)的興趣心，對課堂的關(guān)注度。課堂效益還體現(xiàn)在如何設(shè)計教學(xué)。我利用了幾種常見的酸堿鹽導(dǎo)入，以他們?yōu)橹骶€貫穿于整個課堂教學(xué)中，層層遞進，由易到難，一氣呵成，形成了一個完整的知識體系，課堂設(shè)計要有助于學(xué)生在課堂上積極參與、和知識體系的建立。還要便于學(xué)生思維的發(fā)散應(yīng)用。復(fù)習(xí)過程中還重視了學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)和邊緣生的學(xué)習(xí)關(guān)注。授課過程中我讓學(xué)生小組內(nèi)討論，完成任務(wù)，教師要有課堂效益意識。充分調(diào)動了學(xué)生的主觀能動性，增強了學(xué)生的參與意識，合作探究能力，自我表達能力，發(fā)散思維與綜合解決問題的能力，學(xué)生的參與度高，效果好，我感覺該堂課達到了預(yù)期的效果，還不錯。本節(jié)課我還應(yīng)及時有效獲取學(xué)情反饋，有效地進行課前回顧，課堂小結(jié)等環(huán)節(jié)的落實。及時了解學(xué)生的學(xué)習(xí)，以便在課堂教學(xué)過程中做出針對性的調(diào)整。教學(xué)效率有待提高，要切實抓好備課這一環(huán)節(jié)，即備課要精，練習(xí)要精，作業(yè)要精。在課堂教學(xué)中強調(diào)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)。從方法上，要抓住學(xué)生學(xué)習(xí)的薄弱點，區(qū)別不同情況，有針對性輔導(dǎo)。教材分析在初中階段中，這些知識的要求分散于義務(wù)教育課程標準里四個不同的一級主題中，教材在寫法上全面考慮相關(guān)內(nèi)容的特點及全書的位置與作用。酸、堿、鹽是無機化合物的最后一部分，教材的安排注重了對前面所學(xué)知識和技能的歸納、運用與提高，如介紹酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)及他們之間的關(guān)系，他們發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律，復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件，常見離子的檢驗等。教材的安排從學(xué)生身邊的事物出發(fā)，在介紹他們的在生活中的存在、作用、用途及對環(huán)境的影響的基礎(chǔ)上，融入相關(guān)的學(xué)科知識與技能，寓學(xué)習(xí)與技能訓(xùn)練于實際運用中，學(xué)用結(jié)合，融為一體。這是初中階段出現(xiàn)的重點和難點。如何在復(fù)習(xí)課中進一步發(fā)展學(xué)生的自主學(xué)習(xí)的能力和合作精神？如何在復(fù)習(xí)課中進一步培養(yǎng)學(xué)生的綜合運用能力是復(fù)習(xí)課中的一項重要內(nèi)容。讓學(xué)生能熟練掌握他們的性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律是初中學(xué)生的學(xué)習(xí)重點、難點，我在教學(xué)過程中發(fā)現(xiàn)，學(xué)生對所學(xué)的酸、堿、鹽的知識的掌握不系統(tǒng)，有很大一部分同學(xué)對這三類物質(zhì)比較混亂，還沒進行綜合運用的學(xué)習(xí)和訓(xùn)練。本復(fù)習(xí)課定位是：整理和比較酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，幫助學(xué)習(xí)了解和區(qū)分他們的區(qū)別與聯(lián)系，建立他們之間的知識網(wǎng)絡(luò)，進一步鞏固復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律與條件，并能綜合運用，解決生活中實際問題。評測練習(xí)1、下列物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是()A.燒堿、鹽酸、食鹽

B.純堿、火堿、硫酸、C.硝酸、熟石灰、純堿

D.鹽酸、純堿、碳酸鈣2、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，下列物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)的一組是（）A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和H2SO4溶液C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液3、下列物質(zhì)中，既能與石灰水反應(yīng)，又能與稀鹽酸反應(yīng)的是（）A.CuOB.Na2CO3溶液C.FeCI3溶液D.KNO3溶液4、只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸、KOH、CaCl2溶液的是（）A、KCl溶液B、Na2CO3溶液C、稀鹽酸D、NaNO3溶液5、下列各組物質(zhì)分別加入足量的水中，能得到無色透明溶液的是()A．FeCl3、NaOH、NaClB．Na2SO4、HCl、BaCl2C．CuSO4、KCl、HClD．Na2CO3、NaCl、Na2SO46、著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國化學(xué)工業(yè)的發(fā)展作出了杰出貢獻。聯(lián)合制堿法中的“堿”屬于_________（填酸、堿、鹽），它的濃溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。7、現(xiàn)有兩瓶無色溶液A、B，一瓶是稀硫酸、一瓶是澄清的石灰水想一想：怎樣鑒別他們？（看哪一組同學(xué)想的方法最多）【走近我們的中考】8、（臨沂中考）、下列物質(zhì)敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加但溶質(zhì)成分沒有改變的是（）A．氫氧化鈉溶液B．石灰水C．濃硫酸D．濃鹽酸9、（臨沂中考）、下圖是x、y、z三種液體的近似pH，下列判斷不正確的（）xyzA．x顯酸性B．y一定是水C．z可能是碳酸鈉溶液D．z可使無色酚酞溶液變紅10（臨沂中考）、除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)），所選試劑不合理的是（）A．CaO(CaCO3)稀鹽酸B．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]碳酸鈉溶液C．Cu(Fe)：硫酸銅溶液D．CO(CO2)：氫氧化鈉溶液11（臨沂中考）、右表是部分物質(zhì)的溶解性表（室溫），利用表中提供的信息回答下列問題：⑴NaOH和BaCl2兩種物質(zhì)混合后___________（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，理由是_____________________。⑵利用表中陰離子和陽離子構(gòu)成的物質(zhì)，寫出一個有BaSO4生成的化學(xué)方程式____________________________________________。陰離子陽離子OH-Cl-SO42-Na+溶溶溶Fe2+不溶溶Ba2+溶溶不12（臨沂中考）、已知A、B、C三種物質(zhì)含有同種金屬元素，其中A是大理石的主要成分，B為氧化物；D、E、F三種物質(zhì)含有同種非金屬元素，其中F是單質(zhì)，E是易與血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如上右圖所示（有些轉(zhuǎn)換關(guān)系，反應(yīng)條件等略去），試回答：⑴寫出E、F的化學(xué)式：E___________；F___________⑵用化學(xué)方程式表示以下轉(zhuǎn)換關(guān)系：A→D__________________________；C→A______________________________【拓展與提高】13、（黃岡中考）歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，李明在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽后，繪制出如圖所示的物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系，（圖中短線連接的物質(zhì)表示能相互反應(yīng))，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝航饘賶A金屬堿酸鹽2164753（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或（填物質(zhì)類別）。（2）反應(yīng)⑦要能發(fā)生要求金屬必須排在金屬活動性表的前面。（3）圖中所歸納出酸的化學(xué)性質(zhì)有條。（4）寫出一個符合反應(yīng)④的方程式。（5）驗證反應(yīng)①，可以選擇下列（兩種物質(zhì)序號）進行反應(yīng)A．Na2SO4B．KNO3C．Ba(OH)2D．NaOH（6）堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是，堿溶液中都含有（填微粒符號）。14、（濱州中考）、在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，試與他們一起完成實驗方案的設(shè)計，實施和評價，并得出有關(guān)結(jié)論．（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：當?shù)稳霂椎畏犹囈汉?，溶液由無色變?yōu)樯鶕?jù)上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)變化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量：根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計實驗方案，請你判斷并分析：實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀稀硫酸過量方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅稀硫酸過量上述設(shè)計的實驗方案中，正確的是（填“方案一”或“方案二”）另外一個實驗方案錯誤的原因是；請你設(shè)計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是，實驗現(xiàn)象及結(jié)論是．教學(xué)反思一、本節(jié)課教學(xué)設(shè)計環(huán)環(huán)相扣，利用豐富的課件使得操練、拓展等都能集中全體學(xué)生的注意力，學(xué)生對生活經(jīng)歷這一話題充滿了興趣，都能積極地參與教學(xué)活動并大膽地表現(xiàn)自己，較順利地完成了