初中化學-課堂錄像：身邊的化學物質-酸堿鹽教學設計學情分析教材分析課后反思

PAGE4PAGE【身邊的化學物質酸堿鹽】復習【學習目標】1、進一步鞏固對酸、堿、鹽的組成、分類的認識2.、掌握酸、堿、鹽的化學性質，對酸堿鹽的知識形成系統(tǒng)的認知結構3、加強對復分解反應的判定、應用4、培養(yǎng)同學們的分析、思維、歸納及構建知識網絡的能力【重點】1.、酸、堿、鹽的化學性質，對酸堿鹽的知識形成系統(tǒng)的認知結構2、化學方程式的熟練書寫3、復分解反應的判定、應用【難點】對酸堿鹽的知識形成系統(tǒng)的認知結構【學時安排】本課題用2課時，這是第一課時【學習方法】合作探究自主學習對比歸納問題討論練習等【教學準備】多媒體教學課件、交互式多媒體教學系統(tǒng)、網絡課室（見課件）【探究過程】【活動一】情境導入：學生搶答：猜猜他是誰？請寫出它們的化學式，并進行歸類填入下表:（一生板演）金屬氧化物氧化物非金屬氧化物化合物酸堿鹽【活動二】小組討論(分小組討論解決)1、從中選出下列物質，他們兩兩能反應的最多有幾組？FeCaOCO2H2SO4NaOHBaCI2CuSO4（學生交流展示）（老師指導方法）2、你能寫出它們的化學反應方程式嗎？（學生板演、反饋糾正）討論歸納：1、與H2SO4（酸）反應的有那幾類物質？在學案上畫出與酸反應的關系圖：（學生自主探究）2、請在學案上畫出酸、堿、鹽的反應關系圖，并在小組內相互評價【討論】：1、對照剛才的黑板上的化學反應方程式，找出他們的化學反應類型2、任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應嗎？（小組合作探究）【交流展示】1、常見的酸堿鹽之間的復分解反應：AB+CD===AD+CB2、酸堿鹽之間復發(fā)生分解反應的條件：（學生總結）【反思與困惑】學生交流【鞏固練習】【練一練】1、下列物質按酸、堿、鹽順序排列的是()A.燒堿、鹽酸、食鹽

B.純堿、火堿、硫酸、C.硝酸、熟石灰、純堿

D.鹽酸、純堿、碳酸鈣2、根據復分解反應發(fā)生的條件，下列物質間不能發(fā)生反應的一組是（）A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和H2SO4溶液C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液3、下列物質中，既能與石灰水反應，又能與稀鹽酸反應的是（）A.CuOB.Na2CO3溶液C.FeCI3溶液D.KNO3溶液4、只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸、KOH、CaCl2溶液的是（）A、KCl溶液B、Na2CO3溶液C、稀鹽酸D、NaNO3溶液5、下列各組物質分別加入足量的水中，能得到無色透明溶液的是()A．FeCl3、NaOH、NaClB．Na2SO4、HCl、BaCl2C．CuSO4、KCl、HClD．Na2CO3、NaCl、Na2SO46、著名化學家侯德榜發(fā)明了聯合制堿法，為我國化學工業(yè)的發(fā)展作出了杰出貢獻。聯合制堿法中的“堿”屬于_________（填酸、堿、鹽），它的濃溶液與澄清石灰水反應的化學方程式為。7、現有兩瓶無色溶液A、B，一瓶是稀硫酸、一瓶是澄清的石灰水想一想：怎樣鑒別他們？（看哪一組同學想的方法最多）【走近我們的中考】8、（臨沂中考）、下列物質敞口放置一段時間后，質量增加但溶質成分沒有改變的是（）A．氫氧化鈉溶液B．石灰水C．濃硫酸D．濃鹽酸9、（臨沂中考）、下圖是x、y、z三種液體的近似pH，下列判斷不正確的（）xyzA．x顯酸性B．y一定是水C．z可能是碳酸鈉溶液D．z可使無色酚酞溶液變紅10（臨沂中考）、除去下列物質中含有的少量雜質（括號內的物質），所選試劑不合理的是（）A．CaO(CaCO3)稀鹽酸B．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]碳酸鈉溶液C．Cu(Fe)：硫酸銅溶液D．CO(CO2)：氫氧化鈉溶液11（臨沂中考）、右表是部分物質的溶解性表（室溫），利用表中提供的信息回答下列問題：⑴NaOH和BaCl2兩種物質混合后___________（填“能”或“不能”）發(fā)生反應，理由是_____________________。⑵利用表中陰離子和陽離子構成的物質，寫出一個有BaSO4生成的化學方程式____________________________________________。陰離子陽離子OH-Cl-SO42-Na+溶溶溶Fe2+不溶溶Ba2+溶溶不12（臨沂中考）、已知A、B、C三種物質含有同種金屬元素，其中A是大理石的主要成分，B為氧化物；D、E、F三種物質含有同種非金屬元素，其中F是單質，E是易與血液中血紅蛋白結合的有毒氣體。它們之間的轉化關系如上右圖所示（有些轉換關系，反應條件等略去），試回答：⑴寫出E、F的化學式：E___________；F___________⑵用化學方程式表示以下轉換關系：A→D__________________________；C→A______________________________【拓展與提高】13、（黃岡中考）歸納是學習的重要方法，李明在學習酸、堿、鹽后，繪制出如圖所示的物質之間的反應關系，（圖中短線連接的物質表示能相互反應)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝航饘賶A金屬堿酸鹽2164753（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或（填物質類別）。（2）反應⑦要能發(fā)生要求金屬必須排在金屬活動性表的前面。（3）圖中所歸納出酸的化學性質有條。（4）寫出一個符合反應④的方程式。（5）驗證反應①，可以選擇下列（兩種物質序號）進行反應A．Na2SO4B．KNO3C．Ba(OH)2D．NaOH（6）堿具有相似的化學性質的原因是，堿溶液中都含有（填微粒符號）。14、（濱州中考）、在研究酸和堿的化學性質時，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現象，但確實發(fā)生了化學反應，試與他們一起完成實驗方案的設計，實施和評價，并得出有關結論．（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應：當滴入幾滴酚酞試液后，溶液由無色變?yōu)樯鶕鲜鰧嶒炛蓄伾兓?，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學變化，反應的化學方程式為：．（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量：根據上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并分析：實驗方案實驗步驟實驗現象實驗結論方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現白色沉淀稀硫酸過量方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅稀硫酸過量上述設計的實驗方案中，正確的是（填“方案一”或“方案二”）另外一個實驗方案錯誤的原因是；請你設計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是，實驗現象及結論是．學情分析在初中階段中，酸、堿、鹽的知識是初中階段出現的重點知識、也是難點知識。如何在復習課中進一步發(fā)展學生的自主學習的能力和合作精神？如何在復習課中進一步培養(yǎng)學生的綜合運用能力是復習課中的一項重要內容。學生通過前面的學習，對于酸、堿、鹽有了初步的認識，在第十單元學習了酸與堿的性質，對鹽的組成也有了初步的認識。在第十一單元進行了鹽的性質的學習，本節(jié)課對酸、堿、鹽的重新認識，加強酸、堿、鹽性質的鞏固學習，初步形成對復分解反應的認識。幫助學生掌握學習一類物質的方法，以及物質之間反應規(guī)律，在學習本課題時學生可能會遇到的困難主要有三點：一是對酸、堿、鹽的組成的認識。學生容易靜態(tài)地、孤立地認識他們的組成，教學中需要引導學生在動態(tài)過程中聯系酸和堿的組成及中和反應認識鹽。二是對酸、堿、鹽之間的反應規(guī)律的系統(tǒng)認識，構建簡潔全面的知識網絡，及正確書寫化學反應的化學方程式。三是對復分解反應發(fā)生條件的認識。學生初步認識了復分解反應這種新的反應類型之后，能夠區(qū)分和判斷某一反應是不是復分解反應，但是，當給出兩種物質時，學生卻難以判斷他們能否發(fā)生發(fā)生復分解反應的。要突破這一障礙點，學生先要判斷給出的物質屬于酸、堿或鹽；然后通過復分解反應的類型寫出產物，根據中和反應生成水、碳酸鹽可能生成二氧化碳氣體，并利用溶解性表確定是否能生成沉淀，判斷產物中是否有水、氣體或沉淀生成。教學中應加強練習?？傊喙膭顚W生的學習自信心和學習熱情，發(fā)展自主學習的能力和合作精神，讓他們在自信中學習，在快樂中進步。新課程改革不是紙上談兵，必須要與實踐相結合。今后我要努力學習，積極進取。課堂效果分析課堂導入：在課堂開始的前2-3分鐘內或者在開始講授新課內容之前的教學活動。盡管課堂導入很短,只有那么三五分鐘,但是對課堂教學卻有著至關重要的作用。課堂導入可以更加清晰地呈現本課要學的重、難點，可以活躍課堂氣氛，激發(fā)學生的學習興趣和學習動機，本節(jié)課我用猜一猜導入，從而提高他們學習的興趣心，對課堂的關注度。課堂效益還體現在如何設計教學。我利用了幾種常見的酸堿鹽導入，以他們?yōu)橹骶€貫穿于整個課堂教學中，層層遞進，由易到難，一氣呵成，形成了一個完整的知識體系，課堂設計要有助于學生在課堂上積極參與、和知識體系的建立。還要便于學生思維的發(fā)散應用。復習過程中還重視了學習方法的指導和邊緣生的學習關注。授課過程中我讓學生小組內討論，完成任務，教師要有課堂效益意識。充分調動了學生的主觀能動性，增強了學生的參與意識，合作探究能力，自我表達能力，發(fā)散思維與綜合解決問題的能力，學生的參與度高，效果好，我感覺該堂課達到了預期的效果，還不錯。本節(jié)課我還應及時有效獲取學情反饋，有效地進行課前回顧，課堂小結等環(huán)節(jié)的落實。及時了解學生的學習，以便在課堂教學過程中做出針對性的調整。教學效率有待提高，要切實抓好備課這一環(huán)節(jié)，即備課要精，練習要精，作業(yè)要精。在課堂教學中強調基礎知識的學習。從方法上，要抓住學生學習的薄弱點，區(qū)別不同情況，有針對性輔導。教材分析在初中階段中，這些知識的要求分散于義務教育課程標準里四個不同的一級主題中，教材在寫法上全面考慮相關內容的特點及全書的位置與作用。酸、堿、鹽是無機化合物的最后一部分，教材的安排注重了對前面所學知識和技能的歸納、運用與提高，如介紹酸、堿、鹽的化學性質及他們之間的關系，他們發(fā)生反應的規(guī)律，復分解反應及發(fā)生的條件，常見離子的檢驗等。教材的安排從學生身邊的事物出發(fā)，在介紹他們的在生活中的存在、作用、用途及對環(huán)境的影響的基礎上，融入相關的學科知識與技能，寓學習與技能訓練于實際運用中，學用結合，融為一體。這是初中階段出現的重點和難點。如何在復習課中進一步發(fā)展學生的自主學習的能力和合作精神？如何在復習課中進一步培養(yǎng)學生的綜合運用能力是復習課中的一項重要內容。讓學生能熟練掌握他們的性質及反應規(guī)律是初中學生的學習重點、難點，我在教學過程中發(fā)現，學生對所學的酸、堿、鹽的知識的掌握不系統(tǒng)，有很大一部分同學對這三類物質比較混亂，還沒進行綜合運用的學習和訓練。本復習課定位是：整理和比較酸、堿、鹽的化學性質，幫助學習了解和區(qū)分他們的區(qū)別與聯系，建立他們之間的知識網絡，進一步鞏固復分解反應的規(guī)律與條件，并能綜合運用，解決生活中實際問題。評測練習1、下列物質按酸、堿、鹽順序排列的是()A.燒堿、鹽酸、食鹽

B.純堿、火堿、硫酸、C.硝酸、熟石灰、純堿

D.鹽酸、純堿、碳酸鈣2、根據復分解反應發(fā)生的條件，下列物質間不能發(fā)生反應的一組是（）A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和H2SO4溶液C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液3、下列物質中，既能與石灰水反應，又能與稀鹽酸反應的是（）A.CuOB.Na2CO3溶液C.FeCI3溶液D.KNO3溶液4、只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸、KOH、CaCl2溶液的是（）A、KCl溶液B、Na2CO3溶液C、稀鹽酸D、NaNO3溶液5、下列各組物質分別加入足量的水中，能得到無色透明溶液的是()A．FeCl3、NaOH、NaClB．Na2SO4、HCl、BaCl2C．CuSO4、KCl、HClD．Na2CO3、NaCl、Na2SO46、著名化學家侯德榜發(fā)明了聯合制堿法，為我國化學工業(yè)的發(fā)展作出了杰出貢獻。聯合制堿法中的“堿”屬于_________（填酸、堿、鹽），它的濃溶液與澄清石灰水反應的化學方程式為。7、現有兩瓶無色溶液A、B，一瓶是稀硫酸、一瓶是澄清的石灰水想一想：怎樣鑒別他們？（看哪一組同學想的方法最多）【走近我們的中考】8、（臨沂中考）、下列物質敞口放置一段時間后，質量增加但溶質成分沒有改變的是（）A．氫氧化鈉溶液B．石灰水C．濃硫酸D．濃鹽酸9、（臨沂中考）、下圖是x、y、z三種液體的近似pH，下列判斷不正確的（）xyzA．x顯酸性B．y一定是水C．z可能是碳酸鈉溶液D．z可使無色酚酞溶液變紅10（臨沂中考）、除去下列物質中含有的少量雜質（括號內的物質），所選試劑不合理的是（）A．CaO(CaCO3)稀鹽酸B．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]碳酸鈉溶液C．Cu(Fe)：硫酸銅溶液D．CO(CO2)：氫氧化鈉溶液11（臨沂中考）、右表是部分物質的溶解性表（室溫），利用表中提供的信息回答下列問題：⑴NaOH和BaCl2兩種物質混合后___________（填“能”或“不能”）發(fā)生反應，理由是_____________________。⑵利用表中陰離子和陽離子構成的物質，寫出一個有BaSO4生成的化學方程式____________________________________________。陰離子陽離子OH-Cl-SO42-Na+溶溶溶Fe2+不溶溶Ba2+溶溶不12（臨沂中考）、已知A、B、C三種物質含有同種金屬元素，其中A是大理石的主要成分，B為氧化物；D、E、F三種物質含有同種非金屬元素，其中F是單質，E是易與血液中血紅蛋白結合的有毒氣體。它們之間的轉化關系如上右圖所示（有些轉換關系，反應條件等略去），試回答：⑴寫出E、F的化學式：E___________；F___________⑵用化學方程式表示以下轉換關系：A→D__________________________；C→A______________________________【拓展與提高】13、（黃岡中考）歸納是學習的重要方法，李明在學習酸、堿、鹽后，繪制出如圖所示的物質之間的反應關系，（圖中短線連接的物質表示能相互反應)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝航饘賶A金屬堿酸鹽2164753（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或（填物質類別）。（2）反應⑦要能發(fā)生要求金屬必須排在金屬活動性表的前面。（3）圖中所歸納出酸的化學性質有條。（4）寫出一個符合反應④的方程式。（5）驗證反應①，可以選擇下列（兩種物質序號）進行反應A．Na2SO4B．KNO3C．Ba(OH)2D．NaOH（6）堿具有相似的化學性質的原因是，堿溶液中都含有（填微粒符號）。14、（濱州中考）、在研究酸和堿的化學性質時，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現象，但確實發(fā)生了化學反應，試與他們一起完成實驗方案的設計，實施和評價，并得出有關結論．（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應：當滴入幾滴酚酞試液后，溶液由無色變?yōu)樯?，根據上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學變化，反應的化學方程式為：．（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量：根據上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并分析：實驗方案實驗步驟實驗現象實驗結論方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現白色沉淀稀硫酸過量方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅稀硫酸過量上述設計的實驗方案中，正確的是（填“方案一”或“方案二”）另外一個實驗方案錯誤的原因是；請你設計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是，實驗現象及結論是．教學反思一、本節(jié)課教學設計環(huán)環(huán)相扣，利用豐富的課件使得操練、拓展等都能集中全體學生的注意力，學生對生活經歷這一話題充滿了興趣，都能積極地參與教學活動并大膽地表現自己，較順利地完成了