高二化學（必修一）水的電離練習題

高二化學（必修一）水的電離練習題

（含答案解析）

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一、單選題

1.常溫下，O.Olmol/LNaOH溶液的pH為

A.1B.2C.12D.13

2.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A.化學反應(yīng)速率vB.弱電解質(zhì)的電離度a

C.化學平衡常數(shù)KD.水的離子積常數(shù)K.

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.11.2L（標準狀況）的HF含有的質(zhì)子數(shù)為5NA

B.31g白磷（含有1.5NA個共價鍵

C.25℃時，pH=9的CH3coONa溶液中，由水電離出的H+數(shù)為10-5由

D.30g乙酸與足量乙醇充分反應(yīng)，生成的乙酸乙酯的分子數(shù)為0.5NA

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.水電離的c(H+)=lxl()T3moiLT的溶液中:K\Na\AlOj,CO,'

B.0.1molLTKI溶液中:Na\NH；、ClO,OH

C.命前=1x10-2的溶液中：K+、Na+、CO；-NO；

D.能使酚醐變紅的溶液中：Na+、NH；、SO；、HCO；

5.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A.水的離子積不變

B.水的pH變小，呈酸性

C.水中的c（H+）=c（OH）>lxlO，molLT

D.水的pH變大、呈中性

6.一定溫度下，水存在H2OH++OHAH>0的平衡，下列敘述一定正確的是

第1頁共8頁

A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小

B.將水加熱，Kw增大，pH減小

C.向水中加入少量固體CH3coONa,平衡逆向移動，c(H*)降低

D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10，mol?L”,Kw不變

7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A.麥芽糖溶液中：MnO4、K+、H+、SO；

B.含有大量Fe3+的溶液中：Al3\CO：、NH：、Br

C.pH=O的溶液中：K+、Na+、SO：、S20^

D.水電離出來的c(H+)=1043mo/L的溶液：K\CO：、Br\AlO；

l

8.若往20mL0.01mol?LCH3COOH溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所

示，下列有關(guān)說法不正確的是

A.c點時，水的電離程度最大，溶液呈堿性

B.若b點混合溶液顯酸性，則2c(Na+)=c(CH3coO)+c(CH3co0H)

C.混合溶液中水的電離程度：b>c>d

D.由圖可知，該反應(yīng)的中和熱保持不變

9.下列措施能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH)的是

A.向水中通入SO?

B.將水加熱煮沸

C.向水中加入NaC1

D.向水中加入少量Na?。

10.常溫下，關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是

A.將lL0.1mol?L-i的Ba(0H)2溶液加水到體積為2L,pH=13

B.pH=3的醋酸溶液加水稀釋到原濃度的上，pH=5

第2頁共8頁

C.pH=4的H2so4溶液加水稀釋到原濃度的擊，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lxlO《mol?L」

D.pH=8的Na0H溶液加水稀釋到原濃度的擊，其pH=6

11.下列說法正確的是

A.相同溫度下，等pH的鹽酸和醋酸加水稀釋10倍后，c(C『)<c(CH3coO)

B.0.1mo的KA溶液pH=6.5,則HA為弱酸

C.常溫下pH=3的鹽酸和pH=ll的氨水等體積混合：c(C「)+c(H+)=c(NH；)+c(OH)

D.某溫度下，向氨水中通入CCh,隨著CO2的通入，,：?金)、不斷增大

C(NH,?H2O)

12.常溫下將濃度均為LOmolL",體積相同的HX和HY溶液分別加水稀釋，pH與溶液濃度的對數(shù)(Ige)

間的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.酸性：HX>HY

B.HX的電離常數(shù)(KJ的數(shù)量級為10。

C.水的電離程度：a<b

D.當|gc=-7時，HY溶液的pH大于7

13.對O.lmol/L的CH3cOONa溶液適當升溫，下列說法不正確的是

A.K.變大B.CH3coeT離子濃度減小

C.水的電離程度增大D.c(CH,COOH)+c(CH,COO)>0.1mol/L

二、填空題

14.完成下列問題

(1)某種醬油的pH為5,則該醬油中的c(H+)=。

第3頁共8頁

(2)在常溫下，檸檬水的pH為3,其中的c(OH-)為(填字母)。

a.0.1moIL_1b.1x10^molLJ1c.IxlO^molL_1d.1x10"mol-C1

15.在-50℃時液氨中存在著下列平衡：2NH3=NH；+NH>兩種離子的平衡濃度均為LOxlO^mollL

(1)液氨中離子積為;

(2)向液氨中加入氨基鈉(NaNJh),液氨的離子積；向液氨中加入NH4CI,c(NH：)增大，離子積的數(shù)

值_______<,

16.25℃下，將pH=ll的苛性鈉溶液5L與pH=l的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體

積之和)，所得混合溶液的pH=2,則Vi:V2=。

三、計算題

17.在常溫下，某溶液中由水電離出的c水(H+)=lxl(yUmol-I；i,則該溶液的pH為。

參考答案：

1.C

【詳解】常溫下，Kw=10E0.010101/120^1溶液中?(0巾)=0.0111101/1,所以C(H+尸一匕一=—-——r

O.Olmol/LO.Olmol.L-1

=10l2mol/L,所以pH=-lglO"2=i2；

故答案為C。

2.C

【詳解】A.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，則化學反應(yīng)速率加快，故A不選；

B.弱電解質(zhì)的電離吸熱，則升高溫度，電離度增大，故B不選；

C.化學反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，則升高溫度，可增大或減小，故C選；

D.水的電離吸熱，則升高溫度，水的離子積常數(shù)K*,增大，故D不選；

故選；C?

【點睛】本題考查化學平衡常數(shù)，為高頻考點，把握電離、化學反應(yīng)中能量變化與K的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意K只與溫度有關(guān)，題目難度不大。

3.B

【詳解】A.標準狀況HF是氣態(tài)的物質(zhì)，無法計算物質(zhì)的量，故A錯誤；

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B.31g白磷)物質(zhì)的量為0.25mol,因此含有0.25molx6xNAmo尸=I.5NA個共價鍵，故B正確；

C.25℃時，pH=9的CH3coONa溶液中，由于缺少溶液的體積，因此無法計算由水電離出的H+數(shù)，故C

錯誤；

D.30g乙酸(物質(zhì)的量為0.5mol)與足量乙醇充分反應(yīng)，由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此生成的乙酸乙酯的

分子數(shù)小于0.5NA，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

4.C

【詳解】A.水電離的c(H+)=lxl()Fmoi.LT的溶液中水的電離受到抑制，可能是強酸性也可能是強堿性，

酸性溶液中A1O；、CO：不能大量存在，A不符合題意；

B.C1CT具有強氧化性，會將r氧化，且NH；和OH-不能大量共存，B不符合題意;

c(Hj

12

C.能由=1X10-'的溶液顯堿性,四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與OH-反應(yīng)，可以大量共存，C符合

題意;

D.能使酚酥變紅的溶液顯堿性，NH；、HCOj不能在強堿性溶液中大量存在，D不符合題意；

綜上所述答案為C。

5.C

【詳解】A.溫度升高促進水的電離，水的離子積增大，A錯誤；

B.溫度升高促進水的電離，水的離子積增大，但是氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，呈中性，B錯誤；

C.水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大,

pH減小，水的離子積增大，水中的c(H*)=c(OH)>lxl(T7mol-L,C正確；

D.水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，

水中的c(H+)=c(OH),pH減小，呈中性，D錯誤；

故選C。

6.B

【詳解】A.溫度不變，心應(yīng)不變，A錯誤；

B.將水加熱，Kw增大，氫離子的濃度也增大，故pH減小，B正確；

C.加入固體醋酸鈉，平衡應(yīng)正向移動，C錯誤；

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D.由于沒有指明溫度，c(H+)不一定等于107moiLLD錯誤；

故選Bo

7.D

【詳解】A.麥芽糖具有還原性，會和酸性高鋸酸鉀反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；

B.鐵離子、鋁離子會和碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存，B錯誤；

C.pH=O的溶液為強酸性，Sa。：會和氫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)和硫酸根離子，不能共存，C錯誤；

D.水電離出來的c(H+)=l()T3mo/L的溶液，可能為堿性溶液，在堿性溶液中，該四種離子均能存在且相互

不反應(yīng)，可能共存，D正確；

故選D。

8.C

【詳解】A.c點時，CH3co0H和NaOH恰好完全反應(yīng)，得至ljCH3coONa溶液，由于CH3co0-水解，溶

液呈堿性，且水的電離程度最大，A項正確；

B.b點時，反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH、CH3coONa的混合溶液，根據(jù)物料守恒，2c(Na+)=

C(CH3COOH)+C(CH3COO),B項正確；

C.b點為等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH、CH3coONa的混合溶液，c點為CH3coONa溶液，d點為等物質(zhì)

的量濃度的NaOH、CHsCOONa的混合溶液，故c點水的電離程度最大，C項錯誤：

D.中和熱與酸堿的用量無關(guān)，中和熱保持不變，D項正確；

故答案選C。

9.A

【分析】C(HF)>C(OH),溶液呈酸性，再根據(jù)影響水的電離的因素：溫度、同離子效應(yīng)、所加物質(zhì)的酸堿

性等具體分析水的電離平衡的移動。

【詳解】A.向水中通入SO2,生成酸，溶液中的c(H+)>c(OH),酸對水的電離起抑制作用，A符合題意；

B.加熱時促進水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，B不符合題意：

C.NaC1在水中電離出鈉離子與氯離子，兩者都不能結(jié)合水電離的氫離子或氫氧根離子，不能使氫離子或

氫氧根離子濃度變化，平衡不移動，不影響水的電離，溶液呈中性，C不符合題意；

D.NazO和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫離子濃度降低，使水的電離向右移動，堿性增強，C(H')<C(OFT),D

不符合題意；

答案選A。

10.A

第6頁共8頁

1f)14

+l3+

【詳解】A.c(OH)=0.2moLLL稀釋1倍后c(OH)=0.1mol-LLc(H)=-^—-=10molL',pH=-lgc(H)=13,

W1

A正確；

B.醋酸是弱酸，pH=3的醋酸中c(H+)=l(T3moi/L,稀釋100倍后，由于溶液中有大量未電離的醋酸分子在

稀釋時發(fā)生電離，故醋酸溶液的pHV5,B錯誤；

C.硫酸是強酸，pH=4的醋酸中c(H+)=10-4mol/L,稀釋100倍后，H2s。4溶液的c(H+)=1(16moi/L,故pH=6,

in-14

水電離的C(H+)=C(OH-)*==10-8molL-',C錯誤；

4;10-6

D.常溫下，pH=8的NaOH溶液稀釋100倍后，仍是堿性溶液，pH不可能小于7,D錯誤；

故選Ao

11.A

【詳解】A.鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，相同pH時，醋酸物質(zhì)的量濃度大于鹽酸濃度，相同pH時，溶液

中c(C「)=c(CH3coO-),加水稀釋相同倍數(shù)，促進醋酸的電離，推出c(C「)<c(CH3coO-),故A正確；

B.沒有指明溫度是否是常溫，因此無法判斷HA是否是弱酸，故B錯誤；

C.一水合氨為弱堿，常溫下pH=3的鹽酸和pH=ll的氨水等體積混合，混合后溶質(zhì)為NH4cl和NH3H2O,

溶液顯堿性，c(OH)>c(H+),c(NH；)>c(Cl),即c(C「)+c(H+)<c(NH：)+c(OH),故C錯誤；

D..優(yōu)暮「/普藝心只受溫度影響，向氨水中通入二氧化碳氣體，生成碳

c(NH,?H2O)C(NH3-H2O)-C(NH4)c(NH4)

酸錢或碳酸氫鏤，溶液c(NH；)增大，該比值減小，故D錯誤；

答案為A。

12.C

【詳解】A.由圖可知，濃度均為1.0mo1/L,體積相同的HX和HY溶液，稀釋相同倍數(shù)時，HY的pH小，

酸性強，故酸性HY>HX,A錯誤；

B.根據(jù)圖中b點可計算HX的電離常數(shù)K『空?禁2=B錯誤；

C.由圖可知，a點的C(H+)大于b點且溶質(zhì)均為酸，故a點對水的抑制作用強，即水的電離程度a<b,C

正確；

D.HY是弱酸，當lgc=-7時，HY溶液的pH不可能等于7,要小于7,D錯誤；

故選C。

13.D

【詳解】A.升高溫度，促進水電離，K.變大,故A正確；

第7頁共8頁

B.CH3coeF的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，CH3coCT的水解程度變大，CH3coeT離子濃度減小，故B

正確；

C.升高溫度，促進水電離，水的電離程度增大，故C正確：

D.根據(jù)物料守恒：c(CH,COOH)+c(CH,COO)=0.1mol/L=c(Na+),故D錯誤；

故選D。

14.(DlO^molL-'

(2)d

5

【解析】(1)某種醬油的pH為5,則該醬油中的c(H+)=10PHmo1-L'=10mo卜L解故答案為：10-mo].Lio

(2)在常溫下，檸檬水的pH為3,c(H+)=10-pHmolLT=10-3molLT；其中的

Kiif)14

c(OH)=—」=x：mol-U1=1x10'"mol-L1