高二化學期末考試復習題（四）含答案

高二年級期末化學復習章節(jié)測試（四）

學校:姓名：班級：考號：

第I卷（選擇題）

1.下列說法正確的是

A.工業(yè)上常通過電解熔融的MgO冶煉金屬鎂

B.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焰變

C.用惰性電極電解Na2s0“溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

D.在鐵上鍍銅，應選用銅作陰極

2.一些廢電池必須進行集中處理，其首要原因是

A.為了回收利用電池外殼的金屬材料

B.防止汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C.不使電池中滲出的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品

D.回收其中的石墨電極

3.硼化凱（VBJ—空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如右圖，該電池工作時

反應為4VB2+1102=4BA+2V205?下列說法正確的是

A.VB,極為負極，發(fā)生還原反應B.圖中選擇性透過膜只能讓陽離子選擇性透過

C.電子由VB?極經(jīng)導線、負載流向電極aD.電極a上發(fā)生反應為&+2H20-4e=40H

4.下列關(guān)于化學能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是（）

電池中鋅是正極

B.

、Pb(負/

PbO-(正機N

電池是一次電池

電池工作時，氫氣發(fā)生還原反應

電池工作時，電子由鋅通過導線流向碳棒

5.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放

電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K,FeO4+8H,0^MJ-3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下

無電

列敘述不正確的是

A.放電時負極反應為：Zn—2e-+2OFT=Zn(0H)2

2-

B.充電時陽極反應為：Fe(OH)3-3e-+50H^=FeO,+4H,0

C.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有l(wèi)molK/FeO」被還原

D.放電時正極附近溶液的pH不變

6.美國NASA曾開發(fā)一種鐵一空氣二次電池。該電池放電時，其原理如下圖所示，電池反應

為：2Fe+02+2H20=2Fe(0H)2,

有關(guān)該電池放電時的說法正確的是()

A.由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能B.a極質(zhì)量不變

C.b極為電池負極D.電子由a極經(jīng)負載流向b極

7.下列裝置圖及有關(guān)說法正確的是（

用也和“酸鈉、酚歆

,我說電源

十r一',一1一

■

二

的片一m

n

r

rxjjtvtKnniwi

NMI洛油C?so,溶液

①②③

A.裝置①中K鍵閉合時，片刻后CuSO,溶液中c（C廠）增大

B.裝置①中K鍵閉合時，片刻后可觀察到濾紙a點變紅色

C.裝置②中鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K。只閉合K3＞只閉合K2＞都斷開

D.裝置③中當鐵制品上析出1.6g銅時，電源負極輸出的電子數(shù)為0.025N

8.鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO,-2PbS0,+2H20,研讀圖，下列判斷不正確的是

()

I30%H2so4IT

2

A.K閉合時,d電極反應式：PbS0.,+2H20-2e'-Pb02+4H'+S04-

B.當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,I中消耗的“SO,為0.2mol

C.K閉合時，H中SO；向c電極遷移

D.K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極

9.鋰電池的構(gòu)造如圖所示，電池內(nèi)部“一”表示放電時Li+的遷移方向，電池總反應可表

充電

放電

示為Li—CoOz+LiCLiCo02+6C,下列說法錯誤的是

MM電極（LiCcO?）

f+

外電路LiIJ

II固體電解質(zhì)

電極（C）

A.該電池的負極為LiCoO?

B.電池中的固體電解質(zhì)可以是熔融的氯化鈉、干冰等

C.充電時的陰極反應：Li1Co02+xLi++xe-=LiCo0z

D.外電路上的“一”表示放電時的電子流向

10.圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（"NCONH”氮元素顯-3價）的化學能直接轉(zhuǎn)化為

電能，生成對環(huán)境無害物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅（圖乙），下列說

法中正確的是

A.K透過質(zhì)子交換膜由右向左移動，電子經(jīng)外電路由左向右移動

B.N極發(fā)生氧化反應，圖乙中銅電極應與Y相連接

C.當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g

-

D.M電極反應式：H2NC0NH2+H20-6e=C021+N21+6H'

11.電解Na^SOs溶液，可再生NaOH,同時得到“SO,,其原理如圖所示（電極材料為石

墨）。下列說法正確的是

A.電解過程中若消耗12.6gNa2s則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g（假設該過程中所有液

體進出口密閉）

22f

B.b放電的電極反應式為SO3'+H2O-e=S04+2H

C.電子由a經(jīng)內(nèi)電路流向b電極

D.圖中b極連接電源的正極，C口流出的物質(zhì)是亞硫酸

12.混合動力汽車（HEV）中使用了銀氫電池，其工作原理如圖所示：

其中M為儲氫合金，MI【為吸附了氫原子的儲氫合金，KOH溶液作電解液.關(guān)于銀氫電池，

下列說法不正確的是()

A.充電時，陰極附近pH降低

B.電動機工作時溶液中0H向甲移動

C.放電時正極反應式為：NiOOH+H,O+e-=Ni(OH)2+0H-

放電

D.電極總反應式為：MH+NiOOlk------W+Ni(OH)2

充電

13.500mLKN。,和Cu(NO)的混合溶液中c(N0J)=6.0mol?L-1,用石墨作電極電解此溶

液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4I.氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍

為500mL,下列說法正確的是

A.原混合溶液中c(K+)為1mol-L-1

B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol電子

C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol

D.電解后溶液中c(H+)為2mol-L-1

第II卷(非選擇題)

二、填空題

14.二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質(zhì)，應該減少二氧化碳的排放。

(1)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

已知：C02(g)+3H2(g)—CH30H(g)+H20(g)AH=-akj?mol'；

CH30H(g)—CH3OH(1)△H=-bkj?mor；

21L(g)+02(g)—21L0(g)AH=-ckj?mol'；

H20(g)—H20(1)AH=-dkj?mol

則表示CHQH(1)燃燒熱的熱化學方程式為：。

(2)在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2moiCO?和3moi也，發(fā)生的反應

為：

C02(g)+3H2(g)30H(g)+H,0(g)AIKO,測得CO2(g)和ClhOH(g)的濃度隨

時間變化如右圖所示。

①從Omin到lOmin,v(H2)=<,

②下列措施中能使其生9生增大的是______(選填編號)。

n(CO2)

A.升高溫度B.恒溫恒容下充入He(g)

C.將H#(g)從體系中分離D.恒溫恒容再充入2moiCOz和3moi也

③計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=(填分數(shù)或保留兩位有效數(shù)字)。若改變

.條件(填編號)，可使K=l。

A.增大壓強B.增大反應物濃度C.降低溫度D.升高溫度E.加入催

化劑

(3)某甲醇燃料電池原理如圖1所示

①則M區(qū)發(fā)生的電極反應式為。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極）.則該電解反應

的總反應的離子方程式為：。

假設溶液體積為300mL,當溶液的pH值為13時（在室溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)

量為______（忽略溶液體積變化）。

15.如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

（1）打開K”閉合瓦，若所盛溶液為CuSO,溶液：則A為極，B極的電極反應

式為.若所盛溶液為KC1溶液：則B極的電極反應式為,K*移向

極（填A、B）

（2）打開4,閉合心,若所盛溶液為滴有酚酥的NaCl溶液，則：

①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是.總反應化學

方程式是.

②反應一段時間后打開K”若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積

（標準狀況）為11.2mL,將溶液充分混合，溶液的pH約為.若要使電解質(zhì)溶液恢

復到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的.

（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開瓜，閉合心,電解液選用CuSO」溶液，則A電極的材

料應換成是,反應一段時間后電解質(zhì)溶液中Cu*濃度（填“增大”、“減

16.

（12分）歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得

對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源顯得更加緊迫。請運用化學反應原

理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆?？捎萌缦卵?/p>

化法提純，請完成該反應的化學方程式

____C+____KMnO.,+____112soC02t+____MnS04+____K2S0d+ILO

(2)焦炭可用于制取水煤氣.測得12g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了

13L6kJ熱量.該反應的熱化學方程式為；111]

(3)工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇：

C0(g)+2H2(g)CH：iOH(g)AH=akJ/mol

如表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K).

溫度250℃300℃350℃

K2.0410.2700.012

①判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是—

A.生成CII3OI1的速率與消耗C0的速率相等

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C.混合氣體的密度不變

D.CHQH、CO、H?的濃度都不再發(fā)生變化

②某溫度下，將2moiCO和一定量的比充入2L的密閉容器中，充分反應lOmin后，達到

平衡時測得c(CO)=O.2mol/L,則以H2表示的反應速率v(H，=:

(4)CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重

視，該電池用LizCOs和Na2c的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混

和氣為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，其正極反應式：0z+2C()2+4e=2C0；,

則負極反應式；

(5)向Ba$O,沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可

22

使BaSO”全部轉(zhuǎn)化為BaCO”發(fā)生反應:BaSO,(s)+C0；i(aq)—BaCO；i(s)+S0,t'(aq).已知某溫

2H0

度下該反應的平衡常數(shù)K=4.0X10,BaSO,的Ksp=l.0X10,則BaCO;i的溶度積

Ksp=_______o

17.對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：

脫脂，堿洗「水洗r除灰，電解廠耐蝕鋁材

「72sO,溶液」廢電解液

槽液

以鋁材為陽極，在此SO,溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式

為。取少量廢電解液，加入NaHCOs溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀

的原因是o

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因

是o

（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

K1^——.

二二至匚海永二至涔

七二二二二三二二二）

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應置于處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該

電化學防護法稱為。

試卷答案

1.B

【解析】

A、因為氧化鎂的熔點非常高，由固體轉(zhuǎn)化成熔融狀態(tài)，消耗很多的能量，因此工業(yè)上常電

解氯化鎂，冶煉金屬鎂，故錯誤；B、蓋斯定律：對一個化學反應，無論是一步完成還是分

幾步完成，其反應熱是相同的，因此可以利用蓋斯定律，計算某些難以直接測量的反應焰

+

變，故正確;C、陰極反應式:2H+2e-=H21,陽極反應式401「一4/=。2t+2Ho根據(jù)電

子守恒，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1,故錯誤：D、根據(jù)電鍍的原理，鐵做陰

極，銅作陽極，故錯誤。

2.B

【解析】

廢電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子會對土壤和水源造成污染，必須進行集中處理。

3.C

根據(jù)電池總反應，VB2發(fā)生氧化反應，所以VB2是負極，故A錯誤；該電池正極生成氫氧根

離子、負極消耗氫氧根離子，所以選擇性透過膜能讓氫氧根離子選擇性透過，故B錯誤；

VB2極為負極，a是正極，所以電子由VB2極經(jīng)導線、負載流向電極a,故C正確；a是正

極，電極a上得電子發(fā)生還原反應，02+2H20+4e^40H,故D錯誤。

點睛：原電池中，負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，電解質(zhì)溶液中陽

離子移向正極、陰離子移向負極：電子由負極經(jīng)導線流向正極。

4.D

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】A、根據(jù)金屬的活潑性判斷；

B、鉛蓄電池屬于二次電池；

C、根據(jù)元素化合價的變化分析；

D、干電池中Zn作負極.

【解答】解：A、原電池中活潑性強的金屬作負極，Zn的活潑性比Cu強，所以Zn為負

極，故A錯誤；

B、鉛蓄電池屬于二次電池，能重復使用，不是一次電池，故B錯誤；

C、在氫氧燃料電池中氫氣失電子化合價升高，被氧化，故C錯誤；

D、干電池中Zn作負極，電池工作時，電子由鋅通過導線流向碳棒，故D正確；

故選D.

5.D

6.D

【解析】A、放電時，化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B、電極a為負極，鐵失去電子生成Fe(OH)2,故B

錯誤；C、6得電子，b極為電池正極，故C錯誤；D、a為負極，電子由a極經(jīng)負載流向b極，故D正

確；故選D。

7.B

8.C

考點：常見化學電源的種類及其工作原理

分析：K閉合時，I裝置是原電池，H是電解池，則a為正極、b為負極、c為陰極、d為

陽極，以此可書寫電極反應式，其中b電極反應為Pb-2e+S0f=PbS0,,a電極反應為

2

PbO2+2e'+4H+S04'=PbS04+2H20,c電極反應為PbS01+2e=Pb+S0;，d電極方程式為

42

PbS0,+2H20-2e-=Pb02+4H+S0,',以此解答該題.

解答：解：A.K閉合時1為原電池，II為電解池，II中發(fā)生充電反應，d電極為陽極發(fā)生

氧化反應，其反應式為Pb$0,+2H20-2e=Pb()2+4H'+S0：,故A正確；

B.在I裝置總反應式中Pb+Pb02+2HzS04=2H20+2PbS0,,得失電子總數(shù)為2晨，當電路中轉(zhuǎn)移

0.2mol電子時，可以計算出I中消耗的硫酸的量為0.2mol,故B正確：

C.當k閉合時i為原電池、ii為電解池，ii中c電極上的PbSO,轉(zhuǎn)化為Pb和SO1,d電

極上的PbS(\轉(zhuǎn)化為PbO?和S0?',故SO,”從兩極上脫離下來向四周擴散而并非做定向移

動，故C錯誤；

D.K閉合一段時間，也就是充電一段時間后II可以作為原電池，由于c表面生成Pb,放電

時做電源的負極，d表面生成PbO〃做電源的正極，故D正確.

故選C.

點評：本題考查電化學(原電池、電解池)的相關(guān)知識，難度不大，注意根據(jù)反應方程式

判斷電解池和原電池.

9.B

【解析】

根據(jù)鋰離子的移動方向，確定LiCoO,是負極，碳電極是正極，電子從負極經(jīng)外電路移向正

極，充電時為電解池，陰極發(fā)生得電子的還原反應，故A、C、D三項均正確。干冰是固體

二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；故答案選B。

10.D

【解析】

【解析】甲圖為原電池，根據(jù)氧氣在裝置中生成水(氧元素化合價降低，得電子)可知N為正極，M為負

極。乙為電解池，鐵上鍍銅，則銅為陽極，鐵為陰極。

A、原電池中H形向正極，由左向右移動，M極為負極失電子，電子經(jīng)過外電路由左向右移動，A錯誤。

B、N極為正極，發(fā)生還原反應；銅為陽極應與電源的正極Y極相連，B錯誤。

C、N電極消耗0.25mol0?時，轉(zhuǎn)移電子1mol,則乙中Ci?得到1mol電子生成0.5mol

Cu單質(zhì)，質(zhì)量為32g,鐵電極增重32g,C錯誤。

-

D、M為負極，IkNCONHz失去電子發(fā)生氧化反應生成用，H2NC0NH2+H20-6e=C0,t+N2t+

6H\D正確。正確答案為D。

11.A

【解析】

【解析】A.圖中可知，鈉離子移向a極，亞硫酸根離子移向b極，所以b極為陽極，應該接電源的正極，

SO：在陽極失去電子變成SO：,電極反應式為SO：+H2d2e=SO：-+2H+,所以C口流出的物質(zhì)是氐Sg

a電極是陰極，氫離子放電，2H'+2e-=H",B口流出氫氧化鈉。電解過程中若消耗12.6

gNa2sO3，即0.1mol亞硫酸鈉，則陰極區(qū)消耗0.2mol氫離子，有0.2mol鈉離子移向陰

極區(qū)，所以變化的質(zhì)量為4.6g-0.2g=4.4g(假設該過程中所有液體進出口密閉)，A

正確；B.b放電的電極反應式為SO『+H2()-2e=SOJ+2H',B錯誤；C.電子由b經(jīng)外電路流

向a電極，C錯誤；1).圖中b極連接電源的正極，C口流出的物質(zhì)是硫酸，D錯誤，答案

選A。

12.A

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】放電過程為原電池，NiOOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹i(0H)2,鐐的化合價從+3價降到+2價，則

乙為正極，電極反應式為NiOOH+HQ+e--Ni(OH)2+0H-,甲為負極，MH中H由0價升高到

+1價，氫失電子發(fā)生氧化反應與溶液中的氫氧根離子結(jié)合成水，電極反應為MH-e+0H

=M+H2O；充電是放電的逆過程，此時甲為陰極發(fā)生還原反應，乙為陽極發(fā)生氧化反應，據(jù)

此解答.

【解答】解：A.充電時陰極發(fā)生還原反應，電極反應為M+H20+e--MH+OH"生成氫氧根，

pH增大，故A錯誤；

B.電動機工作時是放電過程，原電池工作時，溶液中氫氧根離子向負極即甲電極遷移，故

B正確；

C.正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為NiOOH+HR+e—Ni(OH)2+0H',故C正確；

D.放電過程的正極反應為電0011+比0+屋一Ni(OH)2+0H-,負極反應為MH-e一+0H

放電

—M+ILO,則電池總反應為MH+NiOOH?——利+Ni(Oil)?，故D正確;

充電

故選A.

13.B

【解析】

用石墨作電極電解混合溶液，陽極發(fā)生氧化反應2H2()-4e=0"+4H',由于兩個電極都收集

到了氣體,因此陰極反應式為：Cu"+2e=Cu,4I【'+2e=2H"。由于兩極均收集到22.4L氣

體(標準狀況)，即1mol氣體，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol；生成也需要電子為2

mol,因此Cd+的物質(zhì)的量為1mol,濃度為2mol-L-',生成Cu單質(zhì)為1mol；根據(jù)溶液

中電荷守恒可知c(K+)=6.0mol?L'-2mol?L-'X2=2mol?L-'；由于陽極生成氧氣,同

時生成4mol而陰極上只消耗了2mol,因此電解后溶液中的H'物質(zhì)的量為2mol,由

于電解后溶液的體積為500mL,因此電解后溶液中c(H+)為4moi由上述分析可

知，A.原混合溶液中c(lC)為2moi?「'，A錯誤；B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4moi電

子，B正確；C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為1mol,C錯誤；D.電解后溶液中的c(『)為

4mol-rl,D錯誤。答案答案B。

3

14.(1)CH30H(1)+3/202(g)=C02(g)+2H,0(1)AH=~(-c+2d-a-h)kJ/mol(2

分)；

(2)①0.075mol/(L?min)(2分)②CD(1分)；③0.20(2分)；C(1分)；

(3)①CHsOH-Ge+HzOCOz+GlT(2分)；@2Cr+2H20=^=H2f+C121+201T(2分)；

0.16g(2分)

試題分析：(1)已知：?C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H20(g)△H=-akj?mol'；

②CHQH(g)-CHjOIl(1)△H=-bkj?mol'；

1

③2H2(g)+0,(g)=2H20(g)AH=-ckj.mol；

@H20(g)—FLO(1)AH=-dkJ?mol

則根據(jù)蓋斯定律可知①+②一③X3/2一④X2即可得到表示CH30H(1)燃燒熱的熱化學方

3

程式為CH30H(l)+3/202(g)=CO,(g)+2H;0(l)AH=-(-c+2d-a-b)kJ/mol；

(2)①從Omin到lOmin內(nèi)生成甲隙是0.25mol/L,則根據(jù)方程式可知消耗氫氣是

0.75mol/L,所以v(H2)=0.75mol/L-rl0min=0.075mol/(L,min)；

②A.正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向進行，則二者的比值減小，A錯誤；B.恒

溫恒容下充入He(g)平衡不一定，比值不變，B錯誤；C.將比0(g)從體系中分離平衡

向正反應方向進行，比值增加，C正確；D.恒溫恒容再充入2moiCO2和3moi比，相當

于增大壓強，平衡向正反應方向進行，比值增加，1)正確，答案選CD。

③C02(g)+3H2(g)^=iCH;iOH(g)+H20(g)

初始(mol/L)11.500

變化(mol/L)0.250.750.250.25

平衡(mol/L)0.750.750.250.25

所以K=(0.25X0.25)/(0.75X0.76)=0.20；而平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只有通過改變溫

度來改變平衡常數(shù)，正反應量放熱反應，降低溫度，K值變大，變化為1,答案選C。

（3）①氫離子從左向右移動，則M區(qū)是負極，甲醇失去電子，發(fā)生的電極反應式為CHQH-

6e+H20=C02+6H\

②惰性電極電解氯化鈉溶液的總反應的離子方程式為2C1+2H+Cl2t+20H\假

設溶液體積為300mL,當溶液的pH值為13時（在室溫下測定），說明溶液中氫氧根的濃

度是0.Imol/L,則氫氧根的物質(zhì)的量是0.03mol,所以轉(zhuǎn)移0.03mol電子，則根據(jù)電子得

失守恒可知消耗甲醇是0.03moi+6=0.005mol,甲醇的質(zhì)量為0.16g.

2+

15.（1）負：Cu+2e-Cu：02+2H20+4eMOH；B；

（2）①產(chǎn)生無色氣泡,溶液變紅色；2NaCl+2H2。電解,2NaOH+H"+C1";

②12；HC1；

（3）純銅；減小.

【考點】電解原理.

【分析】（1）打開K2,閉合％,該裝置為原電池，A極的Zn易失電子作負極、B極的C作

正極，B電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應；

若所盛溶液為KC1溶液，B電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極

移動，陽離子向正極移動；

（2）打開瓜，閉合見，該裝置是電解池，A為陰極、B為陽極，

若所盛溶液為滴有酚猷的NaCl溶液，

①A電極上水得電子生成氫氣，同時溶液中還生成01「，導致A極附近溶液堿性增強，B電

極上氯離子放電生成氯氣；

②反應一段時間后打開K”若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積

（標準狀況）為11.2mL,根據(jù)氯氣和NaOH之間的關(guān)系式計算生成c（NaOH）,從而計算溶

液的pH值；

若要使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài)，根據(jù)“析出什么加入什么”原則加入物質(zhì)；

（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開％,閉合K”電解液選用CuSO,溶液，粗銅作陽極、

純銅作陰極，溶解的Cu小于析出的Cu.

【解答】解：（1）打開“，閉合％,該裝置為原電池，A極的Zn易失電子作負極、B極的

C作正極，B電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu'+2e"Cu；

若所盛溶液為KC1溶液，B電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極發(fā)生有為。2+2比0+40

=40H-；

電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以鉀離子向正極B移動，

故答案為:負；Cu*+2e-=Cu；02+2H20+4e-=40H'；B；

（2）打開氐，閉合K”該裝置是電解池，A為陰極、B為陽極，

若所盛溶液為滴有酚儆的NaCl溶液，

①A電極上水得電子生成氫氣，同時溶液中還生成Off,導致A極附近溶液堿性增強，溶液

變紅色，所以A電極上看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色，

B電極上氯離子放電生成氯氣，電池反應式為2NaCl+2HQ電解"NaOH+H?f+CLt；

故答案為：產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色；2NaCl+2HQ電解"NaOH+H?t+C12t；

②反應一段時間后打開K”若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積

(標準狀況)為11.2mL,根據(jù)2NaCl+2H2。,電解2NaOH+H2t+St

0.0U2L

得c(NaOH)=22.4L/mol=0-01mol/L,則溶液的pH=12,

OTIL

電解過程中陽極上析出氯氣、陰極上析出氫氣，所以相當于析出HC1,若要使電解質(zhì)溶液

恢復到原狀態(tài)，根據(jù)“析出什么加入什么”原則加入物質(zhì)應該是HC1,

故答案為：12；HC1；

(3)如要用電解方法精煉粗銅，打開K”閉合防電解液選用CuSO,溶液，粗銅作陽極、

純銅作陰極，所以A應該是純銅、B為粗銅，溶解的Cu小于析出的Cu,所以溶液中銅離子

濃度減小，