福建省泉州市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)含答案

2022-2023學(xué)年度高一上學(xué)期泉州市高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測

化學(xué)試卷

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，本題包括18小題，其中1~12題，每小題2

分，13~18題，每小題3分，共42分）

1.生產(chǎn)、生活離不開化學(xué)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.碘酒可用于殺菌消毒B.NazO?可作呼吸面具的供氧劑

C.NaOH可用作食品干燥劑D.鎂合金可用于制造飛機(jī)零部件

2.下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是

A.漂白粉和液氯均是混合物B.CuO和Fe2O3均是堿性氧化物

C.HC1和SCh均是電解質(zhì)D.NH3?H2O和NaHCCh均是弱電解質(zhì)

3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中安全意識是重要的科學(xué)素養(yǎng)，下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是

A.氯氣有毒，需實(shí)驗(yàn)室通風(fēng)櫥內(nèi)制備氯氣

B.切割金屬鈉時(shí)，左手捏住鈉塊，右手拿小刀切割

C.液澳應(yīng)用少量的水液封并放在冷暗處保存

D.使用危險(xiǎn)化學(xué)品應(yīng)注意其分類標(biāo)識,濃硫酸對應(yīng)的標(biāo)識是

4.有關(guān)CH3coOH及其組成元素的說法錯(cuò)誤的是

A.中子數(shù)為8的碳原子可表示為：：C

B.CP的結(jié)構(gòu)示意圖：Qj8

C.：H、；H、：H互為同位素

D.CH38OH的電離方程式：CH3coOH.?CH3COO+H+

5.關(guān)于膠體說法錯(cuò)誤的是

A.明風(fēng)能凈水，是因?yàn)樾纬赡z體的膠粒具有吸附性

B.可以用過濾的方法除去Fe（OH）3膠體中殘留的FeCh

C.可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分Fe（OH）3膠體和Na2s溶液

D.納米SiCh顆粒（直徑l~100nm）均勻分散到樹脂中能形成膠體

6.下列關(guān)于鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.鈉原子的最外層上只有1個(gè)電子B.金屬鈉是銀白色金屬，硬度很大

C.少量金屬鈉通常保存在煤油中D.利用鈉的強(qiáng)還原性可制備金屬鈦

7.在無色透明的水溶液中，能大量共存的離子組是

A.Na+、H+、SO：、ClB.Ba2\Na\CO；、NO；

C.H+、Na\Cu2\NO；D.Na\OH,SO：、Mg2+

8.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

選

A.B.C.D.

項(xiàng)

P水

J1）苯

ft

裝堿石灰

置

\Na2c0?

a固體

目加熱MgCb6H2O晶體制無除去SO2氣體中的HC1配制0.10moM?Na2c。3

分離苯與水

的水MgCh氣體溶液

A.AB.BC.CD.D

9.下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：O+2H=H2O

B.氯氣與水反應(yīng)：CI2+H2O海專2H++C1+C1O

C金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T

A

+=2+

D.實(shí)驗(yàn)室制CL：MnO2+4H+4CrMn+2H2O+2Cl2f

10.下列說法正確的是

A.向某無色溶液滴加氯水后，再加入CCk下層呈紫紅色，則原溶液中一定存在1-

B.向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液顏色不變，則食鹽中一定無添加碘酸鉀

C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中一定含Na+,無K+

D.加入稀鹽酸酸化的BaCb溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定含有SO1

H.下列物質(zhì)在給定條件下不能一步轉(zhuǎn)化的是

A-Naf^Na2OB.sf^SCh

CC^^>COD.Cbf_>FeC13

12.用膽機(jī)(CuSO#5H2O)配制500mL0.100mol?L」CuS04溶液，下列說法正確是

A,配制該溶液需稱取8.0g膽磯B.配制實(shí)驗(yàn)用的容量瓶需烘干

C.移液過程中，少量液體灑出，濃度偏小D,定容后搖勻，液面低于刻度線，濃度偏大

13.含元素確(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是

H2

H2Te^-Te-^>H^eO3g>H6TeO6

[④

H2Te4Q,

A.反應(yīng)①利用了H2Te的還原性B.反應(yīng)②中H2O作氧化劑

C.反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性D.反應(yīng)④發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

14.下列實(shí)驗(yàn)有關(guān)現(xiàn)象、分析或結(jié)論都正確的是

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析或結(jié)論

項(xiàng)

A新制氯水放置數(shù)天后顏色變淺氯化氫具有揮發(fā)性，酸性減弱

某溶液加入稀NaOH溶液，在試管口放濕潤的紅色石蕊

B原溶液不存在NH：

試紙，試紙不變藍(lán)

漂白粉與H2O、CO2反應(yīng)生成HC1O,

C漂白粉長時(shí)間放置，失去漂白、殺菌能力

HC1O分解

D常溫下，將鐵片浸入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象常溫下鐵與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

15.下列有關(guān)除雜的試劑或方法錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法

A銅粉鐵粉加入過量鹽酸充分溶解、過濾

BC12HC1通過飽和食鹽水后干燥

CNaHCCh溶液Na2cCh通入足量C02

DKNO3NaCl加入AgNCh溶液并過濾

A.AB.BC.CD.D

16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的H2O中所含原子數(shù)為1.5NA

B.17gOH-所含電子數(shù)目為9NA

C.常溫常壓下，16go2和03的混合氣體中含有NA個(gè)原子

D.O.lmol-L-1的K2s04溶液中，K+的個(gè)數(shù)為0.2NA

17.如圖為實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法的工藝流程，其中包含反應(yīng)：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO31+NH4Clo

則下列說法錯(cuò)誤的是

A.氣體A是NH3,氣體B是CO?

B.步驟III為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

A

C.步驟IV發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O

D.該流程中產(chǎn)生的CO2可循環(huán)使用

18.用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（b?d均為浸有相應(yīng)試液的棉花），下列說法錯(cuò)誤的是

可抽動(dòng)的銅絲d濃NaOH

A.上下移動(dòng)a中銅絲可控制氣體產(chǎn)生的量

B.由b處變紅色證明SO2為酸性氧化物

C.由c處均褪色證明SO2具有漂白性

D.為確認(rèn)產(chǎn)物有CuSC>4,可向a中加水，觀察顏色

第II卷（非選擇題共58分）

二、填空題（本題共有5小題，共58分）

19.目前，我國大、中型火電廠的脫硫系統(tǒng)大多采用石灰石一石膏法工藝。根據(jù)樹狀分類法，對工藝中所

涉及的部分物質(zhì)進(jìn)行分類，如圖所示：

完成下列問題：

（1）“類別I”屬于化合物（填“有機(jī)”或"無機(jī)”）.

（2）“類別0”中，屬于酸式鹽的是（填編號）。

（3）SO2通入足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。

（4）脫疏反應(yīng)之一SO2+CaCO3=CaSO3+CCh,該反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（填“屬于”或“不屬于”）；通入空

氣將CaSCh漿液轉(zhuǎn)化為石膏CaSO4-2H2O的化學(xué)方程式為。

（5）將SO2通入飽和H2s溶液中發(fā)生SCh+2H2s=3Sl+2H2。，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

,測得溶液的電導(dǎo)率隨通入SO2體積的變化曲線如圖所示（電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小

20.SO2在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用，處理不當(dāng)會(huì)造成環(huán)境污染。回答下列問題：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.0gSO2的體積為L,與molHzO中所含氧原子數(shù)相等。

（2）為測定某工廠廢氣中SO2的含量，課外小組的同學(xué)將廢氣樣品經(jīng)過管道通入密閉容器中的

12+

lOOmLO.lOOOmobL-的酸性高鋅酸鉀溶液。反應(yīng)原理為：5SO2+2MnO；+2H2O=5SO+2Mn+4H\

①該反應(yīng)中被還原的元素是o

②100mL該酸性高銃酸鉀溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為o

③若通入管道的廢氣樣品為an?時(shí)，酸性高鋅酸鉀溶液恰好褪色，則該廢氣樣品中SO2的含量為

g?nr3（用含a的表達(dá)式表示，假定樣品中其它氣體均不參與反應(yīng)，SO2可被溶液充分吸收）。

④實(shí)驗(yàn)需240mL0.500mol?LT的硫酸溶液，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、；

需用量筒量取密度為1.84g-cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸mL；若定容時(shí)俯視刻度線，則所配溶液

的濃度（填“偏高”、“偏低”或"不變”）。

21.氯及其化合物的“價(jià)一類''二維圖如圖所示，根據(jù)要求回答有關(guān)問題：

化合價(jià)

氧化物單質(zhì)氧化物酸A物質(zhì)類別

（1）A的物質(zhì)類別為（填序號）。

a.氧化物b.堿c.鹽d.酸

（2）B的化學(xué)式為,NaClO的電離方程式為。

（3）84消毒液（主要成分為NaClO）使用說明中特別提醒不可與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用，同學(xué)

們對反應(yīng)原理持不同意見：

①甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生反應(yīng)：NaClO+HCl=NaCl+HClO,該反應(yīng)屬于反應(yīng)。

②乙同學(xué)則認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NaC10+2HCI=NaCl+C12?+H20,該反應(yīng)中HC1體現(xiàn)的性質(zhì)是（填

序號）。

a.氧化性b.還原性c.酸性

③丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

向盛有潔廁靈的錐形瓶中滴加84消毒液后，將濕潤的淀粉KI試紙置于錐形瓶口，試紙（填現(xiàn)象），

證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的。

（4）二氧化氯（C1O2）現(xiàn)已被世界衛(wèi)生組織（WHO）列為A1級高效安全滅菌消毒劑。

①Q(mào)Ch中C1的化合價(jià)為o

②C1O2對酸性污水中的MM+也有明顯的去除效果，配平以下方程式：o

2++

C1O2+Mn+H2O=MnO2l+C1+H

(5)從“價(jià)一類”二維角度，寫出一個(gè)實(shí)現(xiàn)“Cb-NaCl”的化學(xué)方程式：。

22.海水中蘊(yùn)藏的元素高達(dá)80多種，是人類財(cái)富的重要集散地。如圖是海水綜合利用的示意圖:

精制，通電

粗鹽飽和食鹽水Cl2

海水濾液胃叫水)|操作③粗澳慳叫高純溪

操作①H(BL)Br?(J

加石灰乳

操作②---------：加鹽酸------------------1操作④|--------

LMg(OH),MgCl,6H,O—.MgCk-*Mg+Cl?

---------------lu.蒸發(fā)結(jié)晶I-------------------------------------------

(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作①中過濾所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、o

(2)除去粗鹽溶液中雜質(zhì)離子(Mg2+、SO：、Ca2+),加入的藥品順序不合理的是(填序號)。

a.NaOH—BaCL—Na2co3一鹽酸

b.Na2cCh—NaOH—BaCb-鹽酸

c.BaCL—NaOH—Na2co3T鹽酸

(3)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為。

(4)“濾液(Br)”中通CL,反應(yīng)的離子方程式為。

(5)操作③是“鼓入熱空氣”，利用了澳單質(zhì)的性。

(6)“精制”過程中，包含萃取、、蒸儲(chǔ)等操作。

(7)Mg(0H)2和鹽酸反應(yīng)的離子方程式；海水中c(Mg2+尸0.05moH/,取10L海水實(shí)驗(yàn)，操作④

中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LC12,則鎂元素的提取率為%。

23.某研究小組用為探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

已知：碳酸鈉固體久置空氣中會(huì)吸收水，生成Na2c03?7H2O和Na2cCh-10H2O等。

【任務(wù)一】初識碳酸鈉與碳酸氫鈉

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

步

實(shí)驗(yàn)操作

驟

Na2CO3NaHCO3

分別加5mL蒸儲(chǔ)水

5',/

一段時(shí)間后，恢復(fù)到室溫，全一段時(shí)間后，恢復(fù)到室溫，部分

①

部溶解，得到透明溶液溶解，試管底部有固體殘余

1.0gNa2cO31.0gNaHCO3

②取①的溶液，分別滴加2漓酚酰溶液變紅色溶液變淺紅色

溶液

另?、俚娜芤海謩e滴加2滴稀

③無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生少量氣泡

鹽酸

（1）實(shí)驗(yàn)①得出結(jié)論：室溫下，Na2c03的溶解度.NaHCCh（填或"〈"）。

（2）實(shí)驗(yàn)②無法得出相同條件下兩種溶液堿性強(qiáng)弱的結(jié)論，理由是

（3）實(shí)驗(yàn)③中碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象，原因是.（用離子方程式表示）。

【任務(wù)二】再探碳酸鈉與碳酸氫鈉

步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（傳感器測得）

溫度/℃

目的：探究溶解過程溫度變化NacQ

302

1.0gNaHCO

1.OgNa2c。3320

④

lOmL]

10NaHCQ

蒸,水一M

B050100時(shí)間/s

目的：測量實(shí)驗(yàn)過程中pH的變化pH

Na2c。3

蒸饋水

10

⑤

NaHCO3

0510

加入試劑的體積/mL

（4）實(shí)驗(yàn)④中，Na2cCh的溶解屬于..過程（填“吸熱”或“放熱”）。

（5）實(shí)驗(yàn)⑤中，滴加NaHCCh溶液，pH下降幅度較大的理由是.

【任務(wù)三】探究碳酸鈉馬碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性

無水硫酸銅

清石灰水

C

觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示:

編號藥品裝置B裝置C

久置碳酸鈉白色變藍(lán)色開始斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡，一段時(shí)間后，沒有氣泡，溶液保持澄清

⑦碳酸氫鈉白色變藍(lán)色開始斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡，一段時(shí)間后，產(chǎn)生連續(xù)氣泡，溶液變渾濁

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：

(6)實(shí)驗(yàn)⑥，無水硫酸銅變藍(lán)的原因是o

(7)上述實(shí)驗(yàn)開始時(shí)均斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡的原因是o

(8)實(shí)驗(yàn)結(jié)論為熱穩(wěn)定性：Na2cChNaHCCh(填或J")。

2022-2023學(xué)年度上學(xué)期泉州市高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測

高一化學(xué)

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，本題包括18小題，其中1~12題，每小題2

分，13~18題，每小題3分，共42分）

【1題答案】

【答案】C

【2題答案】

【答案】B

【3題答案】

【答案】B

【4題答案】

【答案】A

【5題答案】

【答案】B

【6題答案】

【答案】B

【7題答案】

【答案】A

【8題答案】

【答案】A

【9題答案】

【答案】C

【10題答案】

【答案】A

[11題答