河北省唐山市韓莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測試題含解析

河北省唐山市韓莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說中主要有下列三個論點：①原子是不能再分的微粒；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代原子——分子學(xué)說的觀點看，你認(rèn)為不正確的是（

）。A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．①②③參考答案：D略2.下列關(guān)于左圖裝置的說法正確的是

A．銀電極是負(fù)極

B．銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e－=Cu2＋

C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

參考答案：B略3.下列有機物的命名中，正確的是A.2，2—二甲基丁烷

B.3，3—二甲基丁烷C.2—乙基丁烷

D.2，3，3—三甲基丁烷參考答案：A略4.我國新建的某海島發(fā)電示意圖如圖，已知鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列有關(guān)說法正確的是A．圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式只有3種

B．蓄電池供電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Pb+SO42―－2e－=PbSO4C．儲能時若充電時間過長，陽極流向陰極的氣體可能是H2D．該發(fā)電工藝可實現(xiàn)零排放參考答案：BD略5.A、B兩種有機化合物，當(dāng)混合物總質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生的CO2的量均相等，肯定符合上述條件的可能是（

）①同分異構(gòu)體；②同系物；③具有相同的最簡式；④含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

A．①③

B．①③④

C．①②③④

D．①②④參考答案：B略6.下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．氯氣通入水中：

Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O══Al(OH)3↓+3NH4+D．硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2++SO42—===

BaSO4↓參考答案：C略7.下圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是

RX

Y

Z

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽；②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)；④Z的原子序數(shù)比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32種元素。A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④參考答案：略8.下列各組混合物中，用分液漏斗不能分離的是A、正己烷和水B、甲苯和水

C、乙酸和乙醇

D、溴苯和水參考答案：C略9.下列各醇中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成(CH3)2C==CH2且能發(fā)生催化氧化的是

A．CH3－OH

B．

C．

D．參考答案：B10.下列物質(zhì)既可以做防腐劑，又可以做調(diào)味劑的是A．檸檬黃

B．苯甲酸鈉

C．食鹽D．味精參考答案：C略11.（2015?南京校級模擬）下列儀器中一般不用作反應(yīng)容器的是（）A．試管 B．燒瓶 C．燒杯 D．容量瓶參考答案：D考點：計量儀器及使用方法．

專題：化學(xué)實驗常用儀器．分析：不能用作化學(xué)反應(yīng)容器即不能在該儀器內(nèi)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)各種儀器的使用規(guī)則，進(jìn)行分析判斷．解答：解：A．試管可用于少量物質(zhì)的反應(yīng)容器，故A錯誤；B．燒瓶可用于固液或液液的反應(yīng)容器，也可用于加熱，故B錯誤；C．燒杯，可用于需要較大量溶液的反應(yīng)的反應(yīng)容器，故C錯誤；D．容量瓶用于一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，不可用于反應(yīng)容器，故D正確．故選D．點評：本題主要考查儀器的用途，難度不大，掌握常用儀器的用途是解題的先決條件12.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如下圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑，關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是A.可與溴水反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)耗6molBr2B.可與NaOH溶液反應(yīng)，1mol該物質(zhì)可與4molNaOH反應(yīng)C.一定條件下1mol該物質(zhì)可與H2加成，耗H2最大量為7molD.維生素P遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：C略13.反應(yīng)4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應(yīng)速率的表示正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B．用C表示的反應(yīng)速率是0.2mol/(L·s)C．2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．2min內(nèi)，用B和C表示的反應(yīng)速率之比為23參考答案：A解析：由反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式可求出B的反應(yīng)速率是0.3mol/(L·min)。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可求出A、C的反應(yīng)速率分別是0.4mol/(L·min)和0.2mol/(L·min)，A項正確，B項錯誤；反應(yīng)速率表示的是平均反應(yīng)速率而不是瞬時反應(yīng)速率，C項錯誤；用B和C表示的反應(yīng)速率之比為32，C項錯誤。14.右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨停”的是(

)

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．鋅粒和稀硫酸制氫氣C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣

D．電石和水制取乙炔參考答案：B略15.下列化學(xué)用語正確的是

（

）A．NaCl的電子式：

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH﹣；△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：A考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；影響鹽類水解程度的主要因素．專題：基本概念與基本理論．分析：水的電離平衡：H2O?H++OH﹣中，要使平衡發(fā)生移動，應(yīng)改變?nèi)芤篶（H+）或c（OH﹣）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H+），則pH減?。獯穑航猓篈、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出大量的氫離子，餓c（H+）增大，Kw只與溫度有關(guān)，則Kw不變，故A正確；B、向水中加入稀氨水是弱堿抑制水的電離，平衡逆向移動，一水合氨電離出氫氧根離子，則c（OH﹣）增大，故B錯誤；C、向水中加入少量固體CH3COONa，醋酸根水解，促進(jìn)水的電離，水的電離平衡正向移動，c（H+）降低，故C錯誤；D、水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進(jìn)水的電離，KW增大，氫離子濃度增大，pH減小，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了水的電離平衡的影響因素分析和水的離子積的條件判斷和計算應(yīng)用，主要是抑制水的電離的溶液可以是酸也可以是堿溶液，題目較簡單．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)A、B、C、D均為含苯環(huán)的有機物，且相對分子質(zhì)量B>A>C。已知有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為（1）有機物A既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與NaHCO3溶液反應(yīng)，寫出A和NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）①有機物B在濃H2SO4存在的條件下相互作用生成一種環(huán)狀酯如圖，則有機物B的結(jié)構(gòu)簡式為

。②等物質(zhì)的量的B分別與Na、NaOH、NaHCO3充分反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為

。（3）1molA、C完全燃燒，消耗O2的質(zhì)量相等，且1molC能與1molNa完全

反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為

。（4）D與B互為同分異構(gòu)體，且知其苯環(huán)上連有三個取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有2種，D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，能與Na反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，等質(zhì)量的D消耗Na、NaOH物質(zhì)的量之比為2：3，則D的結(jié)構(gòu)簡式為（只寫二種）

。參考答案：略18.(6分)(1)命名如圖所示有機物：__________________；(2)若該有機物是某單炔烴經(jīng)過加成反應(yīng)得到的，請寫出此炔烴可能的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：(6分)2，5-二甲基-3-乙基庚烷；

略19.在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)十H2O(g)

CO2(g)十H2(g)

△H<0,且K＝1。⑴850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：①當(dāng)x＝5.0時，上述平衡向

(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是

。③若設(shè)x＝5.0和x＝6．0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a

b(填“大于”“小于”或“等于”)。④CO和H2O濃度變化如下圖，則0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol／(L·min)⑵若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K

1(填“大于”“小于”或“等于”)。⑶t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；

C1數(shù)值_________0.08mol／L(填大于、小于或等于)。②反應(yīng)在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，

表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。

a．增加水蒸氣

b．降低溫度

c．使用催化劑

d．增加氫氣濃度⑷下列敘述中說明反應(yīng)2HI(g)H-2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)到平衡的是

①單位時