江蘇省鹽城市城南中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省鹽城市城南中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列微粒中，比鎂原子少2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)電子的是

A、NH3

B、NH4+

C、H3O+

D、OH-參考答案：A2.煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上最重要的化石燃料，下列關(guān)于它們的描述不正確的是A．燃燒時(shí)都會(huì)放出熱量

B．都是混合物

C．都是重要的化工原料

D．都是可再生能源參考答案：D略3.一定條件下，可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3（正反應(yīng)放熱）達(dá)平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

()A．加催化劑，v正，v逆皆發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B．加壓，v正，v逆皆增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)C．降溫，v正，v逆皆減小，且v正減小倍數(shù)大于v逆減小倍數(shù)D．恒容加入氫氣，達(dá)到新平衡時(shí)v正、v逆皆增大參考答案：C略4.已知空氣﹣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：2Zn+4OH﹣﹣4e﹣=2ZnO+2H2O；碳棒：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，據(jù)此判斷，鋅片是（）A．正極，被還原

B．正極，被氧化

C．負(fù)極，被還原

D．負(fù)極，被氧化參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．.分析：根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)，原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)．解答：解：鋅片：2Zn+4OH﹣﹣4e﹣=2ZnO+2H2O，電極反應(yīng)中鋅的化合價(jià)升高，被氧化，原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則鋅為原電池的負(fù)極，被氧化．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源知識(shí)，題目難度不大，注意原電池的兩極上的變化以及原電池原理．5.下列敘述正確的是

A.丙烷分子中3個(gè)碳原子一定在同一條直線上

B.甲苯分子中7個(gè)碳原子都在同一平面上

C.乙烷分子中碳原子和全部氫原子可能在同一平面上

D.2－丁烯分子中4個(gè)碳原子有可能在同一條直線上參考答案：B略6.碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。碳酸氫鈉屬于

A．酸

B．堿

C．鹽

D．混合物參考答案：C略7.某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖：A為陰離子，在正

方體內(nèi)，B為陽(yáng)離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為

A．B2A B．BA2

C．B7A4

D．B4A7參考答案：B略8.按下列實(shí)驗(yàn)步驟，能達(dá)到目的的是

參考答案：B9.下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是A．1L0.3mol·L－1CH3COOH溶液和3L0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的H+數(shù)B．純水在25℃和80℃時(shí)的pHC．在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)D．相同條件下，H2分別與F2、Cl2反應(yīng)的反應(yīng)速率參考答案：BD略10.已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)

△H在密閉容器器中進(jìn)行，如圖所示，反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（

）A、T1<T2，p1>p2，m+n>p，△H>0

B、T1>T2，p1<p2，m+n>p，△H>0C、T1>T2，p1<p2，m+n<p，△H<0

D、T1>T2，p1>p2，m+n>p，△H<0參考答案：B溫度越高，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時(shí)間就越短，所以根據(jù)圖像可判斷，溫度越高，B的含量越低，所以升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。壓強(qiáng)越大，B的含量越低，所以增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，選B。11.下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是A、大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度B、依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行

C、使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度D、FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中加少量KCl固體，則溶液顏色變深參考答案：A略12.決定有機(jī)物種類繁多的原因，不正確的是A.有機(jī)物分子中，碳原子間只能排列成鏈狀B.碳原子有4個(gè)價(jià)電子，可與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵C.組成有機(jī)物的元素種類較多D.碳原子間可以有多種排列方式參考答案：A13.已知：

，如果要合成

所用的原始原料可以是

A.2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔

B．1，3-戊二烯和2-丁炔

C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔

D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔參考答案：AD14.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是()A．CO＋H2OHCO＋OH－熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋明礬凈水C．Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑泡沫滅火器滅火D．SnCl2＋H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉參考答案：D略15.對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

①Zn是負(fù)極

②Cu是正極

③負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)

④正極上發(fā)生還原反應(yīng)A．①②

B．②③

C．②③④

D．①②③④

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）Ⅰ．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作描述中正確的--是（

）

①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒②用托盤(pán)天平稱取10.4g食鹽時(shí)，將食鹽放在右盤(pán)中的紙片上稱量③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響④以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，錐形瓶水洗后又用待測(cè)液潤(rùn)洗⑤測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)ks5u⑥用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，這種操作將造成待測(cè)燒堿溶液濃度偏高Ⅱ．某?；瘜W(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法測(cè)定學(xué)校新購(gòu)入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)），試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答。（1）實(shí)驗(yàn)步驟為：①用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱量4.1g燒堿樣品。②將樣品配成250ml待測(cè)液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有______________________。③用________量取10.00ml待測(cè)液，注入錐形瓶中。④在錐形瓶中滴入2～3滴________（填指示劑），用0.2010mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)__

式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視___________,直到滴定終點(diǎn)。（2）該小組測(cè)得下列數(shù)據(jù)滴定次數(shù)待測(cè)液體積/ml標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/ml滴定前讀數(shù)/ml滴定后讀數(shù)/ml第一次10.000.2022.90第二次10.000.5020.40第三次10.004.0024.10第四次10.000.0020.00根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度______________。參考答案：I.①③⑤（2分）

II．(1)②250ml容量瓶，膠頭滴管。(2分)③堿式滴定管。（1分）④酚酞或甲基橙，（1分）酸，（1分）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,（1分）（2）98%。(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

在80℃時(shí)，純水的PH小于7，其原因是什么?參考答案：解析：已知室溫時(shí)，純水的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，又因水的電離：H2OH++OH-是吸熱反應(yīng)，故溫度升高到80℃，水的電離平衡右移，致使c(H+)=c(OH-)＞10-7mol/L，即PH＜7.18.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體。溶解于水也有氣體放出。試回答下列問(wèn)題：（1）固體A屬于晶體，它的電子式為（2）A溶于水后，溶液呈性（酸、堿或中性），其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是參考答案：（1）離子晶體（2）堿NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑19.pH=2的A、B兩種酸