高中化學-《鹽類的水解（第一課時）》教學設計學情分析教材分析課后反思

魯科版化學反應原理小組________姓名________1PAGEPAGE4PAGE2第三章第二節(jié)弱電解質的電離鹽類的水解鹽類的水解（第1課時）【目標引領】1.課程標準：認識鹽類水解的原理。2.學習目標知識與技能:(1)通過自主學習和實驗探究理解鹽類水解的概念，歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關系；(2)通過合作學習分析不同鹽溶液顯酸或堿性的原因，能說出鹽類水解的原理，總結鹽類水解的規(guī)律；(3)能正確書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式。過程與方法：通過對鹽溶液酸堿性的分析，初步學會應用“溶液的酸堿性——溶液中H+和OH-濃度的關系——溶質微粒與溶劑微粒間的相互作用”這一典型研究思路。情感態(tài)度與價值觀：通過了解鹽類水解相關知識的應用，認識水溶液在化學中的重要作用，體會鹽類水解知識在人類生產、生活中的應用。3.學習重點：鹽類水解的實質和規(guī)律。4.學習難點：鹽類水解的水解規(guī)律及其應用?！厩榫皩搿吭囼灐饺厮麄冋f在水中放進一塊小小的明礬就能沉淀出所有的渣滓那么如果如果在我們的心中放進一首詩是不是也可以沉淀出所有的昨日思考：明礬是什么物質？放入水中“就能沉淀出所有的渣滓”，這其中涉及了什么化學原理？【自主學習】快速閱讀課本82-85頁，了解鹽類水解的定義和特點，并獨立完成下列問題：1.[H+]與[OH-]的相對大小決定溶液酸堿性：若[H+]＝[OH-]，溶液呈性；若[H+]＞[OH-]，溶液呈性；若[H+]＜[OH-]，溶液呈性。2.鹽的分類：按形成鹽的酸、堿的強弱可將鹽分為四類：(1)強酸強堿鹽；(2)；(3)弱酸強堿鹽；(4)。3.鹽類水解的定義：在溶液中，由電離產生的離子跟水電離產生的結合生成的反應，叫做鹽類的水解反應，簡稱。4.鹽類水解的特點：是的逆反應，中和反應是放熱過程，鹽類水解是過程。大多數水解反應進行程度很小，水解產物很少，無明顯或生成?！竞献鹘庖伞浚ㄒ唬嶒炋骄扛鶕n本82頁活動探究，以小組為單位，用pH試紙測定以下0.1mol/L鹽溶液的pH值，判斷其酸堿性，并填寫下列表格，時間7分鐘。鹽的溶液pH酸堿性鹽的類型CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3由上述實驗結果，總結出鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系：強堿弱酸鹽(CH3COONa、Na2CO3)的溶液呈；強酸弱堿鹽[NH4Cl、Al2(SO4)3]的溶液呈；強酸強堿鹽（正鹽，NaCl、KNO3）的溶液呈。（二）交流研討以上幾種鹽在水中電離不會生成氫離子或氫氧根離子，但是為什么它們的水溶液會呈現(xiàn)不同的酸堿性呢？以CH3COONa、NH4Cl溶液為例，討論完成表格中的內容，分析鹽溶液呈堿性或酸性的原因。鹽溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液溶液中存在的電離行為溶液中存在的離子有無相互作用的離子對水的電離平衡的影響相關化學方程式【精講點撥】1.鹽類水解的實質：弱酸陰離子或弱堿陽離子結合水電離出的H+或OH-，生成弱電解質，破壞水的電離平衡。2.鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；誰強顯誰性，同強顯中性3.鹽類水解的表示方法：水解方程式的書寫(1)化學方程式：鹽+水酸+堿(2)離子方程式：鹽的離子+水弱酸(或弱堿)+OH-(或H+)注意事項：a.水解反應是可逆過程，通常用“”。b.一般水解程度小，水解產物少，通常不生成沉淀和氣體，不標“↓”“↑”符號，生成物（如H2CO3、NH3?H2O）也不寫成分解產物。c.多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。d.多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成?！局R建構】畫出本節(jié)課的思維導圖【鞏固訓練】限時8分鐘，總分10分。得分：________1.(1分)有關鹽類水解的說法不正確的是（）A．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B．鹽類的水解是酸堿中和反應的逆反應C．鹽類水解的結果使鹽溶液不一定呈中性D．所有的鹽都能發(fā)生水解反應2.(1分)下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A．K2CO3B．NaHSO4C．NaClD．FeCl33.(1分)下列化合物中，其水溶液由于水解而顯酸性的是()A．NaHSO4溶液B．NaCl溶液C．CH3COONa溶液D．(NH4)2SO4溶液4.(1分)在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是()A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+B．HCO3-H++CO32-C．HS－＋H＋===H2SD．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO5.(6分)寫出以下鹽溶液水解的離子方程式：①Al2(SO4)3②NaClO③K2S【課后作業(yè)】完成課本89頁“遷移應用”2、3題學情分析1.知識基礎：學生通過前一段的學習已經具備弱電解質的可逆電離和化學平衡的理論知識。但是由于知識的前攝抑制，容易誤認為鹽溶液一定呈中性。

2.能力基礎：大多數學生具備實驗探究以及通過觀察實驗現(xiàn)象，分析、推理得出實驗結論的能力。

3.心理基礎：學生對實驗探究有積極參與的心態(tài)，但是面對理論學習意志力不足，需要教師及時的激勵、鼓舞和喚醒。效果分析本課時主要通過實驗驗證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象出發(fā)，引導學生根據溶液酸堿性與溶液中H+、OH–濃度的關系這一核心思路，綜合應用第1

節(jié)的知識和弱電解質電離平衡的知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學知識，又能有效地擴展知識，使學生發(fā)生認識上的飛躍。本節(jié)課的學習目標是讓學生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。在教學設計上：

(1)注重問題情境的創(chuàng)設。利用現(xiàn)代詩《試驗》創(chuàng)設問題情境，在整個教學過程中通過層層遞進的提問，激發(fā)學生的探究興趣。(2)積極促進學生學習方式的轉變。本節(jié)課設計了多樣化的探究任務，引導學生通過自主學習、實驗探究、交流研討、觀看微課等多樣化的方式解決問題，使化學學習變成一個自我構建、不斷提升的過程。(3)實施“教、學、評”一體化，注重對學生的學習質量以及表現(xiàn)出來的學習興趣、投入程度、合作態(tài)度等的評價和把握。通過本節(jié)課的學習，學生（1）基本掌握了鹽類水解的原理，對于鹽類水解的規(guī)律有了較深的完全理解。

（2）能正確書寫鹽類水解離子方程式。教材分析本節(jié)課出自魯科版高中化學選修四第三章第2節(jié)，教材包括了兩個部分：第一部分是找規(guī)律，從學生比較熟悉的鹽類物質入手，引導學生通過實驗并運用歸納法分析鹽類的組成與鹽溶液酸堿性的對應關系。第二部分是查原因。以水的電離平衡為基礎，分析鹽類電離出的陰、陽離子與水電離出的H+和OH-結合成弱酸或弱堿的趨勢，明確不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質原因，同時深化對過去所學“離子反應發(fā)生的條件”的認識。本節(jié)教材涉及的知識面較寬，具有很強的理論意義和實際意義，是前面已學過的離子方程式的書寫，電解質的電離平衡，特別是水的電離平衡和溶液的pH，以及化學平衡原理等知識的綜合利用。所以本節(jié)教學是本章教學的重點和難點，也是高考的重要考點，通過本節(jié)的教學不僅可以加深學生對以前所學的平衡知識的理解，而且還可以為下一節(jié)水解平衡的移動和水解的應用奠定堅實的基礎。評測練習限時8分鐘，總分10分。得分：________1.(1分)有關鹽類水解的說法不正確的是（）A．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B．鹽類的水解是酸堿中和反應的逆反應C．鹽類水解的結果使鹽溶液不一定呈中性D．所有的鹽都能發(fā)生水解反應2.(1分)下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A．K2CO3B．NaHSO4C．NaClD．FeCl33.(1分)下列化合物中，其水溶液由于水解而顯酸性的是()A．NaHSO4溶液B．NaCl溶液C．CH3COONa溶液D．(NH4)2SO4溶液4.(1分)在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是()A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+B．HCO3-H++CO32-C．HS－＋H＋===H2SD．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO5.(6分)寫出以下鹽溶液水解的離子方程式：①Al2(SO4)3②NaClO③K2S課后反思本課時主要通過實驗驗證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象出發(fā)，引導學生根據溶液酸堿性與溶液中H+、OH–濃度的關系這一核心思路，綜合應用第1

節(jié)的知識和弱電解質電離平衡的知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理。本節(jié)課歸結起來優(yōu)點主要有：

(1)課堂氣氛活躍，學生主動探究意識強。利用現(xiàn)代詩《試驗》創(chuàng)設問題情境，在整個教學過程中通過層層遞進的提問，激發(fā)學生的探究興趣。同時，采用實驗探究的教學模式，充分調動學生參與的積極性，激發(fā)學生的學習興趣。利于培養(yǎng)他們的實驗操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價能力。(2)充分體現(xiàn)了學生自主學習、同學互助的教學思想。本節(jié)課設計了多樣化的探究任務，引導學生通過自主學習、實驗探究、交流研討、觀看微課等多樣化的方式解決問題，使化學學習變成一個自我構建、不斷提升的過程。本節(jié)課不足之處有：

（1）通過本節(jié)課的學習，學生基本掌握了鹽類水解的原理，但是對于鹽類水解的規(guī)律未能完全理解。

（2）對于鹽類水解離子方程式的書寫不能熟練掌握。依據新課程標準和考試說明，基于新課程的教學理念，為提高全體學生的化學學科核心素養(yǎng)，以促進全體學生終生發(fā)展為目的，擬定如下教學目標：(1)知識與技能：通過自主學習和實驗探究理解鹽類水解的概念，歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關系；通過合作學習分析不同鹽溶液顯酸或堿性的原因，能說出鹽類水解的實質，總結鹽類水解