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文檔簡介

高中化學(必修二)第五章一氧化氮和二氧化氮練習題(附答案解析)

學校:姓名:班級:考號:

一、單選題

1.下列說法中正確的是

A.氮氣化學性質(zhì)不如磷活潑,故氮元素非金屬性弱于磷

B.氮氣只有氧化性,沒有還原性

C.“雷雨發(fā)莊稼”所包含的化學變化有N2—NO—NCh-HNCh一硝酸鹽

D.NO與02反應(yīng)生成NO2屬于氮的固定

2.圖中能實現(xiàn)人工固氮的是

3.下列關(guān)于氮氣的說法中,正確的是

A.通常情況下,氮氣性質(zhì)比較穩(wěn)定

B.可在氧氣中燃燒,生成一氧化氮

C.1molN2與3m0IH2完全反應(yīng)生成2moiNH3

D.氮元素是活潑的非金屬元素,氮氣在化學反應(yīng)中作氧化劑

4.下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.FeSCh補血劑與維生素C配合使用效果更佳

B.用明機處理污水

C.用84消毒液殺滅細菌

D.還原Fe粉用作食品脫氧劑

5.KFeOq是優(yōu)良的水處理劑,一種制備方法是將F%()3、KNO,、KOH混合共熔,反應(yīng)的化學方程式為

Fe2O3+3KNO3+4KOH=^=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是

第1頁共9頁

A.鐵元素被氧化,氮元素被還原B.氧化性:KNO3>K2FeO4

C.每生成1個KJeCX),轉(zhuǎn)移6個電子D.KFeO“具有氧化殺菌作用

6.一種由前20號主族元素組成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且總和為44,

Y、Z的最外層電子數(shù)相同。下列敘述錯誤的是

Y

W+[Y-Z-Y-Y-xr

II

Y

A.該化合物具有氧化性

B.ZY2因其具有強還原性而使品紅褪色

C.簡單離子半徑:Z>W

D.WX與X2Y反應(yīng)能生成X2

7.將氧化還原反應(yīng)拆解為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分析過程,蘊含的化學學科的思想方法是

A.分與合相結(jié)合B.量變與質(zhì)變相結(jié)合

C.化學與社會和諧發(fā)展D.物質(zhì)變化是有條件的

8.下列有關(guān)鎂的敘述正確的是

A.鎂條燃燒引起的火災(zāi)可以用二氧化碳撲滅

B.鎂不能跟鹽酸反應(yīng)放出氫氣

C.電解MgCl,溶液可制得金屬鎂

D.在常溫下,鎂和空氣中的。2反應(yīng),在其表面生成一層致密的氧化物薄膜

9.自然界中氮的部分循環(huán)過程如圖,有關(guān)說法正確的是

A.過程①和②均屬于自然固氮

B.X—Y發(fā)生化合反應(yīng)

第2頁共9頁

C.NH3TN發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.若為硫循環(huán),X在空氣中點燃可得Y

10.為了避免NO、NO?、N2O4對大氣的污染,常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應(yīng)方程式:2NO2+

2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)?現(xiàn)有由amolNO、bmolNO2>cmol

N2O4組成的混合氣體恰好被VLNaOH溶液吸收(無氣體剩余),則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()

.a+b+c_++c

A.----------mol-L1B.mol-L-1

VV

a+b+2cb+2c

C.mol-L1D.mol-L1

VV

11.將盛有1molNO和NO2混合氣體的試管倒立于盛滿水的水槽中,再通入0.4mol02,充分反應(yīng)后,整

個試管充滿水。則原混合氣體中NO與NCh體積比為()

A.1:2B.3:7C.2:5D.無法確定

12.取X、Y兩種醇各O.lmol,分別與足量的鈉反應(yīng),在同溫同壓下收集到H2體積分別為VimL、V2mL。

根據(jù)上述數(shù)據(jù),不能推知下列相關(guān)量之比的是

A.X、Y消耗鈉的質(zhì)量之比B.X、Y分子所含羥基數(shù)目之比

C.X、Y反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比D.X、Y的摩爾質(zhì)量之比

二、填空題

13.回答下列問題:

(1)向Na2s和NazSO,的混合溶液中加入足量的稀硫酸,發(fā)生以下反應(yīng):

2Na2S+Na,SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S;+3H,O。用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(2)反應(yīng)中被氧化的元素是。

(3)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為o

三、實驗題

14.請回答下列實驗室中制取氣體的有關(guān)問題。

(1)下圖是用KMnCU與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。

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I

稀NaOH溶液

裝置B、C、D的作用分別是:

B;

C;

D.

(2)在實驗室欲制取適量NO氣體。

①下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是(填序號);

I

mmm

ABCABCACD

Tnm

②根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填):

應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用

A

B

C

D

③簡單描述應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象________________________________________

參考答案及解析:

1.C

【詳解】A.N=N鍵能大,N2比磷穩(wěn)定,A錯誤;

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B.氮氣中氮元素的化合價可以升高,也可以降低,故既具有氧化性,又具有還原性,B錯誤;

C.“雷雨發(fā)莊稼”所包含的化學變化有N2-NOTNO2THNO3一硝酸鹽,c正確;

D.氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程,D錯誤:

故選C。

2.D

【詳解】A.N2和02在閃電條件下生成NO,該過程為天然固氮,故A不選;

電解

B.電解食鹽水過程反應(yīng)為2NaCl+2H2O=2NaOH+C12T+H2T,與固氮無關(guān),故B不選;

C.根瘤菌固氮過程是將空氣中N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物,屬于生物固氮,故C不選;

D.合成氨車間中是將N2與H2在高溫高壓和催化劑條件下生成NFh,屬于人工固氮,故D選:

綜上所述,答案為D。

3.A

【詳解】A.通常情況下,氮氣分子中含有氮氮叁鍵,鍵能大,性質(zhì)比較穩(wěn)定,A正確;

B.N2不能在02中燃燒,與02在放電時反應(yīng)生成NO,B錯誤;

C.N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),ImolNz與3moi"不可能完全反應(yīng)生成2moiNH3,C錯誤;

D.氮氣中氮元素的化合價為零價,在化學反應(yīng)中即可升高也可降低,即可作氧化劑,也可作還原劑,D錯

誤;

故選Ao

4.B

【詳解】A.人體容易吸收亞鐵離子,但亞鐵離子具有還原性,很容易被氧化為不易被人體吸收的鐵離子,

而維生素C也具體還原性,故兩者同服可減少亞鐵離子的氧化,效果更佳,故A項與氧化還原反應(yīng)有關(guān);

,+

B.明磯是KAKSOJRHQ,溶于水電離出的鋁離子會發(fā)生水解:A1+3H2OA1(OH1+3H+形成氫氧

化鋁膠體,氫氧化鋁膠粒由于陽離子會帶正電,遇到負點的沉積物膠體便中和為電中性,當膠體顆粒上沒

有電荷時,它們聚集在一起下沉,越來越多的顆粒下沉到水底,使水變得清澈干凈。整個過程鋁元素化合

價均未改變,所以不涉及氧化還原反應(yīng),故B項與氧化還原反應(yīng)無關(guān);

C.84消毒液的有效成分是次氯酸鈉,次氯酸鈉有強氧化性,可以殺滅細菌,故C項與氧化還原有關(guān);

D.鐵粉具有還原性,能和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵,消耗氧氣,使食物保持新鮮,故D項與氧化還原反應(yīng)有

關(guān)。

故答案選B。

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【點睛】判斷一個化學反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)主要看物質(zhì)的化合價是否發(fā)生改變。

5.C

【詳解】A.反應(yīng)中Fe元素由+3價升高至花價,鐵元素被氧化,而N元素由+5價降低至+3價,氮元素被

還原,A項正確;

B.結(jié)合該反應(yīng)中化合價變化可知KNC>3為氧化劑,K/eO4為氧化產(chǎn)物,根據(jù)氧化性:氧化劑〉氧化產(chǎn)物,

可知氧化性:KNO3>K2FeO4,B項正確;

C.根據(jù)Fe元素化合價變化可知每生成1個KzFeO,,轉(zhuǎn)移3個電子,C項錯誤;

D.K2FeO4中Pe元素為+6價,決定了K?FeO4具有強氧化性,可起到氧化殺菌作用,D項正確;

故選C。

6.B

【分析】由圖分析可知,X為H元素,Y為O元素,Z為S元素,W為K元素,據(jù)此答題。

【詳解】A該化合物的化學式為KHSO由硫原子的化合價為+6價,最高價只能降低則具有氧化性,A項正

確;

B.SO2具有漂白性,其漂白原理為S02能與有色物質(zhì)如品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),加熱后恢復(fù)原來的顏

色,B項錯誤;

C.相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則S>>K,,c項正確;

D.KH能與HzO發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣,化學方程式為KH+WOKOH+H2,,D項正確;

答案選B。

7.A

【詳解】將氧化還原反應(yīng)拆解為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分析過程,蘊含的化學學科的思想方法是分與合相

結(jié)合,與量變與質(zhì)變相結(jié)合量變與質(zhì)變相結(jié)合、化學與社會和諧發(fā)展、物質(zhì)變化是有條件的思想方法無關(guān),

故選A。

8.D

【詳解】A.鎂能在二氧化碳中燃燒,A錯誤;

B.鎂是活潑金屬,能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,B錯誤;

C.電解MgCL溶液生成氫氧化鎂、氫氣和氯氣,電解熔融MgCL可制得金屬鎂,C錯誤;

D.鎂的化學性質(zhì)活潑,在常溫下,鎂和空氣中的。2反應(yīng),在其表面生成一層致密的氧化物薄膜,D正確;

故答案為:D。

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9.B

【分析】依據(jù)自然界中氮的部分循環(huán)過程圖可知,XfYfZ的化合價依次遞增,且物質(zhì)類別分別為氧化

物、氧化物、酸,由此判斷X為NO,Y為NO?,Z為HNO”M為硝酸鹽,N為鏤鹽;

【詳解】A.自然固氮指的是大自然通過閃電釋放的能量將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物或通過豆科植物

的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化成氨,所以過程①可能是自然固氮,但是過程②不是,A錯誤;

B.XfY發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O2=2NC>2,反應(yīng)物有兩種,生成物只有一種,是化合反應(yīng),B正確;

C.在自然界中氮的部分循環(huán)過程圖,不難發(fā)現(xiàn)NHafN的過程并未發(fā)生化合價的改變,所以不是氧化還

原反應(yīng),C錯誤;

催化劑.

D.若為硫循環(huán),X為SO2,Y為S。、,XfY的反應(yīng)為2so2+。2-12s0、,X在空氣中點燃不可能

得到Y(jié),D錯誤;

故合理選項為B。

10.C

【詳解】為了避免NO、NCh、N2O4對大氣的污染,常采用NaOH溶液進行吸收處理,根據(jù)反應(yīng)方程式2NCh

+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,最終變?yōu)镹aNCh'NaNCh,amolNO、

bmolNC)2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VLNaOH溶液吸收(無氣體剩余),再根據(jù)元素守恒得到NaOH

n(a+b+2c)mo1a+b+2c,

物質(zhì)的量為(a+b+2c)mol,因此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c=「=----------=---mol-L,故C

V(aq)VLV

符合題意。

綜上所述,答案為C。

11.B

【詳解】設(shè)1molNO和Nth的混合氣體中有201011^0和(1一2)1110田02,根據(jù)4NO+3O2+2H2O=4HNCh

31-?

和4NO2+O2+2H2O=4HNC>3可得:~a+——=0.4,解得a=0.3,因此V(NO):V(NO?)=3:7。答案選B。

44

12.D

【詳解】X、Y可能是一元醇、二元醇、三元醇等,根據(jù)同溫同壓下氫氣體積之比等于物質(zhì)的量之比,可推

知轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比、消耗鈉的質(zhì)量之比、X和Y中含羥基數(shù)目之比,不能推知X、Y的摩爾質(zhì)量之比、質(zhì)

量之比等,D項符合題意。

答案選D。

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4c.

13.(1).+3H2SCU=3Na2so4+3SJ+3H2O

2Na2S+Na2SO3

⑵硫

(3)2:1

【解析】(1)

分析反應(yīng)中各元素化合價變化,標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,失去電子的為硫化鈉中的硫元素,亞硫酸鈉

4e"

中的硫得到電子,故單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:||

2Na2S+Na2SO3

+3H2SO4=3Na2so4+3SJ+3H2O;

(2)

氧化還原反應(yīng)中化合價升高的元素被氧化,根據(jù)化合價的變化可知,被氧化的元素為硫元素;

(3)

氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物,即亞硫酸鈉化合價降低被還原得到硫單質(zhì),亞硫酸鈉的系數(shù)為1,則還原產(chǎn)物S為1,

還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物,即硫化鈉被氧化得到氧化產(chǎn)物S,硫化鈉系數(shù)為2,所以氧化產(chǎn)物的S為2,故氧化

產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2:1?

14.向上排氣收集氣體安全作用,D中的液體倒吸進入集氣管B中吸收氯氣,防止擴散到空氣中

污染環(huán)境I;

應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用

A銅屑和稀硝酸制取N0氣體

B水排水收集NO氣體

C主要是接收B中排出的水

反應(yīng)開始時,A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡,反應(yīng)速率逐漸加快;A中上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色,

隨著反應(yīng)的進行又逐漸變?yōu)闊o色;A中的液體由無色變?yōu)闇\藍色;B中的水面逐漸下降,B中的水逐漸流入

燒杯C中

【分析】(1)實驗室用高鐳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,發(fā)生反應(yīng)16HCI+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+

第8頁共9頁

5CLT;A為氣體的發(fā)生裝置,B為氣體的收集裝置,C為防倒吸裝置,D為尾氣處理裝置。

(2)通常用銅與稀HNCh反應(yīng)來制備NO,該反應(yīng)的方程式為3Cu+8HNCh=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O,反應(yīng)

物為固體和液體,反應(yīng)不需要加熱,發(fā)生裝置為“固+液-氣體”;

NO和空氣中的氧氣反應(yīng),反應(yīng)的方程式為2NO+O2=2NCh,其中NO為無色氣體,NCh為紅棕色氣體。

據(jù)以上分析解答問題。

【詳解】(1)實驗室用高錦酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,發(fā)生反應(yīng)16HC1+2KMnO4=2KCl+2MnCh+8H2O

+5CLT;生成的氯氣密度比水大,可用向上排空氣法收集,則B為收集裝置,C為防止倒吸的裝置,可起到防止D

中的液體倒吸進入集氣管B中,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng),所以D為吸收尾氣(氯氣)的

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