高中化學(xué)（必修二）第五章硫和二氧化硫練習(xí)題(附答案解析)

高中化學(xué)（必修二）第五章硫和二氧化硫練習(xí)題（附答案解析）

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一、單選題

1.如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列說法不正確的是

A.硫在自然界存在游離態(tài)

B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫

C.3.2g硫與6.4g銅反應(yīng)能得到9.6g純凈物

D.氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物反應(yīng)

2.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.霧和霾是氣溶膠，PM2.5被認(rèn)為是造成霧霾天氣的“元兇”

B.2021年我國科學(xué)家以C02為原料合成淀粉，為緩解溫室效應(yīng)帶來新的希望

C.二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加劑，用來殺死有害細(xì)菌，防止色素被氧化

D.新型水處理劑Na2FeO4利用其強(qiáng)氧化性對病菌和懸浮物進(jìn)行高效處理

3.下列有關(guān)硫單質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是

A.硫與金屬或非金屬反應(yīng)時均作氧化劑

B.自然界中在富氧環(huán)境中的含硫化合物，硫通常顯+4價或+6價

C.硫燃燒時，硫過量時燃燒的產(chǎn)物是SO2,氧氣過量時燃燒的產(chǎn)物是SO3

D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物也是SCh

4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、用途或?qū)?yīng)關(guān)系不正確的是

A.NH,HCO、分解吸熱，可用于干粉滅火B(yǎng).活性炭有吸附性，可用于色譜法中的固定相

C.SO2具有漂白性，可用于紙漿脫色D.石棉易燃燒，可用于神舟13號返回艙燒蝕材料

5.為確定某純凈的氣體Q的成分，進(jìn)行了如表幾種實驗，其中不正確的是

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選項操作及現(xiàn)象（現(xiàn)象在括號內(nèi)）結(jié)論

A聞Q氣味（有刺激性酸性KMnCU溶液（褪色）Q一定是S02

B聞Q氣味（有刺激性）」澄清石灰水（變渾濁）Q可能是SO?

品紅溶液（褪色）一^一變紅色

CQ一定是S02

涌入

D紫色石蕊溶液（先變紅色后褪色）Q一定不是S02

A.AB.BC.CD.D

6.某同學(xué)在實驗室中進(jìn)行如下實驗，以下結(jié)論不正確的是

編號□□□

JNaOH[BaCI

2/稀鹽酸

卜溶液.溶液一

實驗

LLH2S°4[1

JCuSO4

序溶液酋溶液〉Zn粒

現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)綠色有無色氣體放出

A.口中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)

B.口中的白色沉淀為BaSO」

C.口中發(fā)生的反應(yīng)是離子反應(yīng)

D.口中發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是鋼離子與硫酸根離子反應(yīng)

7.下列有關(guān)SO?的說法錯誤的是

A.可用澄清石灰水鑒別SO2和C02

B.SO?能使品紅溶液褪色是因為它具有漂白性

C.將已被S02漂白的品紅溶液用酒精燈加熱，可恢復(fù)原來的紅色

D.S02與。2混合加熱，不能生成SCh

8.己知SO2+4I+4H+=SI+2I2+2H2O,現(xiàn)進(jìn)行如下圖所不實驗。下列說法錯誤的是

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A.改變c（H+）對反應(yīng)速率沒有影響

B.該反應(yīng)能夠證明SO2既有氧化性，又有還原性

C.整個反應(yīng)過程中，KI可能起到了催化劑的作用

D.該過程中S02發(fā)生的總反應(yīng)可能為3so2+2H2O=2SO：-+Sl+4H+

9.探究濃硫酸和S02性質(zhì)的實驗裝置如下圖所示（部分夾持裝置已省略）。下列現(xiàn)象預(yù)測與解釋或結(jié)論存在

錯誤的是

選項儀器現(xiàn)象預(yù)測解釋或結(jié)論

A試管1冷卻后，把液體倒入水中，溶液為藍(lán)色銅被氧化，轉(zhuǎn)化為Cu2+

B試管2紫紅色溶液由深變淺，直至褪色SO2具有還原性

C試管3注入稀硫酸后，出現(xiàn)黃色渾濁SO2具有氧化性

D錐形瓶溶液紅色變淺NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液

A.AB.BC.CD.D

10.下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

A將浸透了石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管中（內(nèi)有碎瓷片）并溶液褪色產(chǎn)生的氣體是乙

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加熱，將產(chǎn)生的氣體通過酸性高鋅酸鉀溶液烯

鋁箔熔化并滴落下

B用均堪鉗夾持鋁箔，放在酒精燈上燃燒鋁的熔點較低

來

12能與KI反應(yīng)生成Kb，向兩支盛有Kb溶液的試管中分別前者變藍(lán)，后者有黃Kb溶液中存在I；

C

滴加淀粉溶液和AgNO溶液色沉淀生成

3港也i2+r

D將Cu與濃硫酸反應(yīng)后的混合液冷卻，再向其中加入蒸儲水溶液變藍(lán)有C/+生成

A.AB.BC.CD.D

11.用高分子吸附樹脂提取鹵水中的確(主要以「形式存在)的工藝流程如下

鹵」“2笛CL工Na,SO,工KCIO.?

呆T①酸化H②氧化卜腐麗H④解蛻H⑤與化卜顧卜產(chǎn)

pH=2-3(高分f倒脂)品

下列說法不正確的是

A.流程中□和□所得溶液中，后者c(r)大

B.流程中口中C1?不宜過量，防止C1?進(jìn)一步氧化k

C.制備lOmoia理論上需KC1O：的質(zhì)量約為408g

D.流程中U的作用是將吸附的碘氧化而脫離高分子樹脂

12.下列離子方程式中，能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是

A.將“84”消毒液和潔廁靈混用會產(chǎn)生黃綠色氣體：CIO+CI+H2O=Cl2T+2OH-

B.向Mg(OH)2濁液中滴加足量FeCb溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

+

C.將SO2通入濱水中使其褪色：SO2+2H2O+Br2=2H+SO：-+2HBr

D.NazCh在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+ChT

13.一種由前20號主族元素組成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且總和為44,

Y、Z的最外層電子數(shù)相同。下列敘述錯誤的是

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Y

+rII_

W[Y-Z-Y-Y-X]

II

Y

A.該化合物具有氧化性

B.ZY2因其具有強(qiáng)還原性而使品紅褪色

C.簡單離子半徑：Z>W

D.WX與X2Y反應(yīng)能生成X2

14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.晶體Si熔點高，可用作計算機(jī)芯片

B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C.S02具有還原性，可用于漂白紙漿

D.A1（OH）3能與酸反應(yīng)，可用作抗胃酸藥

15.《物理小識?金石類》提到，“青磯廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂，惟烏柏樹不畏其氣?！睆?qiáng)熱”青

磯''得紅色固體，“青磯廠氣”冷凝得帆油。利用帆油可以制備鹽酸，工藝流程如圖所示。下列敘述錯誤的是

[——?紅色固體X（，化物）

方磯」^二一

（主要成分為FeSO/7H。）一~。二油―JHC1

一?氣體、（潴合物）-------

—*氣體”

A.X是FeQ,B.氣體W能使品紅溶液褪色

C.制備HC1利用的是高沸點酸制備低沸點酸D.上述過程只涉及氧化還原反應(yīng)

16.雙氧水（50。與下列溶液反應(yīng)，不能體現(xiàn)Hg?氧化性的是

A.酸性KMnO』溶液B.淀粉KI溶液

C.溶有SO?的BaCl?溶液D.鹽酸酸化的FeCl2溶液

17.利用Na2SO3固體和70%溶液可制取SO。和NazSOjlOHQ,下列實驗操作（部分夾持裝置已省略）

能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

配制70%凡$0”溶液

實驗?zāi)康闹迫。？干燥S°2并觀察氣體流速制取Na2sO410H2O

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pO%H，SOq

Na2sO4溶液

F溶液~懸

實驗操作

''Na403濃硫1酸倡

④■水r

選項ABcD

A.AB.BC.CD.D

二、實驗題

18.某興趣小組為探究濃硫酸與銅的反應(yīng)，設(shè)計了如下裝置。

(1)銅絲與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

(2)為驗證品紅被SO?漂白的產(chǎn)物不穩(wěn)定，簡述操作步驟及現(xiàn)象

(3)浸NaOH溶液的棉團(tuán)作用是,

(4)為進(jìn)一步探究S0?的還原性，將過量的S02通入到200mLi.Omol/L的FelNO)和過量BaJ混合溶液中,

觀察到裝置中產(chǎn)生了白色沉淀。裝置如圖所示。

尾氣處理奘置

7^-^2OOinLI.OiiM>l/LFe(NOj)j

和匚JlkiCI「液

某合作學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗，對so；-產(chǎn)生的原因進(jìn)行探究(不考慮溶液中5的影響)

□查閱資料不同濃度的HNO,被還原的產(chǎn)物不同且產(chǎn)物不單一、不同pH時，NO；的氧化性不同。1.0mol/L

的Fe(NO3)3的pH"2。

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□提出猜想猜想1：SOz被Fe“氧化

猜想2：S02在酸性條件下被NO；氧化

猜想3：_______

口設(shè)計實驗、驗證猜想

限選實驗試劑：0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHN03、6.0mol/LHN03、3.0mol/LNaN03、6.0mol/LNaN03、

O.lmol/LKSCN,O.lmol/LK,[Fe(CN)6]和BaCl2固體

實驗步驟實驗現(xiàn)象和結(jié)論

出現(xiàn)_______，說明猜想成立。溶液中

實驗1:取少量反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴入少量1Fe3+

_______溶液。與S°2發(fā)生的離子方程式為______。

實驗2：往圖中的裝置中加入100mL_______溶液、100mL

出現(xiàn)白色沉淀，說明猜想2成立。

_______溶液和過量的Ba。?固體，再通入過量S5。

口交流討論小組同學(xué)認(rèn)為，綜合上述兩個實驗不足以證明猜想3成立。

□優(yōu)化實驗若要證明猜想3成立，還要進(jìn)行實驗3。

實驗3：（只需提供設(shè)計思路，不需要寫出具體操作步驟）。

19.C10?是一種廣譜型消毒劑，它易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑。實驗室用NaClO?與C1?反應(yīng)制得C10?和

Na。。如圖是實驗室用于制備氯氣并用氯氣制備和收集一定量純凈的C10?的裝置（某些夾持裝置等省略）。

其中E中盛有液體（用于除去CIO,中的未反應(yīng)的Cl2,氯氣幾乎不溶于飽和食鹽水）。

接

尾

氣

吸

收

裝

置

（1）儀器P的名稱是

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(2)請寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

⑶裝置B、C中所盛試劑分別是、。

(4)F為C1%收集裝置，應(yīng)選用下圖的哪組裝置來收集(填序號)，其中與裝置E導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口

是(填接口字母)。

(5)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(6)C1,與NaOH反應(yīng)可以得到以NaClO為有效成分的漂白液，請用離子方程式表示該反應(yīng):。將C1?

通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉在使用時會與空氣中CO?反應(yīng)，CC>2為(填“酸性氧化物”

或“堿性氧化物

20.實驗室常用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實驗。

(1)甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是,

該反應(yīng)中若有6.4gCu參加反應(yīng)，則被還原的H2sCU的物質(zhì)的量為mol?

(2)在裝置乙的試管口放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，若棉花中堿液為氫氧化鈉溶液，請寫出棉花中發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式:o

已知甲中生成的還原產(chǎn)物具有較強(qiáng)還原性，試書寫其與鹽酸酸化的FeCb溶液反應(yīng)的離子方程式：

(3)欲觀察甲裝置中生成CuSO4溶液的藍(lán)色，應(yīng)進(jìn)行的操作是

21.某同學(xué)設(shè)計下圖裝置進(jìn)行鐵和濃H2s04反應(yīng)的實驗探究，請回答下列問題：

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(1)將16g鐵粉放入燒瓶中，由分液漏斗放入20mLi8moi/L的濃H2so4,結(jié)果沒有任何反應(yīng)現(xiàn)象，原因是

，隨后點燃A處酒精燈，就有氣體產(chǎn)生了。

(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，B中酸性KMnCU溶液顏色逐漸變淺(產(chǎn)物中有M/+),請用離子方程式表示：,

C中品紅溶液顏色始終沒有變化。

(3)當(dāng)G處有持續(xù)穩(wěn)定的氣泡時，再點燃E處酒精燈，這樣操作的原因是。

(4)反應(yīng)一段時間后，E、F處可觀察到明顯的現(xiàn)象，F(xiàn)處的實驗現(xiàn)象0

(5)為了確保實驗的嚴(yán)謹(jǐn)性和F中現(xiàn)象的可信性，通常在F裝置后再接一個裝置G,則G中盛放的液體可以

是o

A.CaCb溶液B.Ca(0H)2溶液C.濃硫酸D.CCI4

⑹將amolFe與含bmolH2SO4的濃硫酸共熱，假設(shè)按本題的過程進(jìn)行反應(yīng)，如果Fe與H2SO4均恰好完全反

應(yīng)，則生成的有:氣體1是，其物質(zhì)的量為mol,氣體2是，其物質(zhì)的量為moL

22.常溫下二氧化氯(CIO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，是醫(yī)療衛(wèi)生、食品加工保鮮、環(huán)境和工業(yè)等方面

殺菌、清毒、除臭的理想藥劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)實驗室可以利用氯氣和亞氯酸鈉來制備二氧化氯，裝置圖如圖所示：

接尾氣

吸收裝置

□儀器P的名稱是裝置A用于制備Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為

□裝置B中的溶液是

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(2)裝置F若用」將C102溶于水得到C102溶液，測定C102溶液的濃度：取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入

足量的KI溶液和H2s。4酸化，加入2~3滴淀粉溶液作指示劑，用O.lOOOmolL」的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形

瓶中的溶液(L+2S2O；-=2r+S4O；-),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為25.00mL,判斷滴定終點的現(xiàn)象是,C1O2

溶液的物質(zhì)的量濃度為。

(3)實驗結(jié)束后，有同學(xué)提出了下列可能造成結(jié)果偏小的原因，其中你認(rèn)為正確的是(填編號)。

□滴定前，滴定管嘴尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

□滴定過程中由于振蕩過于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外

□滴定前平視Na2s2O3液面，滴定后俯視Na2s2O3液面

23.□.興趣小組1組同學(xué)利用下圖所示裝置(夾持裝置已略去)探究SO?的性質(zhì)，并制取一種常用食品抗氧化

劑焦亞硫酸鈉(NanzOs)。(實驗前已除去裝置中的空氣)

(1)A中盛放Na2sO,固體的儀器的名稱為,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵關(guān)閉匕、K3,打開K-

□裝置B中的現(xiàn)象是。

口裝置C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO?具有性。

口裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

口裝置E和G中NaOH溶液的作用是。

⑶關(guān)閉、K,,打開K?。一段時間后F中有Na2s2O5晶體析出，裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Na2S2O5晶體久置空氣中易被氧化，檢驗其在空氣中已被氧化的操作和現(xiàn)象：取少量Na2s2O5晶體于試管中,

加適量水溶解，O

n.興趣小組2組同學(xué)用如圖所示裝置測定某硫酸廠附近空氣中二氧化硫的含量。

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5(hnL0(X)1mol'L

KMnO海液

(4)當(dāng)注入標(biāo)準(zhǔn)狀況下200mL空氣時，酸性KMnO,溶液恰好褪色，停止實驗。該空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

24.某學(xué)習(xí)小組欲利用如下裝置制備SO2,并檢驗SO2的性質(zhì)和制取食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)。

(1)檢查A裝置氣密性的方法是。

(2)用A裝置制備SO2,最適宜的試劑為(填序號)。

a.10%硫酸、Na2s03固體b.98%濃硫酸、銅片

c.70%濃硫酸、Na2sCh固體d.60%濃硝酸、Na2sCh固體

(3)加好藥品，打開Ki、關(guān)閉K2。已知：E裝置中盛放FeCb和BaCL的混合溶液。

口若D裝置的作用是檢驗SO2的漂白性，則D裝置中通常盛放的試劑是o

□用離子方程式表示E裝置中發(fā)生的反應(yīng)：o

□C裝置的作用是。F裝置中可選用的試劑是(填序號)。

a.濃硫酸b.氫氧化鈉溶液c.酸性高鎰酸鉀溶液

(4)B裝置中盛放的是Na2sCh飽和溶液。打開K2、關(guān)閉Ki一段時間后B裝置中有Na2s2O5晶體析出，B裝

置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

參考答案及解析：

1.C

【詳解】A.硫在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，在火山口附近或地殼的巖層里有游離態(tài)的硫存在，故A

正確；

B.煤中含有硫元素，燃煤時生成SO2,加入生石灰后，SO2與CaO反應(yīng)生成CaSCh,CaSCh再被O2氧化

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生成CaSCh,減少SO2的排放，起到脫硫的作用，故B正確;

A

C.2CU+S=CU2S,3.2g硫和6.4g銅反應(yīng)，其物質(zhì)的量為1:1,說明硫過量，根據(jù)銅算，可知1.6gS和6.4gCu

恰好完全反應(yīng)，還有1.6gS未反應(yīng)，得到的是物質(zhì)是1.6g的S和8g的Cu2s為混合物，故C錯誤；

D.氫硫酸是弱酸，具有酸的通性，可與堿、堿性氧化物反應(yīng)，故D正確；

故選C。

2.D

【詳解】A.霧和霾是氣溶膠，PM2.5可吸入顆粒物被認(rèn)為是造成霧霾天氣的“元兇”，A正確；

B.以C02為原料合成淀粉，可充分利于二氧化碳，為緩解溫室效應(yīng)帶來新的希望，B正確；

C.二氧化硫作為抗氧化劑，可用作葡萄酒的食品添加劑，用來殺死有害細(xì)菌，防止色素被氧化，C正確；

D.新型水處理劑Na2FeO4中+6價鐵元素具有強(qiáng)氧化性可殺死水中的細(xì)菌；+6價鐵被還原為+3價后可以轉(zhuǎn)

化為氫氧化鐵膠體吸附懸浮物，而不是強(qiáng)氧化性，D錯誤；

故選D。

3.D

【詳解】A.硫單質(zhì)為零價，是中間價態(tài)，與金屬反應(yīng)時顯氧化性；硫與非金屬性比它強(qiáng)的非金屬（如氧、

氯、氟等）反應(yīng)時，硫是還原劑，A錯誤；

B.+4價硫有還原性，且還原性較強(qiáng)，在富氧環(huán)境中容易被氧化成+6價，故在自然界中主要以+6價存在，

B錯誤；

C.硫在過量氧氣中燃燒也只生成二氧化硫，C錯誤；

D.硫在空氣中或者純氧中的燃燒產(chǎn)物只能是S02,D正確；

故選D。

4.D

【詳解】A.NH4HCO,分解吸熱，同時釋放CO2,可用于干粉滅火，故A正確；

B.活性炭、碳酸鈣等有吸附性，可用于色譜法中的固定相，故B正確；

C.SO?具有漂白性，可用于紙漿漂白，故C正確；

D.石棉是硅酸鹽，不能燃燒，依據(jù)其吸熱氣化分解帶走熱量，從而為艙體降溫，故D錯誤；

故選：D。

5.A

【詳解】A.硫化氫、二氧化硫等均能被高錦酸鉀氧化且均有刺激性氣味，由現(xiàn)象可知Q不一定是S02,A

錯誤；

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B.能使澄清石灰水變渾濁的氣體是SO2或CO2,有刺激性氣味則一定是S02,B正確；

C.有漂白性且過程可逆的氣體一定是SO2,C正確；

D.S02與水反應(yīng)生成亞硫酸使石蕊溶液變紅但不會褪色，故紫色石蕊溶液先變紅色后褪色一定不是S02,

D正確；

答案選A。

6.A

【詳解】A.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水，無明顯現(xiàn)象，A錯誤；

B.口中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，B正確；

C.口中Z〃與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，有離子參加，為離子反應(yīng)，C正確；

D.口中發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是銀離子與硫酸根離子反應(yīng)，銅離子和氯離子未參與反應(yīng)，D正確；

故答案選A。

7.A

【詳解】A.SO2和CO2都可使澄清石灰水變渾濁，氣體過量時溶液又變澄清，不能用澄清石灰水鑒別S02

和C02,A項錯誤；

B.S02使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了S02的漂白性，B項正確；

C.S02的漂白原理是SO2與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后又恢復(fù)原來的顏色，C項正

確；

D.S02和02在加熱且有催化劑存在的條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成S03,D項正確；

答案選A。

8.A

【分析】由實驗過程可知，密封靜置沉降，溶液中有淡黃色固體生成，則有S單質(zhì)生成，取澄清溶液加稀

催化劑

鹽酸和氯化鋼溶液生成白色沉淀，則又有硫酸根離子生成，所以總反應(yīng)為3so2+2H2O=2SO：+S1+4H+,

S元素化合價由+4價降低到0價，由+4價升高到+6價，則S02既有氧化性，又有還原性，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.由分析可知，反應(yīng)與氫離子有關(guān)，則改變c(H+)可影響反應(yīng)速率，故A錯誤；

B.淡黃色沉淀為S,白色沉淀為硫酸釧，S元素化合價由+4價降低到0價，由+4價升高到+6價，則SCh

既有氧化性，又有還原性，故B正確；

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r

C.總反應(yīng)為3so2+2H2O=2SOj+Sl+4H+,則整個反應(yīng)過程中，KI可能起到了催化劑的作用，故C正確：

D.由實驗過程可知，先發(fā)生反應(yīng)SO2+4「+4H+=Sl+2l2+2H2O,后發(fā)生反應(yīng)I2+SO2+2H2OSO；+4H++2h

+

碘離子為反應(yīng)的催化劑，將兩反應(yīng)式相加消去中間產(chǎn)物L(fēng)得總反應(yīng)為3SO2+2H2O=2SOI-+S1+4H,故D正

確；

答案選A。

9.D

【分析】實驗中濃硫酸和銅絲反應(yīng)生成二氧化硫，酸性高鋅酸鉀可檢驗二氧化硫的還原性，稀硫酸和ZnS

生成H2S,H2s和二氧化硫反應(yīng)生成單質(zhì)S,體現(xiàn)了S02的氧化性，最后過量的S02與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞

硫酸氫鈉，溶液顯酸性。

【詳解】A.冷卻后將液體倒入水中，溶液為藍(lán)色，說明Cu被濃硫酸氧化，生成了硫酸銅溶液，A正確；

B.酸性高錦酸鉀可氧化二氧化硫，紫紅色溶液由深變淺，直至褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，B正確；

C.加入稀硫酸后，稀硫酸與ZnS反應(yīng)生成H2S,H2s和S02反應(yīng)生成單質(zhì)S,出現(xiàn)黃色渾濁，體現(xiàn)了S0?

的氧化性，C正確；

D.NaHSOj溶液是酸性的，酚酣溶液應(yīng)該褪色而不是顏色變淺，D錯誤；

故答案選D。

10.C

【詳解】A.將浸透了石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管中（內(nèi)有碎瓷片）并加熱，將產(chǎn)生的氣體通過酸性高鎰酸

鉀溶液，溶液褪色說明氣體中含有不飽和燒，但該氣體不一定的乙烯氣體，A錯誤；

B.用用煙鉗夾持鋁箔，放在酒精燈上燃燒，鋁箔熔化并滴落下來，說明A1與空氣中的02在加熱時反應(yīng)產(chǎn)

生熔點高的ALO3,ALCh包裹在AI表面，使A1熔化但不滴落，而不能說明鋁的熔點較低，B錯誤；

C.由操作及現(xiàn)象可知：在溶液中存在L、「，因此該溶液中存在化學(xué)平衡：1；1海珍L+r,C正確；

D.由于Cu與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中含有大量濃硫酸，因此要檢驗反應(yīng)后的溶液中是否含有Cu2+,應(yīng)該根

據(jù)濃硫酸的稀釋原則，將冷卻后的反應(yīng)溶液加入水中，根據(jù)溶液是否變?yōu)樗{(lán)色分析判斷，D錯誤；

故合理選項是C。

11.D

【分析】由題給流程可知，向鹵水中加入稀硫酸酸化后，通入氯氣將溶液中的碘離子氧化為單質(zhì)碘，用高

分子吸附樹脂吸附溶液中的碘，向樹脂中加入亞硫酸鈉溶液，將碘還原為碘化鈉而脫離高分子樹脂，向所

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得的溶液中加入氯酸鉀溶液，將碘化鈉氧化為單質(zhì)碘，單質(zhì)碘經(jīng)分離提純得到碘產(chǎn)品。

【詳解】A.由分析可知，流程中□和1為碘元素的富集過程，則流程中口和口所得溶液中碘離子的物質(zhì)的量

相同，但□所得溶液碘離子濃度大于口，故A正確；

B.由分析可知，流程口為通入氯氣將溶液中的碘離子氧化為單質(zhì)碘，為防止過量的氯氣將碘氧化，通入的

氯氣不宜過量，故B正確；

C.由分析可知，加入氯酸鉀溶液的目的是將碘化鈉氧化為單質(zhì)碘，由得失電子數(shù)目守恒可知，制備10moi

2

碘，理論上需要氯酸鉀的質(zhì)量為10molx、xl22.5g/mol=408g,故C正確；

6

D.由分析可知，流程中口為向樹脂中加入亞硫酸鈉溶液，將碘還原為碘化鈉而脫離高分子樹脂，故D錯誤；

故選D。

12.B

【詳解】A.“84”消毒液中的NaClO和潔廁靈中的HC1混用發(fā)生歸中反應(yīng)會產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2,反應(yīng)的離

+

子方程式為：C1O-+C1-+2H=C12T+H2O,故A錯誤：

B.向Mg(OH)2濁液中滴加足量FeCb溶液，生成紅褐色沉淀為Fe(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為：

3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,故B正確;

c.S02通入澳水中使其褪色是發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,都是強(qiáng)酸均可拆，反應(yīng)的離子方程式為：

+

SO2+2H2O+Br2=4H+SO；+2Br-,故C錯誤；

D.過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2,固體由淡黃色

變?yōu)榘咨蔇錯誤；

故選:Bo

13.B

【分析】由圖分析可知，X為H元素，Y為O元素，Z為S元素，W為K元素，據(jù)此答題。

【詳解】A該化合物的化學(xué)式為KHSCU,硫原子的化合價為+6價，最高價只能降低則具有氧化性，A項正

確；

B.S02具有漂白性，其漂白原理為S02能與有色物質(zhì)如品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后恢復(fù)原來的顏

色，B項錯誤；

C.相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則s)>K，，c項正確；

D.KH能與H2O發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為KH+HQ=KOH+H2T,D項正確；

答案選B。

14.D

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【詳解】A.晶體硅是半導(dǎo)體，可用作計算機(jī)芯片，A不符合題意；

B.NH4HCO3中含氮元素，可用作氮肥，B不符合題意；

C.SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，C不符合題意；

D.A1(OH)3能與酸反應(yīng)，胃酸的主要成分為鹽酸，可用作抗胃酸藥，D符合題意；

故選D。

15.D

【分析】“青研廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂，惟烏柏樹不畏其氣?！?，青磯是綠磯為硫酸亞鐵晶體，

強(qiáng)熱"青桃”得紅色固體氧化鐵，“青磯廠氣”冷凝得磯油，化學(xué)反應(yīng)的方程式為：2FeS0「

7H2O=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O,則氣體混合物Y是SO2、S03,H20,氣體W是SO2,磯油是硫酸，利用研

油可以制備鹽酸，利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸。

【詳解】A.根據(jù)以上分析，X是FezCh,故A正確；

B.氣體W是S02,S02具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故B正確；

C.利用濃硫酸的高沸點制取HC1,故C正確；

D.三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

答案選D。

16.A

【詳解】A.雙氧水與酸性高鎬酸鉀溶液反應(yīng)時，雙氧水為反應(yīng)的還原劑，反應(yīng)中被氧化為氧氣，表現(xiàn)還原

性，故A符合題意；

B.雙氧水與淀粉碘化鉀溶液中的碘化鉀反應(yīng)時，雙氧水為反應(yīng)的氧化劑，反應(yīng)中被還原為水，表現(xiàn)氧化性，

故B不符合題意；

C.雙氧水與溶有二氧化硫的氯化電貝溶液中的二氧化硫反應(yīng)時，雙氧水為反應(yīng)的氧化劑，反應(yīng)中被還原為水，

表現(xiàn)氧化性，故C不符合題意；

D.雙氧水與鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中的氯化亞鐵反應(yīng)時，雙氧水為反應(yīng)的氧化劑，反應(yīng)中被還原為水，

表現(xiàn)氧化性，故D不符合題意；

故選Ao

17.B

【詳解】A.容量瓶不能作為溶解、稀釋和長期貯存溶液的儀器，A不合題意；

B.由反應(yīng)NazSCh+H2sO4=Na2SO4+H2O+SO2T可知，用B圖裝置可以制備SO2,B符合題意；

C.由于通入SO2的導(dǎo)管末端未插入濃硫酸中，不能起到干燥的目的，C不合題意；

D.蒸發(fā)溶液需用蒸發(fā)皿而不是用埸，珀堪是用于灼燒固體的，D不合題意；

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故答案為：B,

18.(1)CU+2H2S04(濃)=CuS04+S02T+2H20

(2)加熱銅和濃硫酸的混合物，品紅溶液褪色，然后再加熱褪色后的品紅溶液，溶液又變成紅色

(3)吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境

(4)S0］與Fe3,酸性條件下的NO；都反應(yīng)O.lmol/LK^FeCN%］藍(lán)色沉

3+2+2++

淀SO2+2Fe+Ba+2H2O=BaSO41+2Fe+4H0.02mol/LHCI6.0mol/LNaNO3分別用不含

NO；的鐵鹽驗證Fe"能氧化SO?,用不含F(xiàn)e“的硝酸鹽驗證NO；能氧化SO?

【解析】(1)銅絲與濃硫酸反應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為

Cu+2H2$0式濃)二CuSO.1+S()2T+2n4,故答案為：Cu+2H2SO4(濃)WCuSOq+SO?T+2n?0；

(2)可以先加熱銅和濃硫酸的混合物，品紅溶液褪色，然后再加熱褪色后的品紅溶液，如果又變成紅色，

說明品紅被SO?漂白的產(chǎn)物不穩(wěn)定，故答案為：加熱銅和濃硫酸的混合物，品紅溶液褪色，然后再加熱褪

色后的品紅溶液，溶液又變成紅色；

(3)二氧化硫有刺激性氣味，會污染環(huán)境，不能隨意排放，浸NaOH溶液的棉團(tuán)作用是吸收二氧化硫，防

止污染環(huán)境，故答案為：吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境；

(4)由猜想1、2可得猜想3是：SO。與Fe3,酸性條件下的NO；都反應(yīng)；取少量反應(yīng)后的上層清液于試

管中，滴入少量O.lmol/LKJFeCN%］溶液，如果出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明有亞鐵離子生成，說明猜想1成立，

溶液中Fe"與SO?發(fā)生的離子方程式為SO2+2Fe3++Ba2++2HQ=BaSO4J+2Fe2++4H+；1.0mol/L的Fe(NOj

的pH=2,所以c(H+尸0.01mol/L,c(NO；)=3.0mol/L,要證明猜想2成立，只需要保證氫離子和硝酸根離子

的濃度和原溶液相等就行，需要把硝酸鐵溶液換成c(H+)=0.01mol/L,c(NO；)=3.0mol/L,所以往圖中的裝置

中力口入100mL0.02mol/LHCl溶液、100mL6.0mol/LNaN03溶液和過量的BaCl?固體，再通入過量SO一出

現(xiàn)白色沉淀，說明猜想2成立；若要證明猜想3成立，還要進(jìn)行實驗3,結(jié)合猜想1和猜想2的驗證，可以

分別用不含NO,的鐵鹽驗證Fe3+能氧化SO。，用不含F(xiàn)e3+的硝酸鹽驗證NO,能氧化SO?,故答案為：分別

用不含NO1的鐵鹽驗證Fe"能氧化SO?，用不含F(xiàn)e"的硝酸鹽驗證NO］能氧化SO2。

19.(1)分液漏斗

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田△A

⑵MnC)2+4HCl(濃)=MnC12+CLT+2H;0

(3)飽和NaCl溶液濃硫酸

(4)□c

⑸2NaClC>2+CU=2C1C)2+2NaCl

(6)C1,+2OH=C1+C1O+H2O酸性氧化物

【分析】裝置A中濃鹽酸和二氧化鎰共熱制備氯氣，裝置B中盛放飽和食鹽水用于除去氯氣中的氯化氫，

裝置C中盛放濃硫酸用于干燥氯氣，裝置D中干燥的氯氣和NaClO,反應(yīng)，裝置E中液體用于除去C10?中

的未反應(yīng)的Cl?,C1O?易溶于水、密度比空氣大，裝置F可用向上排空氣法收集CIO?,裝置G作為安全瓶，

最后選用堿液處理尾氣，防止污染空氣。

(1)儀器P為分液漏斗。

(2)裝置A中濃鹽酸和二氧化鎰共熱生成氯化鎰、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MnC)2+4HCl(濃)￡MnCb+C12T+2H,O。

(3)濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫，氯氣兒乎不溶于飽和食鹽水，裝置B中盛放飽和食鹽水用于除去

氯氣中的氯化氫，裝置C中盛放濃硫酸用于干燥氯氣。

(4)CIO。易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，因此應(yīng)選擇口，且長管

進(jìn)、短管出，即與裝置E導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是c。

(5)裝置D中干燥的氯氣和NaCl。2反應(yīng)生成CIO,和NaCl,依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaClo

(6)CU與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，反應(yīng)的離子方程式為：C1.+2OH=C1+C1O+H,O,

二氧化碳能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物。

A,

-3+

20.Cu+2H2SO4(^)=CuSO4+SO2T+2H2O0.12OH+SO2=SO--+H2O2Fe+SO2+2H2O=

2Fe2++SO；+4H+將反應(yīng)后的液體慢慢注入水中，邊加邊攪拌，而后觀察顏色

【分析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時會與銅反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可以

使試管內(nèi)的品紅溶液褪色，又因為二氧化硫有毒且會形成酸雨，所以要用一團(tuán)浸有堿液的棉花塞在試管口

來吸收揮發(fā)出的二氧化硫。

【詳解】(1)甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是濃硫酸加熱與銅反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，根據(jù)質(zhì)

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A

量守恒和得失電子守恒可知化學(xué)方程式為：Cu+2H2so?濃)=CuSCU+S02T+2H20,6.4gCu物質(zhì)的量為

0.1mol,失去的電子為0.2mol,濃硫酸被還原生成SO2,根據(jù)得失電子守恒可知有O.lmolH2sCU被還原，所

A

以答案為：Cu+2H2s。4(濃)=CuSO4+SO2f+2H2。；0.1；

(2)二氧化硫為酸性氧化物，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以離子方程式為：20H-+SCh=

SO；+氏0；甲中得還原產(chǎn)物為具有還原性得二氧化硫，其與鹽酸酸化的FeCb溶液反應(yīng)會被氧化成硫酸根，

3+2+

同時將鐵離子還原為亞鐵離子，根據(jù)得失電子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO^

+4H+；

(3)甲中硫酸銅濃度過大，不能準(zhǔn)確觀察到硫酸銅溶液的顏色，需要稀釋反應(yīng)后的溶液，甲中含有濃硫酸，

不可直接往反應(yīng)后的溶液中加水，應(yīng)將反應(yīng)后的液體慢慢注入水中，邊加邊攪拌，而后觀察顏色，所以答

案為：將反應(yīng)后的液體慢慢注入水中，邊加邊攪拌，而后觀察顏色。

21.(1)鐵在冷的濃硫酸中鈍化

2+

(2)2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn+5SO；+4H+

(3)待反應(yīng)產(chǎn)生的比將裝置中的空氣排盡再加熱，防止以與空氣混合加熱爆炸

(4)白色粉末變?yōu)樗{(lán)色

(5)CD

(6)氣體H2n(H2)=(2a-b)mol氣體SO2n(SO2)=(b-a)mol

【分析】A裝置中Fe與濃硫酸加熱反應(yīng)生成SO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)

放出H2；SO2具有還原性，能將B裝置中酸性KMnCU溶液還原；SCh具有漂白性，C裝置中的品紅溶液用

于檢驗SO2；D裝置中濃硫酸用于干燥氣體：E裝置中Hz將CuO還原；F裝置中的CuS04用于檢驗H2O。

(1)將16g鐵粉放入燒瓶中，由分液漏斗放入20mLi8mol/L的濃H2so4,結(jié)果沒有任何反應(yīng)現(xiàn)象，隨后點燃

A處酒精燈，就有氣體產(chǎn)生了，原因是：常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，在表面形成致密的氧化物

薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行；加熱條件下會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；答案為：鐵在冷的濃硫酸中鈍化。

(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，B中酸性KMnO4溶液顏色逐漸變淺(產(chǎn)物中有Mn2+),是生成的SO2氣體被高鎰酸鉀溶

液氧化成SO；,高鎰酸鉀被還原為鎰離子，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式

2++2++

為2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn+5SO；-+4H；答案為：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn+5SO^+4H?

(3)G處有持續(xù)穩(wěn)定的氣泡時，再點燃E處酒精燈，濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后和鐵反應(yīng)生成氫氣，氫

氣和空氣混合點燃或加熱時易發(fā)生爆炸，應(yīng)先使氫氣充滿容器后再通入和氧化銅反應(yīng)，這樣操作的原因是：

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待反應(yīng)產(chǎn)生的H2將裝置中的空氣排盡再加熱，防止H2與空氣混合加熱爆炸；答案為：待反應(yīng)產(chǎn)生的H2將

裝置中的空氣排盡再加熱，防止H2與空氣混合加熱爆炸。

(4)F裝置處是檢驗氫氣還原氧化銅生成的水蒸氣的存在，裝置中的實驗現(xiàn)象為：白色硫酸銅遇到水變藍(lán)色：

答案為：白色粉末變?yōu)樗{(lán)色。

(5)在F裝置后再接一個裝置G,目的是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F中干擾檢驗生成的水蒸氣的存在，G裝

置起到能吸收空氣中的水蒸氣或與空氣隔離開；

A.CaCb溶液不能起到阻止水蒸氣進(jìn)入F,A項不選；

B.Ca(0H)2溶液不能起到阻止水蒸氣進(jìn)入F,B項不選；

C.濃硫酸能吸收水蒸氣，能起到阻止水蒸氣進(jìn)入F,C項選；

D.CC14不溶于水，能起到阻止水蒸氣進(jìn)入F,D項選