浙江省杭州市僑星中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

浙江省杭州市僑星中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.從環(huán)境保護(hù)角度分析，人類最理想的能源是 （

）

A．氫氣

B．煤炭

C．石油

D．核能參考答案：A略2.市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO-2，下列說法不正確的是（）A．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+B．充電時，Li0．85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li+向負(fù)極移動參考答案：D略3.課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們利用鋁條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計(jì)、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論錯誤的是A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置B．原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成C．右圖中a極為鋁條、b極為鋅片時，導(dǎo)線中會產(chǎn)生電流D．右圖中a極為鋅片、b極為銅片時，電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片參考答案：D略4.迄今為止，生成化合物的種類最多的元素位于

A．ⅡA族

B．IA族

C．ⅣA族

D．ⅤA族參考答案：C5.右圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH30H+302→2C02+4H20。下列說法正確的是

A．左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇

B．右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是空氣

C．負(fù)極反應(yīng)式為：CH30H+H20-6e-→CO2+6H+

D．正極反應(yīng)式為：02+2H20+4e-→40H—參考答案：AC6.為證明溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，可將反應(yīng)后的氣體通入

A．溴水

B．AgNO3溶液

C．酸性KMnO4溶液

D．酸化的AgNO3溶液參考答案：A略7.下列化學(xué)用語的表述對應(yīng)正確的是(

)A．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-B．用銅做陽極電解氯化銅溶液的離子方程式：Cu2＋+2Cl－Cu+Cl2↑C．小蘇打水解的離子方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-D．碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)參考答案：D略8.下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是（）A．與電源正極相連的是電解池的陰極

B．與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極C．在電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極參考答案：B略9.下圖所示的直型石英玻璃封管中充有氣體，左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下，Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應(yīng)：但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過足夠長時間后，右端的主要物質(zhì)是參考答案：B10.下列有機(jī)物中屬于芳香烴的是（

）

A.②③④⑤⑧⑩

B.②⑤⑧⑩

C.③④⑧⑩

D.②⑧⑩參考答案：B略11.下列離子方程式正確的是

(

)A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO==CO2↑＋H2OB．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH3COOH＋OH－—→

CH3COO－＋H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱[]HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O

參考答案：D略12.已知反應(yīng)A+3B2C+D在某段時間內(nèi)以B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L－1·min－1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A．0．5mol·L－1·min－1

B．1mol·L－1·min－1C．0.667mol·L－1·min－1D．1.5mol·L－1·min－1

參考答案：C略13.下列說法中，錯誤的是A.將某種稀酸溶液，用蒸餾水稀釋10倍，其PH不一定增大一個單位B.100℃時的NaCl溶液，PH約為6時呈中性.C.PH相同的醋酸和H2SO4分別能恰好中和等物質(zhì)量的NaOHD.將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中所有離子的濃度均減小參考答案：CD14.下列廣告用語在科學(xué)性上沒有錯誤的是

A．這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)B．這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子C．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素D．沒有水就沒有生命參考答案：D15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NAB．32gO2中含有氧原子的個數(shù)為2NAC．1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含有氫分子的個數(shù)為2NA參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。⑴盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用

式滴定管。⑵滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由

色變?yōu)?/p>

色，且______________________________為止。⑶滴定操作可分解為如下幾步：①檢查滴定管是否漏水；

②取一定體積的待測液于錐形瓶中；

③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管

④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器

⑥滴定操作正確的操作順序?yàn)椋?/p>

。⑷有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。⑸若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結(jié)果_________________；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，則會使所測酸的濃度值

。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。參考答案：（1）酸（1分）

（2）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（1分）

黃（1分）

橙（1分）半分鐘內(nèi)無顏色變化（1分）⑶①⑤③④②⑥

（2分）（4）0.2000（2分）

（5）無影響（1分）偏低（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高?，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：①將NaCl固體研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積為Vcm3。（1）步驟①中儀器A最好使用

（填序號）。A．量筒

B．燒杯

C．容量瓶

D．試管（2）步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管

，理由是

。（3）能否用水代替苯

，理由是

（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl—間的距離為acm（如上圖），則用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)NA的表達(dá)式為

。參考答案：略18.（3分）pH=2的某酸HnA與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，恰好反應(yīng)生成正鹽，混合溶液的pH=8。（1）反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)式為___________。（2）該鹽中____________離子（填離子符號）一定能水解，其水解的離子方程式為________________________________________________________。參考答案：略19.（本小題滿分12分）有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為草酸（乙二酸）。BCDEF，已知B為某一溴代物。（1）推測用字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)式：C____________，F(xiàn)______________。（2）寫出化學(xué)方程式：B→C____________________

E→F_______________