氧化還原反應課件上學期高一化學人教版2

五、氧化還原反應的一般規(guī)律1、價態(tài)規(guī)律思考：

Na、Cl-的化合價能否降低？Na+、H+的化合價能否升高？

Cl2、Fe2+的化合價呢？物質(zhì)所含元素化合價可能的變化情況該物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)最低價態(tài)化合價升高還原性最高價態(tài)化合價降低氧化性中間價態(tài)可升也可降二者皆有“高氧低還中兼有”（1）高低規(guī)律（2）歸中規(guī)律KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O2、下列說法中正確的是（）

A、處于最高價態(tài)的元素不一定具有強氧化性

B、元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)為化合態(tài)，說明該元素一定被氧化

C、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D、金屬元素只有還原性，非金屬元素只有氧化性A3、下列變化中，必須要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A、KMnO4→O2B、HCl→Cl2

C、HCl→H2D、SO3→H2SO4B練習：1、在Fe2＋、Fe3＋、S、I－、H＋中只有氧化性的是

，只有還原性的是_______,既有氧化性又有還原性的是

。

Fe2+

S

H+

I-

Fe3+2、強弱規(guī)律——氧化性、還原性強弱的初步判斷氧化性：得電子的難易還原性：失電子的難易判據(jù)KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu單質(zhì)還原性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+對應陽離子氧化性逐漸增強，得電子能力逐漸增強氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物在同一反應中：例

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu練習：1、某條件下，有反應：（1）2A3++3B=2A+3B2+（2）3D2++2A=2A3++3D（3）B2++C=C2++B①判定A、B、C、D的還原性由強到弱的順序（）

A．A>B>C>DB．D>C>B>AC．C>B>A>DD．B>A>C>D還原性氧化性①②③B>AA>DC>BA3+>B2+

D2+>A3+B2+>C2+

C不能②該條件下，反應B2++D=D2++B能進行嗎？3、先后規(guī)律一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應；同理，一種還原劑遇多種氧化劑時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應?！獜娬邇?yōu)先練習：現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2=2FeCl32KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HClC4、守恒規(guī)律——得失電子守恒、化合價升降守恒。討論：用Na2SO3溶液恰好將2×

10-3mol的XO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為（）A．+1

B．+2C．+3D．+4D2、aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，其中a、b、c、d、e、f、g均為相應的系數(shù)，若b=1，d=3，則生成物X的化學式為（）A、NO2B、NOC、N2OD、NH4ClB練習：1、某金屬硝酸鹽在受熱分解時生成了金屬氧化物、NO2和O2。其中NO2和O2個數(shù)比為4:1。則該金屬元素在反應前后的化合價的變化情況是

。（填“升高”“降低”或“不變”）不變A．8：5B．3：5C．1：2D．2：13、一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應的Cl2與NaOH物質(zhì)的量之比為（）

C氧化性、還原性強弱規(guī)律1.氧化性、還原性及其強弱的認識(1)氧化性是指

的性質(zhì)(或能力);還原性是指

的性質(zhì)(或能力)。得電子失電子難易多少拓展：2.氧化性、還原性強弱的比較方法氧化性強弱:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性強弱:還原劑>還原產(chǎn)物還原性氧化性從反應①可知I2>H2SO4從反應②可知I->Fe2+從反應③可知HNO3>Fe3+總的強弱順序還原性:

.氧化性:

.示例:有以下反應:(1)依據(jù)反應原理判斷H2SO3>I-Fe3+>I2Fe2+>NOH2SO3>I->Fe2+>NOHNO3>Fe3+>I2>H2SO4根據(jù)元素周期表判斷:①同主族元素對應單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱,對應陰離子的還原性逐漸增強。

氧化性減弱

還原性增強②同周期元素對應單質(zhì)的還原性從左到右逐漸減弱,氧化性逐漸增強。

還原性減弱,氧化性增強

金屬活動性順序表:(2)依據(jù)“二表、一律”判斷單強離弱依據(jù)元素周期律判斷:①非金屬元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強,其對應單質(zhì)的氧化性越強。如酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3,則氧化性:

。②金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性越強,其對應單質(zhì)的還原性越強。如堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,則還原性:

。Cl2>S>P>C>SiNa>Mg>Al(3)依據(jù)反應條件及反應的劇烈程度判斷

當不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應時,反應越易進行,則

對應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強,反之越弱。如:KMnO4>MnO2

(4)依據(jù)相同條件下氧化還原反應的程度判斷不同氧化劑作用于同一種還原劑,氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。例如:Cl2>S外界條件對某一確定物質(zhì)氧化性和還原性的影響(1)濃度:同一種物質(zhì),濃度越大,氧化性(或還原性)越強。如

氧化性:濃H2SO4>稀H2SO4,濃HNO3>稀HNO3;

還原性:濃鹽酸>稀鹽酸。(2)溫度:同一種物質(zhì),溫度越高其氧化性越強。如

熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。(3)酸堿性:同一種物質(zhì),所處環(huán)境酸(堿)性越強,其氧化性(還原性)越強。如

氧化性為：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。微點撥【思維診斷】提示:(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×1.判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)陰離子只有還原性。(

)(2)強氧化劑與強還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應。(

)(3)SO2的還原性較強,而濃H2SO4具有很強的氧化性,所以濃H2SO4不能干燥SO2氣體。(

)(4)氧化劑濃硝酸、濃硫酸參加反應時,化合價分別降低1、2生成NO2、SO2,所以濃硫酸的氧化性強于濃硝酸。(

)(5)元素的非金屬性越強,其氧化性越強,相應單質(zhì)越活潑。(

)2.含有最高價元素的化合物是否一定具有強氧化性?試舉例說明。提示:不一定,如在HClO中氯元素的化合價為+1價,在HClO4中氯元素的化合價為+7價,事實上HClO的氧化性比HClO4強;再如濃硫酸和Na2SO4溶液中,硫元素均為+6價,但濃硫酸具有強氧化性,而Na2SO4溶液無氧化性?？键c演練考向一氧化性、還原性強弱的判斷A

D

考向二氧化性、還原性強弱的應用A

解析:根據(jù)氧化還原反應中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,可判斷B中氧化性Cl2>I2;C中Co2O3>Cl2;D中Fe3+>I2,這些結(jié)論與題給信息一致。對于A,由于I-的還原性強于Fe2+,所以Cl2應先氧化I-,而不應先氧化Fe2+,故A不可能發(fā)生。B

解析:氧化性:X2>W3+,Z2>X2,W3+>Y2,所以,氧化性強弱為Z2>X2>W3+>Y2,還原性強弱為Y->W2+>X->Z-。反應①不能發(fā)生;反應②能夠發(fā)生;反應③不能發(fā)生。A.只有① B.只有②C.①和② D.②和③1.熟記常見物質(zhì)