氧化還原反應(yīng)課件上學(xué)期高一化學(xué)人教版2

五、氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律1、價態(tài)規(guī)律思考：

Na、Cl-的化合價能否降低？Na+、H+的化合價能否升高？

Cl2、Fe2+的化合價呢？物質(zhì)所含元素化合價可能的變化情況該物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)最低價態(tài)化合價升高還原性最高價態(tài)化合價降低氧化性中間價態(tài)可升也可降二者皆有“高氧低還中兼有”（1）高低規(guī)律（2）歸中規(guī)律KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O2、下列說法中正確的是（）

A、處于最高價態(tài)的元素不一定具有強氧化性

B、元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)為化合態(tài)，說明該元素一定被氧化

C、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D、金屬元素只有還原性，非金屬元素只有氧化性A3、下列變化中，必須要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A、KMnO4→O2B、HCl→Cl2

C、HCl→H2D、SO3→H2SO4B練習(xí)：1、在Fe2＋、Fe3＋、S、I－、H＋中只有氧化性的是

，只有還原性的是_______,既有氧化性又有還原性的是

。

Fe2+

S

H+

I-

Fe3+2、強弱規(guī)律——氧化性、還原性強弱的初步判斷氧化性：得電子的難易還原性：失電子的難易判據(jù)KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu單質(zhì)還原性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+對應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強，得電子能力逐漸增強氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物在同一反應(yīng)中：例

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu練習(xí)：1、某條件下，有反應(yīng)：（1）2A3++3B=2A+3B2+（2）3D2++2A=2A3++3D（3）B2++C=C2++B①判定A、B、C、D的還原性由強到弱的順序（）

A．A>B>C>DB．D>C>B>AC．C>B>A>DD．B>A>C>D還原性氧化性①②③B>AA>DC>BA3+>B2+

D2+>A3+B2+>C2+

C不能②該條件下，反應(yīng)B2++D=D2++B能進行嗎？3、先后規(guī)律一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇多種氧化劑時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)?！獜娬邇?yōu)先練習(xí)：現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2=2FeCl32KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HClC4、守恒規(guī)律——得失電子守恒、化合價升降守恒。討論：用Na2SO3溶液恰好將2×

10-3mol的XO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為（）A．+1

B．+2C．+3D．+4D2、aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，其中a、b、c、d、e、f、g均為相應(yīng)的系數(shù)，若b=1，d=3，則生成物X的化學(xué)式為（）A、NO2B、NOC、N2OD、NH4ClB練習(xí)：1、某金屬硝酸鹽在受熱分解時生成了金屬氧化物、NO2和O2。其中NO2和O2個數(shù)比為4:1。則該金屬元素在反應(yīng)前后的化合價的變化情況是

。（填“升高”“降低”或“不變”）不變A．8：5B．3：5C．1：2D．2：13、一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH物質(zhì)的量之比為（）

C氧化性、還原性強弱規(guī)律1.氧化性、還原性及其強弱的認(rèn)識(1)氧化性是指

的性質(zhì)(或能力);還原性是指

的性質(zhì)(或能力)。得電子失電子難易多少拓展：2.氧化性、還原性強弱的比較方法氧化性強弱:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性強弱:還原劑>還原產(chǎn)物還原性氧化性從反應(yīng)①可知I2>H2SO4從反應(yīng)②可知I->Fe2+從反應(yīng)③可知HNO3>Fe3+總的強弱順序還原性:

.氧化性:

.示例:有以下反應(yīng):(1)依據(jù)反應(yīng)原理判斷H2SO3>I-Fe3+>I2Fe2+>NOH2SO3>I->Fe2+>NOHNO3>Fe3+>I2>H2SO4根據(jù)元素周期表判斷:①同主族元素對應(yīng)單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱,對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強。

氧化性減弱

還原性增強②同周期元素對應(yīng)單質(zhì)的還原性從左到右逐漸減弱,氧化性逐漸增強。

還原性減弱,氧化性增強

金屬活動性順序表:(2)依據(jù)“二表、一律”判斷單強離弱依據(jù)元素周期律判斷:①非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,其對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強。如酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3,則氧化性:

。②金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,其對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強。如堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,則還原性:

。Cl2>S>P>C>SiNa>Mg>Al(3)依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷

當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時,反應(yīng)越易進行,則

對應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強,反之越弱。如:KMnO4>MnO2

(4)依據(jù)相同條件下氧化還原反應(yīng)的程度判斷不同氧化劑作用于同一種還原劑,氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。例如:Cl2>S外界條件對某一確定物質(zhì)氧化性和還原性的影響(1)濃度:同一種物質(zhì),濃度越大,氧化性(或還原性)越強。如

氧化性:濃H2SO4>稀H2SO4,濃HNO3>稀HNO3;

還原性:濃鹽酸>稀鹽酸。(2)溫度:同一種物質(zhì),溫度越高其氧化性越強。如

熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。(3)酸堿性:同一種物質(zhì),所處環(huán)境酸(堿)性越強,其氧化性(還原性)越強。如

氧化性為：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。微點撥【思維診斷】提示:(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×1.判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)陰離子只有還原性。(

)(2)強氧化劑與強還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(

)(3)SO2的還原性較強,而濃H2SO4具有很強的氧化性,所以濃H2SO4不能干燥SO2氣體。(

)(4)氧化劑濃硝酸、濃硫酸參加反應(yīng)時,化合價分別降低1、2生成NO2、SO2,所以濃硫酸的氧化性強于濃硝酸。(

)(5)元素的非金屬性越強,其氧化性越強,相應(yīng)單質(zhì)越活潑。(

)2.含有最高價元素的化合物是否一定具有強氧化性?試舉例說明。提示:不一定,如在HClO中氯元素的化合價為+1價,在HClO4中氯元素的化合價為+7價,事實上HClO的氧化性比HClO4強;再如濃硫酸和Na2SO4溶液中,硫元素均為+6價,但濃硫酸具有強氧化性,而Na2SO4溶液無氧化性?？键c演練考向一氧化性、還原性強弱的判斷A

D

考向二氧化性、還原性強弱的應(yīng)用A

解析:根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,可判斷B中氧化性Cl2>I2;C中Co2O3>Cl2;D中Fe3+>I2,這些結(jié)論與題給信息一致。對于A,由于I-的還原性強于Fe2+,所以Cl2應(yīng)先氧化I-,而不應(yīng)先氧化Fe2+,故A不可能發(fā)生。B

解析:氧化性:X2>W3+,Z2>X2,W3+>Y2,所以,氧化性強弱為Z2>X2>W3+>Y2,還原性強弱為Y->W2+>X->Z-。反應(yīng)①不能發(fā)生;反應(yīng)②能夠發(fā)生;反應(yīng)③不能發(fā)生。A.只有① B.只有②C.①和② D.②和③1.熟記常見物質(zhì)