廣東省河源市柳城中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

廣東省河源市柳城中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)分類正確的是A.CO2、NO2均為酸性氧化物

B.有塵埃的空氣、墨水均為膠體C.燒堿、蔗糖均為電解質(zhì)

D.膽礬、鹽酸均為混合物參考答案：B【分析】根據(jù)酸性氧化物的概念、膠體、電解質(zhì)等化學(xué)基礎(chǔ)常識及相關(guān)知識進(jìn)行分析。【詳解】A.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，反應(yīng)過程中元素的化合價不發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)。NO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.有塵埃的空氣和墨水，它們的分散質(zhì)直徑在1納米至100納米之間，屬于膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C.蔗糖是有機物，其在水溶液中或熔融狀態(tài)下只以分子存在，沒有離子，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D.膽礬的化學(xué)式是CuSO4?5H2O，故膽礬是純凈物，故D錯誤；故選B。2.現(xiàn)用5mol·L-1的氫氧化鈉溶液配制1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，則所取原氫氧化鈉溶液與蒸餾水的體積比約為（

）。A．1:5

B．1：4

C．3：1

D．1：1參考答案：B略3.下列措施對加快化學(xué)反應(yīng)速率明顯有效的是A.鈉與水反應(yīng)：增大水的用量B.焦炭燃燒：將固體焦炭研碎C.鋁發(fā)生置換反應(yīng)制取H2：選用濃硫酸D.合成氨反應(yīng)：恒溫恒容條件下通入Ne參考答案：BA.水是液體，鈉與水反應(yīng)中增大水的用量不會改變反應(yīng)速率，A錯誤；B.焦炭燃燒中將固體焦炭研碎，增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，B正確；C.鋁發(fā)生置換反應(yīng)制取氫氣中選用濃硫酸，常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，不能產(chǎn)生氫氣，C錯誤；D.合成氨反應(yīng)中恒溫恒容條件下通入Ne，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，D錯誤，答案選B。點睛：掌握外界條件對反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，尤其要注意惰性氣體對反應(yīng)速率的影響。對有氣體參加的反應(yīng)，壓強改變?氣體物質(zhì)濃度改變?化學(xué)反應(yīng)速率改變，即壓強改變的實質(zhì)是通過改變濃度引起的，所以有氣體參加的反應(yīng)體系中充入“惰性氣體”(不參與反應(yīng))時，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響為：①恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)→反應(yīng)速率不變。②恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)→反應(yīng)速率減慢。4.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑參考答案：B略5.在無色透明溶液中能大量共存的離子組是

A．K+、Na+、HCO3-、OH- B．Cl-、Cu2＋、CO、K+C．NH4+、K+、OH-、SO42-

D．K＋、Mg2＋、Cl-、SO42-參考答案：D6.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

C．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：B略7.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（） A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣參考答案：C考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：酸性溶液里含有大量H+離子，與H+反應(yīng)的離子不能大量存在，溶液呈無色透明，則有顏色的離子不能存在．解答：解：A．酸性條件下HCO3﹣與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量存在，故A錯誤；B．Cu2+有顏色，與題目無色不符，故B錯誤；C．四種離子無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確．D．Fe3+有顏色，與題目無色不符，故D錯誤．故選C．點評：本題考查離子共存，題目難度不大，本題注意題目酸性、無色的要求，注意常見有顏色的離子以及離子之間反應(yīng)的類型．8.某金屬原子的符號為16667Ho，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為A.32 B.67 C.99 D.166參考答案：A【分析】16667Ho中質(zhì)子數(shù)為67，質(zhì)量數(shù)為166，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑深}意易知，16667Ho核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)均為67，原子核內(nèi)的中子數(shù)為166-67=99，其與核外電子數(shù)之差為：99-67=32，A項正確，故答案為A。9.少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的(

)①加H2O

②加NaOH固體

③滴入幾滴濃鹽酸

④加CH3COONa固體

⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸

A.①⑥⑦

B.③⑤⑧

C.③⑦⑧

D.⑤⑦⑧參考答案：C略10.下列燃料中，不屬于化石燃料的是

A、煤礦

B、石油

C、水煤氣

D、天然氣參考答案：C略11.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

A．苯、硝基苯、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略12.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系：①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④分散質(zhì)粒子能透過濾紙⑤分散質(zhì)粒子不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀（）A．①④⑥

B．②③④

C．②③⑤

D．①⑤⑥參考答案：B考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專題：溶液和膠體專題．分析：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題．解答：解：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過濾紙，故②③④正確；故選B．點評：本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小．13.下列各組中的物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的是A.Fe和FeCl3

B.Na與O2C.NaOH與CO2

D.NaOH與AlCl3參考答案：A試題分析：A．Fe和FeC13發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，與反應(yīng)條件及物質(zhì)的量的多少無關(guān)，正確；B．Na與O2在室溫下反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，在點燃或加熱時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，反應(yīng)溫度不同，產(chǎn)物不同，錯誤；C．NaOH與少量CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，與過量CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉，物質(zhì)的量多少不同，產(chǎn)物不同，錯誤；D．少量NaOH與AlC13反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁和氯化鈉；過量NaOH與AlC13反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，物質(zhì)的量多少不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，錯誤?！久麕燑c睛】物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的，在物質(zhì)種類相同時，物質(zhì)的濃度大小、反應(yīng)的溫度、物質(zhì)的量多少對化學(xué)反應(yīng)也有一定的影響。如S與O2發(fā)生反應(yīng)，，盡管都產(chǎn)生SO2，但在空氣中是微弱的淡藍(lán)色火焰，在純凈的氧氣中反應(yīng)產(chǎn)生的是明亮的藍(lán)紫色火焰；Na與O2在室溫下反應(yīng)產(chǎn)生的是Na2O，在點燃或加熱時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，反應(yīng)溫度不同，產(chǎn)物不同；Cu與硝酸發(fā)生反應(yīng)，如是濃硝酸，發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；若是稀硝酸，發(fā)生的反應(yīng)是：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，物質(zhì)的濃度不同，發(fā)生的反應(yīng)不同；NaOH與AlC13溶液發(fā)生反應(yīng)，若NaOH溶液不足量，發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓；若NaOH溶液過量，發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4OH-=AlO2-+2H2O，二者相對物質(zhì)的量多少不同，反應(yīng)不同。因此一定要注意外界條件對發(fā)生的反應(yīng)及產(chǎn)物及反應(yīng)現(xiàn)象的影響。14.在基本反應(yīng)類型中，最符合綠色化學(xué)思想的是A、化合反應(yīng)

B、分解反應(yīng)

C、置換反應(yīng)

D、復(fù)分解反應(yīng)參考答案：A略15.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A．反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大B．一段時間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H＋)減小C．反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－1參考答案：D解析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(H＋)減小，而前4min內(nèi)反應(yīng)速率變大，根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可推出前4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，A、B項正確；在2～4min內(nèi)n(CO2)的變化量最大(或曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應(yīng)速率最大，C項正確；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能計算出反應(yīng)速率。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實驗。（1）若取ag樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測得生成的氣體為bL(標(biāo)況）。反應(yīng)的離子方程式為_______________，樣品中鋁的物質(zhì)的量為_____________（用含b的代數(shù)式表示）。（2）若取ag樣品，在高溫下能恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，樣品中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比為_________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，往其中加入足量的鹽酸，測得生成的氣體體積為cL（標(biāo)況），則該氣體與（1）中所得的氣體的體積比c∶b＝______________。參考答案：(1)2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑

mol

(2)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

(a-)︰

(3)2∶3【詳解】（1）鋁熱劑中的氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，由方程式可知3n（Al）=2n（H2），n（Al）=×=mol；（2）鋁熱反應(yīng)為置換反應(yīng)，方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，在鋁熱劑中鋁的質(zhì)量為×27g，則氧化鐵的質(zhì)量為（a-×27）g，故樣品中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比為（a-）：；（3）由于樣品在高溫下恰發(fā)完全反應(yīng)，所以n（Al）=2n（Fe2O3），因此可得ag樣品中鋁的物質(zhì)的量與反應(yīng)后生成鐵單質(zhì)的物質(zhì)的量，它們在反應(yīng)中與氫氣的關(guān)系式分別為2Al~3H2、2Fe~2H2，通過計算可知產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:3，故c∶b＝2:3。【點睛】本題主要考查物質(zhì)的量的計算在方程式中的應(yīng)用，當(dāng)涉及多個反應(yīng)時，可根據(jù)關(guān)系式來進(jìn)行計算過程的簡化，優(yōu)化計算思維。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。(3)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是________，B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。(4)用電子式表示B2D的形成過程：

。參考答案：（1）

C

、

O

、

Si、

Na

。（4分）（2）H2O>CH4>SiH4。（2分）（3）

O=C=O

、（4分）（4）18.X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為_____________▲_____________、X與Z反應(yīng)方程式為

▲

（2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分①寫出工業(yè)上用以實現(xiàn)反應(yīng)II的離子方程式_________▲_____________________，

②反應(yīng)I中若有0.1molX參加反應(yīng)，生成Y氣體的體積是____▲___（STP），

（3）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別能