湖南省株洲市龍鳳鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

湖南省株洲市龍鳳鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則金屬C元素所在的主族是（

）。A．ⅠA

B．ⅡA

C．ⅢA

D．無法確定

參考答案：A略2.科學(xué)家最近制造出第112號新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最高的原子。關(guān)于該新元素的下列敘述正確的是(

)A.其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112B.其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112C.其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍D.其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為112∶12參考答案：B3.下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）肯定不正確的是A、S+KOH→K2SO3+K2S+H2OB、FeO+HNO3→

Fe(NO3)3+H2OC、Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD、Cu+2Ag+===Cu2++2Ag、

參考答案：B略4.下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A.夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收B.化工廠利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物C.食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐D.過濾除去氯化鈉溶液中的泥沙參考答案：D點睛：本題考查膠體的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：明確膠體常見的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等及其應(yīng)用，題目難度中等。易錯點B，學(xué)生對靜電除塵不熟悉。5.下列敘述中，正確的是()A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別B.聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)C.油脂為高分子化合物D.符合分子式C5H12的物質(zhì)有4種參考答案：AA.乙醇與碳酸鈉溶液互溶，乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液中，可以用飽和Na2CO3溶液鑒別，A正確；B.聚乙烯不存在碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；C.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，C錯誤；D.符合分子式C5H12的物質(zhì)有3種，即正戊烷、異戊烷和新戊烷，D錯誤，答案選A。6.“水也是重要的反應(yīng)物質(zhì)”，下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是：A.纖維素

B.葡萄糖

C油脂

D.酶參考答案：B略7.同溫同壓下，物質(zhì)的量均為0.3mol的N2O（氣）和NO2（氣），它們的

A．質(zhì)量相同，體積不同

B．體積相同，分子數(shù)不同

C．分子數(shù)相同，質(zhì)量相同

D．體積相同，原子數(shù)相同參考答案：D略8.將下列液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后溶液分為兩層，下層幾乎無色的是(

)A.苯

B.酒精

C.碘化鉀溶液

D.氫氧化鈉溶液參考答案：AA．苯與溴水發(fā)生萃取，溴水層幾乎呈無色，故A正確；B．乙醇與溴水不反應(yīng)，也不分層，故B錯誤；C．碘化鉀與溴水反應(yīng)后不分層，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液與溴水反應(yīng)生成溴化鈉溶液，溶液褪色，但不分層，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及萃取，為高頻考點，側(cè)重常見有機(jī)物性質(zhì)的考查，把握苯與溴水發(fā)生萃取，溴水層幾乎呈無色為解答的關(guān)鍵。9.當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時候，就達(dá)到了“化學(xué)平衡”。對于化學(xué)平衡的下列說法中正確的是（

）

①化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物與生成物的濃度（含量）保持不變；

②化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，整個反應(yīng)處于停滯狀態(tài)；

③影響化學(xué)平衡的外界條件發(fā)生改變，平衡狀態(tài)就會被破壞。

A．只有①

B．只有①②

C．只有①③

D．①②③參考答案：C略10.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是()A.A與C可形成共價化合物B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C.A、C的最高價氧化物形成的晶體類型相同D.B的氧化物的熔點比A的氧化物熔點高參考答案：CB原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則B的最外層電子數(shù)為2，根據(jù)它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10．A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數(shù)為4，故A為C元素、C為Si元素，A、B、C原子序數(shù)依次遞增，則B為Mg元素，A.A與C可形成共價化合物SiC，A正確；B.同主族，自上往下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性遞減，故A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物（SiH4）的穩(wěn)定性，B正確；C.A的最高價氧化物分別為CO2,是分子晶體，C的最高價氧化物SiO2,是原子晶體，形成的晶體類型不相同，C錯誤；D.B的氧化物MgO是離子化合物，其的熔點高，A的氧化物CO2是分子晶體，熔點低，D正確。11.

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是

A、HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl

B、H2O2的電子式：

C、CH4分子的比例模型：

D、14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A略12.下列說法不正確的是A．同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同

B．質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子C．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D．電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素參考答案：C略13.工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一是：

。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列說法錯誤的是

（

） A.當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)的量不再改變時，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B.達(dá)到平衡時，的濃度與的濃度一定相等C.在給定條件下達(dá)平衡時，的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大D.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率參考答案：B14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫、常壓下，18gH2O含有的原子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇含有的分子數(shù)為0.1NAC.1L1.0mol·L—1K2SO4溶液中含有K+數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氦氣和2.24L氧氣所含的原子數(shù)均為0.2NA參考答案：A【詳解】A.常溫、常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，含有的原子數(shù)為3NA，A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24L乙醇含有的分子數(shù)，B錯誤；C.1L1.0mol·L—1K2SO4溶液中含有的K+數(shù)為2NA，C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氦氣和2.24L氧氣所含的原子數(shù)分別0.1NA、0.2NA，D錯誤。答案選A。15.下列溶液中，與200mL3mol/LNH4Cl溶液中c(Cl－)相同的是A、100mL6mol/LKCl

B、200mL3mol/LKClO3

C、300mL2mol/LMgCl2

D、300mL1mol/LAlCl3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題，某研究小組進(jìn)行了以下實驗：實驗一：利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）（1）除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一種實驗用品是________。A.溫度計

B.秒表

C.酒精燈（2）若在2min時收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是__________。實驗二：為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表。（已知

I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3

（3）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小關(guān)系是________。實驗三：取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管中,滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液溶液2mL,發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I(xiàn)2.為證明該反應(yīng)達(dá)到一定可逆性且具有限度,他們設(shè)計了如下實驗：①取少量反應(yīng)液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有少量黃色（AgI）沉淀；②再取少量反應(yīng)液,滴加少量CCl4,振蕩,發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色.根據(jù)①②的現(xiàn)象,他們得出結(jié)論：該反應(yīng)具有一定的可逆性,在一定條件下會達(dá)到反應(yīng)限度.（4）指導(dǎo)老師指出他們上述實驗中①不合理,你認(rèn)為其原因是___________；改進(jìn)的方法是__________。（5）有人認(rèn)為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況下,還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2,這種方法所用的試劑是______________________。參考答案：(1)B

(2)SO2會部分溶于水

(3)4

t1＜t2＜t3

(4)因為KI本身就是過量的，無論怎樣都會生成AgI沉淀

加入KSCN溶液，溶液變紅色

(5)淀粉溶液解析：（1）測量反應(yīng)速率時相應(yīng)測量時間，因此除如圖裝置所示的實驗用品處，還需要的一件實驗用品是秒表。（2）由于在測量時，SO2會部分溶于水，所以實際得到的氣體體積偏小，則測定值比實際值偏小。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，三次實驗中溶液的總體積是16ml，所以表中Vx=16ml-6ml-2ml-4ml=4ml，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，則根據(jù)Na2S2O3溶液的濃度可知t1＜t2＜t3。（4）老師指出他們上述實驗中①不合理，這是因為KI本身就是過量的，無論怎樣都會生成AgI沉淀；改進(jìn)的方法是：應(yīng)該證明是還有Fe3+存在，即，即使I-過量，F(xiàn)e3+也不能完全反應(yīng)，所以反應(yīng)不能到底，存在一定的限度，所以，是加入KSCN溶液，溶液變紅色。（5）檢驗I2，可以利用I2和淀粉的顯色反應(yīng)，溶液變藍(lán)色的簡便方法，可以靈敏地檢驗是否生成了I2?！军c睛】本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的測定，圖表數(shù)據(jù)的處理，物質(zhì)的檢驗、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，注意把握實驗操作要點，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)綜合考慮，難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

該反應(yīng)中的化學(xué)方程式為_____________________________________________。(2)

該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________________。(3)

市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與1LH2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)

現(xiàn)需用1.20mol/L的稀鹽酸480mL,應(yīng)量取市售濃鹽酸________mL進(jìn)行配制。(5)

取6.00g硬鋁合金（假設(shè)只含鋁銅硅），與(4)中所配稀鹽酸進(jìn)行充分反應(yīng)，收集到氣體5.60L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則硬鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。參考答案：(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

(2)5∶2（2分）

(3)14.6（2分）

(4)41.1（2分）

(5)75%（2分）18.用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)(注：①能夠?qū)懟瘜W(xué)方程式的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；②鑒別方法可以不用填滿，若序號不夠也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②

③