2022年遼寧省丹東市寬甸縣第一中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年遼寧省丹東市寬甸縣第一中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的一半體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)+b＞c+d

B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．Z的體積分?jǐn)?shù)減小

D．X的轉(zhuǎn)化率下降參考答案：A略2.已知反應(yīng)：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列說法正確的是

()A．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕BrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)C．③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2molD．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6參考答案：A略3.下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是A．NO2→HNO3

B．Al2O3→Al(OH)3

C．H2SO4(濃)→SO2 D．Al3+→AlO2－參考答案：B4.關(guān)于酒精消毒的原理是A．溶解作用

B．還原作用

C．鹽析作用

D．變性作用參考答案：D略5.鐵生銹的變化屬于。（

）A.緩慢氧化

B.置換反應(yīng)C.物理變化D.以上都不對(duì)參考答案：D略6.BHT（ButylatedHydroxyToluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：（BHT）下列說法正確的是A．能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2B．與BHT互為同系物C．BHT久置于空氣中會(huì)被氧化D．兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)參考答案：BC略7.有機(jī)物結(jié)構(gòu)理論中有一個(gè)重要的觀點(diǎn)：有機(jī)物分子中原子間或原子團(tuán)間可以產(chǎn)生相互影響，從而導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同，以下的事實(shí)不能說明此觀點(diǎn)是A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而苯不能B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能C．HOOCCH2CHO既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)D．丙酮（CH3COCH3）中的氫原子比乙烷分子中的氫原子更易發(fā)生鹵代反應(yīng)參考答案：C略8.糖類被稱為“生命的燃料”，葡萄糖是最重要的單糖，下列關(guān)于葡萄糖的說法中不正確的是

A．葡萄糖能使溴水溶液褪色

B．1mol葡萄糖可以和5mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

C．葡萄糖可以與H2、HCN、氨及氨的衍生物等物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)

D．等質(zhì)量的葡萄糖和甲醛，分別在O2中完全燃燒，生成CO2的質(zhì)量前者是后者的六倍。參考答案：D略9.將一定量的有機(jī)物充分燃燒，產(chǎn)物先通入濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，經(jīng)過濾得到20g沉淀，則該有機(jī)物可能是

()A．乙烯B．乙醇

C．甲酸甲酯

D．乙酸參考答案：B 10.在鋅和稀硫酸制氫氣的反應(yīng)中，不能使反應(yīng)速率加快的措施是A．加入少量硫酸銅

B．把鋅粒換成等量鋅粉

C．加熱

D．加入少量氯化鋅溶液參考答案：D略11.下列實(shí)驗(yàn)方案中不能實(shí)現(xiàn)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反應(yīng)的是A．用導(dǎo)線將鐵片和銅片連接后，放入一盛有稀H2SO4溶液的燒杯中B．Cu片作陽極，鐵片作陰極，電解一定量的H2SO4溶液C．Cu片作陰極，鐵片作陽極，電解一定量的H2SO4溶液D．將鐵片直接放入一盛有稀H2SO4溶液的燒杯中參考答案：B略12.下列反應(yīng)中原子利用率高，符合“綠色化學(xué)”要求，無污染環(huán)境因素的是A．乙烷與Cl2反應(yīng)制氯乙烷B．乙醇和濃硫酸共熱制乙烯C．乙酸和乙醇共熱酯化D．乙烯在催化劑作用下直接氧化制得唯一產(chǎn)物乙醛參考答案：D13.下列說法錯(cuò)誤的是（）A．已知2NO2N2O4加壓后顏色先變深后變淺B．在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.6倍，故可知A的轉(zhuǎn)化率變小C．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度有可能是0.4mol/LD．未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是⑤⑥⑦⑧．①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能⑧氫能參考答案：C解：A、加壓，容器體積減小，濃度變大，顏色變深，2NO2?N2O4是體積減小的反應(yīng)，加壓平衡右移，顏色又變淺，所以顏色先變深后變淺，故A正確；B、將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動(dòng)，則D的濃度為原平衡的2倍，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.6倍，說明平衡左移，a＜c+d，故B正確；C、利用一邊倒全部轉(zhuǎn)化為Z，Z的量為0.2mol/L+0.2mol/L=0.4mol/L，因?yàn)榭赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，生成Z的量少于0.4mol/L，故C錯(cuò)誤；D、⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能符合未來新能源的特點(diǎn)，故D正確．故選：C．14.25℃時(shí)，濃度均為0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判斷不正確的是A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類相同C．c(OH-)前者小于后者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32－)均增大參考答案：C略15.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是()A．K、Na、Li

B．Al、Mg、Na

C．C、N、O

D．Cl、S、P

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：①從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（2）酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)。某學(xué)校化學(xué)課外小組用0.2000mol·L-1鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題。①滴定過程中，眼睛應(yīng)注視

。②在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是

。③根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol·L－1。（保留四位有效數(shù)字）④下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?a.觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果________。b.若將錐形瓶用待測(cè)液潤洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果_______。參考答案：Ⅰ．（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）偏小Ⅱ．①錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

②便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差③0.4000

④a.偏高

b.偏高略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把盛有48mLNO和NO2的混合氣體倒立于水中（保持同溫同壓），液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL，則：（1）原混合氣體中，NO是_____mL，NO2是_____mL。（2）若在剩余的24mL氣體中通入6mLO2，液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)剩余氣體是_____，體積為____mL。（3）若在剩余的24mL氣體中通入24mLO2，液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)剩余氣體是______，體積為_____mL。（4）若在剩余的24mL氣體中通入_____mLO2，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)剩余4mL氣體。參考答案：(1)12;36(2)NO;16(3)O2;6(4)22或15

18.（10分）在4000C，101.3kPa時(shí)，3L某烴A在mL氧氣中完全燃燒，燃燒后測(cè)得氣體體積（m+6）L（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定）試回答下列問題：（1）烴A的組成中應(yīng)滿足的條件

；（2）當(dāng)m=27時(shí)，烴A可能的分子式（只要求寫出三種可能的分子式）．三種可能的分子式是：

，

，

；（3）若烴A在常溫常壓下為氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，m的取值范圍

．參考答案：（1）烴A的組成應(yīng)滿足條件是每個(gè)分子中含8個(gè)氫原子；（2）C3H8；C4H8；C5H8（或C6H8、C7H8）；（3）m≥18．【考點(diǎn)】有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．

【分析】（1）依據(jù)烴燃燒的通式400℃時(shí)，生成的水為氣態(tài)，根據(jù)烴燃燒通式CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，利用氣體體積差量計(jì)算；（2）根據(jù)3LA完全燃燒消耗氧氣的體積判斷x的范圍，然后寫出烴A的分子式；（3）烴A在常溫下為氣態(tài)，則x≤4，然后根據(jù)3LA完全燃燒消耗氧氣的量確定m的范圍．【解答】解：（1）設(shè)烴的分子式為CxHy，則：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（g）

氣體體積差量△V1

（x+﹣x﹣﹣1）=﹣13L

（m+6﹣m﹣3）L解得：y=8，即該烴的分子式為：CxH8，說明烴A的組成應(yīng)滿足條件是每個(gè)分子中含8個(gè)氫原子，故答案為：烴A的組成應(yīng)滿足條件是每個(gè)分子中含8個(gè)氫原子；（2）當(dāng)m=27時(shí)，3L烴A完全燃燒消耗了27L氧氣，則x+≤=9，即：x≤7，所以烴A的分子式可以為：C3H8、C4H8、C5H8、C6H8、C7H8，故答案為：C3H8；C4H8；C5H8（或C6H8、C7H8）；（3）若烴A在常溫常壓下為氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，CxH8中的x必須滿足x≤4，則：x+≤，解得：m≥3x+6，所以m≥18，故答案為：m≥18．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物分子式確定的計(jì)算，為高考的常見題型，屬于中等難度的試題，該題的關(guān)鍵是根據(jù)有機(jī)物的燃燒通式，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力．19.市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配

料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以I計(jì)）20~50mg/kg分裝日期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：

KIO3+

KI+

H2SO4＝

K2SO4+

I2+

H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2SO3稀溶液。c.打開分液漏斗活塞，再打開旋塞，分離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中b、c操作之間，遺漏的操作步驟是

。（3）已知：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×1