安徽省阜陽(yáng)市新元中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

安徽省阜陽(yáng)市新元中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的（）A．氧化性 B．還原性 C．漂白性 D．酸性氧化物的性質(zhì)參考答案：C解：二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，故選C。2.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，其中是利用強(qiáng)氧化性來(lái)漂白的是①活性炭

②過(guò)氧化鈉

③氯水

④二氧化硫

⑤臭氧A．①③④

B．②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：B略3.下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關(guān)遞變不正確的是

A.最高正價(jià)：P<S<Cl<Ar

B.金屬性：Na<K<Rb<CsC.原子半徑：C>N>O>F

D.最外層電子數(shù)：Na<Mg<Al<Si參考答案：A略4.下列氣體中能用排水法收集的是（

）A.氨氣 B.二氧化硫 C.氯氣 D.氧氣參考答案：D【詳解】氣體收集分為排水法和排空氣法，能用排水收集法收集的氣體，說(shuō)明氣體難溶于水且不能與水反應(yīng)。A、氨氣極易溶于水，不能夠用排水法收集，只能使用排空氣法收集，選項(xiàng)A不選；B、二氧化硫溶于水且與水發(fā)生反應(yīng)，不可以采用排水法收集，選項(xiàng)B不選；C、氯氣可溶于水且能與水反應(yīng)，不可以采用排水法收集，選項(xiàng)C不選；D、氧氣在水中溶解度減小，可以采用排水法收集，選項(xiàng)D選；答案選D。5.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是（）A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．NH4NO3參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】一般金屬元素與非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．【解答】解：A、HCl中只有共價(jià)鍵，故A不選；B、KOH中鉀離子與氫氧根離子之間以離子鍵結(jié)合，O、H之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故B不選；C、CaCl2中鈣離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，不含共價(jià)鍵，故C選；D、NH4NO3中銨根離子與硝酸根離子以離子鍵結(jié)合，N、H之間，N、O之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故D不選；故選C．6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.11.2LO2中含有的分子數(shù)目為0.5NAB.56gN2與CO混合物中原子總數(shù)是4NAC.27g鋁中加入1mol/L的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NAD.將10mLlmol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為0.01NA參考答案：BA.11.2LO2不一定是0.5mol，其中含有的分子數(shù)目不一定為0.5NA，A錯(cuò)誤；B.N2與CO的相對(duì)分子質(zhì)量均是28，且均含有2個(gè)原子，因此56gN2與CO混合物中原子總數(shù)是4NA，B正確；C.27g鋁是1mol，1mol/LNaOH溶液的體積未知，不能計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C錯(cuò)誤；D.膠體是分子的集合體，將10mLlmol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目小于0.01NA，D錯(cuò)誤，答案選B。7.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用．下列關(guān)于Bi和Bi的說(shuō)法正確的是（

）A．Bi和Bi都含有83個(gè)中子B．Bi和Bi互為同位素C．Bi和Bi的核外電子數(shù)不同D．Bi和Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子參考答案：B解：A、83209Bi中中子數(shù)=209﹣83=126，83210Bi中中子數(shù)=210﹣83=127，所以83209Bi、83210Bi中子數(shù)分別是126、127，故A錯(cuò)誤．B、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，83209Bi、83210Bi是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素，所以是同位素，故B正確．C、原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以83209Bi和83210Bi的核外電子數(shù)都是83，故C錯(cuò)誤．D、83209Bi和83210Bi的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是83，故D錯(cuò)誤．故選B．8.CO2中含有少量HCl，最好用下列哪一種溶液處理：A．氨水

B．飽和石灰水

C．NaHCO3飽和溶液

D．Na2CO3飽和溶液參考答案：C略9.可以用堿石灰干燥的氣體是A.NH3

B．Cl2

C．HCl

D．CO2參考答案：A略10.小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9×10-3mol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是A．溶解度（s）

B．物質(zhì)的量濃度（c）C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）

D．摩爾質(zhì)量（M）參考答案：B11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下一個(gè)空瓶的質(zhì)量是20g，裝滿O2，稱量其質(zhì)量為21g，若裝滿A氣體，稱量其質(zhì)量為22g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（

）A、16

B、32

C、64

D、128參考答案：C略12.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；（3）c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體，e可被磁鐵吸引。由此推斷a、b、c、d、e依次為（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe C．Mg、Cu、Al、Fe、Ag D．Al、Cu、Mg、Ag、Fe參考答案：B解：c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，在高中階段學(xué)過(guò)的能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣的金屬為鋁，則c是鋁，e的一種氧化物具有磁性四氧化三鐵，所以e是鐵，a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體說(shuō)明a和c的活動(dòng)性順序位于氫元素之前，則a是鎂，b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d，說(shuō)明b的金屬性比d強(qiáng)，銅的活動(dòng)性大于銀，所以b是銅，d是銀，所以abcde分別為：Mg、Cu、Al、Ag、Fe.

13.現(xiàn)有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2－甲基－1－戊烯組成的混合物，測(cè)得其含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3％，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．84.7％

B．72.6％

C．12.1％

D．6.05％參考答案：C14.下列說(shuō)法中正確的是()A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定B．在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略15.下列轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

(

)A.H2SO4→SO2

B.Zn→Zn2＋

C.H2→H2O

D.Cl2→Cl－參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫(xiě)下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：

，反應(yīng)類(lèi)型：屬于________反應(yīng)；（2）試管C中苯的作用是

。反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象是D

E

。（3）反應(yīng)2min~3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是

。（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有

（填字母）。（5）苯還可以與氫氣反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)方程式

，反應(yīng)類(lèi)型：屬于_______反應(yīng)。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）將10.1克過(guò)氧化鈉和鈉的混合物跟120.1克水充分反應(yīng)后，收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。

（1）試分別寫(xiě)出過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的離子化學(xué)方程式

（2）計(jì)算原混合物中過(guò)氧化鈉和氧化鈉的物質(zhì)的量之比，n(Na2O2)：n(Na)=

。

（3）計(jì)算所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多大？ω＝

。參考答案：(1)2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH-+4Na+

(2)1:1

(3)9.34℅略18.1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl﹣離子的物質(zhì)的量濃度為mol/L．參考答案：2【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度．【分析】溶液中離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)，根據(jù)c（Cl﹣）=2c（CaCl2）計(jì)算．【解答】解：c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=2×1mol/L=2mol/L，故答案為：2．19.

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性在同周期為最強(qiáng)，且B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。F元素的一種同位素的中子數(shù)為0。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）A和D氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性高的是

(選填“A”或“D”)（2）元素C在元素周期表中的位置是