2024版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件：第2講 離子反應(yīng)和離子方程式

高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計GAOKAOZONGFUXIYOUHUASHEJI第2講離子反應(yīng)和離子方程式第一章2024內(nèi)容索引010203考點一電解質(zhì)及其電離考點二離子反應(yīng)和離子方程式真題演練角度拓展復(fù)習(xí)目標(biāo)1認識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。2通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。3能用化學(xué)方程式、離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)?？键c一電解質(zhì)及其電離必備知識自主預(yù)診1.電解質(zhì)及其分類(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)(2)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

2.電解質(zhì)的電離及符號表征(1)電離及其條件(2)符號表征——電離方程式

易錯辨析(1)CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電,故CO2、NH3均是電解質(zhì)。(

×

)(2)金屬銅和KNO3溶液都能導(dǎo)電,故都屬于電解質(zhì)。(

×

)(3)強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物。(

×

)(4)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強。(

×

)(5)CH3COOH在水中電離:CH3COOHCH3COO-+H+。(

√

)關(guān)鍵能力考向突破考向1

電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷例1.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是(

)A.HCOOH B.FeC.Na2CO3 D.C2H2答案

C解析

HCOOH是弱酸,在水溶液中只能部分電離,屬于弱電解質(zhì),A不符合題意;Fe是金屬單質(zhì),不是電解質(zhì),B不符合題意;Na2CO3是鹽,在水溶液中能夠完全電離,故屬于強電解質(zhì),C符合題意;C2H2是烴類,屬于非電解質(zhì),D不符合題意?？枷?

電解質(zhì)的電離及電離方程式的書寫例2.電解質(zhì)的電離可用電離方程式表征,下列電解質(zhì)在水中的電離表述正確的是(

)A.氫碘酸:HI===H++I-答案

A歸納總結(jié)1.電解質(zhì)的導(dǎo)電性與溶液導(dǎo)電能力強弱的判斷

2.書寫電離方程式的思維程序

對點訓(xùn)練1.下列電離方程式正確的是(

)答案

C2.(教材改編題)現(xiàn)有8種物質(zhì):①銅②鹽酸③膽礬④乙醇⑤NaCl

⑥苯酚⑦CaCO3

⑧蔗糖。(1)屬于非電解質(zhì)的有

(填序號,下同)。

(2)屬于電解質(zhì),但液態(tài)時不能導(dǎo)電的是

。

(3)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),但本身能導(dǎo)電的是

。

(4)分別寫出⑥、⑦的電離方程式:

、

。

考點二離子反應(yīng)和離子方程式必備知識自主預(yù)診1.離子反應(yīng)(1)定義:有離子參加或離子生成的化學(xué)反應(yīng)統(tǒng)稱離子反應(yīng)。離子反應(yīng)一般在水溶液中進行

(2)本質(zhì):離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的濃度

減小

。

(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件:2.離子方程式(1)定義:用實際參加反應(yīng)的

離子符號

來表示反應(yīng)的式子。

(2)意義:離子方程式不僅可以表示某一個具體的

化學(xué)反應(yīng)

,還可以表示

同一類型

的離子反應(yīng)。

(3)書寫方法——“改寫法”(以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例)應(yīng)用提升書寫離子方程式時化學(xué)式的“拆”與“不拆”關(guān)鍵能力考向突破考向1

簡單反應(yīng)離子方程式的書寫例1.(教材改編題)從稀硫酸、Ba(OH)2溶液、Cu、Fe和CuCl2溶液中選取適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),寫出符合下列要求的反應(yīng)的離子方程式。(1)酸與堿的中和反應(yīng):

。

(2)酸與金屬的置換反應(yīng):

。

(3)金屬與鹽的置換反應(yīng):

。

(4)堿與鹽的復(fù)分解反應(yīng):

。

(2)Fe+2H+===Fe2++H2↑(3)Fe+Cu2+===Cu+Fe2+(4)Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓解析

(1)稀硫酸與Ba(OH)2溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成BaSO4沉淀和H2O。(2)Fe能與酸反應(yīng),Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成FeSO4和H2。(3)Fe的活潑性強于Cu,Fe與CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu和FeCl2。(4)Ba(OH)2溶液和CuCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成Cu(OH)2沉淀和BaCl2。考向2

多重反應(yīng)離子方程式的書寫例2.分析物質(zhì)的性質(zhì),完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合:

。

(2)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液混合:

。

(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:

。

(4)FeO溶于稀硝酸中:

。

考向3

離子方程式的正誤判斷例3.(2022廣東卷,14)下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)答案

B解析

A項中的離子方程式質(zhì)量不守恒,A錯誤;Cl2通入NaOH溶液中可以生成NaCl和NaClO兩種鹽,離子方程式為Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O,B正確;Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2,書寫離子方程式時,Na2O2不能拆成離子,C錯誤;Na2SiO3能溶于水,書寫離子方程式時,Na2SiO3要寫成離子,正確歸納總結(jié)1.書寫離子方程式時3種特殊情況的處理(1)微溶物作為產(chǎn)物時視為沉淀,作為反應(yīng)物處理如下:(3)酸式酸根離子的處理

2.判斷離子方程式書寫正誤的“三看”和“四查”對點訓(xùn)練1.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)D.向AgBr懸濁液中滴加足量Na2S溶液,出現(xiàn)黑色沉淀:2AgBr(s)+S2-(aq)===Ag2S(s)+2Br-(aq)答案

D解析

用氨水吸收足量的SO2氣體,反應(yīng)生成亞硫酸氫銨:乳要用化學(xué)式Ca(OH)2表示,B錯誤;ZnCO3是難溶于水的鹽,要用化學(xué)式表示,C錯誤;向AgBr懸濁液中滴加足量Na2S溶液,出現(xiàn)黑色沉淀,轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化銀:2AgBr(s)+S2-(aq)===Ag2S(s)+2Br-(aq),D正確。2.(教材改編題)某同學(xué)欲用離子方程式表達兩種物質(zhì)相遇時發(fā)生的變化,請結(jié)合相應(yīng)的實驗操作和結(jié)果,完成相關(guān)反應(yīng)離子方程式的書寫。(1)向稀鹽酸中加入碳酸鈣:

。

(2)向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液:

。

(3)向氫氧化鐵懸濁液中滴加稀硝酸:

。

(4)向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液:

。

真題演練角度拓展角度一電解質(zhì)的電離與溶液的導(dǎo)電性1.(2021北京卷,8)使用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化,燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象的是(

)選項ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O答案

D解析

向Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液,發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4↓+Cu(OH)2↓,離子濃度變化:減小→接近于0→增大,燈泡亮度:亮→暗(或滅)→亮,A不符合題意。向Ca(OH)2溶液中加入NH4HCO3溶液,發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+NH4HCO3===CaCO3↓+NH3·H2O+H2O,離子濃度變化:減小→接近于0→增大,燈泡亮度:亮→暗(或滅)→亮,B不符合題意。向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液,發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O,離子濃度變化:減小→接近于0→增大,燈泡亮度:亮→暗(或滅)→亮,C不符合題意。向氨水中滴加CH3COOH溶液,發(fā)生離子反應(yīng):CH3COOH+NH3·H2O===CH3COO-++H2O,溶液中離子濃度增大,溶液導(dǎo)電能力增強,燈泡變亮,不會出現(xiàn)亮—暗(或滅)—亮的變化,D符合題意。角度拓展(1)(2021浙江1月選考,3A)KOH屬于強電解質(zhì)。(

)(2)(2021浙江6月選考,2B)H2O屬于弱電解質(zhì)。(

)(3)(2020浙江7月選考,3C)HCl在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。(

)(4)(2022遼寧卷,2A)H2S電離:H2S2H++S2-。(

)√√√×角度二離子方程式書寫的正誤判斷2.(2022湖南卷,11改編)下列離子方程式不正確的是(

)A.Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O答案

B與I-發(fā)生