山東省菏澤市關(guān)協(xié)私立中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省菏澤市關(guān)協(xié)私立中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管內(nèi)壁上附著一層銀，洗滌時(shí)，選用試劑是A．濃氨水

B．鹽酸

C．稀硝酸

D．燒堿參考答案：C2.下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A.2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）B.3O22O3（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）C.H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）D.NH4HCO3（s）NH3＋H2O（g）＋CO2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）參考答案：B3.下列晶體分類中正確的一組是（）選項(xiàng)離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體A．NH4ClArC6H12O6生鐵B．H2SO4SiSHgC．CH3COONaSiO2I2FeD．Ba(OH)2石墨普通玻璃Cu參考答案：C4.下列各組固體物質(zhì)中，可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序，將它們相互分離的是A．KNO3和NaCl

B．MnO2和KCl

C．CaO和CaCO3

D．BaSO4和AgCl參考答案：B5.可逆反應(yīng)A（s）+B（g）nC(g)

△H=Q

（n為正整數(shù)）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線如右圖所示。下列有關(guān)敘述中一定正確的是A．其他條件相同，a表示使用了催化劑，b沒有使用催化劑B．其他條件相同，若只改變壓強(qiáng)，則a比b的壓強(qiáng)大且n≥2C．其他條件相同，若只改變溫度，則a比b的溫度高且Q＞0D．其他條件相同，a表示減少A的物質(zhì)的量參考答案：B略6.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對(duì)于原混合氣體成分的判斷正確的是（）A．肯定有SO2和NO

B．肯定沒有Cl2和NO，可能有O2C．可能有Cl2和NO

D．肯定只有NO參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專題：元素及其化合物．分析：由于氣體呈無色，所以其中一定沒有Cl2、NO2，氣體通過品紅，品紅褪色，說明混合氣體中含有SO2，剩余氣體排入空氣中呈紅棕色，說明其中含有NO，結(jié)合原混合氣體無色，說明混合氣體中沒有O2．解答：解：該氣體是無色的，則一定不能含有氯氣（黃綠色）和NO2（紅棕色）．混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明含有SO2．把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，這說明含有NO，因此就一定不能含有O2，故選A．點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．該題需要注意的是進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可，題目難度不大．7.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下來反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是A、v(W)=3v(Z)

B、2v(X)=3v(Z)

C、2v(X)=v(Y)

D、3v(W)=2v(X)參考答案：C略8.用下圖裝置制取表中的干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。下述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是（

）

氣體abcd

Cl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4

NH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOH

C2H4乙醇P2O5NaOH溶液濃H2SO4

NO稀HNO3銅屑H2OP2O5參考答案：C略9.為了防止輪船的船體的腐蝕，應(yīng)該在船殼（鐵制）下水線位置嵌入的物質(zhì)A．銅片

B．鋅片

C．碳棒

D．銀片參考答案：B略10.甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產(chǎn)生等體積的氫氣(相同條件)，則上述三種醇的物質(zhì)的量之比是

(

)A.2∶3∶6

B.6∶3∶2

C.4∶3∶1

D.3∶2∶1參考答案：B略11.在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為()A．1∶4

B．1∶3C．1∶2

D．1∶1參考答案：A略12.不具備食品防腐作用的物質(zhì)是A．醋

B．糖

C.食鹽

D．雙氧水參考答案：D略13.下列元素中氣態(tài)電中性基態(tài)原子的第一電離能最小的是（

）A．B

B．C

C．N

D．O參考答案：A略14.下列化學(xué)用語的表示中，正確的是（）A．電鍍時(shí)，要在鐵上鍍銀，則正極為銀，電極反應(yīng)式為：Ag++e﹣=AgB．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：Na++e﹣═NaC．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe﹣2e﹣═Fe2+參考答案：A考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：A．電鍍時(shí)，鍍層作陽極；B．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上氫離子放電；C．精煉銅時(shí)，粗銅作陽極；D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．解答：解：A．電鍍時(shí)，鍍層作陽極而不是正極，在鐵上鍍銀，則陽極為銀，電極反應(yīng)式為：Ag++e﹣=Ag，故A錯(cuò)誤；B．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣═H2↑，故B錯(cuò)誤；C．精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，與電源正極相連，故C錯(cuò)誤；D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫．15.均為0.1mol/L的醋酸溶液和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋到原溶液的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH相同,則m和n的關(guān)系是（

）A.m=n

B.m>n

C.m<n

D.無法判斷參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視

，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：

．（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為

mL，終點(diǎn)讀數(shù)為

mL；所用鹽酸溶液的體積為

mL．（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol/L．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后4位）

參考答案：（1）錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不變色；（2）D；（3）0.00；26.10；26.10；（4）0.1044．

【考點(diǎn)】中和滴定．【分析】（1）酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色；（2）根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測(cè)量的原理；（4）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計(jì)算出NaOH的濃度．【解答】解：（1）酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不變色；（2）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，測(cè)定c（待測(cè)）偏大，故A錯(cuò)誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，測(cè)定c（待測(cè)）無影響，故B錯(cuò)誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，測(cè)定c（待測(cè)）偏大，故C錯(cuò)誤；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，測(cè)定c（待測(cè)）偏低，故D正確；故選D；（3）起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；故答案為：0.00；26.10；26.10；（4）第二次數(shù)據(jù)無效，取1、3體積進(jìn)行計(jì)算，所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為mL=26.10mL，HCl

～

NaOH

1

10.1000mol/L×26.10mL

c（NaOH）×25.00mL解得：c（NaOH）=0.1044，故答案為：0.1044．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表列出了核電荷數(shù)為21~25的元素的最高正化合價(jià)，回答下列問題：元素名稱鈧鈦釩鉻錳元素符號(hào)ScTiVCrMn核電荷數(shù)2122232425最高正價(jià)+3+4+5+6+7（1）寫出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式：

Sc____________________________

Ti_______________________________

V____________________________

Mn______________________________（2）已知基態(tài)鉻原子的電子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合構(gòu)造原理。人們常常會(huì)碰到客觀事實(shí)與理論不相吻合的問題，當(dāng)你遇到這樣的問題時(shí)，你的態(tài)度是：_______________________________________________________________________________。（3）對(duì)比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是--_________________________________________________________________________；出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是________________________________________________________。參考答案：（1）Sc：1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2

Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2V：1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2

Mn：1s22s22p63s23p63d14s23d54s2或[Ar]3d54s2（2）尊重客觀事實(shí)，注重理論適用范圍，掌握特例……（3）五種元素的最高正化合價(jià)數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層s電子和次高能層d電子數(shù)目之和；能量交錯(cuò)使得d電子也參與了化學(xué)反應(yīng)。18.氯化氫與3－甲基－1－丁烯加成，寫出其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：19.FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.（1）在演示催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)中，向H2O2溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應(yīng)進(jìn)程對(duì)比圖，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分),從化學(xué)平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設(shè)后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)

（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、KCl三種化學(xué)