山西省長治市故縣鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

山西省長治市故縣鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2000·上海卷）2.下列物質(zhì)屬于原子晶體的化合物是（）A.金鋼石

B.剛玉

C.二氧化硅

D.干冰參考答案：C略2.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子 B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1H18O與D216O的相對分子質(zhì)量相同參考答案：C同位素是同種元素不同種原子間互稱。3.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3氣體溶于lL水中得到0.1mol/L的氨水B．質(zhì)子總數(shù)為10NA的重水(D2O)的質(zhì)量為18gC．0.4mol乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的分子數(shù)為NAD．500mL0.2mol/L的K2S溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA參考答案：C4.下列說法不正確的是A．MnO2能加速H2O2的分解，是因?yàn)镸nO2可以降低反應(yīng)所需的活化能B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)2NH3ΔH<0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D．在密閉容器中，對于反應(yīng)2Ａ(g)＋Ｂ(g)２Ｃ(g)，增大壓強(qiáng)后，平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量增大參考答案：C略5.在1L的密閉容器中，充入1mo1CO和1mo1H2O(g)，于850℃時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H＜0，達(dá)平衡時(shí)，有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在相同溫度下，將1mo1CO和4mo1H2O(g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內(nèi)測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時(shí)為改變條件后達(dá)平衡時(shí)所測得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是(

)

時(shí)間/minn(CO)/mo1n(H2O)/mo1n(CO2)/mo1n(H2)/mo10140050.756n1n2n3n48n1n2n3n4t50.85A．前4min，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)=0.25mol/(L·min)

B．反應(yīng)在第4min時(shí)處于化學(xué)平衡狀態(tài)C．8分鐘時(shí)，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為16%

D．t分鐘時(shí)，反應(yīng)所處的溫度高于850℃參考答案：答案：C6.根據(jù)下列短周期元素的性質(zhì)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是(

)元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10-10m0.661.391.540.701.18最高或最低化合價(jià)

+2+1+5+7+1+5+3-2

-3-1

-3

A.元素④⑤形成的化合物是離子化合物B.元素⑦位于第三周期第VA族C.元素③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)D.元素①⑧形成的化合物具有兩性參考答案：D略7.下列各組離子：（1）K+、Fe2+、SO42－、ClO－

（2）K+、Al3+、Cl－、HCO3－

（3）ClO－、Cl－、K+、OH－

（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－

（5）Na+、K+、AlO2－、HCO3－

（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－

在水溶液中能大量共存的是A．（1）和（6）

B．（3）和（4）

C．（2）和（5）

D．（1）和（4）參考答案：B略8.肼（N2H4）一空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，其電解質(zhì)是20%—30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說法正確的是

（

）A．溶液中陰離子的濃度基本不變

B．正極的電極反應(yīng)式：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑

C．正極的電極反應(yīng)式是：O2+4H++4e-=2H2O

D．溶液中的陰離子向負(fù)極移動參考答案：D略9.為了研究溫度對苯催化加氫的影響,以檢驗(yàn)新型鎳催化劑的性能。采用相同的微型反應(yīng)裝置,壓強(qiáng)為0.78MPa,氫氣、苯的物質(zhì)的量之比為6.5∶1。定時(shí)取樣分離出氫氣后,分析成分得如下表結(jié)果:

下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.當(dāng)溫度超過280℃時(shí),苯的轉(zhuǎn)化率迅速下降,可能是因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱的可逆反應(yīng)B.在110

240℃時(shí)苯的轉(zhuǎn)化率為100%。說明該鎳催化劑活性較高,能夠在較寬的溫度范圍內(nèi)催化而且不發(fā)生副反應(yīng)C.增大壓強(qiáng)與提高氫氣、苯的物質(zhì)的量之比都有利于提高苯的轉(zhuǎn)化率D.由表中數(shù)據(jù)來看,隨著反應(yīng)溫度的升高,苯的轉(zhuǎn)化率先升高后降低參考答案：

A略10.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO

D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3參考答案：B略11.亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是

（

）A．在中毒過程中血紅蛋白被還原

B．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)C．藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性

D．解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原參考答案：A略12.一定條件下存在反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH<0，現(xiàn)有三個(gè)相同的1L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g)，在Ⅱ中充入2molHI(g)，在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g)，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C．容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深D．容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1參考答案：CA、由于條件是恒容絕熱，容器Ⅰ、Ⅱ中分別從正、逆方向達(dá)平衡，Ⅰ中放熱，Ⅱ中吸熱，達(dá)平衡時(shí)溫度不同，所以正反應(yīng)速率不相同，故A錯(cuò)誤；B、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡溫度不同，反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C、Ⅰ中放熱，Ⅱ中吸熱，達(dá)平衡時(shí)容器Ⅰ中溫度比Ⅱ中高，結(jié)合升溫平衡逆向移動知Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深，故C正確；D、若恒溫時(shí)容器Ⅰ、Ⅱ中形成等效平衡，容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1，但本題條件是恒容絕熱，平衡時(shí)溫度不同，故D錯(cuò)誤。故答案選C13.下列坐標(biāo)圖均涉及平衡原理，其中相關(guān)表述正確的是

A.圖①表示室溫下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl氣體時(shí)，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實(shí)線表示c(NH3·H2O)，虛線表示c(NH4＋)，處于M點(diǎn)時(shí)溶液呈中性

B.圖②表示2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)△H＜0正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖③表示反應(yīng)2NH3(g)

3H2(g)＋N2(g)在恒溫恒壓裝置中達(dá)平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量與通入NH3的物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D.圖④表示AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的離子的濃度關(guān)系，當(dāng)處于b點(diǎn)時(shí)，蒸發(fā)部分的水后，可以到達(dá)平衡線的a點(diǎn)處

參考答案：C圖①M(fèi)點(diǎn)時(shí)氨水中NH3·H2O與HCl恰好完全反應(yīng)成NH4Cl，NH4Cl水解呈酸性，A不符合題意；B選項(xiàng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其速率隨溫度升高而增大，相反，逆反應(yīng)速率隨溫度升高而減小，B不符合題意；C選項(xiàng)在恒溫恒壓下，不管通入多少NH3，達(dá)到的平衡狀態(tài)不變，所以n(NH3)與n(N2)成正比，C符合題意；圖④中b點(diǎn)溶液蒸發(fā)時(shí)，橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)都會增大，不會到達(dá)a點(diǎn)，D不符合題意。

14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、SO42－B．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42—、NO3－參考答案：C略15.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）

A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對鐵制品起保護(hù)作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

參考答案：答案：AC

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）學(xué)習(xí)小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成。Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)：

取適量牙膏樣品，加水?dāng)嚢琛⑦^濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________________________。Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有______（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是__________________________（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是_________（填標(biāo)號）。a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體；

b．滴加鹽酸不宜過快；c．在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d．在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。（7）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是_________________________________________________________________________。參考答案：（16分）

(1)Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

（3分）；

(2)通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解（2分）；(3)把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（2分）；(4)CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O（2分）(5)c、d（2分）；

(6)

25%（3分）；(7)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中（或其他合理答案）（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是

，其原子結(jié)構(gòu)示意圖．（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為，D的沸點(diǎn)比A與Si形成的化合物E的沸點(diǎn)．（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：P+FeO+CaO→Ca3（PO4）2+Fe（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n．則金屬M(fèi)為

；檢測Mn+的方法是

（用離子方程式表達(dá)）．（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224mlH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3g．參考答案：（1）第四周期第ⅡA族；；（2）；高；（3）2、5、3、1、5；（4）Fe；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（5）1.1．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；電子式；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】（1）Ca是20號元素，鈣原子核外電子數(shù)為20，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、1，對于主族元素，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)；（2）最活躍的非金屬元素A為F元素，鈣與氟形成氟化鈣，為離子化合物，氟元素與Si形成的化合物為SiF4，SiF4是分子晶體，離子晶體的沸點(diǎn)高于分子晶體；（3）反應(yīng)中P磷元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+5價(jià)，總共升高10價(jià)，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，總共降低2價(jià)，化合價(jià)升高最小公倍數(shù)為10，據(jù)此配平；（4）鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，M為Fe元素，利用Fe3+與SCN﹣結(jié)合生成紅色物質(zhì)檢驗(yàn)鐵離子；（5）鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與氫氣，根據(jù)n=計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Ca的物質(zhì)的量，根據(jù)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氧化鈣的質(zhì)量，計(jì)算氧化鈣的物質(zhì)的量，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，根據(jù)鈣元素守恒可知生成的n（CaCO3）=n（Ca）+n（CaO），再根據(jù)m=nM計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量．【解答】解：（1）Ca是20號元素，鈣原子核外電子數(shù)為20，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、1，處于周期表中第四周期第ⅡA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第四周期第ⅡA族；；（2）最活躍的非金屬元素A為F元素，鈣與氟形成氟化鈣，為離子化合物，電子式為，氟元素與Si形成的化合物為SiF4，SiF4是分子晶體，離子晶體的沸點(diǎn)高于分子晶體，故沸點(diǎn)CaF2＞SiF4；故答案為：；高；（3）反應(yīng)中P磷元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+5價(jià)，總共升高10價(jià)，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，總共降低2價(jià)，化合價(jià)升高最小公倍數(shù)為10，故Ca3（PO4）2系數(shù)為1，F(xiàn)eO的系數(shù)為5，P系數(shù)為2，CaO的系數(shù)為3，F(xiàn)e的系數(shù)為5，故配平后方程式為2P+5FeO+3CaO=Ca3（PO4）2+5Fe，故答案為：2、5、3、1、5；（4）鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，M為Fe元素，F(xiàn)e3+與SCN﹣結(jié)合生成紅色物質(zhì)檢驗(yàn)Fe3+，離子方程式為Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故答案為：Fe；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（5）224mlH2的物質(zhì)的量為=0.01mol，鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與氫氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Ca的物質(zhì)的量為=0.01mol，樣品中CaO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%，故氧化鈣的質(zhì)量為1.6g×3.5%=0.056g，故氧化鈣的物質(zhì)的量為=0.001mol，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，根據(jù)鈣元素守恒可知生成的n（CaCO3）=n（Ca）+n（CaO）=0.01mol+0.001mol=0.011mol，碳酸鈣的質(zhì)量為0.011mol×100g/mol=1.1g，故答案為：1.1．【點(diǎn)評】本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、常用化學(xué)用語書寫、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算等，題目綜合性較大，難度中等，（5）中注意利用守恒進(jìn)行計(jì)算．18.某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe-2(SO4)3，反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應(yīng)后紅色消失。

（1）該反應(yīng)的氧化劑是

。

（2）在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是

→

。

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。

（4）SnC1-4與S